《深圳平湖龙湖学校初中部人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《深圳平湖龙湖学校初中部人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、初中化学计算题一、初中化学计算题1硬水中含有碳酸氢钙（Ca（HCO3）2）等钙、镁化合物，生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度，发生的主要反应：33222Ca HCOCaCOH O+CO 加热。某小组同学称取 20g 白色碳酸氢钙固体粉末加热一段时间，待试管冷却后测得剩余固体的质量为13.8g。请分析作答以下问题：（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是。（2）含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙和碳酸钙的质量比是。（3）小组实验中产生二氧化碳的质量是。（4）上述实验后测得的剩余固体中各物质的质量分别是多少？2某炼铝厂实验室为测定某铝土矿中 Al2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也
2、不与算反应），进行如下实验：请回答下列问题:（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。（2）根据已知条件列出求解 300g 稀盐酸中溶质质量(x)的比例式:_。（3）配制上述所用的稀盐酸，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸和水的质量最简整数比为_。（4）铝土矿中 Al2O3的质量分数是_。（5）若将最终所得溶液蒸发掉水 20.4g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_。（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿 300t 来生产生铝。则理论上日产含镁 46的镁铝合金的质量为_。3生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为 2%4.3%，钢中碳的含量为0.03%2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王
3、同学取 5.8g 的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入 100g 稀盐酸至恰好完全反应，烧杯内剩余物的质量为 105.6g。请计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_g；（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到 0.1%）。二、中考化学流程题二、中考化学流程题4以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO 等）为原料制 TiO2，再由TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下：（1）钛和钛的合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途
4、不切合实际的是：_。A 用来做保险丝B 用于制造航天飞机C 用来制造人造骨 D 用于制造船舶（2）工艺流程中，水解属于_变化（填“物理”或“化学”）。（3）操作 2 的名称是_。（4）操作 1 中加入铁屑，目的是将杂质 Fe2（SO4）3转化成 FeSO4，该反应的化学方程式为：_，该反应的基本类型为_。（5）写出由 TiC14制得 Ti 的化学反应方程式（已知该反应为置换反应）_。（6）由 H2TiO3制得 TiO2的反应与碳酸分解类似，写出该反应化学方程式：_。5人类的生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净水过程示意图。回答下列问题：(1)天然水如海水中溶解了大量的氯化钠，构成氯化钠
5、的粒子是_。(2)絮凝反应处理中加入氯化铁处理微小悬浮物，氯化铁的化学式是_。(3)有用户反映自来水有黄色浑浊物，你认为是自来水厂的哪个操作不合规范_。(4)下图是某反应的微观示意图：请把图中 A 和 B 的反应物的微观示意图补画齐全_。C 框中的物质属于_(填序号：化合物、单质、纯净物、混合物)该反应的化学方程式为_。6利用海水（含 NaCl、MgCl2）制取 NaOH 溶液，用来处理含 SO2的废气，同时得到副产品盐酸的实验流程如下图：（部分反应物、生成物和反应条件已省略）（1）沉淀 B 的成分为_（填名称），沉淀 B 需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀 B 是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液
