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1、一、初中化学计算题1有氯酸钾和二氧化锰混合物15g,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质为10.2g,试回答:可能用到的相对原子质量K:39,Cl:35.5,O:16,C:12,Mn;55(1)发生反应的化学方程式为:_。(2)生成氧气的质量是:_。(3)列出求解氯化钾质量(x)的比例式_。(4)原混合物中氯酸钾的质量是:_。(5)_g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。2把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。3在电缆生产过程中，不可避
2、免地会产生一定量的含铜废料（废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，想回收利用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验：查阅资料：Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O（1）将废料粉碎的目的是_；过滤操作中玻璃棒的作用：_。（2）滤液中硫酸铜的质量分数？_（写出必要的计算过程）二、中考化学流程题4FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某兴趣小组同学查找到以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2)为主要原料制备FeSO47H2O。(1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是_，用到的仪器名称是_。(2)焙烧过程主要发生以下
3、化学反应，配平化学方程式：_FeS2+_O2_Fe2O3+_SO2。(3)“酸溶”中的主要反应方程式是_。(4) 硫酸亚铁的溶解度曲线如图，待结晶完毕后，滤除晶体，经洗涤后再低温烘干得到 FeSO47H2O粗品。低温烘干的目的是_。(5)在上述流程中产生的SO2气体直接排放造成的环境问题是_。(6)ZnO水悬浊液能吸收废气中的SO2从而有效减少SO2对空气的污染。已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；随着SO2的通入，依次发生的反应方程式是：，溶液中H2SO3、的物质的量分数随pH的分布如图-1所示(注：物质的量分数是浓度的一种表示方法，物质的量分数大也即浓度大)ZnSO
4、3属于_(选填酸、碱、盐、氧化物)，其中硫元素的化合价为_。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。一开始溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，溶液中浓度最大的阴离子是_(填化学式)。5二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体。资料1：CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应
5、。在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。（1）写出反应的化学方程式_；为提高中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有_。（写一种即可）（2）将中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_。（3）请补充完整反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2=Ce2（SO4）3+_+O2，滤渣B的主要成分是_。（4）写出和所发生的化学方程式：_、_。（5）生产过程中为节省成本可充分利用的物质是_。6工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如下：（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本
6、反应类型来看，该反应的类型是_;“过滤”后得到的滤液中的溶质有_（填化学式）。（2）“干燥”过程中有少量FeCO3转化成FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有_（填化学式）。（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC，为确定FexC的化学式，进行如下实验：取14.06g还原铁粉在氧气中充分加热，得到0.22gCO2；另取相同质量的该还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，FexC的化学式是_。三、中考化学实验题7请根据如图实验装置回答问题：图 A图 B图 C图 D（1）实验室选用图A 装置制备 CO2，写出化学方程式：_。若用图 B 装置来收集该
7、气体，应从_（填“a”或“b”）进入。（2）如图 C 是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约 10 秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，_。（3）与课本中的实验（如图D 所示）相比，改进后的优点是_（填序号）。氧气无需提前制备和收集，操作更方便塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化8实验室按如图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质。试回答以下问题。（1）在不连接其他仪器装置的前提下，检查装置A气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗下端管中形
