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1、一、初中化学计算题1现有小苏打样品（含有杂质NaC1），为测定样品中 NaHCO3的质量分数。甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。（1）甲组同学取10.0g样品于烧杯中，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，有关实验数据记录如下表：反应前反应后烧杯和样品的质量稀盐酸的质量烧杯和溶液的质量52.3g100.0g147.9g计算：此过程产生CO2的质量是 g。样品中 NaHCO3的质量分数；（写出计算过程）（2）乙组同学取10.0g样品于试管中，加热至固体质量不再减少，冷却、称量得剩余固体质量为m。则样品中NaHCO3的质量分数的计算式是 （用含m的代数式表示）。（反应的化学方程式为：）2氧化亚铜
2、（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。请计算：（1）Cu2O中铜元素的化合价为_价。（2）所得滤液中溶质的质量分数_。（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_。3生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%4.3%，钢中碳的含量为0.03%2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8g的合金样品盛放在烧杯中，
3、并向其中逐滴加入100g稀盐酸至恰好完全反应，烧杯内剩余物的质量为105.6g。请计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_g；（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）。二、中考化学流程题4煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：(1)第步操作发生的是_（填“物理”或“化学”）变化。(2) 第步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为_。(3)第步反应的基本类型属于_。(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4，则X的化学
4、式为_。(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点_。5我国煤炭资源丰富，煤除了可作燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素（CO(NH2)2）的一种流程如图。(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_。(2)水煤气在铜催化下实现CO的转化： ，其中x的化学式为_，你推测的依据是_。(3)上述流程中合成尿素的同时还有一种无色液体生成，该反应的化学方程式为_。(4)从液体空气中分离出N2是_变化(填“物理”或“化学”)；在上述流程的合成中，参加反应的N2与H2的质量比为_；实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可回收利用的物
5、质有_。(5)以CO2和H2为原料可合成醇类（分子中碳、氢、氧原子成一定规律的物质，如甲醇(CH4O)、乙醇等），如生成甲醇的化学方程式为 。调整CO2和H2的比例和反应条件还可以合成丙醇(C3H8O)，则当CO2和H2个数比为_可合成丙醇。6在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：（1）试剂A为_。（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是_。（3）步骤中发生反应的化学方程式为_。（4）步骤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质
6、是_。（5）如图流程中可循环利用的物质有_。三、中考化学实验题7将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：（1）一段时间后，铁钉一定无明显变化的是_（填字母，下同）。（2）大约一周时间后，将铁钉取出烘干，其质量由小到大的顺序为_。8化学兴趣小组同学对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究：（实验设计）小组同学共同设计了如图1所示的装置，在该实验中燃烧匙内的物质应具备的条件是：只与空气中的氧气发生反应，不与其他成分反应；_。按图1所示的装置进行实验后，发现进入集气瓶中水大于集气瓶内空气体积的，你认为导致这一结果的原因可能是_（答一条即可）。（实验拓展）小组同学又设计了如
