《第二章《分子结构与性质》测试题--高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章《分子结构与性质》测试题--高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章分子结构与性质测试题一、单选题（共12题）1下列分子属于含有极性键的非极性分子的是ASO2BCH4CCl2DHBr2下列各项叙述中，正确的是A在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同Bs原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大C杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对D镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态3酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O转化成蓝色的过氧化铬CrO5，其分子结构如图。该反应可用来检验Cr2O的存在，其反应的离子方程式为4H2O2+Cr2O+2H+=2CrO5+5H2O。下列说法正确的是A过氧
2、化铬中铬元素的化合价为+5B该反应属于氧化还原反应CCrO5分子中既有极性键又有非极性键D该反应中H2O2表现了还原性4如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A31d和33d属于同种核素B第一电离能：de，电负性：deC气态氢化物的稳定性：adeDa和b形成的化合物不可能含共价键5下列关于键和键的说法中，错误的是A所有的键的强度都比键大B键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠Css键与sp键的电子云形状的对称性相同D键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转6下列分子的中心原子杂化轨道类型为 sp3的是ASO2
3、BH2SCCS2DBF37X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是A化合物W2Z3是良好的耐高温材料BY的氧化物对应的水化物不一定是强酸CX的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物的沸点D化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-18断开化学键形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键436157568432298AB表中最稳定的共价键是键C键的极性：D9下列关于键和键的说法不正确的是As轨道与s轨道只能“头碰头”重叠而形成键B
4、s轨道与p轨道只能“头碰头”重叠而形成键Cp轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键Dp轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键10下列描述中正确的是ACS2分子的立体构型为V形BClO的立体构型为平面三角形CNH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对DSiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化11下列说法正确的是A原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的B电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述C气体单质中，一定有键，可能有键D1个乙烯分子中含有4个键，1个键12共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是A共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B共价键的方向性是由
5、成键原子轨道的方向性决定的C共价键的方向性决定了分子的空间结构D所有共价键都具有方向性二、非选择题（共10题）13碳是组成有机化合物的主要元素之一，请回答下列问题。(1)基态碳原子的外围电子排布图为_。(2)碳的最简氢化物CH4的空间构型为_中心碳原子的杂化方式为_CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点的高低顺序为_判断的依据是_。(3)CH4、SiH4、GeH4、SnH4气态氢化物的稳定性的顺序_。判断的理由是_。14有三种物质、在常温下三者分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，且火焰呈黄色，并生成淡黄色固体；元素D的负一价
6、阴离子的电子层结构与氩原子相同。则：(1)元素A、B、C、D的名称分别为_、_、_、_。(2)分子中含有的化学键类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。(3)D的负一价阴离子的核外电子排布式为_，属于_(填“离子”或“共价”)化合物。15如表为四种短周期元素的相关信息元素元素的相关信息Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍Z地壳中含量最多的元素Q短周期中金属性最强R常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)(1)Y元素的最简单氢化物的空间构型是_。(2)Z、Q、R相比，其原子半径由大到小的顺序是_。(3)最高价的R与Z元素组
7、成的化合物中R原子的杂化方式为_，其中R在周期表中的位置是_，R的基态原子电子排布式为_。(4)与O3分子互为等电子体的一种分子为_，阴离子为_。(5)Y与R相比，非金属性较强的是_，能证明这一结论的事实是_。(用化学方程式表示)16自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_.基态P原子有_个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_。(2)氟气可
