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1、高三化学一轮专题复习-元素或物质推断题1（2022山东统考三模）锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性。（1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为：_从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)= _。往1L1.00 molL-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH _ mol。已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25时，PbCl2固体
2、在盐酸中的溶解度如下：c(HCl)/( molL1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)/( molL1)1035.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是_。A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小BPbCl2固体在0.50 molL-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的KspCPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）DPbCl2固体可溶于饱和食盐水（2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子Zn(NH3)42+。在25下，将a
3、 molL1的NH4Cl溶液与0.01molL1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=_mol L1。若25时将浓度均为0.1molL1的NH4Cl、NH3H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是_（填字母）。a此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH) +c ( Cl)b此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3H2O) +c（NH4+）c混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大2（2022春贵州贵阳高三阶段练习）U、V、W、X、Y、Z
4、是原子序数依次增大的短周期元素。已知：WU4+XU-=WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。请回答下列问题：(1)写出Y2X2与水反应的化学方程式：_。(2)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是_(写化学式)。(3)U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为_。(4)常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中
5、水电离出的c(OH-)的比值是_。(5)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为_。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+=N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为_。3（2022天津校联考一模）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。（1）F的离子结构示意图为_。（2）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号）。（3）写出能
6、证明G比F非金属性强的一个化学方程式_。（4）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_，该反应的化学方程式为_。（5）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QkJ，该反应的热化学方程式为_。（6）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为_mL。4（2022辽宁沈阳统考一模）（）磷是生物体
7、中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 （2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中（约1550）下通过下面两个反应共熔得到2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）H1=+Q1kJmol1CaO（s）+SiO2（s）CaSiO3（s）H2=Q2kJmol1写出电炉中发生总反应的热化学方程式 （3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6Si
8、O2=6CaSiO3+P4O10；10C+P4O10=P4+10CO，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 （）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象： ，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为 （
9、）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用通入一定量的N2后，在1500下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80，分别得到不同状态的两类物质a和b（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）（1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 （2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有 5（2020辽宁大连大连市一0三中学校考一模）短周期元素W、X、Y、
10、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是_。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_。（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)
11、2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为_。（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为_。6（2022辽宁鞍山统考一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体。请回答下列问题：（1）元素F在周期表中的位置_。（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）_。（3）由A、B、C三种
12、元素以原子个数比423形成化合物X中所含化学键类型有_。（填数字编号）离子键极性键非极性键配位键氢键（4）由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱，则Y的电子式为_；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下。1mol/L该酸式盐的pH为1，请写出该酸式盐的化学式_。（5）化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式：_。（6）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_。7（2021全国高三专题练习）如图是部分短周期元素
13、的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应、是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：(1)反应的化学方程式_。(2)C的结构式_；H的化学式_。(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式：(碱性条件)_。(4)化合物J的化学式_。8（2022西藏山南统考一模）原子序数依次增大的U、V、W、X、Y是周期表中前30号元素。已
