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1、高考化学一轮复习专题元素或物质推断题学校:姓名：班级:考号：1.（广西柳州模拟预测）我国嫦娥五号探测器带回1.7 3 1 kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大，最外层电子数之和为1 5。B、C、D为同周期相邻元素，A 为地壳中含量最多的元素。回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置为一，A、C的简单离子半径大小顺序为（填离子符号）。（2）化合物B A 的电子式为（填元素符号）。A 和 D形 成 的 化 合 物 中 的 化 学 键 类 型 为。（3）B 和 C两元素相比较，金属性较强是一（填元素符号），可以证明该结论的实验一。
2、A.比较两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率B.比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性C.将相同大小的两种元素单质分别放入沸水中，观察反应现象D.比较相同物质的量的两种元素的单质与足量稀盐酸反应产生H?的多少2.（浙江温州中学模拟预测）X是一种由4种短周期元素组成含结晶水的盐。某兴趣小组按如下流程进行实验（所用试剂均足量）：3.37g一定条件加热k新制CEOH”J蓝色悬浊液浓硫酸 碱石灰-增重0.72g 增重0.73g无色气体单质C3.37gNaOH溶液完全反应红粽色沉淀H无色溶、H液N。?高溶上谈色.）几泞所2.87g白色沉淀E白色固体B加I热方2.32g其中：X微溶于水。溶液D中仅有一
3、种溶质。红棕色沉淀H是一种钠盐。请回答：（1）组成X的元素有,X的 化 学 式 为。（2）无色溶液F中的溶质是（用化学式表示）：。（3）上图生红棕色沉淀H时，溶液D中的溶质与C u（OH）2 的物质的量之比为1：2,则其离子反应方程式是.（4）设计实验验证溶液D中 的 阴 离 子。3.（山西运城模拟预测）化合物M 是一种消毒剂和消炎药物的中间体。以化合物A、B 为原料制备M的一种合成路线如图所示：回答下列问题：(1)A的结构简式为一；B 的化学名称为一；由C 生成D 的反应类型为一；E 中含氧官能团的名称为-(2)由 D 和 C5HnNCl制备H 时，常加入适量CH3cH2ONa,其 目 的
4、为。(3)G的顺式结构简式为一。(4)由 G 和 H 生成M 的 化 学 方 程 式 为。(5)同时满足下列条件的F 的同分异构体有一种(不考虑立体异构)。既能发生银镜反应，又能与FeCb溶液发生显色反应.核磁共振氢谱中有4 组吸收峰。(6)己知：一NH2易被氧化。参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备OHCrtHoNHJ-H的合成路线:4.(浙江宁波模拟预测)为探究由三种短周期元素构成的化合物X(其中一种为金属元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量)。|沉淀|3.00 g|请回答下列问题：(1)组成X 的三种元素是,X 的化学式是。(
5、2)X与足量NaOH溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(3)将溶液B 加入到溶液A 中会出现白色沉淀，该 反 应 离 子 反 应 方 程 式 为。(4)常温下，将金属单质C 投入到H2O2溶液中并加入少量稀H2sCU,观察到溶液变蓝色且一段时间后产生大量气泡，原因是。(5)已知气体B 中会混有另一物质C.请设计实验证明C 的存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o5.(福建省福州第一中学一模)A、B、C、D、E 五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示转(1)若 A E 均为化合物，均含有Y 元素，A 是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C 两溶液中，C 溶液的pH较小
6、；电解D 的水溶液可以生成B 和两种气体单质，该反应是工业上生产B 的重要反应。写出电解D 的水溶液时发生反应的化学方程式：o(2)若 A 为气体单质，C、D 的相对分子质量相差1 6,常温下，O.lmolL IE 溶液中只有3 种离子，且溶液 中 的 义 二=1严。则：A、B、C、D、E 中都含有的元素在周期表中是位置为一，B 的电子式为。E-C 反应的离子方程式为。(3)若 A 为短周期元素组成的固体非金属单质，标准状况下2.24 L C 气体通入ILO.lmol-L的 NaOH溶液中，恰好完全反应，所得溶液的pH Fe，+；若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。(1)甲同学猜测,0.1
