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1、第二章 分子结构与性质 综合测试一、单选题（共15题）1下列示意图或图示正确的是A的分子模型示意图B键电子云模型C砷原子结构示意图DNa晶体堆积方式2下列叙述中正确的是A冰融化时水分子中共价键发生断裂BH2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D对羟基苯甲醛沸点比邻羟基苯甲醛高，是由于前者分子内形成了氢键3下列说法中，错误的是A氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键B氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3OC已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有键没有键D已知 N2的分子结构是NN，在N2中有1个键和2个键4有A、B、C、D、E五
2、种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是AA2B中只含极性共价键BB和C两种元素形成的化合物-定含有离子键也可能含有共价键CE单质可以使干燥的红色布条褪色DD单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液5下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是ACl2、C2H4BC2H4、CH4CCO2、H2SDNH3、HCl6下列关于元素及化合物的结构和性质的论述正确的是A和中
3、的硫原子均采取杂化的方式，都存在B键长，因此三种氢化物中水最稳定C碳化硅中键的键长大于金刚石中键的键长，因此碳化硅的熔点高于金刚石的熔点D的非金属性强于，因此能与溶液反应置换出7下列说法中正确的是A分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定B只有非金属原子之间才能形成共价键C水分子可表示为，分子中键角为180D键键能为，即水分子生成和时，放出能量为8下列说法不正确的是A乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍B键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转C在气体单质中，一定有键，可能有键Ds-p 键和p-p 键电子云对称性相同9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的
4、最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是AZ的氢化物极易溶于水，是因为可形成分子间氢键BW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2:110是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，P-H键的键能比N-H键的键能小。下列判断错误的是A的分子结构为三角锥形B分子中的原子最外层电子不都满足8e-结构C的沸点低于，因为P-H键的键能低D分子稳定性弱于分子，因为N-H键的键能大11下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱BF2、Cl2、Br2
5、、I2的熔、沸点依次升高C、HOH、C2H5OH中OH上氢原子的活泼性依次减弱DCH3OCH3、C2H5OH的沸点逐渐升高12“医用酒精和84消毒液”混合，产生QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质。已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列正确的是AY2X4Z中键和键数目之比5：1B基态Y原子的价电子轨道表示式，不符合泡利原理CYX3W分子的空间构型为正四面体DZ与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比为1：213碳和硅的有关化学键的键能如表所示。化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能()356413336226318452分析数据，下列说法不正确的是A键的键能为B的稳定性
6、小于C一般原子半径越大，键长越长，键能越小DC与C之间比与之间更易形成键14下列叙述与范德华力无关的是A气体物质加压或降温时能凝结或凝固B熔、沸点高低：C干冰易升华，固体不易升华D氯化钠的熔点较高15原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍。下列说法正确的是AW能与硫酸铜溶液反应，制备出铜单质BW的氢化物是共价化合物CW和Z形成的化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体D由X、Y、Q、W形成化合物一定显碱性二、填空题（共9题）16二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分
