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1、高考化学一轮专题复习元素或物质推断题1（2022浙江模拟预测）固体X是四种短周期元素组成的化合物，X的性质与铵盐相似。为探究固体X的组成，取3.28g X，与含NaOH 0.04mol的溶液恰好发生复分解反应，得溶液A(溶液A中含两种溶质，其中一种溶质的相对分子质量为33)，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(与0.02mol硝酸恰好反应，无色气体B在标准状况下的体积为896mL，在空气中变成红棕色)：(1)组成X的四种元素是_(填元素符号)，X的化学式为_。(2)A中某种溶质与AgBr反应可生成两种单质，化学方程式为_。(3)写出X的水溶液与溶液反应生成白色沉淀的离子方程式：_。(4)为探究
2、和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)；若无沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见：_。2（2019陕西宝鸡宝鸡中学校考一模）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体请回答下列问题： （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_（2）A、B、H的化学式：A_、B_、 H_（3）H2O2分子的电子式为_。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _。（4）写出鉴定E中
3、阳离子的实验方法和现象：_。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na 2 O 2 ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_。3（2017安徽校联考一模）A一J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G可用于制取“84”消毒液；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN 溶液显红色。回答下列问题：（1）A的化学式是_，E 的俗称是_。（2）在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是_。（3）B和G能发生反应，写出反应的离子方程式_。（
4、4）G和I能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。4（2017浙江嘉兴嘉兴一中校联考一模）铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204 gmol-1，其中铁元素的质量分数为54.9%，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中A J是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体，D是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温室气体，A为强碱，其焰色反应呈黄色，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。回答下列问题：（1）A的电子式：_。（2）铁橄榄石的化学式：_。（3）写出H G的化学方程式：_。5（2
5、018山东临沂沂水县第一中学校考一模）已知物质AK之间有如下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和变质，在水中可以电离出电子总数相等的两种离子；E为生活中常用消毒剂的有效成分，F是生活中不可缺少的调味剂，G为无色液体，B、C、D、K都是单质；反应都是重要的工业反应。（部分反应需要在溶液中进行）（1）物质D中所含元素在周期表中的位置为_，E中所含化学键类型有_，M的结构式为_。（2）反应的离子方程式为_。6（2017陕西渭南统考一模）下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、
6、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题： （1）F的分子式是_，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为_。（2）A与B反应的化学方程式是：_。（3）E转变为H和I的离子方程式是_。（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论： _。7（2017浙江统考一模）磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：(1) A的化学式为_。(2)用化学方程式表示气体C与氯水反应生成D的过程：_。(3)B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式说明其原因：_。8（2017辽宁校联考高考模拟）X、Y、Z、Q、W、R六种短周
7、期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：(1)Q的离子结构示意图为_。(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2YZ的化学方程式：_(注明反应条件)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：_。(3)W单质可形成WZ2、WZ3化合物。常温下，将W的单质和甲溶液混合，生成的含氧酸根离子只有WZ32-。发生反应的离子方程式为_；W、R非金属性的强弱为RW，下列表述中正确的且能证明这一事实的是_(填
8、序号)a. R单质的熔点比W单质的低b. W单质的硬度比R大c. R单质能将W从它的氢化物中置换出来d. R的最高价氧化物的水化物的酸性比W的最高价氧化物的水化物的酸性强9（2017黑龙江哈尔滨哈师大附中校考模拟预测）【化学选修3:物质结构与性质】原子序数依次增大的五种元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L电子层的P 能级上有一个空轨道，Y原子的2P轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，Z的一种单质能在空气中自然。M是该周期元素中电负性最大的元素，Q元素的+3价离子的 3d为半充满。回答下列问题：(1)Q元素基态原子核外未成对电子数有_个。(2)X和Y中第一电离能
9、较大的是_(填元素符号)，X、Y与氢元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2分于中X原子的杂化方式有_。(3)M能形成多种含氧酸，从结构和性质角度解释HMO2和HMO3两种酸的酸性强弱的原因是_。(4)Q与XY形成的挥发性液体Q(XY)5属于_晶体，1mol Q(XY)5中含_mol键。(5)元素Z和M可形成不同化合物，利用价层电子对互斥理论判断ZM3的立体构型是_，固体ZM5的结构实际上是ZM4+和ZM6-构成的离子晶体，为氯化铯型。其中阳离子的配位数为_，若晶胞密度为g/3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则边长为_pm(用含和NA的式子表示)。10（2020北京统考模拟预测）W、X、Y、Z是原子
10、序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。（1）W单质的电子式是_。（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：_。（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是_。（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是_。（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是_。（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ= 5.61
11、07，KZ = 9.71012。Q的元素符号是_，理由是_。11（2020辽宁大连大连市一0三中学校考一模）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是_。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各
12、原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_。（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为_。（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为_。12（2016海南统考一模）A、B、C、D均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，B是构成物质种类最多的元素，B和A组成的化合物 B6 A 6 是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，C 是地壳中含量最高的非金属元素，D 在同周期元素中原子半径最大。（1）A、B、D 的元素名称分别为_、_、_（2）C 在元素周期
13、表中位置为_。（3）A、C、D 能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为_(写电子式，下同)，既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为_。（4）A 和 D 能组成一种化学活性很高的离子化合物 DA，DA 能和C的单质 C2反应生成一种强碱，请写出 DA 和 C2反应的化学方程式_。13（2015吉林统考一模）某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中C、M、K均含A元素，M的分子式为A（NH2）4；E为不含A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；G、F均为