6、中加入某些试剂，下列方案可行的是_（填序号）；A 稀硝酸BNa2CO3溶液C 氯化钠DAgNO3和 HNO3混合溶液（2）反应中反应物除了 NaC1 外，还有_（填化学式）：下列有关电解后溶液的说法正确的是_（填序号）。A 溶液的 pH 增大B 一定为氢氧化钠的饱和溶液C 溶液中钠元素的质量分数不变（3）若将所得盐酸加入 Na2SO3溶液中，可生成氯化钠、水和二氧化硫，则该反应的基本反应类型属于_。已知：H2SO3与 H2CO3的化学性质相似，都易分解。三、中考化学实验题三、中考化学实验题7根据下列实验装置图，回答下列有关问题：（1）图中标有的仪器名称是_。（2）如果用 A 装置制取二氧化碳，
7、检查气密性后在锥形瓶内加入的物质是_，写出用A 装置制取二氧化碳的化学方程式：_。（3）用 KClO3和 MnO2制取 O2，可选用发生装置_（填字母），用排水法收集并测量产生 O2的体积，则应该让_导管与 c 连接。所测定的 O2体积比理论计算值小，可能的原因是_（填序号）。部分氧气溶于水集气瓶中有空气氯酸钾未完全分解（4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热来制取氨气。常温下 NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。制取氨气反应的化学方程式：_。NH3的收集装置选择_，检验氨气是否收集满可以使用_试纸。干燥氨气可以选用下列干燥剂中的_（填字母）。a固体氢氧化钠b.浓硫酸
8、c.生石灰（5）用实验证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹 K 处于关闭状态）。实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入 G 锥形瓶中，观察到_的现象时，关活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应。实验二：证明氢氧化钠与二氧化碳反应将注射器中的氢氧化钠溶液推入 H 锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹 K，观察到_的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。锥形瓶 H 中溶液最后呈红色_（填“能”或“不能
9、”）证明氢氧化钠有剩余。8同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（AF 为装置编号）（1）写出如图一中 D 装置中甲仪器的名称_；（2）用 A 装置加热氯酸钾和二氧化锰的混和物制取氧气，化学方程式为_；（3）实验室制取氢气通常选择下列药品中的_（填字母，下同），制取二氧化碳通常选择下列药品中的_。a、浓盐酸 b、铜片 c、锌粒 d、稀硫酸 e、稀盐酸 f石灰石实验室取氢气应选择的收集装置是_，实验室制取二氧化碳气体的反应可用化学方程式表示为_，如图二装置是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，加药品后，接下来的操作是_使反应开始，反之则反应停止。（4）常温下固体硫化亚铁
10、（FeS）和稀硫酸反应生成硫化氢（H2S）气体和硫酸亚铁溶液若要控淛滴加液体的速率制取硫化氢气体，可选择的发生装置是_（填字母）。该反应方程式为_。9气体的制取和性质是初中化学实验的重要内容，请回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是_。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_。若选用 B、D 组装制取装置后，下一步的操作为_，能够用装置 D 收集二氧化碳的原因是_，写出检验二氧化碳是否收集满的方法_。（3）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体。在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲用加热高锰酸钾的方法制取“富氧空气”。所
11、选择的发生装置是_，收集干燥的氧气可选用_。（填字母序号）如采用 F 装置，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为 500mL）氧气体积分数为 40%的“富氧空气”，气体应从_（填“b”或“c”）通入，先通入氮气排出 240mL 水，再通入氧气排出 160mL 水。（4）下列方法能用来鉴别二氧化碳和氧气的是_（填字母序号）。A 伸入带火星的木条B 倒入澄清石灰水C 滴加紫色石蕊试液 D 闻气味【参考答案】一、初中化学计算题一、初中化学计算题1C解析：（1）10：3：12。（2）81100。（3）设产生二氧化碳的质量是 x3 2322Ca(HCO)CaCO+H O+CO162100
12、446220g-13.8g=6.2g44626.2gmxx加热解得：x=4.4g答：产生二氧化碳的质量是 4.4g。（4）设反应消耗碳酸氢钙的质量为 a，生成碳酸钙的质量为 b3 2322Ca(HCO)CaCO+H O+CO162100446220g-13.8g=6.2gmabx加热162100,626.2g626.2g16.2g,10gabab则剩余固体的成分为：碳酸氢钙的质量：20g-16.2g=3.8g，碳酸钙的质量为 10g。【详解】（1）碳酸钙（CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比是:40：12：(163)=10：3：12；（2）设含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙的质量为 m1，碳
