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1、高考化学一轮专题复习：元素或物质推断题1（2023北京顺义一模）以硫酸厂矿渣(含，等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示：资料：i.化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。ii.；。回答下列问题：(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_。(2)“还原”过程中的离子方程式为_。(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)_。(4)“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为_。“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是_。若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中_。(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为_。(6)工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在
2、1225、时，焙烧时间与金属产率的关系如下图：请分析焙烧时间超过15min时，金属产率下降的原因可能是_。2（2023浙江杭州学军中学校考模拟预测）某化合物X由前四周期的四种元素组成，探究其组成的实验过程如图。已知：无水硫酸铜遇气体G能变蓝色。白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液；沉淀A是由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物。请回答：(1)化合物X的化学式为_。气体F的电子式为_。(2)深蓝色溶液D中所含的主要阳离子有(写离子符号)_。(3)砖红色固体与稀硝酸反应的离子方程式为_。(4)在深蓝色溶液D中滴加稀硫酸至pH为34，再加入过量KI固体，有白色沉淀(2种元素组成，个数比为1：1)生成，溶
3、液由蓝色变为褐色。写出该反应过程的离子方程式：_。(5)设计实验方案，鉴定蓝色溶液B中所含的阴离子成分_。3（2022浙江模拟预测）化合物A由四种常见元素组成，是一种重要的化工原料。某实验小组按如图所示流程进行相关实验：已知化合物A含有两种阴离子和一种阳离子，向溶液A滴加溶液产生蓝色沉淀。请回答：(1)组成A的四种元素为_；A的化学式为_。(2)滤液C加稀硝酸酸化时产生了无色气体，该反应的离子方程式为_。(3)溶液A中加入稍过量的溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出反应的化学方程式：_。D可以溶解在的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为_。(4)设计实验检验化合物A是否变质
4、，在下表中填写检验出化合物A没有变质的方案。实验操作实验现象实验结论_4（2022浙江舟山舟山中学校考模拟预测）黄色固体X是由四种元素组成的化合物，用作颜料和食品的抗结剂，为测定其组成，进行如下实验。已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，溶液F中只含有一种溶质。回答下列问题：(1)固体X的组成元素是_。(2)混合气体A中所含物质的化学式为_。(3)实验中溶液B由X转化而来的溶质与KOH反应的总离子方程式为_。(4)证明沉淀G中的金属元素已完全沉淀的方法是_。(5)X与酸性KMnO4溶液反应，可生成一种与X组成元素相同，但式量比其小39的化合物，该反应的化学方程式为_。5（2022新疆乌鲁木齐统考一模
5、）部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知a为非金属元素)。(1)由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为_。(2)图中所示元素中金属性最强的是_(填元素符号)，工业上制取该元素的单质的原理为_(填化学方程式)。(3)e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号回答)。(4)常温下，h的单质与化合物的稀溶液反应，氧化产物为_(填化学式)。(5)可用于处理碱性工业废水中的，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为_。6（2022河南新乡统考一模）某研究小组为了探究化合物X的组成，设计并完成了如图实验：已知：化
