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1、高三化学一轮专题复习：元素或物质推断题1（2022秋黑龙江大庆高三大庆一中校考阶段练习）A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。写出E转变为C的化学方程式_。B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。A的电子式为_。做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的
2、化学方程式_。2（2021浙江模拟预测）某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：（1）化合物M的组成元素是_（用元素符号表示）。（2）化合物A与水反应的化学方程式是_。（3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是_。3（2019湖南湘潭校联考一模）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式B_、乙_
3、(2)写出下列反应离子方程式：反应_反应_反应_4（2019江西赣州南康中学校联考二模）AG为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是黄绿色气体，G为黑色固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。回答下列问题：（1）F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，该氧化物的俗称为_（2）写出A与G的反应方程式_；（3）含E元素的某种化合物能作为还原性糖的检验试剂，写出利用该化合物检验葡萄糖的反应方程式_；5（2015北京怀柔统考一模）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)请回答下列问题：
4、(1)写出下列物质的化学式：B _、丙_、乙_。(2)写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_；反应_。6（2010全国高考真题）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上
5、述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：_（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_7（2009全国高考真题）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_（填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是_、_（填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为_；（5）反应的
6、离子方程式为_。8（2010湖南高考真题）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_、E_、G_；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_；（3）反应的化学方程式是_。（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=_。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，
7、则B的平衡浓度_（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率_（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数_（填“增大”、“不变”或“减小”）。9（2010江西宜春统考三模）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号)：(1) C的元素符号是_；元素F在周期表中的位置_。(2) B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2
8、分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为_，其固体时的晶体类型是_。(3) 最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示，已知断裂lmolCC吸收167kJ热量，生成1mo1CC放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是_。 C4属于一种新型的化合物 C4沸点比P4(白磷)低 lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量 C4与C2互为同素异形体 C4稳定性比P4(白磷)差 C4属于原子晶体 C4和P4(白磷)的晶体都属于分子晶体 C4与C2互为同分异构体(4) C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子
9、最外层达8电子结构，则该分子的结构式为_，其空间构型为_。(5) 为了除去化合物乙(A2ED4)的稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：_(6) E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是_。a .E2F2的结构式为：F EE Fb.E2F2为含有极性键和非极性键的非极性分子c. E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2 E2F2d. E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2 E2F2+2H2O=EO2+ 3E+4HF(7) 举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用
10、语言文字表达均可)：_10（2011江西南昌统考三模）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A、_B、_C、_D、_E、_F、_。(2)写出F和H反应的化学方程式_ 。(3)写出下列反应的离子方程式：D+盐酸_。11（2019浙江校联考一模）现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最
11、小；B与D组成常见化合物BD、BD2，且二者相对分子质量相差16； F的最外层电子数等于电子层数，G单质是黄绿色气体。(1)B在元素周期表中的位置是_。(2)C2的电子式为_，D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为_（用离子符号表示）。(3)写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式_。(4)化合物甲由D、F两元素组成，将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比113在一定条件下反应可得到乙和BD，写出反应方程式为_。12（2019全国高三专题练习）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见