8、以用于制取情性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。分子的空间结构为_。S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含键的数目为_(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点.、F的电负性由小到大的顺序为_，工业上不用电解制取铝的原因为_。17(1)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，分子的空间结构为_；在中，N原子的杂化轨道类型为_。(2)在5氨基四唑()中所含元素的电负性由大到小的顺序为_，其中N原子的杂化类型为_；在1mol5氨基四唑中含有的键数目为_。(3)的空
9、间结构为_；已知分子空间结构为平面三角形，则其中镓原子的杂化方式是_。18现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：_。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：_。(3)A2D的电子式为_，其分子中_
10、(填“含”或“不含”，下同)键，_键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有_。19石墨的片层结构如图所示，试回答：(1)片层中平均每个正六边形含有_个碳原子。(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_。(3)ng碳原子可构成_个正六边形。20回答下列问题：(1)1molCO2中含有的键个数为_。(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。HCN分子中键与键数目之比为_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2
11、(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molNH键断裂，则形成的键有_mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数之比为_。(5)1mol乙醛分子中含键的个数为_，1个CO(NH2)2分子中含有键的个数为_。21二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0，沸点为11.0。某同学查得工业上制取ClO2的一种方法：在60时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应。该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集ClO2。回答下列问题：(1)ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因_；ClO2分子中存在离域键
12、，则a的数值为_。(2)装置A中的生成物还有K2CO3和ClO2等，写出该反应的化学方程式_。(3)装置B的作用是_。(4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是_；装置C存在安全隐患，改进的方法是_。(5)将收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。为测定溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH=2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到达滴定
13、终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。步骤1中准确量取ClO2溶液所用的仪器是_。步骤2的目的是_(用离子方程式表示)。原溶液中ClO2的含量为_mgL-1。22某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，化学反应方程式如下：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)反应中含极性键的非极性分子的电子式为_。反应中含极性键的离子化合物的电子式为_。(2)常温下，CO2为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因_。(3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法_，将气体通过Na2
14、O2前必须除去的杂质是_，该除杂剂是_。(4)确认实验中生成O2的操作方法是_。参考答案：1B【解析】ASO2为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，A不符合题意；BCH4为正四面体形结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，B符合题意；CCl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，C不符合题意；DHCl为直线形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，D不符合题意；综上所述答案为B。2B【解析】A同一电子层上有不同的轨道，不同轨道中的电子自旋方向可能相同，A错误；Bs能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，B正确；C杂
15、化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子，未参与杂化的轨道形成键，C错误；D1s22s22p63s2为基态，1s22s22p63p2为激发态，基态吸收能力转化为激发态，D错误；综上所述答案为B。3C【解析】由CrO5的结构式可知存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中O为-1价，在Cr=O键中O为-2价，Cr元素化合价为+6价，反应前后元素化合价没有发生变化，以此分析解题。A由分析可知，由CrO5的结构式可知存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中O为-1价，在Cr=O键中O为-2价，Cr元素化合价为+6价，A错误；B由分析可知，4H2O2+Cr2O+2H+=2