7、 mol-L1 K I溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到0.1 moHJAgNCh溶液中时、溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式 o实验结果未见到蓝色。(2)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是。请你用原电池的方法证明Ag+也能氧化F,要求画出实验装置图，并标明电极材料及电解质溶液9.(天津市咸水沽第二中学模拟预测)X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素：E的氧化物是光导纤维的主要成分；Y原子核外L层电子数为奇数；X是形成化合物种类最多的元素：Z原子P轨道的电子数为4。请回答下列问题:(1)写出一种X元素形成氢化物的
8、化学式 在1个由F与Z形成的R Z晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为 个。在 F（N H 3）4 2+离子中，F2 t的空轨道接受N H,的氮原子提供的 形成配位键。（4）常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2 形成的气态常见物质A是（写名称），A物质分子中X原 子 轨 道 的 杂 化 类 型 为,I mo lA 分子中。键的数目为 NA O（5）X、Y、E三 种 元 素 的 第 一 电 离 能 数 值 由 小 到 大 的 顺 序 为（写元素符号）。1 0.（天津模拟预测）现有A、B、C、D、E五种阴阳离子均不相同的化合物，五种阳离子为K*、C a 2+、B a?+、F e2 A l
9、3+,五种阴离子为C 、O H N O3 S O42 C O j2.现将它们分别配成0.5 mo lL 的溶液，进行如下实验：测得溶液A、B呈碱性，且碱性为B A；向C溶液中滴加稀盐酸，有气体生成；向D溶液中滴加N a O H 溶液，先出现沉淀，继续滴加，沉淀消失。请根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验中发生反应的化学方程式为一；向C中滴加N a O H 溶液，出现的现象为一。（2）分两步写出实验中发生反应的离子方程式：；（3）写出下列四种化合物的化学式：A _、B_、E 。1 1.（上海奉贤二模）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中 Q 的原子半径
10、与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R 的一种单质的熔点最高，Y与 Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。（1）周期表中的位置：,其原子核外有 种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个 未 成 对 电 子 的 元 素 是（用元素符号表示）。（2）Q 分别与X、Y形 成 的 最 简 单 化 合 物 的 稳 定 性（用分子式表示）（3）Q 与 R 两 元 素 组 成 的 分 子 构 型 可 能 是（填写序号）。a.直线型 b.平面形 c.三角锥形 d.正四面体（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物C u2X和 CU2Y 可发生
11、如下转化（其中D是淀粉水解的最终产物）:过量浓硝酸*澄清溶液一定量NaOH-悬浊液D的溶液-Cu2Y非金属X Y（填“”或“:比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：；比较d、m的氢化物的沸点：。（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）,实验室制取该物质的化学方程式为：（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：。（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和lem溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）。铅蓄电池放电时正极反应式为式）o17.（陕西榆林.三模）尼美舒利是一种非母体抗炎药，它的一种合成路线如下：已知：靠易氧化
12、）回答下列问题：（DA的化学名称为。（2）B的结构简式为。（3）由C生成D的化学方程式为,E-F的反应类型为（4）C中的官能团有、（填官能团名称）。（5）由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下:反 应 的 试 剂 和 条 件 为;中间体B的结构简式为；反应试剂和条件为(6)E 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)；含有两个苯环且两个苯环直接相连能与F e C b 溶液发生显色反应两个取代基不在同一苯环上其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2 ：2 ：2 ：2 ：2 ：1 的结构简式为 o1 8.(天津 一模)常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳
