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1、一、初中化学计算题1氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。请计算：（1）Cu2O中铜元素的化合价为_价。（2）所得滤液中溶质的质量分数_。（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_。2某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究通过实验已确定该样品由氧 化铁和铁粉混合而成他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装
2、置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。请计算：（1）写出硬质玻璃管内的实验现象_；（2）该样品中含有氧化铁的质量为_g；（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置 B 增重质量为多少？_（写出具体计算步骤）3我县水泥厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有280g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质既不与盐酸反应也不溶于水），充分反应后，实验数据记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次石灰石样品/g12.57.552.5烧杯中物质总质量/g288.1292.96m298.7请回答下列问题：（1）表中m=_。（2）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）二
3、、中考化学流程题4垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：已知：“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。“溶液4”是含有Na+的可溶盐。通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH1.62.08.1沉淀完全的pH1.83.29.4（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为_，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调
4、节pH的数值范围为_，溶液3中溶质的成分是_（任写一种）。（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用_。A 空气 B H2O2 C MnO2 D O2（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为_。（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，_，证明已洗涤干净。5某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：（1）该废酸液的pH_7（填“”）。操作的名称为_。（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_。
5、（填“吸收”或“放出”）热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的方程式_。（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_。（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为_。pH较低时产率较低的主要原因是_。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（%）43.950.686.293.092.391.66以黄铜矿（CuFeS2）、FeCl3和酸为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe其主
6、要实验流程如图：（查阅资料）（1）FeCl3溶液加入 CuFeS2的反应方程式为 。（2）乳酸亚铁是一种有机物，绿白色粉末或晶体，在空气中容易被氧化。（3）CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中容易被氧化。CuCl可与NaCl溶液反应生成易溶于水的 NaCuCl2，其反应方程式为，NaCuCl2在一定条件下可与水反应生成CuCl。回答下列题：（1）实验室过滤需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_。（2）溶液1中加入铁粉的目的是为了除去过量的FeCl3，发生反应的化学反应方程式为_。（3）向FeCl2溶液中加入Na2CO3溶液所得的混合体系为_。A溶液 B悬浊液 C乳浊液（4）乳酸亚铁中C、
7、H元素质量比为_；实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示，实验前先通入N2的目的是_。（5）NaCuCl2与水反应时，温度对CuCl产率的影响如图所示。则由CuCl、S混合物提纯CuCl时，先将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，过滤，控制滤液温度_左右，调节滤液的酸度，搅拌、_过滤，用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥。三、中考化学实验题7二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，请据图回答以下问题。（1）图1中仪器a的名称是_。（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2。从图1中选择的发生装置是_（填序号）。（3）图1中的中，若X为澄清石灰水，则中可以观察到的现象是_。若X是水，中能观
8、察到紫色石蕊试纸变红，若中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是_。A、NaOH溶液B、CaCl2溶液C、浓硫酸D、稀盐酸（4）图2中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是_，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是_。A、ab段试管中液面逐渐上升B、bc段石灰石与稀盐酸脱离接触C、c点的对应操作是打开弹簧夹8用如图所示装置制取气体，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）小芸在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选择的发生装置是_（填字母，下同），该反应的化学方程式为_；小洁