16、CrO5+5H2O该反应过程中没有元素的化合价发生改变，故属于非氧化还原反应，B错误；C由CrO5的结构式可知存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，故CrO5分子中既有Cr-O键、Cr=O为极性键又有过氧键为非极性键，C正确；D由B项分析可知，该反应为非氧化还原反应，故反应中H2O2未表现出还原性，D错误；故答案为：C。4B【解析】由题干信息可知，a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、P、S五种元素，据此分析解题：A由分析可知，31d和33d即31P和33P质子数相同，中子数不同，不属于同种核素，A错误；B由分析可知，d为P、e为S，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与
17、VIA反常，故第一电离能：de，电负性从左往右依次增大，故电负性：de，B正确；C由分析可知，a、d、e分别为O、P、S，简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次弱，故H2OH2SPH3即a e d，C错误；D由分析可知，a为O，b为Na，a和b形成的化合物由Na2O只有离子键，Na2O2中既有离子键又含有共价键，D错误；故答案为：B。5A【解析】A一般情况下，键的强度比键大，但也有特殊情况，如NN中键的强度比键小，A错误；B键电子云重叠程度较大，是原子轨道“头碰头”式重叠，键电子云重叠程度较小，是原子轨道“肩并肩”式重叠，B正确；
18、C键有方向性，；两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠，ss键与sp键都是轴对称的，C正确；D键为单键，可以绕键轴旋转，键在双键、叁键中存在，不能绕键轴旋转，D正确；答案选A。6B【解析】ASO2中心S原子价层电子对数为=3，为sp2杂化，故A不符合题意；BH2S中心S原子价层电子对数为=4，为sp3杂化，故B符合题意；CCS2中心C原子价层电子对数为=2，为sp杂化，故C不符合题意；DBF3中心B原子价层电子对数为=3，为sp杂化，故D不符合题意；综上所述答案为B。7C【解析】由(ZXY)2的结构可知，X能够形成四条共价键，Y能够形成三条共价键，Z能够形成两条共价键，且W的原子
19、序数比X大，W的最外层电子数比X的小1，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素，据此分析解答。A由分析可知，化合物W2Z3即Al2O3熔点很高，是良好的耐高温材料，A正确；B由分析可知，Y为N，其Y的氧化物对应的水化物HNO3是强酸，而HNO2是弱酸，B正确； C由分析可知，X、Z分别为C，O，由于X的氢化物有很多，很多碳原子多的烃类常温下是固体，而Y的氢化物H2O、H2O2均为液体，故X的氢化物的沸点不一定小于Z的氢化物的沸点，C错误；D由题干化合物(ZXY)2的结构示意图可知，结构中存在过氧键，故Z元素的化合价为-1，D正确；故答案为：C。8D【解析】A键长越短，键能越大，共价
20、键越稳定，键长可以通过原子半径进行比较，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则键的键能在键和键之间，故A正确；B键能越大，共价键越稳定，表中键的键能最大，因此键最稳定，故B正确；C元素非金属性越强，得电子能力越强，共用电子越偏向此元素原子，形成共价键的极性越强，即极性：，故C正确；D根据反应热和键能的关系，故选D。答案选D9C【解析】As轨道与s轨道只能形成“头碰头”重叠而形成键，故A正确；Bs轨道与p轨道“头碰头”重叠而只能形成键，故B正确；Cp轨道与p轨道可以“头碰头”重叠形成键，故C错误；Dp轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键，故D正确；故选C。10D【解析】ACS2中C原子孤电子对
21、数、价电子对数，是直线型结构，A不正确；BClO中中心原子价层电子对数为3+=4，孤对电子对数是1，所以是三角锥形结构，B不正确；CNH3中N原子孤电子对数、CO中C原子孤电子对数、CO2中C原子孤电子对数，C不正确；DSiF4的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故中心原子为sp3杂化；SO内中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故中心原子为sp3杂化，D正确；答案选D。11A【解析】A原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，即都是用来形象描述电子运动状态的，故A正确；B决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，所以电子的
22、运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故B错误；C气体单质中，不一定有键，例如稀有气体，可能有键，例如氮气等，故C错误；D乙烯的结构简式为CH2=CH2，1个乙烯分子中含有5个键，1个键，故D错误；故选A。12D【解析】A一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键，故成键原子的未成对电子数决定了该原子形成的共价键数量，即饱和性，A项正确；B形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，则共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，B项正确；C共价键的方向性决定了所形成分子的空间结构，C项正确；