6、合物X由三种短周期元素(均不同主族)组成，且阴、阳离子个数之比为2：1；气体A为非金属气体单质，单质D常用来制作信号弹和烟火；金属化合物C是仅由两种相邻且同周期的金属元素组成的。请回答下列问题：(1)白色胶状沉淀F为_(填化学式)，金属化合物C的组成为_(写最简比)。(2)化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式：_。(3)中通入过量CO2的目的是_。(4)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产品中会夹杂单质D。有同学设计了如图所示的实验装置，检验mg产品中单质D的含量。写出化合物H与冷水反应的化学方程式：_。装置中导管a的作用是_。设该状态下的气体的摩尔体积为
7、VmLmol-1，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产品中单质D的含量为_(用含m、Vm、V1、V2的代数式表示，忽略单质D与冰水的反应)。7（2022浙江宁波统考一模）阴阳离子比为1：2的固体离子化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：已知，溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外)，溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似，C、D均为纯净物。请回答：(1)砖红色沉淀C的化学式为_。(2)化合物X的化学式为_。(3)蓝色溶液B中含有的溶质是_(用化学式表示)。(4)写出溶液B与乙醛反应的离子方程式_。(5)某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计
8、实验验证此猜想_。8（2021浙江台州统考一模）化合物X(只含有一种阳离子)由三种短周期元素组成，按照如下流程进行实验。已知固体A为一种单质和一种化合物的混合物，溶液C的焰色反应星黄色。(1)E的化学式为_，化合物X中阴离子的电子式为_。(2)写出确定气体B的依据：_。(3)上述流程中溶液C生成白色沉淀D的离子方程式为_。(4)化合物X在加热条件下可将CuO还原成Cu，反应化学方程式为_。A中的化合物在加热条件下也可以将CuO还原成Cu，取足量A中的化台物与W g CuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成_。(提示：CuO的还原产物可能为，在酸性条件下不稳定，发生反应为)9
9、（2021黑龙江哈尔滨哈九中校考二模）现代社会人们对生存环境要求越来越高，地球资源却越来越少，这就要求矿业生产体系化、绿色化。如图是对高铁硅石(主要成分SiO2，含Fe2O3、Al2O3、Li2O杂质)进行综合加工的流程：已知：常温下，KspAl(OH)3=1.010-32，KspFe(OH)3=4.010-38。(1)气体A的电子式为_。由粗硅制备纯硅流程中循环使用的物质除粗硅、SiHCl3、H2外，还有_。(2)反应的化学方程式为_。(3)当离子浓度1.010-5mol/L时，认为该离子被除尽。则调节溶液1的pH至少为_，此时溶液2中Fe3+的浓度为_mol/L。(4)反应的离子方程式为_
10、。(5)反应完成后到获得金属铝需经过了一系列操作，该系列操作为过滤、洗涤、干燥、_、_。(只写相关操作名称)(6)操作II的最佳方法是_。A重结晶B电解C直接加热D萃取10（2021浙江校联考模拟预测）由三种短周期元素组成的化合物X是易挥发的无色液体，存在如下转化关系。其中未用硫酸酸化且恰好完全反应，沉淀A是混合物，G的结构与相似。请回答：(1)组成X的三种元素是_(填元素符号)。(2)写出化合物X与溶液反应的化学方程式_。(3)G遇水反应生成沉淀、气体，写出反应的化学方程式_。(4)将灼烧至红热的铁丝迅速伸入盛有气体C的集气瓶中，观察到的现象是_。向反应后的集气瓶中加适量水，充分振荡，滴入几
11、滴KSCN，观察到溶液变血红色，能说明反应生成了+3价铁吗？说明原因_。11（2022浙江模拟预测）化合物X是一种黄色晶体(含结晶水)，无水X由四种元素组成，X晶体的摩尔质量在400500。取12.66gX晶体完成如图实验，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B溶液保存时需加酸和F，C盐溶液的焰色反应是紫色，H是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(气体体积已转化为标准状况下的体积)请回答：(1)组成无水X的四种元素是_(填元素符号)，X晶体的化学式是_。(2)X晶体与浓硫酸反应的化学方程式为_。(3)无水X可被氧化成一种红色晶体Y，X与Y的组成元素相同，其反应的化学方程式为_。
12、(4)可利用X来鉴别和，原因是_。(5)设计实验方案检验B在空气中灼烧的产物：_。12（2021浙江宁波统考二模）某工业漂白剂X由五种元素构成，可视为钠盐A与有机物B的加合物。取该漂白剂X进行如下实验：固体D为某含氧酸的正盐与其酸式盐的混合物。气体F是纯净物，能使品红溶液褪色。气体C在标况下的密度约为，可与气体F反应生成淡黄色固体。气体体积已折算至标准状况。(1)X构成的元素有钠、碳、氢和_，X的化学式是_。(2)步骤中，气体B与足量新制浊液反应的化学方程式为_。(3)步骤，发生反应的离子方程式为_。(4)固体X投入滴有淀粉的碘水中，溶液蓝色褪去，可能的原因有_。(5)将气体F通入足量氨水中，
