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1、第二章分子结构与性质测试题一、单选题（共12题）1下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAC18gH2O或D2O的质子数均为10NAD34gH2O2含有极性键的数目为3NA2X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是A该阴离子中W的化合价为+6价B简单离子半径：CY和W的最简单氢化物沸点：DX与Y能形成含非极性共价键的化合物3氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结
2、构简式如图所示。下列有关说法正确的是A第一电离能：ONCHB基态氧原子的电子有8种空间运动状态C该分子中碳原子的杂化类型有sp、和D键的极性大小：N-HO-HO2CO3是极性分子，O2是非极性分子DO3分子中的共价键是极性键11下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是ANaOHBH2O2CNa2O2DH2S12下列说法中正确的是A和都是正四面体型分子，且键角相等B乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键C成为阳离子时首先失去轨道电子D分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱二、非选择题（共10题）13四氟乙烯(CF2=CF2)和ETFE 乙烯(CH
3、2=CH2)与四氟乙烯的共聚物分子中C的杂化轨道类型分别为_和_。14回答下列问题：(1)金刚石和石墨的部分物理性质数据如表：物质金刚石石墨熔点/35503652硬度101.5石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，原因是_。(2)互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示：沸点：邻羟基苯甲醛_对羟基苯甲醛(填“”、“=”或“”“O2，故B正确；C O3的空间结构为V形，分子中正负电荷中心不重合，O3是极性分子，O2是非极性分子，故C正确；DO3分子中的共价键是非极性键，故D错误；选D。11BANaOH由Na+和OH-构成，含有离子键和极性共价键，A不符合题意；BH2O2的结构式为H-O-
4、O-H，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，B符合题意；CNa2O2由Na+和构成，含有离子键和非极性共价键，C不符合题意；DH2S的结构式为H-S-H，只含有极性共价键，D不符合题意；故选B。12BAP4和CH4都是正四面体型分子，但甲烷的键角为10928，而P4的键角为60，A错误；B乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道头碰头形成键，未杂化的2p轨道肩并肩形成键，B正确； C成为阳离子时首先失去4s轨道上的2个电子，C错误；DPH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误；故答案为：B。13 sp2 sp3四氟乙烯(CF2=CF2)分子中C原子
5、形成3个共价键，因此这种物质分子中C原子杂化类型是sp2杂化；ETFE 乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯的共聚物中C原子都是形成4个共价键，因此这种物质分子中C原子杂化类型是sp3杂化。14(1)石墨晶体中C-C的键能大于金刚石晶体中的C-C的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多(2) 邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键（1）石墨晶体中C-C的键能大于金刚石晶体中的C-C的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多
6、，故答案为：石墨晶体中C-C的键能大于金刚石晶体中的C-C的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多；（2）分子内生成氢键，熔、沸点常降低，分子间有氢键的物质熔，熔、沸点常升高，因为邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，则沸点：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛，故答案为：(5)恒压滴液漏斗(6)CrCl3+NH3CrN+3HCl(7)吸收未反应的NH3并防止水蒸气进入E中(8)80%（1）由反应，可知，装置A的锥形瓶中盛放的物质是，利用氮气和热水加热将四氯化碳转化为气态并将装置中
7、的空气及水蒸气赶出，再点燃B处酒精喷灯加热反应。一段时间后，先后停止加热A、B，待冷却后继续通入一段时间的，将残余的赶入尾气吸收装置。所以操作步骤的先后顺序为：acbed；（2）水浴加热可以受热均匀，便于控制装置A中锥形瓶的温度以确保锥形瓶中每分钟平稳地逸出250个左右的气泡；（3）有毒，反应结束后继续通入一段时间的，将残余的赶到尾气吸收装置中被吸收。遇水发生反应：再与足量溶液反应生成，所以D中发生反应的离子方程式为。（4）分子中由于的存在使得排斥力增大，则键角大于；（5）a仪器的名称为恒压滴液漏斗，用于平衡气压使液体顺利流下；（6）在E中，CrCl3与NH3高温下反应生成CrN和HCl，反应