14、难溶于水的白色沉淀，H为氧化物，J为气体；其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH3和H2O的化学性质在某些方面相似）请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：A_，C_，F_。（2）K的化学式为_。（3）写出图中下列序号的化学方程式：反应_；反应_。（4）写出图中反应的离子方程式：_。14（2015上海统考一模）下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小C原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物
15、对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子E原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X（1）写出A、E两种元素符号_、_。（2）画出B原子的核外电子排布式：_；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：_。（3）盐X水溶液显_（选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：_。（4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为_。（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为_，Y所含的化学键为_。a.极性键b.非极性键c.离子键15（2015浙江丽水统考二模）（）短周期元素X、
16、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，请回答：（1）X在元素周期表中的位置是_；Y氢化物的电子式_。（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈_。（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因是_。（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示，该电池的负极反应式_。（4）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出此反应的化学方程式_。（）A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两
17、种或多种元素组成的化合物。现对A、B、C三种化合物分别做以下实验：A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性。（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为_。（2）取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉
18、淀，则物质B为_。（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因_。（用离子方程式和必要文字解释）16（2016吉林长春统考一模）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：（1）Q+核外电子排
19、布式为_；（2）化合物X2W2中W的杂化方式为_，ZW2-离子的立体构型是_；（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是_；（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_；（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_(用含a和的代数式表示)。17（2013河北衡水统考二模）现有五种可溶性物质A,B,C,D,E,它们所含的阴、阳离子互不相同，所含离子分别为下表中所示：（1）某同学通
20、过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_（填化学式）。（2）为了确定X,现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X为_ASO32BSO42C SiO32D CH3COO用离子方程表示B溶于水后和水的反应_将0. 02 mol的A与0.0 1mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量_（精确到0.1g)利用（1）中已经确定的物质，能否检验出D,E中的阳离子？_（填“能”或“不能”）（3）将Cu投人到装有D
21、溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_（填相应的离子符号）；有关反应的离子方程式为：_18（2012陕西统考一模）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4Fe(CN)6 3H2O。42.2g K4Fe(CN)6 3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如图所示。试回答下列问题：(1)试确定150时固体物质的化学式为_。(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的
22、问题为_。(3)在25下，将a molL-1的KCN(pH7)溶液与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_0.01molL-1(填“”、“c(OH-)c(CO32-) 3S+6OH-=2S2-+SO23-+3H2O c d【详解】(1)Q是Na元素，钠离子核外有10个电子、2个电子层，钠的离子结构示意图为，故答案为；(2)通过以上分析知，Y为C元素；二氧化碳能够与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO；在氢氧化钠溶液中通入足量CO2气体，二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子既能水解也能电离，溶液显碱性，说明电离程度小于水解程度
23、，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)，故答案为CO2+C2CO；c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)；(3) 硫和氢氧化钠溶液混合，生成的含氧酸根离子只有SO32-，反应的离子方程式为，故答案为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O；非金属性为ClS。a.熔点是物质的物理性质，与非金属性强弱无关，错误；b. 硬度是物质的物理性质，与非金属性强弱无关，错误； c. 氯气能将S从它的氢化物中置换出来，说明氧化性氯气比硫强，说明非金属性为ClS，正确；d. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，正确；故选cd。点睛：本题以物质间
24、的反应为载体考查了无机物的推断，正确推断物质是解本题关键，根据物质的特殊性质、元素化合价来推断物质，注意硫和氢氧化钠溶液反应的离子方程式的书写，为易错点。9 4 O sp2、sp3 HClO2中的Cl是+3价，而HClO3中的Cl是+5价，正电性更高，ClOH中的电子更向Cl偏移，更易电离出H+，酸性更强 分子 10 三角锥形 8 1010【详解】原子序数依次增大的五种元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L电子层的P 能级上有一个空轨道，X是C；Y原子的2P轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，Y是O；Z的一种单质能在空气中自然，Z是P。M是该周期元素中电负性最大
25、的元素，M是Cl。Q元素的+3价离子的 3d为半充满，Q是Fe，则(1)铁元素的原子序数是26，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，其基态原子核外未成对电子数有4个。(2)氧元素的非金属性强于碳元素，则X和Y中第一电离能较大的是O，X、Y与氢元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2分子是乙酸，含有甲基和羧基，其中X原子的杂化方式分别是sp3、sp2。(3)由于HClO2中的Cl是+3价，而HClO3中的Cl是+5价，正电性更高，ClOH中的电子更向Cl偏移，更易电离出H+，所以酸性更强。(4)Q与XY形成的挥发性液体Fe(CO)5，这说明沸点较低，因此属于分子晶体。单键都
26、是键，双键中还含有1个键，因此1mol Q(XY)5中含10mol键。(5)PCl3中P原子的价层电子对数是3(5-31)/2=4，含有一对孤对电子，其立体构型是三角锥形；根据氯化铯的晶胞结构可知阳离子的配位数为8，若晶胞密度为g/3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则，所以边长为pm。10 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- 第四周期第VA族 3H+Al（OH）3Al3+3H2O 2Na+Cl22NaCl Br 理由：由KQKZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W是N元素。W和X
27、两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，因此X是Na，Y是Al。W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16，则Z的最外层电子数165137，所以Z是Cl。【详解】（1）氮气的电子式是。（2）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根而显碱性，从而使使紫色石蕊溶液变蓝，方程式为NH3+ H2ONH3H2ONH4+ OH-；（3）已知As元素的原子序数为33，与N在同一主族，As在元素周期表中的位置是第四周期 第VA族。（4）W的最高价氧化物的水化物硝酸与Y的氢氧化物氢氧化铝发生反应的离子方程式是3H+ Al（OH）3Al3+ 3H2O。（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是2Na+Cl22NaCl。（6）由KQKZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z，所以Q的元素符号是Br。11 第三周期第VIA族 NH4SCN NCOOCN (CN)2+2OH=CN+CNO