14、知U的最外层电子数是其内层电子数的2倍，U与W形成的常见化合物之一是主要的温室气体；X与U同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；Y原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，请回答下列问题：（1）V在周期表中的位置是_，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是_（填化学式）；（2）根据等电子原理分析，VW2+中V原子的轨道杂化类型是_；（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是_；（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5，推测X元素的电离能突增应出现
15、在第_电离能；（5）U的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中键与键的个数之比为_；（6）Y的基态原子有_种形状不同的原子轨道；Y2+的价电子排布式为_；如图_（填“甲”“乙”或“丙”）表示的是Y晶体中微粒的堆积方式。9（2022秋全国高三统考专题练习）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出反应的化学方程式：_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)写出
16、反应的离子方程式：_。(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_。10（2022辽宁抚顺统考一模）短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：（一）（1）化学组成为BDF2的电子式为：_，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_化合物(填“离子”或“共价”)。（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_。（3
17、）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_(用元素离子符号表示)。（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。（二）以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。（1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液，电池反应为：4 A3+3O2=2C2+6H2O该电池负极的电极反应式为_；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为_。（2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为_；此时向所得溶液中加入8gCuO固体
18、后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为_L。11（2022江西萍乡统考三模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A_，C_，E_（2）E元素+1价含氧酸的电子式为：_（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_（4）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性_12（2022江西宜春统考模拟预测）某无色
19、溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：（1）沉淀甲是_，生成沉淀的离子方程式_（2）沉淀乙是_，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式_（3）沉淀丙是_，设计实验证明_（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有_13（2022江西宜春统考模拟预测）短周期元素AF的原子序数依次增大，部分元素的信息如下：元素编号信息B与元素A、D共同组成的化合物的种类最多D最外层电子数是次外层电子数的三倍E同周期元素中形成的简单离子半径最小F最高价氧化物对应的水化物的酸性最强根据以上信息，回答下列问题（用元素
20、符号书写）：（1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在A2D、FD、BC，ABD3、C2、F等六种粒子，测得FD和C2的物质的量随时间变化的曲线如图所示请写出该反应的离子方程式 2）W与D是相邻的同主族元素在下表中列出H2WO3的不同化学性质，举例并写出 相应的化学方程式编号性质化学方程式示例氧化性H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W （3）由AF中的某些元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊可发生以下反应：写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式 ；鉴定丁中阳离子的操作是 ；如果丁中含有元素F，丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 14（2022上海统考一模）下表中列出了五种短周
21、期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小C原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子E原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X（1）写出A、E两种元素符号_、_。（2）画出B原子的核外电子排布式：_；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：_。（3）盐X水溶液显_（选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：_。（4）
22、D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为_。（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为_，Y所含的化学键为_。a.极性键b.非极性键c.离子键15（2022江西鹰潭统考一模）有一无色溶液可能含Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH4+、K、CO32、SO42 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：_实验最终产生的沉淀：_（2）写出由AB过程中所发生反应的离子方程式：_。（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：_（4）实验
23、中加入稀盐酸的目的是_。16（2022全国高三专题练习）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验I、和必要计
24、算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1_(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)_。17（2023全国高三专题练习）X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是密度最小的气体。其反应关系如图所示，其中B的溶液显强酸性。请回答下列问题。(1)根据上述关系，确定X、Y，Z的化学式：X_，Y_，Z_。(2)Y在元素周期表中的位置为第_周期第_族。(3)写出A溶于水后加入X所发生反应的离子方程式：_。(4)写出C的溶液中通入过
25、量所发生反应的离子方程式：_。18（2023全国高三专题练习）某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种，溶液中的每种阴离子的物质的量均为，每种阳离子的物质的量均为。取该溶液进行如下连续实验，操作反应中消耗的为。阴离子阳离子根据以上信息，回答下列问题：(1)沉淀C、G的化学式分别为_、_。(2)X溶液中肯定含有的离子是_。(3)写出操作中产生气体A的离子方程式：_。(4)写出操作中发生反应的离子方程式：_。试卷第11页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1 Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)42-+H2 10-17（mol L1）3 1. 80 CD bc