8、的化学方程式为CrCl3+NH3CrN+3HCl；（7）无水氯化钙可以吸收水和氨气，因此装置F的作用是吸收未反应的NH3并防止水蒸气进入E中；（8）601溶液中的物质的量为0.12，剩余的硫酸用102溶液恰好中和，所以与结合的的物质的量为：，即8.25g产品中的物质的量为0.1，其质量为6.6g，所以产品的纯度为80%。20(1) 、 (2)(3)取少量某铜粉于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，则含CuO；若溶液不变蓝，则无CuO(4) 否 与硫酸反应产生的具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化或，从而无法看到红色沉淀(5)，增大，降低，平衡正向移动，的量增多（1）为二元弱酸，故分步电离，电
9、离方程式为、；的电子式为；中周围的价层电子对数为：，故其中的杂化类型是（2）催化作用下，分解生成氧气和水，化学方程式为：（3）利用在酸性条件下发生歧化反应，可检验铜粉中是否有。故具体操作、现象和结论是：取少量某铜粉于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，则含；（4）与硫酸反应产生的具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化或，从而无法看到红色沉淀，故取适量中洗涤干净的棕褐色沉淀于试管中，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。据此，不能判断该棕色沉淀中没有；答案为：否；与硫酸反应产生的具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化或，从而无法看到红色沉淀；（5）有弱酸性，越大越能促进过氧化氢电
10、离生成，实验溶液中浓度大于实验，故加入同浓度的硫酸铜时，中生成的更多。21(1) 浓硫酸(2)(3)a(4) 蒸馏，收集138的馏分 吸收剩余的，防止污染；防止空气中的水蒸气进入E中使水解(5)由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢水蒸气；装置B中盛有的浓硫酸用于除去水蒸气，防止反应生成的二氯化二硫发生水解；装置C中氯气与硫共热反应生成二氯化二硫；装置D和E用于冷凝收集二氯化二硫粗品；装置F中碱石灰用于除去未反应的氯气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入E中使二氯化二硫水解。（1）由二氯化二硫的分子结构与过氧化氢相似可知，二氯化
11、二硫的结构式为ClSSCl；由分析可知，装置B中盛有的浓硫酸用于除去水蒸气，防止反应生成的二氯化二硫发生水解，故答案为：ClSSCl；浓硫酸；（2）A装置中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnO2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnO2+Cl2+2H2O；（3）为增强冷凝收集二氯化二硫的效果，应使二氯化二硫与水蒸气形成对流，则装置D中冷凝管的进水口是下口a，故答案为：a；（4）由题给信息可知，二氯化二硫粗品中混有沸点不同的二氯化硫，则提纯二氯化二硫应选用蒸馏的方法提纯；由分析可知，装置F中碱石灰用于除去未
12、反应的氯气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入E中使二氯化二硫水解；故答案为：蒸馏，收集138的馏分；吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E中使S2Cl2水解；（5）由题意可知，二氯化二硫与水反应生成硫、二氧化硫和盐酸，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl。22(1) 4s 5(2) NCB N(3)BCl3(4)BD根据题干对基态Y原子的描述可知Y是C，而基态X原子核外占据三个轨道，原子序数小于碳，因此只能是 B基态Z原子核外电子排布为 1s22s22p3，Z为N，未成对电子数是2，成对电子数是6
13、，1s22s22p4，w为O符合要求。未成对电子数是 4，成对电子数是 12，硫元素不符合。未成对电子数是6，成对电子数是 18，1s22s22p33s23p63d54s1符合要求，Q为Cr，X为B ，Y为C，Z为N，W为O，Q为Cr，据此分析解题。（1）基态 Cr 原子核外电子排布式为 1s22s22p33s23p63d54s1能量最高的能级是4s，基态 O 原子核外电子排布式为ls22s22p4，空间运动状态种数即有电子的轨道数量，有1+1+3=5种；（2）X、Y、Z为 B、C、N，同属第二周期，自左向右电负性增大，NCB。Y、Z、W为 C、N、O，N的2p 能级有三个电子为半满，更稳定，第一电离能大于O，O 大于 C，因此第一电离能最大的是 N；（3）BCl3: 3+(3-31)2=3，为 sp2 杂化，NCl3: 3+(5-31)2=4，为 sp3 杂化；（4）手性碳原子连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，含有一个手性碳原子的化合物都是手性分子，具有旋光性。A、C都没有手性碳，B中CH2ClCHClCH3的2号C为手性碳原子，D中CH3CHOHCOOH的2号C为手性碳原子，是手性分子，具有旋光性，综上所述故选BD。