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1、第二章分子结构与性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.下图中两分子所表示的物质间的关系是()A 互为同分异构体B 为同一种物质C 互为手性异构体D 互为同系物2.甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），以下说法中正确的是（）A 甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键B 甲醇分子内C原子C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化C 甲醛为极性分子，分子中两个CH键夹角小于120D 甲醇分子内的OCH键角大于甲醛分子内的OCH键角3.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A 4个键B 2个键，2个键C 2个键、1个键D 3个键、1个键4.据报道，大气中存在一种潜在的温室气
2、体SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的说法正确的是()A 分子中有键也有键B 所有原子在同一平面内C CF4与CH4都是正四面体结构D 0.1 mol SF5CF3分子中电子数为8 mol5.下列说法中不正确的是()A 键比键重叠程度大，形成的共价键强B 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C 气体单质中，一定有键，可能有键D N2分子中有一个键，2个键6.利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()HCl易溶于水NH3易溶于H2ON2难溶于水HClO4是强酸盐酸是强酸氢氟酸是弱酸HF很稳定A B C D 7.关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是
3、（）A 键角是描述分子立体结构的重要参数B 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C C=C键等于CC键键能的2倍D 因为OH键的键能小于HF键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强8.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）A ABn型分子中A，B均不含氢原子B A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C 分子中所有原子都在同一平面上D ABn型的价电子对数等于n9.甲醛是居室装修中的主要污染物，它是一种高毒性的物质，被世界卫生组织确定为致癌和致
4、畸形物质，是公认的变态反应源甲醛分子中有3个键、一个键，它们分别是（）A 碳原子的sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B 碳原子的sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C 碳原子的sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键D 碳、氧之间是sp2形成的键，碳、氧之间是未参加杂化的2p轨道形成的键E碳、氧之间是sp2形成的键，碳、氢之间是未参加杂化的2p轨道形成的键10.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是()共价键的饱和性S原子的电子排布共价键的方向性S原子中p轨道的形状A B C D 11.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 ()A 乙醇与氯乙烷B 邻羟
5、基苯甲酸与对羟基苯甲酸C 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D H2O与H2Te12.下列反应能说明键比键牢固的是()A CH4Cl2CH3ClHClB CH2=CH2Br2CH2BrCH2BrC 2H2O2=2H2OD H2Cl2=2HCl13.下列关于杂化轨道的叙述正确的是()A 杂化轨道可用于形成键，也可用于形成键B 杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的D 在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个CH 键14.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中
6、比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B 溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D 以上说法都不对15.下面关于微粒的空间构型判断正确的是（ ）A NF3和BCl3空间构型相同B BF3和CH2O 空间构型相同C H3O+和CH3+空间构型相同D C2H2和 CH3_空间构型相同二、填空题(共3小题) 16.(1)在BF3分子中，FBF的键角是_，硼原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH
7、2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的立体构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。(3)H可与H2O形成H3O，H3O中氧原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。(4)SO的立体构型是_，其中硫原子的杂化轨道类型是_。17.某些共价键的键能数据如下表(单位：kJmol1)：(1)把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_，最不稳定的是_；形成的化合物分子中最稳定的是_，最不稳定的是_。(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g)Cl2(g)=2HC
8、l(g)H_。18.回答下列问题：(1)1 mol CO2中含有的键数目为_。(2)已知CO和CN与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。HCN分子内键与键数目之比为_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H1 038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_。(5)1 mol乙醛分子中含有 键的数目为_个，1个CO(NH2