7、图2所示的装置，主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷，按图2连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧。白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化_（填字母）。A上升 B下降 C先下降后上升 D先上升后下降若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_mL。集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？_（填序号）。A加快装置冷却 B液封导气管末端以防气体逸出C吸收五氧化二磷（反思评价）小组中小林同学提出，用木炭代替红磷也能测定空气中氧气的体积分数，你认为小林的方案是否可行并说明理由_ 。9结合如图所示实验
8、，回答下列问题。（1）实验一验证人体呼出气体与空气中二氧化碳含量高低时，除了要求被检验两种气体样品的体积相同外，还要控制_相同，实验现象是_。（2）实验二的实验过程中，如果红磷熄灭立即打开弹簧夹，会导致测定结果（“偏小”，“不变”或“偏大”）_。（3）实验三中，烧杯_（填序号）中溶液变红，此实验说明_。【参考答案】一、初中化学计算题1H解析：（1）4.4设10.0g样品中碳酸氢钠的质量为x样品中 NaHCO3的质量分数为100%=84.0%（2）设10.0g样品中碳酸氢钠的质量为y样品中 NaHCO3的质量分数为：100%。【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液减少的质量为产生二氧化碳的
9、质量；根据二氧化碳的质量及化学方程式计算出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸氢钠的质量分数；（2）加热后固体减少的质量为二氧化碳和水质量之和，根据差量法求出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸氢钠的质量分数。【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液减少的质量为产生二氧化碳的质量，二氧化碳的质量=52.3g+100g-147.9g=4.4g；故填：4.4；见答案；（2）见答案。2（1）+1（2）10%（3）27g【详解】（1）中氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得铜元素的化合价为+1价。（2）设的质量为x，生成硫酸铜的质量为y，稀硫酸中溶质的质量为z，则解得：x=3.6g，y=4g
10、，z=2.45g；6.8g+23.0g+15.0g-4.8g=40g；液中溶质质量分数为：。（3）设加水的质量为m，则（23.0g+m）4.9%=2.45g，解得：m=27g，需要加入水的质量为27g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3（1）0.2（2）3.4%设样品中铁的质量。解得 =5.6g样品中碳的质量分数3.4%。答：样品中碳的质量分数为3.4%。【分析】合金中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和稀盐酸不反应。【详解】解：（1）根据质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氢气，生成氢气的质量为5.8g+100
11、g-105.6g=0.2g；（2）见答案。二、中考化学流程题4物理 C+H2O(气)CO+H2 化合反应 SO3 原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品，或原子利用率100等)，实现“零排放”(或不对环境造成污染等) 【详解解析：物理 C+H2O(气)CO+H2 化合反应 SO3 原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品，或原子利用率100等)，实现“零排放”(或不对环境造成污染等) 【详解】（1）该过程没有新的物质生成，只是简单的分离，是物理变化；（2）煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气，反应的化学方程式为：C+H2O(气)CO+H2 ；（3）该过程中反应物是两种，生成物是一种，符
12、合化合反应的特点，第步反应的基本类型属于化合反应；（4）二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，与水反应会生成硫酸，X的化学式为SO3；（5）绿色化学主要是指反应时反应物全部会转化成生成物，同时实现无排放的过程。该生产流程的优点是原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等），实现“零排放”（或不对环境造成污染等）。5增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分 H2 质量守恒定律 物理 14：3 N2、H2 1： 3 【详解】(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤解析：增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分 H2 质量守恒定律 物理 14：3 N2、H2 1： 3 【详解】(1)