8、成一段水柱，静置一会儿，若水柱_（选填“下降”或“不下降”），表明装置不漏气。（2）用装置A来制取CO2，所用的药品是（写化学式）_和_。（3）若用装置B检验CO2，在B中应盛放的试剂名称是_。（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸。C中除有水外，还应加入的试剂名称是_，当将标和的导管口连接时，C中看到的实验现象是_，反应的化学方程式为_。（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标和的导管口连接时，D中看到的实验现象是_。9某研究性学习小组设计了入图所示的定量测定装置，其中B是圆筒状玻璃容器（带密封盖子），上面标有以厘米为单位的刻度，其他夹持装置已略去。小林同学用这套装置按下列操作探
9、究空气中氧气的体积分数：检查装置的气密性容器A、B中加水，使B中的液面在15cm处。将过量的铁粉平铺在电热板上，盖好容器。通电加热铁粉，袋充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录刻度。请回答下列问题；（1）在操作种检查装置气密性的最佳方法是_。A 双手握住B容器，观察A中液面是否上升B 双手握住B容器，观察A中是否有气泡产生C 调整A的高度，观察A、B中的液体是否出现液面差，且保持不变（2）该反应中，铁粉发生了_反应。（3）在该同学的实验中，下列物质能代替铁粉的有_。A 红磷 B 木炭 C 铜粉 D 硫粉（4）操作结束时，装置B中的液面最接近的刻度是_。【参
10、考答案】一、初中化学计算题1（1）；（2）4.8g；（3）；（4）12.25g；（5）6.6g。【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的质量、原混合物中氯酸钾的质量，根据质量守恒定律，反应前后的元素质量不变，氯酸钾中氧元素的质量全部转变为氧气，故氧元素的质量为4.8g进行解答。【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，故填：；（2）根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，实验中制得氧气的质量为16.5g-11.7g=
11、4.8g，故填：4.8g（3）设生成的氯化钾的质量为xx=7.45g答：生成的氯化钾的质量为7.45克。（4）根据质量守恒定律，原混合物中氯酸钾的质量为7.45g+4.8g=12.25g（5）解：根据质量守恒定律，反应前后的元素质量不变，氯酸钾中氧元素的质量全部转变为氧气，故氧元素的质量=4.8g；二氧化碳的相对分子质量=12+162=44二氧化碳质量=氧元素的质量氧元素的质量分数=6.6g答：6.6g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。【点睛】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。2（1）22g；（2）解设：60g石灰石中碳酸钙
12、的质量为。【分析】盐酸和石灰质中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于生成气体，会使反应后物质的总质量小于反应前物质的总质量，反应前后物质总质量的差为反应生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量利用化学方程式的计算碳酸钙的质量【详解】（1）反应生成的二氧化碳的质量为：；（2）见答案。3增大接触面积，使反应更充分 引流16%由流程可知蓝色溶液及不溶物的质量为103.6g，滤液的质量为100g，故不溶物的质量为3.6g，不溶物从含铜废料来，故铜单质的质量为10g-3.6g=6.4g，设：硫酸铜的质量为x，答：滤液中硫酸铜的质量分数16%。【分析】实验中常见仪器的作用以及溶质质量分数的计算。【详
13、解】（1）废料粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填：增大接触面积，使反应更充分；引流；（2）详解见答案。【点睛】溶液质量不包含不溶物和气体。二、中考化学流程题4增大与氧气接触面积，加快反应速率 研钵 4 11 2 8 防止晶体失去结晶水 酸雨 盐 +4 ZnSO3 【详解】解析：增大与氧气接触面积，加快反应速率 研钵 4 11 2 8 防止晶体失去结晶水 酸雨 盐 +4 ZnSO3 【详解】(1)黄铁矿预处理成粉末，目的是增大与氧气接触面积，加快反应速率；粉碎固体一般在研钵中进行，用到的仪器名称是研钵。(2)化学方程式的配平遵循两个原则遵循质量守恒定律（在
14、化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）遵循事实；最小公倍数法是常用的配平方法；化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。(3)焙烧过程得到氧化铁，“酸溶”中的主要反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：。(4) FeSO47H2O中含有结晶水，低温烘干可以防止晶体失去结晶水。(5) SO2气体可以和空气中水反应生成酸性物质，直接排放会导致酸雨污染。(6)ZnSO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；其中锌元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设硫元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+ x +(-2
15、)3=0，x=+4。一开始发生反应，ZnSO3微溶于水，溶液pH几乎不变阶段，pH值大约为78，此时主要产物是ZnSO3；SO2吸收率迅速降低阶段，pH值大约为46，结合图像可知，此时溶液中浓度最大的阴离子是。5Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 升温 降温结晶 防止FeSO4被氧化 4H2O SiO2 Ce2（SO4）3+6NaOH=2Ce（OH）3解析：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 升温 降温结晶 防止FeSO4被氧化 4H2O SiO2 Ce2（SO4）3+6NaOH=2Ce（OH）3+3Na2SO4 Ce（OH）4CeO2+2H2O O2