7、子结构如图所示(1)S2Cl2的结构式为_，其化学键类型有_(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)(2)电负性：S_(填“”或“”)Cl，S2Cl2中硫的化合价为_(3)S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为_，每个S原子有_对弧电子对17砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。回答下列问题：(1)写出基态33As原子的核外电子排布式_。(2)根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(3)AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。(4)GaAs的熔点为1238，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga与As以
8、_键键合。18(1)柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_mol。(2)分子中键与键的数目比_。(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。R中阴离子中的键总数为_个。19试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)：(1)NaCl溶于水时破坏_。(2)HCl溶于水时破坏_。(3)溶于水时破坏_。(4)NaOH和HCl反应时形成_和_。(5)反应中，被破坏的是_，形成的是_。(6)和反应时，被破坏的化学键是_，形成的化学键是_。(7)熔化时被破坏的化学键是_。20(1)在低压合成甲醇反应()所涉及的4种
9、物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。(2)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。(3)氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_。(4)与可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。(5)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。21依据元素周期表与元素周期律回答以下问题：(1)根据元素周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与溶液反应离子方程式：_。(2)硒()和S位于同一主族。的稳定性比的_(填“强”或“弱”，断开键吸收的能量比断开键吸收的能量_(填“多”或“少”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下_。(3)氮(N)、磷
10、(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：砷在元素周期表中的位置_。的电子式为_，沸点：_(填“”或“YZW，B错误；C若Y、Z形成的分子为SiCl4，中心原子Si形成4个键，无孤电子对，为sp3杂化，正四面体构型，C正确；DWY2分子应为CS2，在S=C=S中每个双键中含有1个 键、1个键，键和键数目相等，D错误；答案选C。10C【解析】A与结构相似，均为三角锥形，A正确；B分子中的氢原子最外层电子只满足结构，B正确；C和的熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的键能大小没有直接关系，的沸点低于，是因为分子间存在氢键，C错误；D分
11、子稳定性弱于分子，是因为键的键能大，D正确；故选C。11B【解析】A、的热稳定性依次减弱是由于(X为卤素原子)键的键能依次减小，不能用范德华力大小来解释，故A错误；B、的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力依次增强，所以其熔、沸点也依次升高，故B正确；C、中上氢原子的活泼性依次减弱，与键的极性有关，不能用范德华力大小来解释，故C错误；D的沸点比的低是由于分子间形成氢键而增大了分子间作用力，不能用范德华力大小来解释，故D错误；故选B。12D【解析】“医用酒精”主要成分使CH3CH2OH，“84消毒液”主要成分是NaClO，二者混合反应生成氯化钠、乙醛、一氯甲烷等多种物质，且X、Y、Z、Q、W为
12、原子序数依次增大的短周期主族元素，则X为H、Y为C、Z为O、Q为Na、W为Cl元素，然后根据物质性质及元素周期律分析解答。根据上述分析可知X为H、Y为C、Z为O、Q为Na、W为Cl元素。AY2X4Z是C2H4O表示的物质为CH3CHO，其中键为6个，键为1个，故键和键数目之比6：1，A错误；BY是C，原子核外电子总是可能成单排列，而且自旋方向相同，则基态Y原子的价电子轨道表示式为：，不符合洪特规则，B错误；CYX3W表示的物质是CH3Cl，可看作是甲烷分子中的一个H原子被Cl原子取代产生的，甲烷分子为正四面体结构，由于Cl、H原子半径大小不同，所以CH3Cl分子的空间构型不是正四面体，C错误；