13、在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分。(2)水煤气在铜催化下实现CO的转化： ，反应前C、H、O的原子个数分别为1、2、2，反应后C、H、O的原子个数分别为1、0、2，所以X的化学式为H2，推测的依据是：质量守恒定律。(3)由质量守恒定律可知，二氧化碳和氨气生成尿素和水，化学方程式为 。(4)从液体空气中分离出N2，是利用氧气和氮气的沸点不同，属于物理变化；在上述流程的合成是氮气和氢气合成氨气，化学方程式为 参加反应的N2与H2的质量比为（142）：（32）=14:3；实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可回收利用的物质
14、有：N2、H2。(5) CO2和H2在一定条件下合成丙醇(C3H8O)，化学方程式为： ，则当CO2和H2个数比为3:9=1:3时可合成丙醇。6氢氧化钡溶液 除去过量的氢氧化钡和氯化钙 NaClO3 氯化钠、氯气 【详解】解：（1）试剂A为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁解析：氢氧化钡溶液 除去过量的氢氧化钡和氯化钙 NaClO3 氯化钠、氯气 【详解】解：（1）试剂A为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能够除去硫酸镁。故填：氢氧化钡溶液。（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钙，是因为碳酸钠和氢氧
15、化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故填：除去过量的氢氧化钡和氯化钙。（3）步骤中电解氯化钠溶液生成氯酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为： 。故填：。（4）步骤涉及的物质中，氯酸钠中氯元素化合价是+5，氯化钠中氯元素化合价是1，二氧化氯中氯元素化合价是+4，氯气中氯元素化合价是0，因此氯元素化合价最高的物质是氯酸钠。故填：NaClO3。（5）由步骤和步骤、氢气在氯气中燃烧可知，如图流程中可循环利用的物质有氯化钠、氯气。故填：氯化钠、氯气。三、中考化学实验题7D D、C、B、A（或DCBA） 【详解】（1）A中铁钉与食盐水混合，食盐水能加速金属的锈蚀，故一段时间
16、后铁钉表面生锈，且生锈速度较快；B中铁钉与水和氧气充分接触，一段时间后铁钉会生锈；C中自来水中的氧气少，一段时间后铁钉会生锈，但速度较慢；D中铁钉只与加热排除氧气后的蒸馏水接触，且上面覆盖有植物油，不与氧气接触，铁钉不会生锈，故选D；（2）铁生锈的过程是铁与氧气和水接触，发生的一系列比较复杂的化学反应的过程。铁锈的主要成分是氧化铁，根据质量守恒定律，铁锈的质量比铁的质量大。一周后结束实验，将铁钉取出烘干、称重，D中铁不生锈，质量不会改变；由于A、B、C中铁都生锈，质量都会增加，但是铁钉生锈的速度由快到慢的顺序是ABC，铁钉生锈后称得的质量由大到小的顺序与其生锈速度一致。由此可知，实验结束后取出
17、烘干、称量，其质量关系由小到大的顺序为DCBA。8生成物是固体 可燃物燃烧过程中止水夹夹得不紧，导致部分气体膨胀逸出（合理即可） C 70 ABC 不可行，木炭燃烧生成气体，使得集气瓶内压强变化不明显，影响实验结果 【详解】实验设计：在该实验中燃烧匙内的物质应具备的条件是：只与空气中的氧气发生反应，不与其他成分反应；生成物是固体；进入集气瓶中水大于集气瓶内空气体积的，导致这一结果的原因可能是燃烧匙伸入集气瓶时太慢，导致瓶内部分气体膨胀逸出，或止水夹没有夹紧，导致瓶内部分气体膨胀逸出等，故填：生成物是固体；可燃物燃烧过程中止水夹夹得不紧，导致部分气体膨胀逸出（合理即可）；实验拓展：白磷燃烧放热，
18、气体膨胀，压强增大，液面下降，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小，液面上升，因此白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面先下降后上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为：50mL+（150mL50mL）=70mL；集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中，水的作用有：能够加快装置冷却、液封导气管末端以防气体逸出、吸收五氧化二磷,故填：C；70；ABC；反思评价：小林的方案不可行，理由：木炭燃烧生成气体，使得集气瓶内压强变化不明显，进入集气瓶的水体积偏小，影响实验结果，故填：不可行，木炭燃烧生成气体，使得集气瓶内压强变化不明显，影响实验结果。9滴加澄清石灰水的体积 呼出的气体中石灰水变
19、浑浊，而空气中几乎不变浑浊 偏小 分子是不断运动的 【详解】（1）实验一向盛有空气和盛有呼出气体的集气瓶中加入灯亮的澄清石灰水，呼出的气体中石灰水变浑浊，而空气中几乎不变浑浊，所以呼出的气体中含二氧化碳比吸入的空气要多，除了要求被检验两种气体样品的体积相同外，还要控制滴加饱和澄清石灰水的体积，现象是呼出的气体中石灰水变浑浊，而空气中几乎不变浑浊；（2）实验二的实验过程中，如果红磷熄灭立即打开弹簧夹，会由于温度较高，压强偏大，最终导致进入集气瓶中的水偏小，测定结果偏小；（3）实验三的目的是利用浓氨水的挥发性和碱性，氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞溶液变红，验证分子是不断运动的，烧杯中溶液变红，此实验说明分子是不断运动的。