13、转化为的P溶液，然后通入一定量空气后，生成含Q的溶液。为确定P的氧化率，请设计简要的实验方案，并指明需要测定的物理量：_。13（2022浙江模拟预测）化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B只含有两种成分。请回答：(1)组成X的3种元素是_(填元素符号)，X的化学式是_。(2)步骤，发生反应的离子方程式是_。(3)在潮湿环境中X与水(物质的量1:1)水解，产物中含有一种酸式盐，该反应的化学反应方程式_。(4)气体C通入足量(NH3)氨化BaCl2溶液能得到白色沉淀的原因是_。(5)强酸性溶液D也可以溶解铁，请设计实验证明反应后溶液
14、中铁元素的存在形式_。14（2019广东茂名统考一模）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D为R的单质，且D与NaOH溶液反应生成C和H2。请回答下列问题。(1)写出对应物质的化学式：A_；C_；E_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：_。15（2020浙江嘉兴统考一模）I.X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于200gmol-1。某学习小组进行了如下实验：已知：气体A在标况下的密度为0.714gL-1，A完
15、全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。请回答：(1)气体E的结构式_，沉淀D是_(写化学式)，X的化学式_。(2)写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式_。II.纯净的氮化镁(Mg3N2)是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2。请回答：(1)写出A中反应的化学方程式_。(2)下列说法不正确的是_。A为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气B装置B起到了缓冲、安全的作用C装置C只吸收水，避免镁和水反应产生副产物D将装置B、C简化成装有碱石灰的U形管，也能达
16、到实验目的E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体16（2020安徽校联考一模）X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分：Y和Z能形成Z2Y与Z2Y2：两种离子化合物，其中一种为常用的供氧剂；R 元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4;W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分。回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是_ ，W 元素的原子结构示意图是_。（2）Z2Y的电子式为_ ，Z2 Y2中含有的化学键类型为_。（3）元素Y和R的最简单氢化物的佛点由高到低顺序为_ （填化学式）。（4）无机盐W
17、2（RY4）3在T . F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂，其原理如图所示：写出过程i中发生反应的离子方程式_；过程ii中的氧化剂是_；有关上述过程的说法正确的是_（填序号）。a WRY4是该过程的催化剂b 该过程需要不断添加W2（RY4）3溶液c 该过程O2间接氧化H2S17（2020浙江杭州浙江大学附属中学校考模拟预测）下列物质间在一定条件下可实现如图所示的一系列变化，实验室可用固体 X 和黑色固体 Y 共热来制备气体 A，固体 B 为混合物，白色沉淀 D 难溶于稀硝酸，E 的焰色反应显紫色(透过蓝色钴玻璃)，H 加热生成固体 Y 和水。请填写下列空白：(1)X 和 Y 依次是(填
18、化学式，下同)_。(2)E 是 _。(3)X、Y 共热的化学方程式_ ；(4)C 与淡黄色粉末 G 反应生成 A、F、H 的离子方程式_ 。18（2020北京校考模拟预测）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如图所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。甲乙丙丁请用化学用语回答：(1)丙在元素周期表中的位置是_。(2)丁单质的电子式是_(用化学用语回答，下同)(3)乙的两种常见单质分别是_。(4)甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是_。(5)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是_。(6)已知丁的非金属性比丙强，原因是_(从原子结构角度解
