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1、一、初中化学计算题1在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为多少？2将25g石灰石放入盛有116.8g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后（杂质不与盐酸反应），生成的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g计算：（1）生成二氧化碳的质量（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数3马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第
2、1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为_；（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_；（3）请计算稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）二、中考化学流程题4保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：（1）反应的原理为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，该反应类型为_。（2）反应为复分解反应，该反应的化学方程
3、式为_。（3）操作a的名称为_。（4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是_， 加入 NaCl 的原因是_。（5）198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为_。5酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_（填离子符号）。（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：实验一：除去粗盐中不溶性杂质实验二：从滤液1中提取氯化钠固体实验一中的操作是_。实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液
4、中进行选择，则乙溶液中溶质化学式为_；碳酸钠溶液的作用是_。反思交流：通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_（填“增加”、“减少”或“不变”）。6硫酸锌是木材保存剂的主要成分。某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO，少量Fe2O3，CuO）可用于制备ZnSO4，其工艺流程如图所示。（1）“粉碎”的目的是_。（2）“浸取”所得溶液的金属阳离子有_和_（填离子符号）；（3）“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是_；之后的操作是_在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和_。（4）“除铜”时发生反应的化学方程式是_。（5）将90g废渣进行以上流程实验， 最终得到6.4
5、g铜和161g的ZnSO4，假设废渣中金属元素没有损失，则该废渣中ZnO的质量分数是_。三、中考化学实验题7实验是学习化学的基础，实验要认真观察实验现象，分析实验原理，得出实验结论。实验一：某兴趣小组设计如下实验，请回答实验中的有关问题：甲同学设计了验证微粒的性质，在一支试管内加入少许浓氨水，再快速将一团用酚酞溶液浸润过的棉花塞在试管口。（1）甲同学将观察到的现象_；（2）上述实验说明：_；（3）同学乙仿照甲同学的方法，设计了一组对比实验，如图所示，你认为乙同学设计这组实验的目的可能是_。8根据下列实验装置改进，请回答有关问题：（1）实验一：仪器a的名称是_；制取二氧化碳的符号表达式为_；改进
6、装置的优点是_（写一条即可）。（2）实验二：两套装置中作用相当的仪器：漏斗与_（填“b”、“c”或“d”）；装置改进后，下列说法正确的是_（填序号）。A 同样可以降低水的硬度B 冰块与水的性质完全相同C 比原装置得到的蒸馏水更纯D 利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水9某化学小组探究用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验。下图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：（1）a仪器的名称为_；甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组台制取二氧化碳，你认为那个组合更便于控制反应的发生和停止_（填写甲或乙），实验室制取二氧化碳的化学方程式为_，实验室制取氧气也
7、可以用同样的装置，请写出利用该装置制取氧气的化学方程式_。（2）制取气体后，甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是_；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入上图装置_（填字母序号）。（3）乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为_，反应的化学方程式为_。【参考答案】一、初中化学计算题1H解析：7:80【详解】解：设与硫酸反应的铁的质量为x，参加反应的H2SO4的质量为a，参加反应的CuSO4的质量为b，由题意知，与
8、硫酸反应减少的铁的质量就是铁与硫酸铜反应固体增加的质量，所以铁与硫酸铜反应后固体增加的质量也为x。 a= b=20x所以H2SO4和CuSO4的质量比即ab=20x=780答：混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为780。【点睛】利用固体增加的差值就是与硫酸反应减少的铁的质量解答。2（1）8.8g（2）80%（3）17.3%解：（1）生成二氧化碳的质量为：25g+116.8g133g8.8g；（2）设反应的碳酸钙质量为，生成的氯化钙质量为y石灰石中碳酸钙的质量分数=（3）氯化钙溶液的溶质质量分数为【详解】见答案。3（1）3.3（2）解：设参加反应的碳酸钙质量为x 答：12g石灰石样品中碳酸
9、钙的质量为10g。（3）解：由图可知，第五次加入20g稀盐酸后气体的质量没有增加，则加入的20g稀盐酸没有参加反应设第4次反应完全后用去稀盐酸的溶质的质量为x稀盐酸的溶质质量分数= 答：稀盐酸的溶质质量分数分数为9.1%。【详解】（1）分五次加入盐酸后，前两次每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3，故填3.3。（2）见答案（3）见答案二、中考化学流程题4化合反应 2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2+Na2S2O4 过滤 Na2S2O4 在碱性溶液中稳定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度 130g解析
10、：化合反应 2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2+Na2S2O4 过滤 Na2S2O4 在碱性溶液中稳定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度 130g 【详解】（1）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。 （2）根据复分解反应的定义，可得出方程式 2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2+Na2S2O4。（3）反应生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作 a 为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出操作 a 为过滤。 （4）由题意可得 Na2S2O4 在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液 pH 为碱性使 Na2S2O4 稳定存在