12、的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为_。（2）画出元素M的原子结构示意图_。（3）物质X的化学式为_。（4）电解混合液时阳极反应式为_。（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式： 含有L元素的化合反应_。 含有L元素的置换反应_。（6）已知 E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式_。13（2019全国高三专题练习）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子
13、数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：(1)BD2的电子式为_。(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是_。(3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为_。(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_。(5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+
14、浓度之比是_。(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)H=92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。14（2018上海统考二模）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请回答下列问题:（1）B元素在周期表中的位置：_；请写出该原子的电子式：_；其原子核外电子能量最高的能级是：
15、_。（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_ (填微粒符号)。（3）F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：_ (用化学式表示)。（4）E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为_（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_。15（2018全国校联考三模）六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的最外层电子数是其次外
16、层电子数的一半。请回答下列问题：（1）R的元素名称是_，中子数为8的X元素的原子是_（用原子组成符号表示）。（2）上述六种元素，非金属性最强的元素为_（填元素符号）（3）Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。（4）W和Y形成一种二元化合物甲的相对分子质量为184，且Y的质量分数约为30%。则化合物甲的化学式为_。化合物甲在摩擦时会发生猛烈爆炸，分解为一种W的单质和一种Y的单质，其中W的单质与Y的单质的相对分子质量之比为647。写出化合物甲爆炸分解的化学方程式：_。16（2018全国高三专题练习）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取21.6g
17、X在惰性气流中加热至完全分解，得到12.8g固体1和0.2mol气体甲。（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。（2）X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_（用化学反应方程式表示）。（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个有气体生成的可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。17（2020秋重庆渝中高三重庆市第二十九中学校校考阶段练习）I双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实
18、际发生反应的总方程式_。（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式_。IIA、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： _。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为_（填代号）。aNaHCO3 bNa2CO3 cFe(OH)3 dNaAl(OH)4（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。a盐酸bBaCl
19、2溶液cNaOH溶液dCa(OH)2溶液（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为_，E是_（填化学式）。18（2022吉林延边校考二模）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分严物未列出。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：（1）A、C、E的化学式分别为A_C_E_。（2）F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是_。AC+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OBFe+H2SO4=FeSO4+H2CCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2+2H2O DFeO+
20、H2SO4=FeSO4+H2O（3）写出反应E+H2O2F的化学方程式：_。（4）若反应F+DE转移电子数为3.011023，,则消耗D的质量为_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1 C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O 3Ag+NO3+4H+3Ag+NO+2H2O 4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2【分析】常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，可为浓硫酸或浓硝酸；（1）若A为淡黄色固体，应为S，B为气体，为H2S，由转化关系可知C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为非金