9、改用高锰酸钾来制取氧气，则发生装置应做的改动是_，反应的化学方程式为_。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_，可选用的发生装置和收集装置的组合是_，检验二氧化碳已经收集满的方法是_。（4）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体，如果用这种方法制取CO，应选择的发生装置是_（填字母），选择的理由是_。9为了探究分子的运动，某兴趣小组同学对图中的课本实验进行改进，如图所示：向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图连接好，并将D试管放置在
10、盛有热水的烧杯中，观察几分钟。（1）试管E放有酚酞溶液的目的是与B、C中的酚酞溶液做_。（2）改进后的操作中，观察到的实验现象是_。A B试管和C试管同时变红 B B试管比C试管更早变红C C试管比B试管更早变红 D 无法确定（3）由此可以得到的实验结论是_。（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点有（任写一点）：_。（5）兴趣小组同学回顾课本浓氨水（NH3）和浓盐酸（HCl）的实验（如图），从白烟（氯化铵NH4C1）出现的位置更靠近浓盐酸，可以发现分子运动快慢还跟_有关，该反应的文字表达式为_。【参考答案】一、初中化学计算题1（1）+1（2）10%（3）27g【详解】（1）中氧元素为-2价，
11、根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得铜元素的化合价为+1价。（2）设的质量为x，生成硫酸铜的质量为y，稀硫酸中溶质的质量为z，则解得：x=3.6g，y=4g，z=2.45g；6.8g+23.0g+15.0g-4.8g=40g；液中溶质质量分数为：。（3）设加水的质量为m，则（23.0g+m）4.9%=2.45g，解得：m=27g，需要加入水的质量为27g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。2B解析：（1）混合固体红色部分变黑色（2）4（3）3.3g【分析】样品的质量为7.2g，通入一氧化碳气体，一氧化碳与氧化铁反应，结合图2，
12、反应后固体质量为6g，减少了1.2g，减少的质量为氧化铁中氧元素的质量。【详解】（1）硬质玻璃管内发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，实验现象混合固体红色部分变黑色。（2）该样品中含有氧化铁的质量为：。（3）解：设生成二氧化碳的质量为X。 答：装置 B 增重质量3.3g。3（1）296.20（2）解：由（1）可知，5g石灰石样品与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量=4.4g2.64g=1.76g设5g石灰石样品中碳酸钙的质量为x = x=4g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=100%=80%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。【详解】（1）第一次实验生成二氧化碳的质量=2
13、80g+12.5g288.1g=4.4g，第二次实验生成二氧化碳的质量=288.1g+7.5g292.96g=2.64g，则5g石灰石样品与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量=4.4g2.64g=1.76g，如果第三次加入的5g样品完全反应，烧杯中物质总质量=292.96g+5g1.76g=296.20g，第四次生成二氧化碳的质量=296.20g+2.5g298.7g=0，表明第四次没有生成二氧化碳，即第三次实验中稀盐酸恰好完全反应，所以第三次实验后烧杯中物质总质量为296.20g，即m=296.20，故填296.20。（2）见答案二、中考化学流程题4+3 1.82.0（不包括2.0） 硫酸钠（合理
14、即可） A MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 加入少量的氯化钡，没有明显现象 【分析】（1）根据在化合解析：+3 1.82.0（不包括2.0） 硫酸钠（合理即可） A MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 加入少量的氯化钡，没有明显现象 【分析】（1）根据在化合物中化合价代数和为零，黄钠铁矾开始沉淀的pH值和沉淀完全的pH值以及氢氧化铁开始沉淀的pH值，氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠和水进行分析；（2）根据空气中含有大量的氧气，资源丰富进行分析；（3）根据氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水进行分析；（4）根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析。【详解】（1）在NaFe3(SO4)
15、2(OH)6中，钠元素显+1，硫酸根离子显2，氢氧根离子显1，根据化合物中元素化合价的代数和为零，铁元素的化合价为+3。根据题中提供的信息，黄钠铁矾开始沉淀的pH值为1.6，沉淀完全的pH值为1.8，而铁离子以氢氧化铁形式沉淀的起始pH值为2.0，镁离子开始沉淀的pH值为8.1，故步骤3为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，调节pH的数值范围为1.82.0（不包括2.0）。因为镁离子、钙离子、钠离子仍然存在于溶液中，所以溶液3中溶质的成分有：硫酸镁、硫酸钠等。（2）空气中含有大量的氧气，资源丰富，所以“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用空气，故选：A。（3）“
16、酸溶”时MgO参加的反应是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4MgSO4+H2O。（4）因为硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入少量的氯化钡，没有明显现象，证明已洗涤干净。5 过滤 放出 Fe3O4 7.5 pH较低时，氢氧化亚铁的生成量太少，造成产率降低 【详解】（1）废酸液中含有硫酸，所以废酸液的pH小于7；操作得解析： 过滤 放出 Fe3O4 7.5 pH较低时，氢氧化亚铁的生成量太少，造成产率降低 【详解】（1）废酸液中含有硫酸，所以废酸液的pH小于7；操作得到滤渣和溶液，即该操作