19、释)。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)粉粹#搅拌#适当升高温度#适当增大酸的浓度(2)(3)、和铁粉(4) 加入，促进水解，产生 140(5)(6)还原剂消耗完，空气进入将铁氧化，使产率降低【分析】含有含，的矿渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，不溶解，通过过滤可以除去，加入铁粉将还原为，再用将形成沉淀，通入空气将氧化得到黄铁。【详解】（1）为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹、搅拌、适当升高温度、适当增大酸的浓度等；（2）和稀硫酸反应，生成，加入足量的铁粉还原，发生反应的方程式为：；（3）已知信息，化学性质极不活泼，不溶于水也不溶
20、于酸或碱，不溶于硫酸，加入的还原铁粉过量，所以滤渣的主要成分有：、和铁粉；（4）加入将沉淀，同时产生气体，反应的离子方程式为：；加入，促进水解，产生；当用沉铁时，溶液中=；（5）氧化过程中，氧气将氧化生成黄铁，反应为化学方程式为：（6）如果超过一定时间，还原剂消耗较多，空气可以将铁氧化，使产率降低。2(1) CuAl(CH3)4 (2)Cu(NH3)42+、NH(3)3Cu2O+14H+2NO=6Cu2+2NO+7H2O(4)2Cu(NH3)42+8H+4I-=2CuI+I2+8NH(5)取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红棕色的气体，则证明溶液中含有N
21、O【分析】化合物X由前四周期的四种元素组成；白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液，E为7.8g氢氧化铝沉淀（为0.1mol）；无水硫酸铜遇气体G能变蓝色，G还能使澄清石灰水变浑浊生成40.0gH碳酸钙沉淀（为0.4mol），则G含有水、二氧化碳（根据碳元素守恒可知为0.4mol），故F含有碳氢元素；B为蓝色溶液、D为深蓝色溶液，则均含有铜元素，沉淀A是由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物，则M为氧化亚铜沉淀，质量为15.0g-7.8g=7.2g，物质的量为0.05mol；根据质量守恒可知X中含有铜0.05mol2=0.1mol、铝0.1mol、碳0.4mol，则含有氢元素质量为15.1g-0.1
22、mol64g/mol-0.1mol27g/mol-0.4mol12g/mol=1.2g，物质的量为1.2mol；则X的化学式为CuAl(CH3)4； 氧化亚铜和硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，得到B为硝酸铜、硝酸铝、过量硝酸，B加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀、Cu(NH3)4(NO3)2和硝酸铵；得到沉淀E和溶液D；【详解】（1）由分析可知，化合物X的化学式为CuAl(CH3)4。气体F为X和水微热生成的甲烷，电子式为；（2）深蓝色溶液D为硝酸铜和过量氨水生成的Cu(NH3)4(NO3)2和硝酸铵，故所含的主要阳离子有Cu(NH3)42+、NH；（3）氧化亚铜和硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu
23、2O+14H+2NO=6Cu2+2NO+7H2O；（4）碘离子具有还原性，能把二价铜还原为一价铜同时得到碘单质，一价铜和过量的碘离子生成碘化铜沉淀，反应为2Cu(NH3)42+8H+4I-=2CuI+I2+8NH；（5）B中含有硝酸根离子，硝酸根离子具有强氧化性，在酸性条件下和铜反应能生成红棕色二氧化氮气体，故检验方法为：取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红棕色的气体，则证明溶液中含有NO。3(1) Fe、Cl、S、O(或铁、氯、硫、氧) (2)(3) (4) 将化合物A溶于水，取少量溶液于试管，加入几滴KSCN溶液，观察现象 加入硫氰化钾溶液后，溶液颜
24、色无变化 化合物A中不含，没有变质【分析】化合物A由四种元素组成，化合物A溶于水后配制成溶液A，加入可溶性钡盐后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀B 23.3g，则B是，物质的量为0.1mol，则化合物A中含；为了避免实验过程中引入氯离子，可溶性钡盐应该选择，滤液C加入溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀D，D为AgCl，物质的量为0.2mol，则化合物A中含；向溶液A滴加溶液产生蓝色沉淀，表明化合物A所含阳离子是，的质量为，物质的量为0.2mol，所以、的物质的量之比为22l，化合物A的化学式为；【详解】（1）根据上述分析，组成A的四种元素为Fe、Cl、S、O(或铁、氯、硫、氧)；化合物A的化学式为，故
25、填Fe、Cl、S、O(或铁、氯、硫、氧)；（2）滤液C中含有阳离子，加稀硝酸发生氧化还原反应，生成和NO，该反应的离子方程式为，故填；（3）溶液A是溶液，加入稍过量的溶液发生复分解反应，生成的沉淀是，同时产生的气体是，其化学方程式为；故填；AgCl与的浓溶液反应的离子方程式为，故填；（4）变质会生成，则只需检验化合物A溶解所得溶液中是否含有，可利用KSCN和反应溶液显红色进行检验，方案为：将化合物A溶于水，取少量溶液于试管，加入几滴KSCN溶液，观察现象，加入硫氰化钾溶液后，溶液颜色无变化，化合物A中不含，没有变质；故填将化合物A溶于水，取少量溶液于试管，加入几滴KSCN溶液，观察现象；加入硫