23、D由于s轨道是球形对称的，故两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，D项错误；故本题选D。13 正四面体 sp3 SnH4GeH4SiH4CH4 不含有氢键的分子晶体，相对分子质量大，分子间作用力依次增强，所以熔点依次高 CH4SiH4GeH4SnH4 同主族从上到下非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱【解析】(1)基态C原子核外有6个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布图为；(2) CH4分子中C原子在中心，四个H原子在四面体的顶点上，分子结构为正四面体，碳周围有4个键，为sp3杂化；CH4、SnH4、GeH4、SiH4属于都不含有氢键的分子晶体，相对分子质量大的熔点高，所以熔点高低：
24、SnH4GeH4SiH4CH4；(3)同主族从上到下非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱，则稳定性：CH4SiH4GeH4SnH4。14 碳 钠 氧 氯 极性键 离子【解析】B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，且火焰呈黄色，并生成淡黄色固体 ，则淡黄色固体为Na2O2，元素B为Na，元素C为O。由元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同知，元素D为Cl。由元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等可知，A为第A族元素或H，又由于常温下是气体，是液体，所以是，是，即元素A是C（碳）。(1)由分析可知，元素A、B、C、D的名称分别为碳、钠、氧、氯，故答案为：碳；钠；氧；氯；(2)是，分子中含有的
25、化学键类型为极性键，故答案为：极性键；(3)D的负一价阴离子为Cl-，核外电子排布式为，为Na2O2，属于离子化合物，故答案为：；离子；15(1)正四面体形(2)NaSO(3) sp2 第三周期第VIA族 1s22s22p63s23p4(4) SO2 NO(5) S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2【解析】Y、Z、Q、R均为短周期元素，其中Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；Q是短周期中金属性最强的元素，故Q为Na；常温下，R的单质是淡黄色固体，
26、常在火山喷口附近沉积，则R为S元素。(1)由分析可知，Y为C、Z为O、Q为Na、R为S；Y元素的最简单氢化物为CH4，其空间构型是正四面体形，故答案为：正四面体形；(2)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，其原子半径由大到小的顺序是NaSO，故答案为：NaSO；(3)最高价的R与Z元素组成的化合物为SO3，分子中S原子价层电子对数为3+，S原子采取sp2杂化，S元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族，S的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，故答案为：sp2；第三周期第VIA族；1s22s22p63s23p4；(4)原子数目相等、价电子总数也相等的为何为等电
27、子体，与O3分子互为等电子体的一种分子，可以用1分S原子替换1个O原子，其等电子体分子为SO2，与O3分子互为等电子体的一种阴离子，可以用N原子、1个单位负电荷替换1个O原子，其等电子体阴离子为NO，故答案为：SO2；NO；(5)最高价含氧酸：硫酸属于强酸，而碳酸属于弱酸，故非金属性SC，证明这一结论的事实用化学方程式表示为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2，故答案为：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2。16 3 正四面体形 是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电【解析】(1)基态原子的核外电子排布式为，则其L层电
28、子排布式为；基态P原子的价层电子排布为，有3个未成对电子；的中心P原子的价层电子对数为，没有孤电子对，原子轨道杂化方式为； (2)中中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形；同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，S、P、为同周期元素，由于P的轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为；(3)四氟乙烯分子含4个C-F单键，一个C=C双键，故1个四氟乙烯分子中含有5个键，则(即)四氟乙烯含键的数目为；(4)元素的电负性随元素的非金属性增强而增大，随元素的金属性减弱而增大，故、F的电负性由小到大的顺序为；工业上不用电解制取铝的原因
29、为是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电。17 三角锥形 、 三角锥形 【解析】(1)中N原子形成3个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，杂化轨道数=价层电子对数，则中N的杂化轨道类型是，分子的空间结构为三角锥形。(2)该物质中含有C、N、H三种元素，其电负性由大到小的顺序是；形成双键的N原子的杂化方式是，形成三个共价单键且含有一个孤电子对的N原子的杂化方式是杂化；共价单键是键，共价双键中有一个键和一个键，所以该分子中含有9个键，故在氨基四唑中含有的键的数目为。(3)中，中心原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，故的空间结构为三角锥形；已知分子的空间结构为平
30、面三角形，则其中心原子镓原子的杂化方式是杂化。18 1s22s22p63s23p64s1 含 不含 离子键、极性共价键【解析】现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周
31、期律及元素、化合物的性质分析解答。根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于键，而不含键；(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，N
