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1、一、初中化学计算题1某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0g样品至恒重，剩余固体质量为6.9g。查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，碳酸钠受热不易分解。计算：（1）生成二氧化碳的质量_；（2）混合物中碳酸钠的质量分数。2为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。(1)生成沉淀的质量是多少？(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？3服用含的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为_；实验室有碳酸镁和碳酸钙的固体混合物100，使之与500质量分数
2、为20%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到112.1固体。则原混合物中金属元素的质量分数为_。二、中考化学流程题4我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式是_。可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是_、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。（2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基地，生产各种产品。从海水中获取淡水，目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是_和_。从海水中获得氯化钠。从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁
3、的流程图如下：苦卤本身含有MgC12，又经历了步骤，的转化过程，其目的是_。电解无水MgC12制取镁的能量转化为_。以海水中获得食盐为原料制取纯碱。a经过流程过滤后得到沉淀是_。b流程中发生的总反应为_。c如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么氨气在制碱过程中作用是_。5工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下:已知相关物质的溶解度(20)如下表:物质K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g11111.16.34(1)KMnO4中锰元素的化合价为_。(2)操作的名称是_。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_(用化学方程式表示)。(3)“通CO2酸化”,反应的化学方程式为:_,若用
4、稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2+2K2SO4+2H2O,工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_。(4)电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化,反应的化学方程式为:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2与“通CO2酸化”相比,其优点是_。(5)通过该工艺流程还可以获得副产品K2CO3。某化学兴趣小组在模拟该工艺流程提取K2CO3的过程中,不小心混入了KOH,为检验K2CO3中的KOH:取样,加过量的_(填化学式,下同)溶液,再滴加_,若观察到_现象,则有KOH。6某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、Cu
5、O和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：回答下列问题：（1）步骤和步骤均用到的操作是_，该操作中用到的玻璃棒的作用是_。（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_（填离子符号）。步骤中发生反应的化学方程式是（只要求写出一个）_。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物行程沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH1.94.29.1完全沉淀时的pH3.26.711.1步骤加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_，固体C中所含成分的化学式为_。（4）步骤中制得Mg（OH）2的化学方程式为_。在医药上，氢氧化镁可用来_。三、中考化学实验题7
6、某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入瓶中，并把塞子塞紧。第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现进入集气瓶内的水约达瓶容积的 1/5。（1）在第二步中燃烧匙伸入集气瓶内要迅速把塞子塞紧，理由是_。（2）上述实验同时证明了氮气具有_的物理性质。（3）实验完毕，若进入瓶内的水的体积不到瓶容积的 1/5，导致这一结果的原因是（填一个原因）_。（4）能否用木炭代替红磷做此实验，为什么？ _。（5）某同学对实验进行反思，提出了改进方法，如下图所示，你认为改进后的优点是_。8某化学活动小组为探究碳与氧气反应的生成
7、物，利用下列装置进行了如下实验（图中固定试管的仪器已略去）。回答：（1）实验中发现，A中木炭粉明显减少，写出可能发生反应的化学方程式_、_；（2）B装置的作用是_；（3）实验中观察到C装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色粉末，写出D装置中发生反应的化学方程式_；由上述现象可得出的结论是_；（4）此装置有明显的不足，应如何改进：_。9某课外小组的同学们制取并收集了一些含一氧化碳和二氧化碳的废气，他们进行了有关实验。（1）同学们在实验室欲用方框内的仪器（省略连接仪器）完成实验室制取二氧化碳的装置，还需补充的一种主要仪器是_。实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式是：_。（2）A装置的作用
8、是_。B装置的作用是_。（3）C装置中发生反应的化学方程式是_。（4）D装置和A装置完全相同，其作用的不同之处：_。【参考答案】一、初中化学计算题1（1）2.2g；（2）16%【详解】（1）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故固体减少的质量为生成二氧化碳和水的质量，设生成二氧化碳的质量为x，混合物中碳酸氢钠的质量为y x=2.2g y=8.4g（2）混合物中碳酸钠的质量分数为：答：生成二氧化碳的质量为2.2g，混合物中碳酸钠的质量分数为16%。233；9.8%【详解】(1)根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=10g+15.33g-23g=2.33g，故填写：2.33g；(2)设该硫酸溶
9、液溶质的质量为x该硫酸溶液溶质的质量分数为：=9.8%答：该硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%。【点睛】该题为情景计算题，解题关键是掌握：生成沉淀（或气体）的质量=反应前溶液总质量-反应后溶液总质量的原则，求出沉淀质量，再将其代入化学方程式计算另一种生成物质量或反应物质量，最后求问题答案。3；34%【详解】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸镁能和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，从而除去过多的胃酸，该反应的方程式为：；碳酸镁和碳酸钙的固体混合物，与足量盐酸充分反应；碳酸镁和碳酸钙与盐酸反应的化学方程式分别为、，由上述化学方程式可知，碳酸镁和碳酸钙与盐酸完全反应后，生成的固体可看成碳酸根离了被两个氯离子取
10、代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，一个碳酸根的相对质量是60，差是11.即完全反应后质量增加了11份质量，实际反应后固体质量增加了。设原混合物中含碳酸根的质量为，可列式： 解得：，则混合物中所含金属元素质量为，故金属元素的质量分数为。二、中考化学流程题4同等条件下燃烧产生热量比煤和石油高 反渗透法 低温多效蒸馏法 富集氯化镁，除去杂质，获得纯净的氯化镁 电能转化为化学能 氢氧化镁和碳酸钙 使溶液显解析： 同等条件下燃烧产生热量比煤和石油高 反渗透法 低温多效蒸馏法 富集氯化镁，除去杂质，获得纯净的氯化镁 电能转化为化学能 氢氧化镁和碳酸钙 使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，提高产率 【