13、酸钙的质量为 m2，则：1212 212100%=100%40+(1+12+16 3)240+12+16 3mm，解得：1281100mm；（3）详见答案。（4）详见答案。2A解析：（1）2332Al O+6HCl=2AlCl+3H O；（2）102219=20.4gx；（3）200:127；（4）68%；（5）17.8%；（6）110.16t【分析】氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。【详解】（1）上述实验过程中发生反应是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为2332Al O+6HCl=2AlCl+3H O。（2）第一次参加反应的氧化铝质量为310.2g-300g=10.2g，第
14、二次参加反应的氧化铝质量为20g-9.8g=10.2g，300g 稀盐酸完全反应，共消耗氧化铝的质量为10.2g+10.2g=20.4g设 300g 稀盐酸中溶质质量为 x2332Al O+6HCl=2AlCl+3H O10221920.4gx102219=20.4gx故 300g 稀盐酸中溶质质量(x)的比例式为102219=20.4gx。（3）稀盐酸溶液中溶质质量为21920.4g=43.8g102，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量为43.8g36.5%=120g，36.5%的浓盐酸中水的质量为120g-43.8g=76.2g，故最简整数比为120g:76.2g=200:127。（
15、4）第一次参加反应的氧化铝质量为310.2g-300g=10.2g，第二次参加反应的氧化铝质量为20g-9.8g=10.2g，第一次反应中稀盐酸过量，15g 铝土矿中氧化铝完全反应，铝土矿中 Al2O3的质量分数为10.2g100%68%15g（5）设稀盐酸完全反应后，生成氯化铝的质量为 y2332Al O+6HCl=2AlCl+3H O10226720.4gy102267=20.4gyy=53.4g若将最终所得溶液蒸发掉水 20.4g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为53.4g100%=17.8%300g+20.4g-20.4g。（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿 300t 来生产生铝。则理论上
16、日产含镁 46的镁铝合金的质量为300t68%1-46%=110.16t。【点睛】=100%溶质质量溶质质量分数溶液质量3（1）0.2（2）3.4%设样品中铁的质量x。22Fe+2HCl=FeCl+H5620.2gx5620.2gx解得x=5.6g样品中碳的质量分数5.8g-5.6g100%5.8g3.4%。答：样品中碳的质量分数为 3.4%。【分析】合金中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和稀盐酸不反应。【详解】解：（1）根据质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氢气，生成氢气的质量为 5.8g+100g-105.6g=0.2g；（2）见答案。二、中考化学流程题二、中考化学流程
17、题4A化学过滤化合反应【详解】（1）A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，不切合实际；B、因为钛和钛的合解析：A化学过滤24 34+Fe(SO)Fe=3FeSO化合反应422Mg+TiC12MgC1+Ti高温2322H TiOH O+TiO高温【详解】（1）A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，不切合实际；B、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，切合实际；C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，切合实际；D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制
18、造航天飞机和船舶，切合实际；故填：A；（2）工艺流程中，水解过程中硫酸氧钛（4TiOSO）转化为23H TiO，生成了新物质，所以属于化学变化。（3）操作 2 是将固液混合物分离的操作，名称是过滤。（4）操作 1 中加入铁屑，目的是将杂质24 3Fe SO()转化成4FeSO，24 3Fe SO()与铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：24 34+Fe(SO)Fe=3FeSO，该反应的基本类型为化合反应。（5）由 TiC14制得 Ti，镁与 TiC14在高温条件下反应生成氯化镁和 Ti，反应的化学反应方程式422Mg+TiC12MgC1+Ti高温。（6）由 H2TiO3制得 TiO2，反