16、【详解】（1）CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应，二氧化硅也不与稀硫酸反应，所以中的反应是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；酸与金属氧化物反应生成盐和水，温度越高，反应速率越快，所以提高中硫酸的反应效率，可采用的具体措施升高反应的温度，故填升温。（2）将溶液中的溶质从溶液中析出形成晶体的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤，故填降温结晶；FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩可以避免硫酸亚铁与空气中的氧气发生氧化反应而被氧化，故填防止FeSO4被氧化。（3）由化学方程式可知，反应前出现了2个铈原子、8个氢原
17、子、3个硫原子和18个氧原子，反应后出现了2个铈原子、3个硫原子和14个氧原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的8个氢原子和4个氧原子，所以空格处应填写4H2O，故填4H2O；反应是滤渣A中的氧化铈与硫酸、过氧化氢反应，二氧化硅不参加反应，所以滤渣B为二氧化硅，其化学式为SiO2，故填SiO2。（4）由图可知，反应是硫酸铈与氢氧化钠反应生成氢氧化铈沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3+3Na2SO4；反应是氢氧化高铈在加热条件下反应生成氧化铈和水，故反应的化学方程式写为：Ce(OH)4CeO2+2H2O。（5）氧气是空气的组成成分，价格便宜，可以在
18、反应中可充分利用，其化学式为O2，故填O2。6复分解反应 和 和 【详解】（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，是因为硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是复分解反解析：复分解反应 和 和 【详解】（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，是因为硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是复分解反应；“过滤”后得到的滤液中的溶质有和。（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化成FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有和；（3）FexC中碳元素质量：，设还原铁粉中铁质量为y，则y=13.44g；Fe
19、xC中铁元素质量：14.06g-13.44g-0.06g=0.56g；根据题意有：；x=2，FexC的化学式是。三、中考化学实验题7 a 火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 【分析】本题考查实验室制氧气及氧气的性质的改进实验。【详解】（1）实验室选用图A 装置制备 CO2，是利用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故化学方程式为；若用图 B 装置来收集该气体，二氧化碳的密度比空气大，容易聚集在集气瓶下方，应从a进入；（2）铁丝在氧气中燃烧，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；（3）与课本中的实验（如图D 所示）相比，改进后的优点是装置集氧气的制取、干燥和
20、性质验证于一体，实验更优化，氧气无需提前制备和收集，操作更方便，塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全，故均正确。8不下降 CaCO3 HCl 澄清石灰水 紫色石蕊试液 溶液变红 CO2+H2O=H2CO3 底层蜡烛先熄灭，上层后熄灭 【详解】（1）检查装置A气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗下端管中形成一段水柱，静置一会儿，若水柱不下降，表明装置不漏气，故填：不下降。（2）制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故用装置A来制取CO2，故填：CaCO3；HCl。（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若用装置B检验CO2，在B中
21、应盛放的试剂名称是澄清石灰水，故填：澄清石灰水。（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸。C中除有水外，还应加入的试剂名称是紫色石蕊试液；紫色石蕊溶液遇酸变红，故当将标和的导管口连接时，C中看到的实验现象是溶液变红证明CO2能与水反应生成碳酸；化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3，故填：紫色石蕊试液；溶液变红；CO2+H2O=H2CO3。（5）因为二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧液不能支持燃烧，故D中看到的实验现象是：底层蜡烛先熄灭，上层后熄灭，故填：底层蜡烛先熄灭，上层后熄灭。9C 氧化 A、C 12cm 【详解】（1）在操作种检查装置气密性的最佳方法是：盖紧B的塞子，使A中的水面高于B中的水面，放置一段时间，若A中的液面不下降，则证明其气密性良好；答案：C。（2）通电加热铁粉，铁与圆通状玻璃容器内的氧气发生了氧化反应；（3）所用的药品与氧气反应不能生成气体。红磷与氧气反应生成五氧化二磷，故A项正确；木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，故B项错误；铜粉与氧气反应生成氧化铜固体，故C项正确；硫与氧气反应生成二氧化硫气体，故D项错误；答案：A、C；（4）空气中氧气约占空气总体积的，现有空气的体积为15cm长度，则氧气占3cm长度，所以反应结束时装置B中的液面最接近的刻度线是12cm。