11、详解】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是同等条件下燃烧产生热量比煤和石油高、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气；（2）从海水中获取淡水，目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是反渗透法和低温多效蒸馏法；苦卤本身含有MgC12，又经历了步骤，的转化过程，其目的是富集氯化镁，除去杂质，获得纯净的氯化镁；电解无水氯化镁制取镁是电能转化为化学能；a、加入过量的氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故过滤后得到的沉淀是氢氧化镁和碳酸钙；
12、b、流程中是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：；c、如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么氨气在制碱过程中作用是：使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，提高产率。5+7 过滤 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3 相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离 生成的氢氧解析：+7 过滤 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3 相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离 生成的氢氧化钾可以循环使用 BaCl2 酚酞 溶液变成红色 【详解】(1)K
13、MnO4中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，锰元素的化合价为+7。(2)通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，操作的名称是过滤。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是高锰酸钾受热能发生分解反应，反应的化学方程式为：。(3)根据题给信息、质量守恒定律，“通CO2酸化”，反应的化学方程式为: 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2+2K2SO4+2H2O，由溶解度表可知，在相同条件下，碳酸钾的溶解度远远大于高锰酸钾的溶解度，所以可采
14、用浓缩结晶的方法加以分离；而相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离。(4)电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2与“通CO2酸化”相比，其优点是：生成的氢氧化钾可以循环使用。(5)某化学兴趣小组在模拟该工艺流程提取K2CO3的过程中，不小心混入了KOH，为检验K2CO3中的KOH，取样，加过量的BaCl2溶液除尽K2CO3，再滴加酚酞，若观察到溶液变成红色现象，说明溶液显碱性，则有KOH。6过滤 引流 H+ MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl
15、2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O任写一个 6.7pH9.1解析：过滤 引流 H+ MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O任写一个 6.7pH9.1 Cu（OH）2和Fe（OH）3 MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2 中和过多的胃酸 【详解】（1）依据流程图可知和都是固液分离所以操作名称是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）依据流程图可知步骤中所加盐酸过量，依据酸的化学性质矿石中的MgO、Fe2O3、CuO都能与盐酸反应，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铜反应生
16、成氯化铜和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，稀盐酸过量，所以溶液A中阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+，所以发生反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O；（3）分析表中数据可知使Cu2+、Fe3+完全沉淀的pH值要大于等于6.7，同时溶液中的Mg2+不形成沉淀的pH值要小于9.1，这样才能达到分离目的，故pH范围为：6.7pH9.1；固体C中所含成分为氢氧化钙和铁离子、铜离子分别反应生成的氢氧化铁和氢氧化铜，化学式Fe（OH）3 Cu（OH）2。（4）分析流程可知溶液B中的溶质为MgCl2加入
17、的试剂为Ca（OH）2，氢氧化镁和氯化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，在医药上，氢氧化镁可用来治疗胃酸过多。三、中考化学实验题7防止红磷燃烧放出热量，使瓶内空气受热逸出 难溶于水 红磷量不足（合理即可） 不能，因为木炭在空气中燃烧会生成新的气体 装置气密性更好或误差更小等 【详解】（1）在第二步中燃烧匙伸入集气瓶内要迅速把塞子塞紧，理由是：防止红磷燃烧放出热量，使瓶内空气受热逸出；（2）进入集气瓶内的水约达瓶容积的 1/5，便不再进入，说明氮气难溶于水；（3）实验完毕，若进入瓶内的水的体积不到瓶容积的 1/5，可能是红磷的量不
18、足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；（4）木炭燃烧生成二氧化碳，化学反应前后，压强的变化不大，无法检测空气中氧气的含量，故不能用木炭代替红磷；（5）由图可知，改进后，无需打开瓶塞，五氧化二磷不会散逸到空气中，更加环保，误差更小。8 防止反应后冷却到室温时，C装置中的液体倒吸 碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳 尾气使用酒精灯点燃 【分析】根据已有的知识进行分析，碳在燃烧可能生成二氧化碳或一氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物；一
19、氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，据此解答。【详解】（1）木炭完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，反应方程式分别为：、；（2）反应后冷却A中压强减小，B装置可防止反应后冷却到室温时，C装置中的液体倒吸，故填：防止反应后冷却到室温时，C装置中的液体倒吸；（3）一氧化碳具有还原性，可还原氧化铜生成铜和二氧化碳，实验中观察到C装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色粉末，说明A中有二氧化碳和一氧化碳产生，D中反应方程式为；由上述现象可知碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳；故填：，碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳；（4）因反应后尾气中含有一氧化碳，排放到空气中会污染空气，该装
20、置没有尾气处理装置，应将尾气使用酒精灯点燃，故填：尾气使用酒精灯点燃。【点睛】本题考查了碳单质以及其氧化物的检验，完成此题，可以依据已有的物质性质进行。9长颈漏斗 检验废气中含有二氧化碳 吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的检验产生干扰 A装置是检验原废气中含有二氧化碳，D装置是检验一氧化碳与氧化铁反应生成了二氧化碳 【详解】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，为了方便添加稀盐酸，还需要补充长颈漏斗；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故A装置的作用是：检验二氧化碳；B装置可用于吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的检验产生干扰；（3）C装置中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；（4）A装置是检验原废气中含有二氧化碳，D装置是检验一氧化碳与氧化铁反应生成了二氧化碳。