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1、第二章分子结构与性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列说法中正确的是()A 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B 元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子间可能形成共价键C 水分子可表示为HOH，分子中键角为180D HO键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ2.甲醛是居室装修中的主要污染物，它是一种高毒性的物质，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源甲醛分子中有3个键、一个键，它们分别是（）A 碳原子的sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B 碳原子的sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C 碳
2、原子的sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键D 碳、氧之间是sp2形成的键，碳、氧之间是未参加杂化的2p轨道形成的键E碳、氧之间是sp2形成的键，碳、氢之间是未参加杂化的2p轨道形成的键3.下列有机物分子中有3个手性碳原子的是（）A 乳酸CH3CHOHCOOHB 甘油CH2OHCHOHCH2OHC 脱氧核糖CH2OHCHOHCHOHCH2CHOD 核糖CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO4.下列物质的分子中，既有“sp 键”又有“pp 键”的是()A H2OB Br2C HClOD PCl35.用价层电子对互斥理论判断CO的立体构型()A 正四面体形B V形C 三
3、角锥形D 平面三角形6.下列微粒的空间构型为直线形的是 （ ）A H2OB NH2-C BeCl2D HClO7.在乙炔分子中有3个键、两个键，它们分别是（）A sp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键，且互相垂直B sp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键，且互相平行C CH之间是sp形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D CC之间是sp形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键8.下列说法正确的是()A CHCl3是三角锥形B AB2是V形，其A可能为sp2杂化C 二氧化硅为sp杂化，是非极性分子D NH是平面四边形结构9.COCl2分子的结构式为，C
4、OCl2分子内含有()A 4个键B 2个键，2个键C 2个键、1个键D 3个键、1个键10.利用相似相溶原理不能解释的是（）A I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B 在水中的溶解度：C2H5OHCH3CH2CH2CH2CH2OHC 不同的烃之间相互溶解D I2易溶于KI溶液中11.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B 稀有气体一般难发生反应C HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D F2比O2更容易与H2反应12.下列说法正确的是()A 键能越大，表示该分子越容易受热分解B 共价键都具有方向性C 在分子中，两个成键的原子间的距离
5、叫键长D HCl键的键能为431.8 kJmol1，HBr键的键能为366 kJmol1，这可以说明HCl比HBr分子稳定13.下列叙述不正确的是（）A 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B 分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形C 杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型D 四面体型结构的分子一定是非极性分子14.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A F2Cl2Br2I2B CF4CCl4CBr4CI4C HFHClHBrHID CH4SiH4GeH4ONC，因此四种元素与H形成的共价键的极性：FHOHNHCH。学科网（北京）股份有限公司