32、a+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。19 2 2:3:1 【解析】(1)利用点与面之间的关系，根据结构图可知，每个正六边形占有的碳原子数是，故答案为：2；(2)在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象，由于每个C原子被3个六元环共用，即组成每个六元环需要碳原子数为；另外每个碳碳键被2个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为；碳原子数、C-C键、六元环数之比为2:3:1；(3)碳原子数为，每个正六边形占有2个碳原子，故可构成个正六边形，故答案为：。20 2NA(1.2041024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6
33、NA(3.6121024) 7【解析】共价单键全是键，双键含1个键和1个键，三键含1个键和2个键，据此解答。(1)分子内含有2个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则中含有的键个数为(1.2041024)；(2)的结构式为，推知的结构式为，含有1个键、2个键，即CO分子内键与键个数之比为1:2；的结构式为，分子的结构式为，分子中键与键均为2个，即CO分子内键与键个数之比为1:1；(3)反应中有键断裂，即有参加反应，生成和，则形成的键有；(4)设分子式为，则，合理的是，n=4，即分子式为，结构式为，所以一个分子中共含有5个键和1个键，即该分子中键与键的个数之比为5:1；(5)1个乙醛分子中存在
34、1个碳氧双键，5个单键，1个分子中存在1个碳氧双键，6个单键，故乙醛中含有键的个数为6NA(3.6121024)，1个分子中含有7个键。21(1) ClO2的空间结构为V形，属于极性分子，水分子也为极性分子 5(2)H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2+CO2+H2O(3)冷凝收集ClO2(4) 温度计 导管末端连接球形干燥管(5) 酸式滴定管(25.00 mL) 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 8100【解析】装置A为发生装置，KClO3与H2C2O4反应生成ClO2，经过装置B冷凝得到液态ClO2，装置C为尾气处理装置，以此解题。(1)ClO2中心Cl
35、原子含2个电子对，同时Cl自身还有孤电子对，根据价层电子对互斥理论知ClO2空间构型为V形，极性分子，H2O也为V形极性分子，根据相似相溶原理知ClO2易溶于水；ClO2中分子中Cl提供孤电子对，O提供空轨道，两者之间形成配位键，Cl自身剩余1个2p能级上电子，与2个O原子2p能级上2个电子形成离域大键，如图所示，；(2)根据题意，初步确定反应为：KClO3+H2C2O4ClO2+CO2+K2CO3+H2O，根据得失电子守恒和元素守恒配平得完整方程式为：H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2+CO2+H2O；(3)由于ClO2的熔点很低，装置B可用于冷凝收集ClO2；(4)由于该反应
36、需控制温度60，故装置A还应安装温度计以控制反应温度；CO2、ClO2等气体溶于NaOH溶液会引发溶液倒吸，故需将装置C改进引入防倒吸装置，可以导管末端连接球形干燥管；(5)由于量取ClO2溶液需精确到小数点后两位，故需选用酸式滴定管(25.00 mL)；步骤2的目的是使ClO2充分与KI反应生成I2，根据得失电子守恒、电荷守恒(溶液显酸性可添加H+)、元素守恒配平，可得对应离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；结合问所写方程式和步骤3方程式，得关系式：则n(ClO2)=0.1 molL-112 mL10-3LmL-1=1.210-3 mol，所以原溶液中Cl
37、O2的含量=8100 mgL-1。22 两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高 关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好 HCl 水 用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成【解析】（1）反应中二氧化碳为含极性键的非极性分子，反应中氢氧化钠为含极性键的离子化合物；（2）结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高；（3）检查题给装置的气密性，应该用液差法；（4）氧气能够使带火星的木条复燃。（1）反应中二氧化碳为含极性键的非极性分子，电子式为；反应中氢氧化钠为含极性键的离子化合物，
38、电子式为，故答案为：；（2）结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高，二氧化碳和二硫化碳为分子结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，故答案为：两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高；（3）检查题给装置的气密性，应该用液差法，具体操作为关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好；盐酸具有挥发性，实验制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，为防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，应将混合气体通过盛有水的洗气瓶除去氯化氢气体，故答案为：关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好；HCl；水；（4）氧气能够使带火星的木条复燃，则确认实验中生成O2的操作方法是用带火星的木条置于管口，木条复燃则有氧气生成，故答案为：用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成。