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1、第二章分子结构与性质测试题一、单选题（共12题）1原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是A键B键C极性键D共价键2杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列关于、杂化轨道的夹角的比较正确的是A杂化轨道的夹角最大B杂化轨道的夹角最大C杂化轨道的夹角最大D、杂化轨道的夹角相等3下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是选项粒子立体构型解释A氨基负离子直线形N原子采用杂化B二氧化硫V形S原子采用杂化C三氧化硫三角锥S原子采用杂化D乙炔直线形C原子采用杂化且C原子的价电子均参与成键AABBCCDD4下列说法正确的是A非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B平面三角形分子一定是非极性分
2、子C二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为10928DABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子5表中所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据。下列有关说法正确的是微粒OOO2O键长/pm149128121112键能/(kJmol-1)ab497.3628AaNC NOC NaO(3)键和键(4) Fe原子外围电子排布为3d64S2，Fe2+、Fe3+的外围电子分别为3d6、3d5，其中Fe3+中3d轨道处于半充满状态，比较稳定 d(5) 三角锥 N2O、CS2【解析】R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、
3、Z的核电荷数依次增大R原子价电子排布式为nsnnpn+1，而n=2，则R为N元素；T元素基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故T为C元素；W元素原子电子层数与核外电子数相等，则W为H元素；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外），处于IA族，Y的原子序数大于X，故X为O元素、Y为Na；Z是第四周期未成对电子数最多的元素，故Z为Cr；(1)Y为Na，核外有11个电子，钠原子的电子排布式为Ne3s1，其最高能层符
4、号为M，它的核外有11个电子，每个电子的运动状态都不同，则有11种运动状态不同的电子；Z为Cr元素，Cr的原子序数是24，则基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，价电子排布图为；(2)同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性由大到小的顺序为ONC；第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，由于N原子2p轨道半充满较为稳定，其第一电离能高于O，所以第一电离能由大到小顺序为：NOC；X是Na，Y是O，Na原子有3层电子层，O原子只有2层，电子层数越多半径越大，则原子半径大小关系为NaO；(3)HCN分子中的三个原子除H原子外均为8电子构型，其结构式为H-CN，根据电子云重叠方式的
5、不同，分子里共价键的类型有键和键；(4)Z为Cr是第四周期元素，同周期的三价铁离子比其二价亚铁离子更稳定，其原因是：Fe原子外围电子排布为3d64S2，Fe2+、Fe3+的外围电子分别为3d6、3d5，其中Fe3+中3d轨道处于半充满状态，比较稳定；铁在第四周期第族，价电子排布为3d64s2，则Fe元素位于周期表的d区；(5)NH3中价层电子对为3+(53)=4，VSEPR模型为四面体，由于N原子含一对孤电子对，故其空间构型为三角锥；原子总数相等价电子总数相等的微粒互为等电子体，与CO2等电子的化合物为N2O、CS2等。16 非极性 相似 极性 极性 a【解析】(1)由图中可知，呈正四面体形，
6、结构对称，是一种含有非极性键的非极性分子，答案为：非极性；(2)与是同主族元素形成的氢化物，结构相似，为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键，的空间结构为三角锥形，正、负电荷重心不重合，为极性分子，答案为：相似；极性；极性；(3) a中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，该分子呈三角锥形， a不正确；b由不同元素形成，为极性键，b正确；c该分子呈三角锥形，结构不对称，为极性分子，c正确；综合以上分析，a符合题意，故选a。17 平面(正)三角形 或 1：2【解析】(1)中S原子的价层电子对数为4，所以采取杂化。中氮原子上无孤对电子，成键电子对数为3，即N采取杂化，的空间结构为平面正三角形
7、；(2)的原子序数是26，核外有24个电子，其基态核外电子排布式为；(3)分子中含有1个键和2个键。18 离子键 配位键 CNBLi Al A【解析】(1)K4Fe(CN)6是离子化合物，存在离子键；其中含有共价键和配位键，即在K4Fe(CN)6中的作用力，除C、N原子间的共价键外，还有离子键和配位键；同一周期元素电负性随原子序数的递增而增大，则C、N、O三元素的第一电离能大小关系：ONC；(2)原子核外不存在运动状态完全相同的电子。Cl是17号元素，则Cl原子核外有17个电子，基态Cl原子就有17种空间运动状态的电子，发生反应时只有最外层3s23p5电子发生变化，因此属于p区元素；原子数和价
8、电子数都相等的微粒互为等电子体，则与互为等电子体的分子为CH4；一般情况下同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但Be原子核外电子处于轨道的全充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以Li、Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为BeBLi；由电离能大小数值可知：M元素的第四电离能比第三电离能大很多，则M原子最外层有3个电子，是铝元素，元素符号是Al。(3) ANe3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；BNe3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+；CNe3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基