26、【详解】试题分析：（1）锌和铝的性质具有一定的相似性，根据铝与氢氧化钠的反应分析；根据a点坐标数值计算Zn(OH)2的溶度积；根据氢氧化锌的溶度积，可计算pH=6时锌离子浓度，再计算消耗NaOH的物质的量；由表中数据可知，当Cl浓度由小变大时，PbCl2的溶解度会先变小后变大，说明当Cl增加到一定浓度时，PbCl2可以与Cl形成某种离子(如配合物)而增大溶解度；（2）a molL1的NH4Cl溶液与0.01molL1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，根据电荷守恒、物料守恒计算 、；根据根据电荷守恒、物料守恒分析。解析：（1）锌和铝的性质具有一定的相似性，所以锌与氢氧化钠反应生成
27、四羟基和锌酸钠与氢气，离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)42-+H2；根据a点坐标数值，= 、 ，则Zn(OH)2的溶度积= 10-17（mol L1）3；根据氢氧化锌的溶度积， pH=6时锌离子浓度，消耗锌离子0.9mol， NaOH的物质的量1.8mol。根据表格数据，随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度增大，故A错误；溶度积只与温度有关，PbCl2固体在0.50 molL-1盐酸中的Ksp等于在纯水中的Ksp，故B错误；PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子 ，故C正确；饱和食盐水中含有高浓度的氯离子，所以PbCl2固体可溶，故D正确。（2）a molL1的
28、NH4Cl溶液与0.01molL1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，根据电荷守恒+=；根据物料守恒计算+= ；=；所以= 、= 、= ；NH4+的水解常数Kh= ；若25时将浓度均为0.1molL1的NH4Cl、NH3H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性；根据电荷守恒，一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH) +c ( Cl)，故a正确；b溶液呈碱性，溶液一定有c(Cl-) O2- Al3+ Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=2NaCl+S） 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl 2N2H4(l)+2NO2(g)=3 N2(g)+4H2O
29、(l) H= -7QkJ/mol 150或350【详解】试题分析： B、C、D均能与A形成10电子分子，A是H元素，B、C、D 为第二周期C、N、O、F四种元素中的三种， E单质可用于焊接钢轨，E是Al元素，F与D同主族，F与G同周期，G是Cl元素, B、C、D 分别为C、N、O元素，F是S元素。解析;（1）S2-核外有18个电子，离子结构示意图为。（2）O2-、Al3+有2个电子层，电子层数相同质子数越小半径越大，S2-有3个电子层，半径由大到小的顺序为S2- O2- Al3+。（3）元素的非金属性越强氧化性越强，氯气把硫化钠溶液中的硫置换出来，证明Cl2的氧化性大于S的氧化性，化学方程式C
30、l2+Na2S=2NaCl+S。（4）S和Cl的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，化合物甲是SCl2与水反应生成S单质、硫酸和氯化氢，三种产物的物质的量之比为2:1:6，SCl2的电子式为，该反应的化学方程式为3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl。（5）N能分别与H和O按原子个数比1:2形成化合物N2H4和NO2，N2H4的结构式为。常温下，N2H4和NO2反应生成两种无污染的物质氮气和水，若共生成1mol产物时放热QkJ，反应的热化学方程式为2N2H4(l)+2NO2(g)=3 N2(g)+4H2O(l) H= -7QkJ/mol。（6）100mL 1mol/L的AlCl
31、3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L1mol/L=0.1mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol78g/mol=7.8g3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）=0.05mol，若碱不足，由Al3+3OH- Al（OH）3可知，NaOH的物质的量为0.05mol3=0.15mol，加入NaOH溶液的体积为=0.15L=150mL；沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：则消耗的碱的物质的量为0.15mol +0.2mol=0.35mo
32、l，加入NaOH溶液的体积为=0.35L=350mL。点睛：微粒电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越小半径越大。4（）（1）（1分）（2）2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g）H=（Ql6Q2）kJmol1；（3）SiO2P4O10（）溶液由浅绿色变红色；2：3；（）（1）SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；（2）Cl、OH、AlO2【详解】试题分析：（）（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因为质子数和中子数之和是质量数，P元素的原子序数是15，中子数比质子数多
33、1，所以质量数为15+15+1=31，所以表示该核素的原子符号为；（2）2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）H1=+Ql kJmol-1CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）H2=-Q2 kJmol-1依据热化学方程式和盖斯定律计算得到-6得到化学方程式为：2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g）H=（Ql-6Q2）kJmol-1；（3）能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，所以属于酸性氧化物的是SiO2、P4O10；（）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料一容器
34、被离子交换膜分成左右两部分，如图所示若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），亚铁离子通过阳离子交换膜进入左边被盐酸酸化的H2O2氧化，铁离子通过阳离子交换膜进入右边与KSCN溶液接触，溶液变成血红色，离子方程式为：2H+2Fe2+H2O2=2H2O+2Fe3+，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），当有2mol SO42-通过交换膜时，根据电荷守
35、恒则有4molOH-进入左室，左室生成氢氧化铝4/3mol，右室生成2mol硫酸钡，则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3；（）根据题意，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150；（1）a应该是SiCl4，结合a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性（Na2SiO3）得：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；（2）b是AlCl3、FeCl3、MgCl2的混合物，与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl-、OH-、AlO2-。【考点定位】考查学生核素和氧化还原反应中的基本概
36、念知识、铝、铁、镁及化合物的性质【名师点晴】掌握题干信息和物质性质、注意电子守恒在氧化还原反应中的应用以及理解离子交换膜的作用是关键，亚铁离子通过阳离子交换膜进入左边被盐酸酸化的H2O2氧化，铁离子通过阳离子交换膜进入右边与KSCN溶液接触，溶液变成血红色，当有2mol SO42-通过交换膜时，根据电荷守恒则有4molOH-进入左室，左室生成氢氧化铝4/3mol，右室生成2mol硫酸钡，则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3，据此分析解题。5 第三周期第VIA族 NH4SCN NCOOCN (CN)2+2OH=CN+CNO+H2O 2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一种核素的中子数为0，W是H元素；X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X是C元素；Z2电子层结构与氖相同，Z是O元素；Z与M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y是N元素。据此解答。【详解】根据以上分析