19、应与碳酸分解类似，H2TiO3高温下分解生成水和2TiO，该反应化学方程式：2322H TiOH O+TiO高温。5氯离子和钠离子(或 Na+、Cl-)FeCl3过滤处理【详解】（1）初中阶段，大部分由金属元素和非金属元素组成的化合物就是由离子构成的物质，氯解析：氯离子和钠离子(或 Na+、Cl-)FeCl3过滤处理22222H S+3O2SO+2H O点燃【详解】（1）初中阶段，大部分由金属元素和非金属元素组成的化合物就是由离子构成的物质，氯化钠是由钠离子和氯离子构成。（2）氯化铁中，铁元素是+3 价，氯元素是-1 价，化学式的书写规则是金属元素在前，非金属元素在后，故氯化铁的化学式为3Fe
20、Cl。（3）过滤操作是分离难溶性固体和液体的一种有效方式，自来水中的浑浊物属于难溶性固体，故是自来水厂的过滤处理不规范造成的。（4）根据图示，白色圆圈代表氢原子，条纹圆圈代表氧原子，黑色圆圈代表硫原子，A框中有 1 个分子 H2S 分子，B 框中有 1 个 O2分子，C 框中有 1 个 O2分子，2 个 SO2分子，2个 H2O 分子，反应的化学方程式为22222H S3O22H OSO点燃；根据方程式的化学计量数，可知 A 框中共有 2 个硫化氢分子；由于 C 框中剩了 1 个氧分子，故 B 框中共有 4 个氧分子。C 框中有 3 种不同的分子，故 C 框中的物质属于混合物。根据图示，该反应
21、的化学方程式为22222H S3O22H OSO点燃。6氢氧化镁BDH2OA复分解反应【详解】（1）加入石灰水后，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化氯化钙，所以沉淀为氢氧化镁；而氯化钠、氯化钙容易附着在解析：氢氧化镁BDH2OA复分解反应【详解】（1）加入石灰水后，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化氯化钙，所以沉淀为氢氧化镁；而氯化钠、氯化钙容易附着在沉淀上面，若没有洗涤干净，洗涤后滤液中含有氯化钠和氯化钙，检验氯化钠和氯化钙是否还有残留即可。A、稀硝酸与氯化钠和氯化钙都不能反应，不能检验氯化钠和氯化钙的存在，不符合题意；B、Na2CO3溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯
22、化钠，能检验氯化钙的存在，符合题意；C、氯化钠与氯化钙不能反应，不能检验氯化钠和氯化钙的存在，不符合题意；D、氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，且不溶于硝酸，可检验氯化钠和氯化钙的存在，符合题意。故选 BD。（2）生成物为氢氧化钠、氯气和氢气，含有钠、氧、氢、氯四种元素，而氯化钠含有钠和氯元素，因此还需要氢和氧两种元素，才能满足质量守恒定律，而含有氢、氧元素的在溶液只有水；反应中反应物除了 NaC1 外，还有 H2O；A、电解后有氢氧化钠生成，溶液由中性变为碱性，所以 pH 增大，选项 A 正确；B、电解生成的氢氧化钠是否达到饱和无法判断，选项 B 错误；C、溶液电解后，生成了氯气和氢气，逸
23、出溶液，溶液质量减少，所以钠元素质量分数增大，选项 C 错误。故选 A；（3）盐酸与亚硫酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化硫，相互交换组分，并且有水和气体生成，符合复分解反应特点；属于复分解反应。三、中考化学实验题三、中考化学实验题7长颈漏斗石灰石或大理石CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ba422232NH ClCa(OH)=CaCl+2H O+2NHD湿润的红色石蕊试纸acG 中溶液由红色变为无色G 中液体倒吸进入 H 中，H 中变浑浊2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能【详解】（1）标有的仪器名称是长颈漏斗；（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯
24、化钙、水和二氧化碳，用 A 装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的物质是石灰石或大理石，该反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，反应条件是加热，可选用发生装置B，用排水法收集并测量产生 O2的体积，则应该让 a 导管与 c 连接，氧气从 b 导管通入，氧气的密度比水小，水被氧气从长导管压入量筒；部分氧气溶于水，收集到氧气的体积比理论计算值偏小，符合题意；集气瓶中有空气，不会影响测定氧气的体积，不符合题意；氯酸钾未完全分解，收集到氧气的体积比理论值偏小，符合题意；答案：；（4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰共