9、态Mg原子；DNe3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是Ne3s1，故答案为：A。19 、 30、24 24 7 5 【解析】(1) 是指由同种元素组成，但性质不相同的单质，和互为同素异形体，故答案为：、(2)中子数=质量数-质子数，核外电子数=质子数-阳离子所带电荷，的中子数为56-26=30，核外电子数为：26-2=24，故答案为：30、24(3) 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。属于核素的有：、，共7种，质子数相同的原子属于同种元素，元素共5种，故答案为：7、5(4) NH4Cl为离子晶体，电子式为：
10、，N2为分子电子式为： ，HClO为共价化合物，电子式为：，故答案为：、(5)离子化合物中含有离子键也可以含有共价键，只含离子键的化合物只有KBr，共价化合物只含有共价键，只含共价键的有HNO3硫单质H2O2CCl4O2，离子键又含有共价键的是NaOHNa2O2NH4Cl，同种非金属元素间的共价键属于非极性共价键，含有非极性共价键的化合物是Na2O2H2O2，稀有气体属于单原子气体单质，不含化学键，不含化学键的是液氦，在水溶液或者熔融态能导电的化合物属于电解质，属于电解质的是HNO3NaOHNa2O2NH4ClKBr，在水溶液或者熔融态不能导电的化合物属于非电解质，属于非电解质的是H2O2CC
11、l4故答案为：、20 1：2 2：1 3 【解析】(1)的结构式是，1个二氧化碳分子中有2个碳氧双键，1个双键中有1个键和1个键，中含有的键数目为，键数目为，故答案为：；(2)中存在共价三键，含有1个键和2个键，已知与的结构相似，中存在共价三键，键与键数目之比为1:2。分子的结构式是，分子中有6个键和3个键，键与键的数目之比为2：1；(3)产物中只有含有2个键，1个肼()分子中含有4个键，燃烧时发生反应，若该反应中有键断裂，则消耗，生成，形成的键有；(4)同周期主族元素从左到右电负性逐渐增强，原子吸引电子的能力逐渐增强，所以、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是。21 2NA(1.2041024
12、) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.6121024) 7【解析】共价单键全是键，双键含1个键和1个键，三键含1个键和2个键，据此解答。(1)分子内含有2个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则中含有的键个数为(1.2041024)；(2)的结构式为，推知的结构式为，含有1个键、2个键，即CO分子内键与键个数之比为1:2；的结构式为，分子的结构式为，分子中键与键均为2个，即CO分子内键与键个数之比为1:1；(3)反应中有键断裂，即有参加反应，生成和，则形成的键有；(4)设分子式为，则，合理的是，n=4，即分子式为，结构式为，所以一个分子中共含有5个键和1个键，即该分子中键与键的个数
13、之比为5:1；(5)1个乙醛分子中存在1个碳氧双键，5个单键，1个分子中存在1个碳氧双键，6个单键，故乙醛中含有键的个数为6NA(3.6121024)，1个分子中含有7个键。22 VO 、H2VO 、VO2(H2O) 和V2O Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2+ 3H2O 分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺 Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2O、V2O5+ 2NH3H2O = 2NH4VO3 + H2O、Y (NO3)3+ NH4VO3 + 2NH3H2O = YVO4 + 3NH4NO3+H2O (1)如果在弱
14、酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：AFe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。B Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。所以不能用沉淀法除去微量铁。采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。 采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。(1
15、)第一步设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ +edta4- = Fe(edta)-=1.7 1024x=2.9 10-27(2)第二步设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+= 1.3 1014y= 2.2 10-35或者(1)第一步设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 10143.8 10-13(2)第二步设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ +edta4- = Fe(edta)-=1.7 1024y= 2.2 10-35【解析】(1) VO43-
16、(2)H2VO4- (3)VO2(H2O)4+(4) V2O74-以下画法不扣分。VO2(H2O)4+等等，未画成双键不扣分。1-2Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2+ 3H2O1-31-3-11-3-2分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺。1-4Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2OV2O5+ 2NH3H2O = 2NH4VO3 + H2OY (NO3)3+ NH4VO3 + 2NH3H2O = YVO4 + 3NH4NO3+H2O (1分， 未画不扣分)(共3分)1-51-5-1 。(1)如果在弱酸性条件下，采取沉
17、淀法除铁，则有以下问题：AFe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。B Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。所以不能用沉淀法除去微量铁。1-5-2采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。(1)第一步设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ +edta4- = Fe(edta)-=1.7 1024x=2.9 10-27(2)第二步设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 1014y= 2.2 10-35或者(1)第一步设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+