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1、一、初中化学计算题1有氯酸钾和二氧化锰混合物15g,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质为10.2g,试回答:可能用到的相对原子质量K:39,Cl:35.5,O:16,C:12,Mn;55(1)发生反应的化学方程式为:_。(2)生成氧气的质量是:_。(3)列出求解氯化钾质量(x)的比例式_。(4)原混合物中氯酸钾的质量是:_。(5)_g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。2为测定某化工厂废水中硫酸的溶质质量分数。同学们做了如下实验(废水中的其他成分不与铁发生反应)。（1）反应共生成氢气_g。（2）废水中硫酸的溶质质量分数是多少?_3把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石
2、的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。二、中考化学流程题4工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下：（资料）1 碳酸钙高温分解可得两种氧化物，且变化前后元素化合价不变。2 浓硫酸具有强吸水性，碱石灰能吸收CO2和水。3 含碳、氢元素的化合物完全燃烧生成CO2和水，反应前后各元素质量不变。（讨论）(1)电石(CaC2)中碳元素的化合价为_。(2)C有毒，与B组成元素相同，但二者化学性质不同，原因是_。(3)D的水溶液可用于实验室检验气体B，D的化学式是_。（测定乙炔组成）
3、资料：一个乙炔分子有四个原子构成。(4)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图的_(选填“甲”或“乙”)装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于表中。装置反应前质量反应后质量浓硫酸125.3g127.1g碱石灰78.2g87.0g(5)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_。(6)计算：乙炔中碳元素质量为_g，氢元素质量为_g，乙炔化学式为_。5粗盐水含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。下图所示为粗盐水获取较纯净精盐的一种方法。(1)为除去 MgCl2， CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_ANaO
4、H、BaCl2、Na2CO3BBa(NO3)2、Na2CO3、NaOHCNa2CO3、BaCl2、NaOHDBaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作加入各物质均过量的目的是什么？_(3)如何验证操作所得溶液中含有氢氧化钠？_6四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取的一种流程如下：（1）操作的名称是_。（2）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是_（答出一点即可）。（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是 _。（4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成和_（填化学式）。三、中考化学
5、实验题7为加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验，回答下列问题。（1）图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为_。（2）趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察薄铜片的颜色变化，现象是_；振荡集气瓶，观察到的现象是_。8请结合下图回答问题（1）写出带有标号仪器的名称：_；_。（2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，请用化学方程式表示该反应_用装置作为发生装置，则要改正其中的错误，需要操作的旋钮是_（选填“A”、“B”、“C”）。用装置收集O2，气体应从导管的_（选填“a”或“b”）端进入。（3）某同学连接装置和进行下列相关实验，烧杯为澄
6、清石灰水。若实验时蜡烛燃烧更旺，烧杯中溶液变浑浊，请用化学方程式表示中发生的反应_。（4）用装置测定生产CO2（CO2能溶于水）的体积时要做的改变是_。9实验室按如图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质。试回答以下问题。（1）在不连接其他仪器装置的前提下，检查装置A气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗下端管中形成一段水柱，静置一会儿，若水柱_（选填“下降”或“不下降”），表明装置不漏气。（2）用装置A来制取CO2，所用的药品是（写化学式）_和_。（3）若用装置B检验CO2，在B中应盛放的试剂名称是_。（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸。C中除有水外，还应加入的试剂名称
7、是_，当将标和的导管口连接时，C中看到的实验现象是_，反应的化学方程式为_。（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标和的导管口连接时，D中看到的实验现象是_。【参考答案】一、初中化学计算题1（1）；（2）4.8g；（3）；（4）12.25g；（5）6.6g。【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的质量、原混合物中氯酸钾的质量，根据质量守恒定律，反应前后的元素质量不变，氯酸钾中氧元素的质量全部转变为氧气，故氧元素的质量为4.8g进行解答。【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化
8、作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，故填：；（2）根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，实验中制得氧气的质量为16.5g-11.7g=4.8g，故填：4.8g（3）设生成的氯化钾的质量为xx=7.45g答：生成的氯化钾的质量为7.45克。（4）根据质量守恒定律，原混合物中氯酸钾的质量为7.45g+4.8g=12.25g（5）解：根据质量守恒定律，反应前后的元素质量不变，氯酸钾中氧元素的质量全部转变为氧气，故氧元素的质量=4.8g；二氧化碳的相对分子质量=12+162=44二氧化碳质量=氧元素的质量氧元素的质量分数=6.6g答：6.6g二氧化碳中的氧元素质量与原混
9、合物中氯酸钾的氧元素质量相同。【点睛】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。206 2.94% 【详解】（1）反应物的总质量为,反应后烧杯内物质的总质量为103.94g,根据.质量守恒定律,烧杯中减少的质量就是生成氢气的质量,所以氢气的质量为。（2）第一次加入2g废铁屑,生成氢气质量为;第二次加入2g废铁屑，生成氢气的质量为,说明100g稀硫酸已反应完,第二次加入的2g废铁屑没有反应完,应根据生成氢气的总质量计算稀硫酸中溶质的质量,进而计算废水中硫酸的溶质质量分数。解:设废水中硫酸溶质的质量为xx=2.94g废水中硫酸的溶质质量分数为答:废水中硫酸的溶