9、)2分子中含有键的个数为_。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是_。答案解析1.【答案】B【解析】题图中的分子不含手性碳原子，所以两分子不是手性分子；两分子的分子式相同，结构相同，故两分子表示的物质是同一种物质。2.【答案】C3.【答案】D【解析】C和Cl之间为键，C和O之间为一个键、一个键。4.【答案】C【解析】A项，分子中都是键，无键，错误；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；D项，一个分子中有94个电子，错误。5.【答案】C【解析】气体单质分子中，可能有键，如Cl2，可能有键，如N2，也可能没有化学键，如稀有气体。6.【答
10、案】A【解析】相似相溶原理是指非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。HCl、NH3均为极性溶质，H2O为极性溶剂，因此二者均易溶于水，而N2是非极性溶质，故难溶于水；酸性强弱与相似相溶原理没有关系，稳定性与键能有关，故只能选A。7.【答案】C【解析】键角是描述分子立体结构的重要参数，如H2O中两个HO键的键角为105，故H2O为V形分子，A项正确；键长的大小与成键原子的半径有关，如Cl的原子半径小于I的原子半径，ClCl键的键长小于II键的键长，此外，键长还和成键数目有关，如乙烯分子中C=C键的键长比乙炔分子中CC键的键长要大，B项正确；C=C键的键能为615 kJmol
11、1，CC键的键能为347.7 kJmol1，二者不是2倍的关系，C项错误；OH键的键能为462.8 kJmol1，HF键的键能为568 kJmol1，OH键与HF键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2跟H2反应的能力依次增强，D项正确。8.【答案】D【解析】当ABn型分子的价电子对数等于n时，分子采取对称的空间构型，形成非极性分子，D项正确。当n=2、3、4、5、6时，ABn型分子的分别为直线形、平面正三角形、正四面体、三角双锥、正八面体，C项错误；CH4是ABn型的非极性分子，A项错误；A元素的相对原子质量可以大于也可以小于B元素的相对原子质量，
12、如：SO3和BF3，B项错误。9.【答案】A【解析】甲醛分子中，C原子中两个2s电子和1个p电子通过sp2杂化形成3个键，所以C原子和2个H原子、O原子之间分别存在键，未参与杂化的p轨道形成键，所以C原子和O原子之间存在一个键，故选A10.【答案】D【解析】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90，这体现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向决定的。11.【答案】B【解析】氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的
13、物质的熔沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高。所以B选项正确；对A选项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5 )高于氯乙烷的沸点(12.3 )；同样道理，D选项中，H2O的沸点(100 )高于H2Te的沸点。12.【答案】B【解析】碳碳双键由1个键和1个键组成，CH2=CH2发生加成反应时键断裂，说明键比键牢固。13.【答案】B【解析】杂化轨道只用于形成键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成键，故B正确，A不正确；NH3中N原子的sp
14、3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C不正确；在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个CH 键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个CC 键，D不正确。14.【答案】C【解析】根据相似相溶规律：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。Cl2、Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂CCl4；而在极性溶剂水中的溶解度较小。15.【答案】B【解析】NF3、H3O+、CH3_为三角锥
15、形，C2H2直线型， CH2O、BF3、BCl3、CH3+为平面三角形。16.【答案】(1)120sp2正四面体形 (2)三角锥形sp3(3)sp3H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小(4)正四面体形sp3【解析】(1)因为BF3的立体构型为平面三角形，所以FBF的键角为120。(3)H3O中氧原子采用sp3杂化。(4)SO的中心原子S的成键电子对数为4，无孤电子对，为正四面体结构，中心原子采用sp3杂化。17.【答案】(1)吸收243(2)N2I2H2OHI (3)185 kJmol1【解析】本题主要考查键能的定义以及键能与化学键稳定性的关系。(1)键能是
16、指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，新键形成释放能量，则旧键断裂必然吸收能量，根据能量守恒定律断开1 mol ClCl键吸收的能量等于形成1 mol ClCl键释放的能量。(2)键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2，最不稳定的单质是I2，最稳定的化合物是H2O，最不稳定的化合物是HI。(3)HE(反应物键能之和)E(生成物键能之和)(4362432432) kJmol1185 kJmol1。18.【答案】(1)2NA(2)1211(3)3(4)51(5)6NA(或3.6121024)7(6)HF、H2O、NH3、CH4【解析】(1)CO2分
17、子内含有两个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则1 mol CO2中含有键的数目为2NA。(2)N2的结构式为NN，推知：CO结构式为CO，含有1个键、2个键；CN结构式为CN，HCN分子结构式为HCN，HCN分子中键与键均为2个。(3)反应中有4 molNH键断裂，即有1 mol N2H4参加反应，生成1.5 mol N2，则形成的键有3 mol。(4)设分子式为CmHn，则6mn16，解之得m2，n4，即C2H4，结构式为。单键为键，双键有1个键和1个键，所以C2H4中共含有5个键和1个键。(5)乙醛和CO(NH2)2的结构简式分别为、，故1 mol乙醛中含有6NA个键，1个CO(NH2)2分子中含有7个键。(6)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：FONC，因此四种元素与H形成的共价键的极性：FHOHNHCH。学科网（北京）股份有限公司