13、离子可能是N a+、N H4 C u2+B a2 A l3+、A g+、F e 3+,阴离子可能是 C、N O 3 一、SC V、C O 32-,己知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色；D的焰色反应呈黄色：A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；若在这五种盐的溶液中分别加入B a(N O 3)2 溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和 C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；已知：向 A g+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。请回答下列问题：(1)五种盐
14、中，一 定 没 有 的 阳 离 子 是;所 含 阴 离 子 相 同 的 两 种 盐 的 化 学 式 是。(2)D的化学式为,D溶 液 显 碱 性 的 原 因 是(用 离 子 方 程 式 表 示).(3)A和 C的 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 是；E和氨水反应的离子方程式是(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：1 9.(辽宁 东北育才学校一模)1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：阳离子H+、K+、M g2+、A +、N H4 F e 2+、F e3+阴离子crB r I、C O32 A 1 O2-(1)向该溶液中逐滴加入c mol/LN a O H 溶液，产生沉淀的
15、物质的量()与加入N a O H 溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是n/molBC1 3 6 a V/mL（2）根据图像数 据 计 算a=mL（3）经 检 测，该溶液中还含有大量的Cl、B r I ,若 向1 L该混合溶液中通入一定量的CL,溶液中C、B r，的物质的量与通入Cb的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：C 1 2的体积（标准状况）2.8 L5.6 L1 1.2 L（c r）1.2 5 mol1.5 mol2 moln(B r)1.5 mol1.4 mol0.9 mol(I)x mol(#0)00 当 通 入C 1 2的 体 积 为5.6
16、L时，溶 液 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。原 溶 液 中C、B r，的物质的量浓度之比为。尸 mol2 0.（山东 济宁一中一模）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它 们 之 间 有 如 下 转 化 关 系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）：1.若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D,D具有强氧化性。（I）在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为。（2）工 业 上 常 用N a 2c 0 3溶 液 吸 收C,生成等物质的量的两种钠盐，该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _
17、_ _ _ OII.A、3、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生 成B o（3）实 验 室 需 配 制0.1 30/L-2 A溶 液 根 据 计 算 用 托 盘 天 平 称 取A的质量为_ _ _ _ _ _ _g,在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度（填“大于”“等于“或 小于）。(4)若将标准状况下2.24L的W通入的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为。向 两 份 同 浓 度 的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2 盐酸，如图所示，I和II分别为向M、N溶液中加入盐酸的 体