21、属单质，为碳。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，A为氮气。【详解】（1）若A为淡黄色固体，应为S，B为气体，为H2S，由转化关系可知C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为非金属单质，为碳。E转变为C的反应为浓硫酸和碳的反应，化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；答案：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O。B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O；答案：2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸
22、变蓝的气体，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，A为氮气。A为氮气，电子式为；答案：；做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为3Ag+NO3+4H+3Ag+NO+2H2O；答案：3Ag+NO3+4H+3Ag+NO+2H2O。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，应生成氧气，反应的方程式为4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2；答案：4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2。2 Mg、N、H Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2+ 2NH3 Mg+2NH3 = Mg(NH2)2+H2【分析】已知气
23、体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝则气体B为氨气，标况下2.24L，为0.1mol，质量为1.7g，氮原子质量为1.4g；化合物A仅含两种元素，则含有N原子，化合物M为8.4g，隔绝空气加热，生成气体B为0.2mol，质量为3.4g，则另一种元素的质量为3.6g，化合物A与水反应，生成氨气和氢氧化物，且氢氧化物为沉淀，则化合物A为氮化镁或氮化铝，若为镁时为氮化镁，若为铝时不成立；【详解】（1）根据分析可知，化合物M含有的元素为Mg、N、H；（2）化合物A为氮化镁，与水反应时生成氢氧化镁和氨气，反应方程式为：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2+ 2NH3；（3）根据题意可知，镁与氨气反应
24、生成氢气，根据化合价升降总数相等配平，方程式为：Mg+2NH3 = Mg(NH2)2+H2；3(1) Na Cl2(2) 2Na2H2O=2Na+ +2OH-H2 2Al2OH-2H2O=23H2 2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl-【分析】金属单质A焰色反应为黄色，则A为Na；Na与水反应生成NaOH（物质D）溶液和氢气（气体甲），氢氧化钠与金属铝（金属B）反应生成氢气；黄绿色气体乙为氯气；物质E为盐酸；金属C为铁，物质F为氯化亚铁；【详解】（1）根据分析可知，金属B为铝，气体乙为氯气；答案为：Na；Cl2；（2）单质、气体、沉淀、氧化为及弱电解质写化学式； Na与水反应生成NaOH（物
25、质D）溶液和氢气（气体甲）离子反应式为：2Na2H2O=2Na+ +2 OH-H2；氢氧化钠与金属铝（金属B）反应生成氢气与偏铝酸钠，离子反应式为：2Al2OH-2H2O=23H2；氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子反应式为：2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl-。4 铁红 MnO2 4HCl（浓） MnCl2Cl22H2O CH2OH(CHOH)4CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O+3H2O【分析】B为黄绿色气体，在高中阶段为单质的黄绿色气体只有Cl2，A和G反应生成氯气，且G为黑色固体，为浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气。则A为HCl，G为MnO2
26、。【详解】（1）F的一种氧化物常作红色油漆和涂料，为氧化铁，Fe2O3，俗称为铁红，答案为铁红；（2）A和G反应生成氯气，且G为黑色固体，为浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，答案为MnO2 4HCl（浓） MnCl2Cl22H2O；（3）还原性糖可以用银氨溶液和新制的Cu(OH)2检验，而且该元素单质可以与FeCl3反应，为Cu。新制的Cu(OH)2与葡萄糖反应生成葡萄糖酸钠，答案为CH2OH(CHOH)4CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O+3H2O。5(1) Al HCl Cl2(2) 【分析】由金属A焰色反应为黄色知A为，则甲为氢气，D为，B为铝，乙
27、为黄绿色气体，则乙为，丙为，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀，所以C为铁，F为，G为。【详解】（1）根据以上分析，B：Al、乙：、丙：；（2）根据以上分析：反应的方程式：；反应方程式：；反应方程式：。6 A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3 B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4【详解】A有刺激性气味，用沾有浓
28、盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3H2O或NH3；将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为A
29、l2（SO4）3或MgSO4；（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。7 Al C
30、 H2O Na2O2 2H2O +2Na2O2=4NaOH+O2 、2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 CO2 CO Na2CO3 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-【详解】D是淡黄色的固体化合物，D是Na2O2；C是常见的无色无味液体，C是水；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，A是常见的金属单质，A能与NaOH溶液反应，A为Al，E、F为H2、O2中的一种，溶液甲中含NaAlO2，B为非金属单质（一般是黑色粉末），B为C，B能与F反应生成G和H，则F为O2，E为H2，G、H为CO2、CO中的一种，D能与G反应生成K和F，则G为CO2，K为Na
31、2CO3，溶液乙为Na2CO3溶液，H为CO；CO2与NaAlO2溶液反应生成的沉淀L为Al（OH）3。（1）根据上述分析，A、B、C、D的化学式分别为Al、C、H2O、Na2O2。（2）反应中C、D均过量，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。（3）B为C，F为O2，C与O2以物质的量之比1:1反应生成CO2，以物质的量之比2:1反应生成CO，反应中C与O2物质的量之比为4:3则反应生成CO2和CO，其中G能与Na2O2反应，G为CO2，H为CO。（4）反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O