13、DZ与Q形成的常见化合物Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1：2，D正确；故合理选项是D。13A【解析】A键之间存在一个键和一个键，前者键能大，键的键能并不是键键能的两倍，A项不正确；B根据表中数据，键的键能小于键的键能，所以的稳定性强于的，B项正确；C根据表中数据，一般半径越大，键长越长，键能越小，C项正确；D原子半径大，相邻原子间距离远，与轨道肩并肩更难重叠形成键，D项正确。故选A。14D【解析】A气体物质加压或降温时能凝结或凝固是因为气体分子之间存在范德华力，A不符题意；B结构相似的共价分子，相对分子质量越大，范德华力越大，因此熔、沸点高低：，B不符题意；C干冰是固态的二氧化碳，
14、二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，极性越强范德华力越强，因此干冰易升华，固体不易升华，C不符题意；D氯化钠是离子晶体，不存在范德华力，氯化钠的熔点较高是离子键较强，与范德华力无关，D符合题意；答案选D。15C【解析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W，基态Q原子最外层电子数是电子层数的3倍，X形成1对共用电子对，Y形成四对共用电子对，Z形成三对共用电子对，可知X为：H ，Y为：C，Z为：N，Q为：O，W为：Na ，据此分析答题。ANa与硫酸铜溶液反应时，Na先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，不会生成单质铜，A错误；BNa的氢化物
15、为：NaH，钠离子和H-之间形成离子键，是离子化合物，B错误；CNa和N形成的化合物为：，受撞击时发生下列反应：，常用作汽车安全气囊，瞬间释放大量气体，C正确；DH、C、O、Na形成的化合物中：呈碱性，呈酸性，D错误；答案为C。16 ClSSCl 极性键和非极性键 +1 sp3 2【解析】(1)根据S2Cl2的结构可知，其结构式为ClSSCl，含有极性键ClS和非极性键SS键，故答案为：ClSSCl；极性键和非极性键；(2)元素吸电子能力越强，非金属性越强，其电负性越强，非金属性SCl，电负性SCl；由于电负性氯大于硫，氯显1价，S为+1价，故答案为：；+1；(3)价层电子对数=键个数+孤电子
16、对数，S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，含有2对孤对电子对，故答案为sp3；2。17 1s22s22p63s23p63d104s24p3 三角锥形 sp3 原子晶体 共价键【解析】(1) As原子核外有33个电子，根据构造原理书写As原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；(2) )同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Ga位于第IIIA族、As位于第VA族，且
17、二者位于同一周期，所以原子半径GaAs，第一电离能Ga，；(3) AsCl3分子中As原子价层电子对个数=且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型为三角锥形，As原子杂化方式为sp3，故答案为：三角锥形，sp3；(4) 该物质熔沸点较高，且原子之间以共价键结合形成空间网状结构，原子晶体具有该物质特点，所以该物质是原子晶体，Ga和As以共价键结合，故答案为：原子晶体，共价键。18 7 1:2 5【解析】（1）单键都是键，双键中有一个键，则1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成7mol键。（2）1个分子中含有1个键和2个键。（3）由题图可知，呈五元环状结构，其含有5个键。19
18、 离子键 极性键 极性键 离子键 极性键 非极性键 极性键 离子键 离子键 离子键【解析】(1) NaCl含离子键，溶于水时破坏离子键，故答案为：离子键；(2) HCl含共价键，溶于水时破坏极性共价键，故答案为：极性键；(3)SO2溶于水时反应生成亚硫酸，破坏极性共价键，故答案为：极性键；(4 NaOH和HCl反应时生成NaCl、水，形成离子键和极性键，故答案为：离子键；极性键；(5) 反应2H2+O22H2O中，被破坏的是非极性键，形成的是极性键，故答案为：非极性键；极性键；(6) CaCl2和Na2CO3反应时生成碳酸钙、NaCl，被破坏的化学键有离子键，形成的化学键有离子键，故答案为：离
19、子键；离子键；(7) Na2O熔化时被破坏的是离子键，故答案为：离子键。20 与均为极性分子，中的氢键比中的多，与均为非极性分子，的相对分子质量较大，范德华力较大 乙醇分子间存在氢键 高于 氨分子间可形成氢键 分子与分子之间可以形成氢键 存在分子间氢键【解析】(1)和均为极性分子，常温常压下两种物质均呈液态；和均为非极性分子，常温常压下两种物质均呈气态，根据4种物质在相同条件下的状态可以判断出、的沸点均高于、的沸点。由于分子中的2个氢原子都能形成氢键，而分子中只有羟基上的氢原子能形成氢键，所以中的氢键比中的多，则的沸点高于的沸点。和都属于非极性分子，由于的相对分子质量大于的相对分子质量，所以的