26、氰化钾溶液后，溶液颜色无变化；化合物A中不含，没有变质。4(1)K、Fe、C、N(2)SO2、CO(3)Fe3 + 6NH + 9OH- = Fe(OH)3 + 6NH3 + 6H2O(4)取少量溶液F，滴入KSCN溶液，若未出现血红色，证明Fe3已完全沉淀(5)5K4Fe(CN)6 + KMnO4 + 4H2SO4 = 5K3Fe(CN)6 + MnSO4 + 3K2SO4 + 4H2O【分析】已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，则D为CO2，无色气体C和CuO反应生成CO2，可以推知C为CO，物质的量为，则X中含有0.12molC；混合液体B和NaOH溶液在加热条件下生成刺激性气体E，则E为N
27、H3，物质的量为，则X中含有0.12molN；混合溶液B和NaOH溶液反应生成红褐色沉淀G，则G为Fe(OH)3，物质的量为，则X中含有0.02molFe；溶液F中只含有一种溶质，则只能是KOH，说明X中含有K元素，以此解答。【详解】（1）由分析可知，固体X的组成元素是K、Fe、C、N。（2）由分析可知，无色气体C为CO，黄色固体X和浓硫酸反应生成混合气体A能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，则混合气体A中除了CO之外还有SO2。（3）由分析可知，X中含有0.02molFe、0.12molN，则混合溶液中Fe3和NH的物质的量之比为1:6，B和NaOH溶液反应生成NH3和Fe(OH)3沉淀，离子方程式
28、为：Fe3 + 6NH + 9OH- = Fe(OH)3 + 6NH3 + 6H2O。（4）检验Fe3+是否沉淀完全的方法是：取少量溶液F，滴入KSCN溶液，若未出现血红色，证明Fe3已完全沉淀。（5）由分析可知，7.36g黄色固体X中含有0.02molFe、0.12molC、0.12molN，则K的物质的量为=0.08mol，黄色固体X中n(K): n(Fe) : n(C) : n(N)= 0.08mol：0.02molFe：0.12molC：0.12mol=4:1:6:6，X为K4Fe(CN)6，与X组成元素相同，但式量比其小39的化合物为K3Fe(CN)6，X与酸性KMnO4溶液反应生成
29、K3Fe(CN)6，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：5K4Fe(CN)6 + KMnO4 + 4H2SO4 = 5K3Fe(CN)6 + MnSO4 + 3K2SO4 + 4H2O。5(1)NH4NO3(2) Na 2NaCl(熔融)2Na+Cl2(3)S2-Na+Al3+(4)NaClO(5)H2O2+CN-+OH-=CO+NH3【分析】根据部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图可知：a、b、c、d、e、f、g、h分别为：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，以此分析解答。（1）根据上述分析可知：a、c、d三种元素分别为H、N、O，形成的离子化合物的化学式为NH
30、4NO3；（2）越靠近周期表的左下角的元素，金属性越强，图中所示元素中金属性最强的是Na，工业上得到该元素的单质的方法为电解熔融盐，其反应方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2；（3）根据上述分析可知：e、f、g分别为Na、Al、S，属于同周期元素，且Na、Al为活泼金属，从左向右离子半径逐渐减小，即Na+Al3+，S属于非金属元素，简单离子半径大于Na+、Al3+，所以Na、Al、S元素的简单离子半径由大到小的顺序为S2-Na+Al3+；（4）根据上述分析可知：a、d、e、h分别为H、O、Na、Cl元素，低温下，h的单质Cl2与化合物NaOH的稀溶液的反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中
31、的氧化产物为NaClO；（5）根据上述分析可知：a、d 分别为H、O，a2d2为H2O2可用于处理碱性工业废水中的CN-，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为：H2O2+CN-+OH-=CO+NH3。6(1) Al(OH)3 Mg3Al2(2)(3)使溶液中的 或Al(OH)完全转化为Al(OH)3沉淀(4) MgH2 +2H2O= Mg(OH)2+2H2 保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使液体能顺利流下 100%【分析】根据单质D常用来制作信号弹和烟火。推出单质D为Mg；根据单质B与金属化合物C和过量氢氧化钠反应可得到非金属单质气体A，推