11、；同理，由题意可得，氯化钠的存在使 Na2S2O4 溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。（5）根据元素质量守恒，由 198g 氢氧化锌中得到锌的质量为 =130g。5OH 溶解 Na2CO3 除去杂质氯化钙和过量的氯化钡 增加 【详解】（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以解析：OH 溶解 Na2CO3 除去杂质氯化钙和过量的氯化钡 增加 【详解】（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质，因此氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有OH-；（
12、2）实验一中的操作是将粗盐样品溶解为固液混合物，因此操作为溶解；粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。实验二中，加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同时溶液中含有过量的氢氧化钠;若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化钡;乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质;丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。所以乙中溶质化学式Na
13、2CO3；碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。反思交流:通过以上两个实验规范操作，碳酸钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。故填:增加。6增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 Zn2+ Fe3+、Cu2+ 、 过滤 玻璃棒 81% 【详解】（1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接触解析：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 Zn2+ Fe3+、Cu2+ 、 过滤 玻璃棒 81% 【详解】（1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接触面积越大，反应越充分，故粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；（2）废渣的
14、主要成分为ZnO，还含有少量Fe2O3，CuO，加入过量稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故“浸取”所得溶液的金属阳离子有：Zn2+、Fe3+、Cu2+；（3）由图可知，加入氨水，由于稀硫酸过量，故氨水先与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式为：；待稀硫酸完全反应后，硫酸铁与氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，该反应的化学方程式为：；之后的操作是除去氢氧化铁，实现固液分离，故操作是：过滤；过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）由于该流程是回收铜，制备硫酸锌，故加入的X是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可除
15、去硫酸铜，且没有引入新的杂质，该反应的化学方程式为：； （5）氧化锌与稀硫酸反应：，由于除铜，加入了锌，锌与硫酸铜反应生成了硫酸锌，故最后硫酸锌一部分来自于氧化锌与稀硫酸反应生成，一部分来自于锌与硫酸铜反应生成。设锌与硫酸铜反应生成硫酸锌的质量为x。 x=16.1g故氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为：161g-16.1g=144.9g由化学方程式可知，氧化锌中的锌元素全部转化到了硫酸锌中，故氧化锌中锌元素的质量为：，氧化锌的质量为：，故该废渣中ZnO的质量分数是：。三、中考化学实验题7浸有酚酞溶液的棉花团变红色 分子在不断地运动 验证温度越高，分子运动越剧烈 【详解】（1）浓氨水具有挥发性
16、，可以使酚酞变红，所以在一支试管内加入少许浓氨水，再快速将一团用酚酞溶液浸润过的棉花塞在试管口，甲同学将观察到的现象是浸有酚酞溶液的棉花团变红色，故填：浸有酚酞溶液的棉花团变红色；（2）浓氨水没有与酚酞接触，而酚酞变成红色，说明浓氨水中氨气分子在不断地运动，溶于水呈碱性，使酚酞变红，故填：分子在不断地运动；（3）乙同学将浓氨水放在试管中并用热水加热，观察酚酞的变化情况，发现酚酞比甲同学变红的快，该实验是为了验证温度越高，分子运动越剧烈，故填：验证温度越高，分子运动越剧烈。8长颈漏斗 控制反应速率或节约药品 c AD 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；实验室通常用石灰石（或大理石
17、）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为；改进装置的优点是：可通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；（2）由图可知，漏斗可起到冷凝的作用，故漏斗与冷凝管的作用相当，故填：c；A、这两个装置都可以起到蒸馏的作用，可以降低水的硬度，符合题意；B、冰是固态的水，与水是同一种物质，化学性质相同，物理性质有所差异，不符合题意；C、两装置都能得到蒸馏水，蒸馏水的成分相同，不符合题意；D、利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品，也可以通过蒸发冷凝自制饮用水，符合题意。故选AD。9长颈漏斗 乙 通入的二氧化碳气体中含有少量
18、的氯化氢气体 F 小气球逐渐膨胀起来或小气球变大 【详解】（1）a仪器的名称为长颈漏斗；在A装置中石灰石和稀盐酸一旦反应，至少有一种反应物反应完全后，反应才能停止；而在B装置中，把石灰石放在隔板上，稀盐酸通过长颈漏斗加入，使用时让稀盐酸与石灰石接触，反应开始，产生气体；不用时，可把导气管用止水夹夹住，产生的气体不能导出试管，造成试管内气体越来越多，压强越来越大，液体被压倒长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止，所以可以控制反应的发生与停止；实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：；实验室制取氧气液可以用同样的装置，则选用过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，该反应的化学方程式为：；（2）D进行实验室，观察到紫色石蕊溶液变红色，将红色液体充分加热未能重新变成紫色，原因可能是通入二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体，为使上述红色溶液加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入如图装置F，碳酸氢钠和盐酸反应会生成二氧化碳、氯化钠和水；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致锥形瓶中的压强减小，所以装置G中的现象为小气球逐渐膨胀起来，其化学方程式为：。