17、将溶液和没有溶解或不溶性的固体分离开来，因此该操作为过滤。（2）电石渣中含有氧化钙，氧化钙与水反应放出热量，所以电石渣转化为石灰乳时会放出热量。（3）“沉铁”过程中是硫酸亚铁与氢氧化钙反应，使铁以沉淀形式析出，即生成氢氧化亚铁，所以该反应的生成物为硫酸钙和氢氧化亚铁，化学方程式为：。（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。（5）由表中内容可知，磁性铁产率最高时溶液pH为7.5，pH较低时，氢氧化亚铁不易生成，所以磁性铁的产率较低。6普通漏斗 B 36:5 排尽装置中的空气，防止乳酸亚铁被氧化 60 趁热 【详解】、实验室过滤时用到的玻璃仪器，帖文与氯化铁反应生成氯化亚铁。应该
18、有解析：普通漏斗 B 36:5 排尽装置中的空气，防止乳酸亚铁被氧化 60 趁热 【详解】、实验室过滤时用到的玻璃仪器，帖文与氯化铁反应生成氯化亚铁。应该有烧杯、玻璃棒和普通漏斗。、铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，其发生反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2。、 A、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，向氯化亚铁溶液中加入碳酸钠溶液时，二者能够反应生成碳酸亚铁沉淀，不能够形成均一、稳定的混合物。所以所得的混合体系不是溶液；B、由不溶性的固体分散在液体中所形成的分散系叫悬浊液，向氯化亚铁溶液中加入碳酸钠溶液时，二者能够反应生成碳酸亚铁沉淀，此分散系符合悬
19、浊液的定义，所以此体系是悬浊液；C、一种液体以小液滴的形式分散到另外一种液体中形成的混合物叫入乳浊液，向氯化亚铁溶液中加入碳酸钠溶液时，二者能够反应生成碳酸亚铁沉淀，此分散系不符合乳浊液的定义，它不是乳浊液；故选择B。、乳酸亚铁中碳元素和氢元素的质量比为：（123）（15 ）=365；氮气的化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，实验前先通入氮气的目的是排出此装置中的空气，防止空气中的氧气氧化亚铁离子。、如图可知，在60时，氯化亚铜的产率最高，也就是说在滤液中氯化亚铜含量最高，所以过滤时应该控制在60，并且趁热过滤防止温度降低，使溶液中氯化亚铜析出而减少。三、中考化学实验题7试管 澄清的
20、石灰水变浑浊 AC 可以控制反应的发生和停止 BC 【详解】（1）图1中仪器a的名称是试管；（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置属于固液常温型，所以，选择图1中的装置作为发生装置；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，若X为澄清石灰水，则中可以观察到：澄清的石灰水变浑浊；若X是水，中能观察到紫色石蕊试纸变红，若中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X溶液所吸收或水被干燥剂吸收，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，所以AC符合要求；（4）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是：通过开关活塞，可以控制反应的发生和停止。A
21、、ab段试管中压强增大，液面逐渐下降，此选项错误；B、bc段石灰石与稀盐酸脱离，压强不变，此选项正确；C、c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，压强减小，此选项说法正确，故答案为BC。【点睛】本题考查实验室二氧化碳制备、反应装置的组装、反应装置的变形，掌握二氧化碳的性质和实验室二氧化碳制备方法是解决此题的关键。8酒精灯 A 在试管口放一团棉花 DE 将燃着的小木条靠近集气瓶口，燃着的小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满 C 既能防止加热草酸晶体时冷凝水回流，又能防止草酸晶体熔化后流出试管 【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气选取的发生装置为固固加热型装置，故选
22、A，该反应的化学方程式为，改用高锰酸钾来制取氧气，则发生装置应做的改动是在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，反应的化学方程式为 ；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，该反应是固体和液体不需要加热的反应，故选固液常温型装置，由于二氧化碳的密度比空气大，故选向上排空气法收集，可选用的发生装置和收集装置的组合是DE，检验二氧化碳已经收集满的方法是将燃着的小木条靠近集气瓶口，燃着的小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满；（4）分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体，如果用这种方法制取CO，应选择的发生装置是C，选择的理由是C装置既能防止加热草酸晶体时冷凝水回流，
23、又能防止草酸晶体熔化后流出试管。9对比（对照） C 温度越高，分子运动越快 避免氨气泄漏到空气中（不污染空气/可进一步探究分子运动快慢跟温度的关系/通过对照实验排除酚酞自身变红的可能等其它合理答案均可） 分子的种类（分子/相对分子质量） 氯化氢+氨气氯化铵 【详解】（1）B、C试管均连接了浓氨水，而E试管暴露在空气中，为了排除空气对酚酞溶液的影响，因此E与BC做对照，故答案为对照（对比）；（2）改进后观察到的现象为B、C内的酚酞溶液均变色，但是D试管所处的温度高，分子运动快，所以C变色快，故答案为C；（3）B、C试管内酚酞溶液均变色，说明分子是不断运动的，但是C变色更快，说明温度越高，分子运动速率越快，故答案为温度越高，分子运动越快；（4）图和图均能说明分子是不断运动的，但是在做图实验时，烧杯倒扣在小烧杯上，常常会造成氨气泄漏（氨气的味道很刺鼻，污染空气），但是在图中可以很大程度上避免这一现象的出现，故答案为避免氨气泄漏到空气中；而且在图中还说明了温度与分子运动的关系，故答案也可以为可进一步探究分子运动快慢跟温度的关系；（5）浓氨水和浓盐酸所处的环境完全相同，唯一区别是两者为两种完全不同的物质，故答案为分子种类（相对分子质量）；两者反应是会发出来的溶质在反应，故答案为氯化氢+氨气氯化铵。