32、出气体A为H2；根据已知和，及向溶液E中通入过量二氧化碳有胶状沉淀FAl(OH)3生成，推出组成X的另一种元素为铝元素。根据图中已知的量可算出nAl(OH)3=0.09 mol，n(Mg)=0. 045 mol，推出化合物X中：m(Al)=2.43 g，m(Mg)=1.08 g、m(H)=0.36 g(即0.36 mol氢原子)，结合已知推出化合物X中N(Al)：N(Mg)：N(H)=2:1:8，化合物X为Mg(AlH4)2，则B为Al。(1)由分析可知，白色胶状沉淀F为Al(OH)3；根据化合物X中：m(Al)=2.43 g、m(Mg)=1.08 g，及单质B的质量为1.62 g，可知单质B
33、一定为铝，金属化合物C中含m(Al)=0.81 g、m(Mg)= 1.08 g，即n(Al)=0. 03 mol，n( Mg) = 0.045 mol， 化合物C的化学式为Mg3Al2；故答案为：Al(OH)3；Mg3Al2；(2)由分析可知，化合物X为Mg(AlH4)2，结合已知条件可写出其阴离子AlH的电子式为：；故答案为：；(3)根据上述分析可知，中通入过量CO2目的是为了使溶液中的 或Al(OH)完全转化为Al(OH)3沉淀；故答案为：使溶液中的 或Al(OH)完全转化为Al(OH)3沉淀；(4)气体A与单质D分别为氢气与镁，两者化合生成氢化镁，氢化镁中氢元素化合价为-1价，与水发生归
34、中反应，其化学方程式为：MgH2 +2H2O= Mg(OH)2+2H2；故答案为：MgH2 +2H2O= Mg(OH)2+2H2；装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使液体能顺利流下；故答案为：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使液体能顺利流下；碱式滴定管的0刻度在上方，实验前碱式滴定管中的液面低于实验后碱式滴定管的液面高度，即V1V2，又因为镁与冷水不反应，则：，解得=，故镁的质量分数为= 100%，故答案为： 100%。7(1)Cu2O(2)K2CuCl4(3)KCl、KOH和K2Cu(OH)4(4)2Cu(OH)2+OH-+CH3CHOCH3C
35、OO-+Cu2O+3H2O(5)向上述所得5.4g的砖红色固体中加入足量的稀硫酸后，过滤洗涤干燥，称量所得的固体的质量，若质量等于=2.4g，说明不含Cu，若质量大于2.4g，说明含有Cu【分析】由题干实验探究流程图可知，蓝色溶液A推出离子化合物X中含有Cu元素，平均分为两份后，其中一份加入了AgNO3得到白色沉淀，故说明化合物X中含有Cl元素，n(Cl-)=0.6mol，另一份加入足量的KOH得到蓝色溶液即形成了，其与乙醛溶液反应生成砖红色沉淀Cu2O，故原物质中含有：n(Cu)= =0.15mol，又已知溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外)，溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构
36、相似，即形成,则形成的n()=0.15mol，则阳离子的物质的量为：n(阳离子)=0.15mol2=0.3mol，又知原化合物X中含有阳离子的质量为：42.6g-0.6mol35.5g/mol-0.15mol64g/mol=11.7g，故阳离子的摩尔质量为：M=，故简单阳离子为K+，故化合物X的化学式为：K2CuCl4,据此分析解题。【详解】（1）由分析可知，砖红色沉淀C是乙醛和新制的氢氧化铜悬浊液反应生成的Cu2O，故答案为：Cu2O；（2）由分析可知，化合物X的化学式为K2CuCl4，故答案为：K2CuCl4；（3）由分析可知，蓝色溶液B为过量的KOH和K2CuCl4反应后的溶液，故其中含
37、有的溶质是KCl、KOH和K2Cu(OH)4，故答案为：KCl、KOH和K2Cu(OH)4；（4）溶液B即新制氢氧化铜悬浊液与乙醛反应的离子方程式为：2Cu(OH)2+OH-+CH3CHOCH3COO-+Cu2O+3H2O，故答案为：2Cu(OH)2+OH-+CH3CHOCH3COO-+Cu2O+3H2O；（5）由于Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，故可以向上述所得5.4g的砖红色固体中加入足量的稀硫酸后，过滤洗涤干燥，称量所得的固体的质量，若质量等于=2.4g，说明不含Cu，若质量大于2.4g，说明含有Cu，故答案为：向上述所得5.4g的砖红色固体中加入足量的稀硫酸后，过滤洗涤
38、干燥，称量所得的固体的质量，若质量等于=2.4g，说明不含Cu，若质量大于2.4g，说明含有Cu。8(1) (2)，所以B是(3)(4) 将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8Wg，则产物为铜，若固体质量为0.9Wg，则产物为氧化亚铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg，则产物为铜和氧化亚铜【分析】5.4gX隔绝空气加强热，生成5.1g固体A，根据质量守恒定律，生成B的质量是0.3g，B的物质的量是，所以B的摩尔质量是2g/mol，B是H2，故A中含有H元素；溶液C的焰色反应星黄色，C中含有Na元素，说明X中含有Na元素；C溶液通入过量二氧化碳气体，生成白色沉淀D，D加热