32、2，产物K的化学式为Na2CO3。（5）反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-。8 SO2 H2SO4 Cu2O 粗铜 精铜 CuSO4溶液 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 23.8mol-1L 减小 降低 减小【分析】砖红色沉淀G是葡萄糖和新制Cu(OH)2的反应，则G和单质C分别为Cu2O和Cu，结合反应条件可确定B、D分别为SO2、SO3； E和F分别为H2SO4和CuSO4。【详解】（1）由分析可知，B是SO2，E是H2SO4，G是Cu2O；（2）电解精炼铜时，用粗铜做阳极，精铜做阴极，电解质溶液含有Cu2+，可以用CuSO
33、4溶液；（3）反应是加热条件下铜和浓硫酸的反应，化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O。（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则消耗了0.12mol SO2 和0.06mol O2，剩余的SO2 和 O2分别为0.11mol和0.05mol，容器体积为1L，所以平衡时SO2(g)、O2(g)和SO3(g)的物质的量浓度分别为0.11mol/L、0.05mol/L和0.12mol/L，根据 K=，带入数据求得K=23.8
34、mol-1L。平衡后通入O2，可以提高SO2的转化率，但O2自身转化率减小。由于通入的氧气过多，远远多于化学计量数之比，虽然平衡正向移动，SO3的物质的量会增大，但由于混合气的总的物质的量增加得更多，所以再达到平衡时SO3的体积分数会减小。9 N 第3周期第VIIA族 分子晶体 三角锥形 H2O2+H2SO3=2H+SO42-+H2O acd C12+H2S=S+2HCl【详解】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型，D为O，E为S，F为Cl；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形
35、成的化合物，常温下均为液态，则A为H，B为C，C为N；（1）C的元素符号为N；F为Cl，Cl在周期表中的位置是第3周期第VIIA族。（2）B与D形成一种直线型气态化合物C2O2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则C2O2的电子式为，其固体时的晶体类型是分子晶体。（3）N4中的组成元素只有氮元素，N4属于单质，错误；N4的相对分子质量比P4小，N4中分子间作用力比P4小，N4沸点比P4低，正确；断裂1molN4中NN键吸收6167kJ=1002kJ热量，形成2molN2中NN键释放2942kJ=1884kJ热量，则1molN4气体转变为N2释放1884kJ-1002kJ=882kJ热量，错误
36、；N4与N2都是N元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，正确；键能NNPP，N4比P4稳定，错误；N4由分子构成，属于分子晶体，错误； N4和P4均由分子构成，均属于分子晶体，正确； N4与N2都是N元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，不互为同分异构体，错误；答案选。（4）N原子最外层有5个电子，Cl原子最外层有7个电子，N和Cl形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为；N原子上的孤电子对数为1，键电子对数为3，价层电子对数为1+3=4，故NCl3的空间构型为三角锥形。（5）化合物乙为H2SO4，H2O2作氧化剂将H2SO4稀溶液中混有的H2SO3氧化成H2SO4
37、而除去，反应的化学方程式为H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，离子方程式为H2O2+H2SO3=2H+SO42-+H2O。（6）a.S2Cl2的结构式为ClSSCl，a正确；b. S2Cl2中含有SS非极性键和SCl极性键，由于其空间构型与H2O2相似，所以S2Cl2为极性分子，b错误；c.S2Br2的相对分子质量比S2Cl2大，S2Br2的分子间作用力比S2Cl2大，熔沸点：S2Br2S2Cl2，c正确；d.S2Cl2遇水易水解，其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，d正确；答案选acd。（7）一般情况下，元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水
38、化物的酸性强弱、或与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性、非金属单质间的置换反应等判断，如通过反应Cl2+H2S=2HCl+S说明S的非金属性比Cl弱。10 NaOH Na Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 HCO + H+ = CO2+ H2O【分析】由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成可燃性气体知B为Na，无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为CO2，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na
39、2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH，以此解答。【详解】(1)由以上分析可知A为NaOH，B为Na，C为Na2CO3，D为NaHCO3，E为NaCl，F为Na2O2，故答案为：NaOH；Na；Na2CO3；NaHCO3；NaCl；Na2O2；(2)F为Na2O2，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；(3)D为NaHCO3，与盐酸反应的离子方程式为HCO + H+ = CO2+ H2O，故答案为：HCO + H+ = CO2+ H
40、2O。11(1)第二周期第IVA族(2) r(Cl-)r(O2-)r（Na+）(3)2HClO4+Na2CO3=CO2+H2O+2NaClO4(4)Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO【分析】现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小，在前18号元素中，原子半径最小的为H，B与D组成常见化合物BD、BD2，且二者相对分子质量相差16，所以D的相对分子质量为16，所以D为O元素，F的最外层电子数等于电子层数，且原子序数大于16，所以F为Al元素，G单质是黄绿色气体，则G为Cl元素，A与E同主族，则E为Na元素，B为C元素，C为N元素。【详解】（1）由上述分析可知，B为C元素，在元素周期表中的位置第二周期第IVA族；（2）由上述分析可知，C为N元素，N2的电子式为 ；离子半径比较电子层数越多，半径越