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1、第二章分子结构与性质综合练习一、单选题（共12道题）1香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是A在乙烯分子中有一个键、一个键B乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的键C乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H 键D乙烯分子中的键关于镜面对称2NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为4NH3+3F2 NF3+3NH4FKa(HF)=6.3104，Kb(NH3H2O)=1.8105。下列说法正确的是A中子
2、数为10的氟原子：FBHF的电子式：CNF3的空间构型为平面正三角形D第一电离能：I1(F)I1(N)I1(O)3下列物质中既含有共价键又含有离子键的是ANa2OBCaCl2CKOHDHCl4实验室常用银氨溶液来检验CO，反应的化学方程式为。下列说法错误的是A基态O原子的价电子排布图：B键角：C质子数47，中子数为60的Ag原子：DCO的空间构型：平面正三角形5某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的族序数是Y族序数的2倍。下列说法错误的是AX3YW3是弱酸B该化合物中Y原子都是sp3杂化CX与Z形成的化合物具有强还原性DW分别与X
3、、Z形成的化合物中可能含有非极性键6下列含有极性键的非极性分子是CCl4 NH3CH4CO2N2H2SSO2CS2H2OHFABCD以上均不是7设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24L 三氧化硫中含原子数为0.4NAB100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NAC常温常压下，10.0g碳酸氢钠中含离子数为0.3NAD标准状况下，20g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA8意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列有关N4的说法不正确的是AN原子采取杂化B分子中只含有非极性键C分子
4、含有的键数为D N4沸点比(白磷)高9科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂结构如图，W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1molL-1Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是AXY中X原子的杂化方式为sp3B在此物质中Z的化合价应为+1价CWY2分子中与键之比为1：2D原子半径：ZYX10下列对科技新成果的解读错误的是选项科技成就化学解读A科学公布了下地幔矿物毛河光矿 (MgFe2O4)的命名MgFe2O4中铁元素显+2价B我国利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温共聚乙烯和丙烯醇分子内均含有键和键C我国成功研制出纳米片它属于碱式盐D我国利用
5、葡萄糖脱氢酶除去废水中葡萄糖酶对某些特定反应有催化作用AABBCCDD11已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 molL-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键B简单气态氢化物的热稳定性：YWC简单离子半径：ZYWXD非金属性：Y X Y ，D错误；故答案为：B。10A【解析】A根据在化合物中正负化合价代数和为零，MgFe2O4中镁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，则(+2)+2x+(-2)4=0，则x=+3，A错误；B乙烯和丙烯醇都含有
6、碳碳双键，双键由1个键和1个键构成，则均含有键和键，B正确；C电离出Zn2+和OH-和NO，由金属离子和酸根离子构成，属于碱式盐，C正确；D酶具有专一性，葡萄糖脱氢酶除去废水中葡萄糖说明酶对某些特定反应有催化作用，D正确；故选：A。11D【解析】由图像和题给信息可知，浓度均为0. 01 molL-l的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，根据原子序数ZW，Z是Cl，W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH2，Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，
7、为硫酸，Y是S，X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，X是Na，可以判断出W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl，由此回答。A化合物X2Y2为Na2S2，为离子化合物，硫原子之间为非极性共价键，S和Na+之间是离子键，A错误；B非金属性越强气态氢化物稳定性越强，N非金属性大于硫，非金属性强，气态氢化物的稳定性WY，B错误；C电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，N3、Na+、S2-、Cl-的半径大小为S2- Cl-N3Na+，即YZWX，C错误；D同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性
8、：YZ，D正确；答案选D。12C【解析】BeCl2中含有极性键，为直线形分子，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，符合题意；C2H4中含有CH极性键，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，符合题意；P4为单质，分子中只含有非极性键，为非极性分子，不符合题意；BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，符合题意；NF3中含有极性键，为三角锥形分子，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，不符合题意；H2O2中含有极性键，但氧原子上有孤电子对，其结构不对称，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，不符合题意；综上所述符合题意；故选C。13(1)氯气溶于水
9、发生反应，饱和食盐水中的可抑制氯气的溶解(2)苯胺分子间存在氢键，氢键比分子间作用力大，故沸点高；而甲苯分子间无氢键，只存在分子间作用力，沸点低【解析】(1)氯气溶于水发生反应，饱和食盐水中氯离子浓度较大，使平衡逆向移动，故可以抑制氯气溶解。(2)苯胺中存在N-H结构，可以形成氢键；而甲苯中不存在氢键，只存在分子间作用力。氢键比分子间作用力大，故苯胺的沸点高。14(1) 大(2)同素异形体(3)5【解析】(1)同种原子之间形成的共价键是非极性键，即键，特殊共价键是由中间氧原子提供的2个电子，和旁边两个氧原子各提供的一个电子，形成的一个三原子四电子的大键；(2)O2与O3由同种元素组成，是不同单
10、质，互为同素异形体；(3)O3分子两端的原子各有2对孤电子对，中间的原子有1对孤电子对，共有5对孤电子对。15 单键、双键、三键 键、键 极性键、非极性键【解析】略16(1) 4NA 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能(2)H2O2与H2O分子之间可以形成氢键(3) sp3杂化 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键(4)B(5)FHF、FHO、OHF、OHO【解析】(1)(SCN)2的结构式为NCSSCN，单键为键，三键中含有1个键、2个键，故1 mol (SCN)2中含有键的数目为4NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能，故异硫氰酸的沸点较高；(2)H2O2与H2
11、O分子间可以形成氢键，溶解度增大，导致二者之间互溶；(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N原子形成3个键，含1对孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化；乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子之间可以形成氢键，三甲胺N(CH3)3分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高；(4)从氢键的成键原理上讲，A、B两项都成立，C、D两项都错误；但是HO键的极性比HN键的大，HO 键上氢原子的正电性更大，更容易与氮原子形成氢键，所以氢键主要存在于H2O分子中的H与NH3分子中的N之间。另外，可从熟知的性质加以分析。NH3H2O能电离出NH和OH-，按A项结构不能写出其电离方程式，按B项结构可合理解
12、释NH3H2ONHOH-，所以B项正确；(5)HF在水溶液中形成的氢键可从HF和HF、H2O和H2O、HF和H2O(HF提供氢)、H2O和HF(H2O提供氢)四个方面来考虑，由此可以得出HF水溶液中存在的氢键分别为：FHF、FHO、OHF、OHO。17 0 2 直线形 直线形 1 3 平面三角形 V形 0 3 平面三角形 平面三角形 2 4 四面体形 V形 1 4 四面体形 三角锥形 0 4 正四面体形 正四面体形 0 4 正四面体形 正四面体形【解析】略18 11 无 低于 前者形成分子内氢键，而后者形成分子间氢键【解析】(1)二氧化碳的分子结构为O=C=C，每个分子中含有2个键和2个键，所以键与键的个数比为11；(2)手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，故乙烷的二溴代物中无手性分子；(3)邻羟基苯甲酸含有分子内氢键，而对羟基苯甲酸含有分子间氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，则邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸。19 非极性键 直线形 非极性分子 极性键 直线形 极性分子 极性键 直线形 非极性分子 极性键 V形 极性分子 极性键 V形 极性分子 极性键 平面三角形 非极性分子 极性键 三角锥形 极性分子 极性键 正四面体 非极性分子【解析】略答案第9页，共1页