10、质质量分数为2.94%。3（1）22g；（2）解设：60g石灰石中碳酸钙的质量为。【分析】盐酸和石灰质中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于生成气体，会使反应后物质的总质量小于反应前物质的总质量，反应前后物质总质量的差为反应生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量利用化学方程式的计算碳酸钙的质量【详解】（1）反应生成的二氧化碳的质量为：；（2）见答案。二、中考化学流程题4-1 分子构成不同 Ca（OH）2 甲 使生成的水和二氧化碳全部被浓硫酸和碱石灰吸收 2.4 0.2 C2H2 【详解】（1）在化合物中正负化合价解析：-1 分子构成不同 Ca（OH）2 甲 使生成的水和二氧化碳全部被浓
11、硫酸和碱石灰吸收 2.4 0.2 C2H2 【详解】（1）在化合物中正负化合价的代数和为零，在CaC2中Ca元素的化合价为+2，设CaC2中C元素的化合价为x，则（+2）+2x=0，解得x=-1，故碳元素的化合价为-1价；（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，分析流程图可知，B为CO2，C为CO，则二者化学性质不同，原因是分子构成不同；（3）实验室用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，则D的化学式是Ca（OH）2；（4）乙炔燃烧产生水和二氧化碳，根据测得生成水和二氧化碳的质量，计算出乙炔的化学式，浓硫酸只吸收水，而碱石灰水和二氧化碳都吸收，分析甲、乙装置特点可知，则将一定量的乙炔（C
12、xHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过甲装置，可以分别测得生成水和二氧化碳的质量；（5）测定原理是根据浓硫酸吸收水，碱石灰水吸收二氧化碳，并测其质量差，计算出乙炔的化学式，实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是使生成的水和二氧化碳全部被浓硫酸和碱石灰吸收，使测定结果准确；（6）分析实验数据可知，生成水的质量为127.1g-125.3g=1.8g，则氢元素的质量为；生成二氧化碳的质量为87.0g-78.2g=8.8g，则碳元素的质量为 ；设乙炔的化学式为CxHy，一个乙炔分子有四个原子构成，则 ，x+y=4，解得x=2，y=2，所以乙炔的化学式为C2H2。5AD 为了让要除去的物质完全反应 取
13、少量滤液于试管中，加入足量的CaCL2溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液。溶液变红，证明存在NaOH。 【详解】（1解析：AD 为了让要除去的物质完全反应 取少量滤液于试管中，加入足量的CaCL2溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液。溶液变红，证明存在NaOH。 【详解】（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质：A加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙、氯化钡；未引入新的杂质，A正确；BBa(NO3)2、Na2CO3、NaOH，也可除去相应的硫酸根、钙离子、镁离子，但引入了硝酸根离子，B错误；
14、CNa2CO3、BaCl2、NaOH，也可除去相应的硫酸根、钙离子、镁离子，但引入了过量的钡离子，C错误；D加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙、氯化钡，且未引入新的杂质，D正确；答案选AD。（2）操作I加入各物质均过量的目的是为了让要除去的物质完全反应；（3）氢氧化钠显碱性，遇酚酞变红色，故验证操作II所得溶液中含有氢氧化钠的实验方案：取少量滤液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液；溶液变红，证明存在NaOH。6过滤 将铁泥粉碎（或反应时不断搅拌等） 将硫酸铁转化为硫酸亚铁 【详解】（1）操作是将固
15、液分离，操作名称是过滤。（2）Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，解析：过滤 将铁泥粉碎（或反应时不断搅拌等） 将硫酸铁转化为硫酸亚铁 【详解】（1）操作是将固液分离，操作名称是过滤。（2）Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。增大反应物的接触面积可以加快反应速率，因此为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是将铁泥粉碎（或反应时不断搅拌等）。（3）因为溶液X中含有硫酸铁，硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁，所以向溶液X中加入过量铁粉的作用是：将硫酸铁转化为硫酸亚铁。（4）因为FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下（碱性，假设使用的碱性物质是氢氧化钠溶液，合理即可）转化为的反应化
16、学方程式为：，所以FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成和（SO32-和Na+都没有参加反应）。三、中考化学实验题7 由黑色变成红色 澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）图B中，薄铜片受热时与氧气反应生成了氧化铜，发生反应的化学方程式为。（2）趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中，氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以观察簿铜片的颜色变化是由黑色变成红色;振集气瓶，振荡集气瓶，观察到的现象是：澄清的石灰水变浑浊。8铁架台 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 A b 2H2O22H2O+O2 在广口瓶的水面上加少量植物油 【
17、详解】（1）由图可知，仪器的名称是铁架台，故填铁架台；仪器的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，应调节旋钮A使试管略向下倾斜，故填A；用装置收集O2，氧气的密度大于空气的密度，氧气应从长管，即b管进入瓶中，故填b。（3）实验时蜡烛燃烧更旺，所以装置II中生成的气体是氧气，装置II是固液错误发生装置，其中发生的生成氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2。（4）二氧
18、化碳溶于水，测二氧化碳体积时，应避免二氧化碳溶于水，所以用装置测定生成的二氧化碳的体积时要做的改变是在广口瓶的水面上加少量植物油，避免二氧化碳溶于水，故填在广口瓶的水面上加少量植物油。9不下降 CaCO3 HCl 澄清石灰水 紫色石蕊试液 溶液变红 CO2+H2O=H2CO3 底层蜡烛先熄灭，上层后熄灭 【详解】（1）检查装置A气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗下端管中形成一段水柱，静置一会儿，若水柱不下降，表明装置不漏气，故填：不下降。（2）制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故用装置A来制取CO2，故填：CaCO3；HCl。（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若用装置B检验CO2，在B中应盛放的试剂名称是澄清石灰水，故填：澄清石灰水。（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸。C中除有水外，还应加入的试剂名称是紫色石蕊试液；紫色石蕊溶液遇酸变红，故当将标和的导管口连接时，C中看到的实验现象是溶液变红证明CO2能与水反应生成碳酸；化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3，故填：紫色石蕊试液；溶液变红；CO2+H2O=H2CO3。（5）因为二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧液不能支持燃烧，故D中看到的实验现象是：底层蜡烛先熄灭，上层后熄灭，故填：底层蜡烛先熄灭，上层后熄灭。