18、 积 与 产 生W气体的体积V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为mof-L-1,M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为 o参考答案：1.(1)第 3 周期第IVA族(或第3 周 期 14列)02-Al,+-12-Mg2+:0:共价键(3)Mg BC【分析】A 为地壳中含量最多的元素，A 为 O,B、C、D 为同周期相邻元素，A、B、C、D 原子序数依次增大，最外层电子数之和为1 5,则 B、C、D 最外层电子数之和为9,则 B为 Mg,C 为 Al,D 为 Si。(1)元素D 为 S i,在周期表中位置为第三周期N A 族。核外电子数相同的情况下，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径0
19、2-A13+。(2)-12-化合物BA 为 M g O,电子式为Mg:0:。A 和 D 形成的化合物为SiC h,其中的化学键类型为共价键。(3)M g和 A1相比，金属性较强的为Mg。A 项镁能和冷的浓硫酸反应，铝也能和冷的浓硫酸反应，并在表面形成致密的氧化膜阻止硫酸与铝进一步反应，不能通过两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率来比较金属性强弱，A 错误；B 项元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化镁碱性强于氢氧化铝，B 正确：镁可与沸水反应生成氢气，反应较为剧烈，铝不能和沸水发生明显的反应，说明金属性镁强于铝，C 正确；D项相同物质的量的两种单质，与足量盐酸反应，铝产生
20、的氢气要多但是铝的金属性弱于镁，D 错误；故答案选BC.2.(1)Mg、CL 0、H M gO O lO H),.%。或Mg(ClO)2.3Mg(OH)2.2H q(2)NaCl、Na2so4、NaOH(3)2Na+C1CF+2Cu(OH),+2OFT=2NaCuO,+C+3H q(4)取适量D 溶液，滴加到pH 试纸上，试纸先变蓝后褪色【分析】溶液D 中仅有一种溶质，D 和新制氢氧化铜悬浊液反应生成红棕色沉淀H,H 是一种钠盐，可知H 是 NaCuCh,为氧化产物，说明D 具有氧化性，F 和硝酸银反应生成白色沉淀，则 D 的还原产物是氯化钠，溶液D 中的溶质与Cu(OH)2的物质的量之比为1
21、：2,根据电子守恒，可知D 为 NaClO；反应生成AgCl的物质的量是答案第13页，共 20页2 87。143 5g短广0 2moi，3.37g X 中含有0.02molClCF;3.37g X 和氢氧化钠反应生成2.32g白色沉淀E,E 为氢氧化物沉淀，E 加热生成1.6g白色固体B,B 是氧化物，R(OH)R Ol+-H2O,假设X=1,R 的相对原子质量为M,若7=芸，M=12；假设2 2M+17 M+8x=2,R 的相对原子质量为M,=M=24；M g的相对原子质量是2 4,所以EM+34 M+16是 Mg(0H)2,物质的量为0.04m ol,所以X 中 Mg2+的物质的量是0.0
22、4mol；则 3.37g X 含0.01molMg(C10)2 0.03molMg(OH)2,含结晶水的物质的量是3.37g-0.01 mol x 127g/mol-0.03mol x 58g/mol 02mo18g/mol(1)根据以上分析，组成X 的元素有Mg、Cl、H、。四种元素；3.37g X 含0.01molMg(C10)2 0.03molMg(OH)2,结晶水 0.02m ol,所以 X 的化学式为Mg(ClO)2-3Mg(OH)2-2H2O；(2)溶液D 中仅有一种溶质NaClO,NaClO和新制氢氧化铜悬浊液反应生成NaCuCh沉淀、N aC h所以F 中含有的溶质是NaCl、
23、以及氢氧化铜悬浊液中的Na2so,、NaOH：(3)NaClO和新制氢氧化铜悬浊液反应生成NaCuCh沉淀、N aC l,根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2 +0 0 +2。11(011),+20氏=221102+。-+3凡0 ；(4)D 中溶质是NaClO,NaClO具有强氧化性，溶液呈碱性，取适量D 溶液，滴加到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色，证明含有CIOL3.(1)苯 乙 醛 还 原 反 应 羟 基(2)CH3cH2ONa可与反应生成的HC1反应，有利于反应正向进行，增大产品产率(或原料利用率)答案第14页，共 20页：N由已知可得为还原反应,则由D 的结构简式推导C 的结构简式为已
24、知可得A 的结构简式为B 的结构简式为,则 B 的化学名称为苯乙醛；由C 生成D 可以发现官能团硝基变为氨基，加氢去氧都为还原反应;答案第15页，共 20页E的结构简式为,则E中含氧的官能团为羟基;(2)SHD的 结 构 简 式 为_NH 与C5HnNCl发生取代制备H时，CH3cHzONa可与反应U 2生成的HC1反应，有利于反应正向进行，增大产品产率(或原料利用率)；(3)G的分子式为C 9 H G的官能团为碳碳双键和竣基，则属于顺式的结构简式为(4)G和H生成M的化学方程式为:(5)F的分子式为C9H10O3,既能发生银镜反应说明存在醛基或者甲酸酯，又能与FeCb溶液发生显色反应说明存在