20、沸点高于的沸点；(2)乙醇的相对分子质量小于丙酮的相对分子质量，但乙醇分子间能形成氢键，丙酮分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比丙酮的高；(3)氨的沸点高于膦的沸点，因为氨分子间能形成氢键，膦分子间不能形成氢键；(4)分子与分子之间可以形成氢键，且二者都是极性分子，故二者是互溶的；(5)乙酸分子之间能形成氢键而乙醛分子之间不能形成氢键，故乙酸的沸点明显高于乙醛。21(1)Be2OH=BeOH2(2) 弱 少 电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱(3) 第四周期第VA族 N2H4分子之间存在氢键 c【解析】(1)Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，
21、Be和Al性质相似，Be与NaOH溶液反应的离子方程式为Be2OH=BeOH2，故答案为Be2OH=BeOH2；(2)S和Se属于同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，其最简单气体氢化物越稳定，稳定性：H2SeH2S；Se的原子半径大于S，即HSe键长比HS键长长，容易断裂，因此断开1molHSe键吸收的能量比断开1molHS键吸收的能量少；用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱；故答案为弱；少；电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱；(3)As
22、与元素P同主族，处于P元素的下一周期，砷在元素周期表中的位置：第四周期第VA族；故答案为第四周期第VA族；N2H4又名联氨，即电子式为；元素非金属性NP，氮原子半径小，N2H4分子之间存在氢键，P2H4不存在分子间氢键，因此沸点：N2H4P2H4；故答案为；N2H4分子之间存在氢键；PH3和NH3与卤代烃的反应相似，产物的结构和性质也相似，铵盐中离子键和共价键，PH3与HI反应生成PH4I，PH4I为离子化合物，aPH4I为离子化合物，含有共价键和离子键，故a错误；b铵盐都溶于水，因此PH4I也溶于水，故b错误；c铵盐受热易分解，PH4I受热易分解，故c正确；d铵盐能与NaOH溶液发生复分解反
23、应，PH4I也能与NaOH溶液反应，故d错误；答案为c。22 、 30、24 24 7 5 【解析】(1) 是指由同种元素组成，但性质不相同的单质，和互为同素异形体，故答案为：、(2)中子数=质量数-质子数，核外电子数=质子数-阳离子所带电荷，的中子数为56-26=30，核外电子数为：26-2=24，故答案为：30、24(3) 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。属于核素的有：、，共7种，质子数相同的原子属于同种元素，元素共5种，故答案为：7、5(4) NH4Cl为离子晶体，电子式为： ，N2为分子电子式为： ，HClO为共价化合物，电子式为：，故答案为：、(5)离子化合物中含有
24、离子键也可以含有共价键，只含离子键的化合物只有KBr，共价化合物只含有共价键，只含共价键的有HNO3硫单质H2O2CCl4O2，离子键又含有共价键的是NaOHNa2O2NH4Cl，同种非金属元素间的共价键属于非极性共价键，含有非极性共价键的化合物是Na2O2H2O2，稀有气体属于单原子气体单质，不含化学键，不含化学键的是液氦，在水溶液或者熔融态能导电的化合物属于电解质，属于电解质的是HNO3NaOHNa2O2NH4ClKBr，在水溶液或者熔融态不能导电的化合物属于非电解质，属于非电解质的是H2O2CCl4故答案为：、23 氮 、【解析】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增
25、大，a的核外电子总数与其周期序数相同，则a是H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c是O元素；d与c同族，则d是S元素或元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，则b是N元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，故d是S元素，据此作答。(1)e为Cu元素，其价层电子排布为；b、c、d分别是N、O、S元素，同周期元素第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第A族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素第一电离能随原子序数的增大而减小，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素；(2)H和N、O、S形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是、。24 【解析】(1)有、 三者互为同位素，H2、D2、T2三者为不同的氢分子，石墨、金刚石互为同素异形体，、三者互为同位素，则互为同位素的是；(2)属于共价化合物的是CH4、CO2、H2S，属于离子化合物的为：MgCl2、NH4Cl、KOH、Na2O2、K2O，其中不含有共价键的离子化合物是、，N2中存在共价键，是单质，故只存在共价键的是；属于离子化合物，但含有共价键的是；(3)MgCl2的电子式为，N2的电子式为，NH4+的电子式为，Na2O2的电子式为。答案第21页，共13页