39、能分解为5.1g固体E，则D是Al(OH)3、E是Al2O3，说明X中含有Al元素，且Al元素的物质的量是，则A中含有0.1molAl，固体A为一种单质和一种化合物的混合物，A中的化合物是NaH，NaH的物质的量，X中含有0.1molNa元素、(0.1+0.3)molH元素、0.1molAl元素；（1）C溶液通入过量二氧化碳气体，生成白色沉淀D，D加热能分解为固体E，则D是Al(OH)3、E是Al2O3；X中含有0.1molNa元素、(0.1+0.3)molH元素、0.1molAl元素，X的化学式是NaAlH4，X只含一种阳离子，化合物X中阴离子是AlH，电子式为；（2）5.4gX隔绝空气加强
40、热，生成5.1g固体A，根据质量守恒定律，生成B的质量是0.3g，B的物质的量是，所以B是；（3）根据以上分析，C是偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为；（4）NaAlH4在加热条件下可将CuO还原成Cu，同时生成偏铝酸钠、水，反应化学方程式为。根据铜元素守恒，若W g CuO完全被还原为Cu，生成固体铜的质量是0.8Wg，若W g CuO完全被还原为，生成固体的质量是0.9Wg；将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8Wg，则产物为铜，若固体质量为0.9Wg，则产物为氧化亚铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg，则产物为铜和氧化
41、亚铜。9 HCl SiHCl3+H23HCl+Si 5 410-11 AlO+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO 灼烧 电解 C【分析】高铁硅石(主要成分SiO2，含Fe2O3、Al2O3、Li2O杂质)酸浸，Fe2O3、Al2O3、Li2O溶解，SiO2不溶解，过滤，得到SiO2，焦炭和SiO2在高温下反应生成Si和CO，Si和HCl在一定温度条件下反应生成氢气和SiHCl3，氢气和SiHCl3在一定条件下反应生成HCl和Si，CO和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，溶液1加氨水调节溶液pH值得到固体2和溶液2，固体加入过量氢氧化钠溶液再过滤，得到滤液偏铝酸钠，通入二氧化碳得到氢氧化铝，经过
42、一系列变化得到金属铝。【详解】(1)气体A为CO，其电子式为。由粗硅制备纯硅流程中循环使用的物质除粗硅、SiHCl3、H2外，根据题中信息和分析得到还有HCl ；故答案为：；HCl。(2)反应的化学方程式为SiHCl3+H23HCl+Si；故答案为：SiHCl3+H23HCl+Si。(3)根据题意沉淀氢氧化铝，因此，则调节溶液1中即pOH=9，则pH至少为5，此时溶液2中Fe3+的浓度为；故答案为：5；410-11。(4)反应是偏铝酸钠溶液中充入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为AlO+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO；故答案为：AlO+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO。(5
43、)反应完成后到获得金属铝需经过了一系列操作，该系列操作为过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝，将氢氧化铝灼烧得到氧化铝，氧化铝再电解得到铝单质，因此其步骤为灼烧、电解；故答案为：灼烧；电解。(6)将固体LiCl和NH4Cl分离开，利用NH4Cl受热易分解生成HCl和NH3，HCl和NH3又反应生成NH4Cl，因此操作II的最佳方法是直接加热；故答案为：C。10 Si、H、Cl 3+2+2H2O=2+3+2KCl+7HCl 2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl 剧烈燃烧，生成红棕色的烟 若反应生成+2价铁可在过量氯气中被氧化生成+3价的铁，再与KSCN反应，使溶液变为血红色【详解】白色沉淀F
44、是AgCl，可推出X中含有Cl 元素的物质的量为0.3mol、质量为10.65g。沉淀A是混合物，能与浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明含有；沉淀D不溶于过量的浓盐酸中，且X由三种短周期元素组成，可推知D是硅酸；因此固体E是，有Si 0.1mol、2.8g。13.55g X，除氯与硅还差0.1g，因此是为氢元素，为0.1mol。得出X为。(1)组成X的三种元素是Si、H、Cl；(2)化合物X为，与溶液反应生成沉淀、以及氯化钾溶液，反应的化学方程式为3+2+2H2O=2+3+2KCl+7HCl；(3)黄绿色气体C为氯气，与硫反应生成G的结构与相似，则为S2Cl2，G遇水反应生成沉淀S、气体二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；(4)将灼烧至红热的铁丝迅速伸入盛有气体C的集气瓶中，铁丝在氯气中燃