25、热来制取氨气，生成氯化铵、水和氨气，该反应化学方程式：422232NH ClCa(OH)=CaCl+2H O+2NH；氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置选择 D；氨气溶于水形成溶液显碱性，可以选用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满；氨气溶于水显碱性，不能选用浓硫酸干燥，干燥氨气可以选用下列干燥剂中的 ac；故选ac；（5）滴有酚酞的氢氧化钙溶液显红色，滴加稀盐酸观察到溶液由红色变成无色，此时溶液中不存在氢氧化钙，有新物质生成，证明氢氧化钙与稀盐酸发生反应；将注射器中的氢氧化钠溶液推入 H 锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹 K，观察到 G 中液体倒吸进入 H 中，H 中变浑浊，因为：二氧
26、化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，H 中压强变小，打开止水夹，G 中溶液倒吸入 H 中，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，H 中变浑浊；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；锥形瓶 H 中溶液最后呈红色不能证明氢氧化钠有剩余，因为生成碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红。8集气瓶2KClO32MnO2KCl+3O2cd 或者 cefeECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2挤压软塑料管下面使液体药品与固体药品接触CFeS+H2SO4=FeSO4+H2S【详解】（1）D 为收集气体的装置，故 D 装置中甲仪器名称
27、为集气瓶；（2）氯酸钾和二氧化锰的混和物制取氧气的方程式为 2KClO32MnO2KCl+3O2；（3）实验室制取氢气时，应该用锌粒与稀硫酸或者稀盐酸反应，故为 cd 或者 ce；碳气体时应该用石灰石与稀盐酸，故为 fe；因氢气的密度比空气要小，氢气难溶于水，故收集氢气时可以用向下排空气法或者排水法，故为 E；实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；加入固体药品后，为了使反应能够发生，挤压软塑料管下面使液体药品与固体药品接触，从而使反应发生；（4）常温下固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应生成硫化氢（H2S）气体和硫酸亚铁溶液，要控制滴加液体的速率制
28、取硫化氢气体，可选择反应装置 C，C 装置中分液漏斗可以控制液体药品的流速，从而控制反应速率；反应的方程式为 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S。9分液漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2检查装置气密性二氧化碳的密度大于空气的密度将燃着的木条伸到集气瓶口处，木条熄灭，证明已经集满二氧化碳ADcABC【详解】（1）由图可知，仪器 a 的名称是分液漏斗，故填分液漏斗。（2）实验室制取二氧化碳的反应原理是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；实验室制取气体时，连接好装置后，加入药品前，应检查
29、装置的气密性，防止生成的气体逸散到空气中，故填检查装置气密性；二氧化碳的密度大于空气的密度，收集二氧化碳可选择向上排空气法，而装置 D 为向上排空气法，故填二氧化碳的密度大于空气的密度；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，采用向上排空气收集二氧化碳时，验满的方法是将燃着的木条伸到集气瓶口处，木条熄灭，证明已经集满二氧化碳，故填将燃着的木条伸到集气瓶口处，木条熄灭，证明已经集满二氧化碳。（3）加热高锰酸钾制取氧气是固体受热生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置 A，故填 A；氧气的密度大于空气的密度，收集氧气可选择向上排空气法，即装置 D，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，即装置 E，
30、排空气法集的氧气较干燥，故填 D；氮气与氧气的密度均小于水的密度，所以气体应从短管，即 c 管进入瓶中，故填 c；（4）A 氧气具有助燃性，能够使带火星木条复燃，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能时带火星木条复燃，向气体中伸入带火星的木条，使木条复燃的气体是氧气，木条不复燃的是二氧化碳，选项正确；B 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，澄清石灰水变浑浊，氧气与澄清石灰水不反应，倒入澄清石灰水无明显现象，选项正确；C 二氧化碳与水反应生成酸性的碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，氧气不能使紫色石蕊试液变红，所以滴加紫色石蕊试液可以鉴别二氧化碳与氧气，选项正确；D 二氧化碳与氧气都是无色无味的气体，闻气味不能鉴别二氧化碳与氧气，选项错误，故填 ABC。