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1、第二章 分子结构与性质 同步测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是()A CH4和Br2B NH3和H2OC H2S和CCl4D CO2和HCl2.下列说法中正确的是（）A 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B H3O的存在说明共价键不具有饱和性C 所有共价键都有方向性D 两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间3.下列正四面体分子中键角与其它三中分子不同的是（ ）A CH4B SiH4C P4D CF44.下列对应关系不正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D5.下列关于键和键的说法不正确的是()A 键能单独形成，键
2、不能单独形成B 键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转C 双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键D CH3CH3、CH2=CH2、CHCH中的键都是CC键，所以键能都相同6.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去除邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”规律判断，该黏合剂的成分可能是（）ABCD7.下列物质的分子中，既有“sp 键”又有“pp 键”的是()A H2OB Br2C HClOD PCl38.含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，具有光学活性，则此有机物分子中手性碳原子的个数为()A 1B 2C 3D 49.下列分子叫手性分
3、子的是（ ）A CH3CH2OHB COOH-CHOH-CHCl-COOHC CFCl3D CH2OH-CHOH-CH2OH10.下列说法正确的是()A 键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B 键是镜面对称，而键是轴对称C 乙烷分子中的键全为键，乙烯分子中含键和键D H2分子中含键，Cl2分子中含键11.下列有关范德华力的叙述正确的是()A 范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D 范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量12.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是()aHO
4、CH2CH2CH2OHbCH3CH2CH2OHcCH3CH2COOCH3dHOCH2CH(OH)CH2OHA dabcB cdabC dbcaD cdba13.有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是()abcdA B C D 14.下列分子的稳定性的比较正确的是()A HFHIB CH4NH3D H2OH2S15.下列分子构型不是正四面体形的是()A CH3ClB SiH4C P4D CCl4二、填空题(共3小题) 16.(1)BCl3分子的立体构型为平面三角形，则BCl3分子为_(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为_键。(2)BF3的熔点比BCl3
5、_(填“高”“低”或“无法确定”)。17.ClO、ClO、ClO、ClO中，中心原子Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO的立体构型是_；ClO的立体构型是_；ClO的立体构型是_；ClO的立体构型是_。18.已知某些共价键的键能、键长数据如表所示：（1）下列推断正确的是（填字母，下同）。A.稳定性：HFHClHBrHIB.氧化性：I2Br2Cl2C.沸点：H2ONH3D.还原性：HIHBrHClHF（2）下列有关推断正确的是。A.同种元素原子形成的共价键的稳定性：三键双键单键B.同种元素原子形成的双键的键能一定小于单键的2倍C.键长越短，键能一定越大（3）在HX（XF、Cl、Br
6、、I）分子中，键长最短的是，最长的是；OO键的键长（填“大于”“小于”或“等于”）O=O键的键长。答案解析1.【答案】B【解析】A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。2.【答案】A【解析】S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对；H2O能结合1个H形成H3O，不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的HH键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的机会大，D项错。3.【答案】C【解析】CH4、SiH4、CF4三种分子中中心原子处在四面体的体心，其余原
7、子位于四面体的四个顶点，键角相同，键角为10928，P4的四个原子位于四面体的四个顶点，键角为60 。4.【答案】B【解析】当中心原子在A族，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在A族，AB4分子是正四面体形，AB2分子是直线形。当中心原子在A族，AB2是V形。5.【答案】D【解析】单键中只有一个键，双键中有一个键，一个键，三键中有一个键，两个键，键不能单独形成，A、C项正确；键的电子云呈轴对称，键的电子云呈镜面对称，键不能绕键轴旋转，B项正确；三种分子中还含有CH 键，D项错误。6.【答案】B【解析】根据选项中物质的结构可知，四种物质中只有中的OH与水分子的OH相近，结合“相似相溶”规律可得该
8、物质能溶于水，其余三种物质均难溶于水，B项正确。7.【答案】C【解析】A项，水分子中只有sp 键；B项，Br2中只有pp 键；C项，次氯酸分子中既有sp 键，又有pp 键；D项，PCl3中只有pp 键。8.【答案】A【解析】根据手性碳原子的定义可知，手性碳原子一定是饱和碳原子且所连接的四个原子或基团是不同的，则中只有与醛基相连的碳原子为手性碳原子。9.【答案】B【解析】有手性异构体的分子叫做手性分子10.【答案】C【解析】原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键。键是轴对称，而键是镜面对称。分子
9、中所有的单键都是键，双键中有一个键，一个键。11.【答案】B【解析】范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(100 kJmol-1600 kJmol-1)，范德华力只有2 kJmol-120 kJmol-1，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间很难产生相互作用。12.【答案】A【解析】aHOCH2CH2CH2OH，b.CH3CH2CH2OH，c.CH3CH2COOCH3，d.HOC
10、H2CH(OH)CH2OH，这些物质中CH3CH2COOCH3不能与水形成氢键，则溶解度最小，分子中含有羟基数目越多，与水形成的氢键越多，则溶解度越大，所以溶解度：HOCH2CH(OH)CH2OHHOCH2CH2CH2OHCH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH3，即dabc。13.【答案】B【解析】键能的大小影响物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定。HCl键的键能大于HI键的键能，所以HCl比HI稳定。范德华力影响物质的熔、沸点的高低，范德华力越大，熔、沸点越高。由于HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，所以HI的沸点比HCl的高。14.【答案】A【解析】本题主要考查键能，同类
11、型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。15.【答案】A【解析】四种分子的空间构型都是四面体型，由于CH3Cl 分子中四个共价键键长不完全相同，故不是正四面体。16.【答案】(1)非极性极性(2)低【解析】(1)BCl3分子的立体构型为平面三角形，故BCl3为含有极性键的非极性分子。(2)BF3与BCl3的组成和结构相似，但BF3的相对分子质量较小，范德华力较弱，熔点较低。17.【答案】直线形V形三角锥形正四面体形【解析】ClO的组成决定其立体构型为直线形。其他 3种离子的中心原子的杂化方式都为sp3杂化，那么从离子的组成上看其立体构型依次类似于H2O、NH3、CH4(或NH)。18.【答案】（1）ACD（2）A（3）HFHI大于【解析】（1）根据表中数据知，同主族元素从上至下气态氢化物的键能逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A项正确；从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B项错误；H2O在常温下为液态，NH3在常温下为气态，则H2O的沸点比NH3的高，C项正确；还原性与得失电子能力有关，还原性：HIHBrHClHF，D项正确。（2）键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，由表中碳碳键的数据知A项正确；由OO键、O=O键的键能知，B项错误；CH键的键长大于NH键的键长，但是NH键的键能反而较小，C项错误。