《第二章《分子结构与性质》测试题高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章《分子结构与性质》测试题高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章分子结构与性质测试题一、单选题1现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）A该物质的分子式为SNB该物质的分子中只含极性键C该物质的分子是极性分子D该物质与化合物S2N2互为同素异形体2是“裸露”的质子，半径很小，易吸引生成水合氢离子()。下列对上述过程的描述不合理的是A氧原子的杂化类型未发生改变B与的价层电子对数未发生改变C与的电子总数未发生改变DHOH的键角未发生改变3以下各组粒子不能互称为等电子体的是ACO和N2BN2H4和C2H4CO3和SO2DCO2和N2O4下列描述中正确的是ABF3是三角锥形分
2、子B的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO的中心原子分别为sp3、sp2杂化5S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是AS2Cl2为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2S2Cl2DS原子采用sp3杂化6胆矾可写成，其结构示意图如下：下列说法正确的是A的价电子排布式为B在上述结构示意图中，可观察到非极性键C胆矾中的水分子间均存在氢键D胆矾中的结晶水，加热时不会分步失去7顺铂可抑制的复制过程，是治疗癌症的重要药物
3、，铂(II)同Z和a结合的重金属配合物，其结构简式如图。X、Y、Z是原子半径依次增大的短周期元素，X、Z原子都有一个未成对电子，Y的第一电离能比同周期的相邻元素都大，a是由X、Y形成的分子。下列有关叙述正确的是A分子a的模型是四面体B顺铂的空间构型铂位于正四面体的中心CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含有离子键DY与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性前者强8在N2F2分子中的所有原子均符合8电子稳定结构，对该分子的有关说法正确的是A两个键，两个键B三个键，一个键C分子中的四个原子在一条直线上D分子中的N原子采取sp3杂化9下列有关解释不正确的是A水结冰，体积增大，密度减小，是因为水分子之
4、间几乎都以氢键结合BHF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键C卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其相对分子质量增大，分子间作用力增大D氨气极易溶于水，与氢键没有关系10下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是APCl3BH2SCP4DC2H411下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是ABa(OH)2BH2SO4CNa2O2DCaCl212下列说法错误的是AO2、CO2、N2都是非极性分子B酸性：CC3H8中碳原子都采用sp3杂化DCO的一种等电子体为NO+，它的电子式为13配合物Cu(En)2SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜，是铜的一
5、种重要化合物。其中En是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。有关说法中正确的是A该配合物中含有离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键、氢键等化学键B配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型不同C该配合物中金属离子的价电子构型为3d10D乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，乙二胺比三甲胺的沸点高14化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是A共价键的成键原子只能是非金属原子B1 mol C2H2分子中有3 mol 键和2 mol 键C构成单质分子的粒子一定含有共价键DNH4Cl中只含离子键15下列说法中正确的是()ACH4和BCl3分子中所有原子
6、的最外层都达到了8电子稳定结构BNa2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同CSi与C同属A族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成二、填空题16砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。回答下列问题：(1)写出基态33As原子的核外电子排布式_。(2)根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(3)AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。(4)GaAs的熔点为1238，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合。17(1
7、)乙二胺()是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_、_。(2)元素与N同族。预测的氢化物分子的空间结构为_。(3)中，电负性最高的元素是_；P的_杂化轨道与O的轨道形成_键。(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_。18(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为_；按电子排布分区，属于p区的是_。aA bB cC dD(2)科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH4与NH有相同的电子数和立体构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式:_； _；_。 CH4 NH N2(3)某些共价键的键能数据如下表(单位:kJmol-1):共价键HHClClBrB
8、rHClHIIINNHOHN键能436243194432299153946463391把1 mol Cl2分解为气态原子时,需要_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。 由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是_,最不稳定的是_；形成的化合物分子中最稳定的是_,最不稳定的是_。三、元素或物质推断题19已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3：1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)E在
9、元素周期表中位于_区。(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_(填元素符号)，A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_(填分子式)。(3)C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D。C2A4分子中C的杂化方式是_，由C元素原子组成的单质分子(C2)中含_个键，与单质分子(C2)互为等电子体的分子有_。四、实验题20某小组探究Cu与反应，发现有趣的现象。室温下，的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。回答下列问题：(1)探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。假设1：_对该反应有催化作用。实验验证：
10、向溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。结论：假设1不成立。假设2：对该反应有催化作用。方案：向盛有铜片的溶液A中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是_。方案：向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：，该实验能够证明假设2成立的理由是_。查阅资料：溶于水可以生成和_。向盛有铜片的溶液A中加入，铜片上立即产生气泡，实验证明对该反应也有催化作用。结论：和均对Cu与的反应有催化作用。(2)试从结构角度解释在金属表面得电子的能力强于的
11、原因_。(3)Cu与稀硝酸反应中参与的可能催化过程如下。将ii补充完整。iii_iii(4)探究的性质。将一定质量的放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至时，剩余固体质量变为原来的，则剩余固体的化学式可能为_。五、计算题21(1)中含有的键数目为_，键数目为_。(2)已知与的结构相似，中键与键数目之比为_。分子中键与键数目之比为_。(3)肼()分子可视为分子中的1个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为 ，若该反应中有键断裂，则形成的键有_。(4)、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_。22键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键
12、的键能为，键的键能为，根据热化学方程式：，则键的键能是_。参考答案1C 2D 3B 4C 5A 6A 7A 8B 9D 10D 11C 12B 13D 14B 15B 161s22s22p63s23p63d104s24p3 三角锥形 sp3 原子晶体 共价键 17 三角锥形 O 、 18b cd C2H6 CO 吸收 243 N2 I2 H2O HI 19ds CNO H2ONH3CH4 sp3 2 CO 20Cu2+ 排除通入与水反应引起硝酸浓度增大的影响 通入N2可以带走溶液中的，因此三份溶液中的浓度：BCA，反应速率随 浓度降低而减慢，说明对该反应有催化作用 有单电子，很容易得到一个电子形成更稳定的；为平面正三角形结构，且带一个负电荷，难以获得电子 21 1：2 2：1 3 22945.6