25、酚羟基，且核磁共振氢谱中有4组吸收峰，符合条件的有答案第16页，共20页以甲苯为原料的合成路线如下:产 产 COOH COOH r O H 1小浓H2SO、_ c(HSO；)c(H+)c(SO；)8A1+2NO-+5OH+2H2O=8A1O,+3NH,T【详解】(1)若 A E 均为化合物，均含有Y 元素，A 是淡黄色固体，推知A 是 Na2O2,NazCh能和水、CO2分别反应生成NaOH、Na2co3,由溶液的pH 大小关系，得 B 是NaOH、C 是 Na2cCh,由“电解D 的水溶液可以生成B 和两种气体单质，该反应是工业上生产 B 的重要反应，D 是 N aC L 电 解 NaCl溶
26、液的化学方程式为电解2NaCl+H2O H,T+C1,T+2NaOH,故答案为：电解2NaCl+H2O=H,T+C1,T+2NaOH；(2)由条件“C、D 的相对分子质量相差16”，知 C、D 相差一个0 原子，C、D 均为同一元素的氧化物，再由A 为气体单质，知 A 为 N 2,再由条件“0.1 mol/L的 E 溶液的察2 =10”与C(OH)XC(H+)=10T4联立，得到c(H+)=0.1 m ol/L,故溶液E 为强酸性的c(OH)HN O3,则 B 为 NH3,C 为 NO、D 为 NCh,A、B、C、D、E 中都含有氮元素，其在第二周期VA族H H,B 为 N%其电子式为H I
27、C：，故答案为：第二周期VA族，H：V：;H HE 为强酸性的HNO3,C 为 NO,E C 反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO；=3CU2+2NO T+4H2O,故答案为：3Cu+8H+2NO；=3CU2+2NO T+4H2O；(3)短周期元素组成的固体非金属单质有硼、碳、硅、磷、硫五种，由0.1 mol气体C 与 0.1mol NaOH恰好完全反应后溶液呈酸性可知，气体C 为 S C h,恰好完全反应生成NaHSO3,HSO,的水解程度小于其电离程度，故溶液的pH c(H S O；)c(H+)c(S O：),故答案为：c(Na+)c(H S O：)c(H+)c(S O；-)；(4)由条
28、件知A为 A l,A l 元素能形成铝盐和偏铝酸盐,B为溶液呈酸性的铝盐,C为溶液呈碱性的偏铝酸盐，白色沉淀D为 A 1(OH)3,碱性条件下，金 属 A 1 可在硝酸钠溶液中被氧化 为 A 1 0；,根据题意，N O：被还原为N%,即8 A l+2 NO-+5 OH +2 H:O=8 A l Oj+3 NH,T ,故答案为：8 A 1+2 NO3+5 OH +2 H,O=8 A 1 O,+3 NH3 T。6.C u、S、O C U S 2 O6 S 2 O；里 S O；+S O2 TAH2C-OHH C-O H +C u(OH)2 一IH2C-OHH,C-O、I CuH C-0 +2 H 2
29、 OIH,C-OHS O2 与水反应生成H 2 s o 3;H 2 s o 3 能被氧气氧化为H 2 s O4,与B a C b 反应生成B a S C U 配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入S C h,不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快【分析】将固体隔绝空气加热，能生成一种固体和一种气体，其中将固体溶于水分成两等分，一份加入盐酸酸化的氯化钢溶液，能生成白色沉淀，说明固体中有硫酸根的存在，另一份溶液加入适量的N a O H 溶液，出现蓝色悬浊液，加入甘油后能形成绛蓝色溶液，说明固体中存在C u,则固体A为 C u S C U；将气体B通入足量的B aC b
30、溶液和H 2 O2 溶液中，出现白色沉淀，说明该气体可以被H 2 O2 氧化，则该气体为S O2,再根据产生沉淀C和固体X的质量计算固体X的化学式。【详解】(1)根据分析，固体X中含有的元素是C、S、O；加入盐酸酸化的氯化钢溶液，生 成 1.1 6 5 g 硫酸车贝沉淀，则该份硫酸铜的质量为0.0 0 5 m o l,则固体C u S C U 的物质的量为O.Ol Om o l,质量为1.6 g,根据质量守恒的气体S O2 的质量为0.6 4 0 g,该物质中三种元素的质量比，(C u):,(S):?(0)=0.6 4 0 g:0.6 4 0 g:0.9 6 0 g,则这三种原子的物质的量的比
31、/7(C u)：H(S):n(O)=l :2:6,故固体 X 的化学式为 C 1 1 S 2 O6；(2)根据题目，固体X与温热的稀硫酸反应可以生成S O2 气体，根据原子守恒和电荷守恒配平,则该过程的离子方程式为S 2。7H+=SOAr+so2T：H,C-OH(3)步 骤 I 为甘油和氢氧化铜发生反应，反应的化学方程式为i -o H +C u(OH)2 TIH2C-OH答案第1 9 页，共 2 0 页H2C-O I ）C UHC-0+2 H2O；H,C-OH（4）步骤n中未加入过氧化氢，也可以出现白色沉淀，说明so?溶于水后可以被空气中的氧气氧化，故答案为：S O2与水反应生成H 2 so
32、3；H 2 S O3能被氧气氧化为H 2 so 4,与B a C b反应生成B aS 04：（5）S C）2可以使品红溶液褪色，S O2溶液中存在S 0 2分子和H 2 so 3,欲知道是哪一种物质能够使品红溶液褪色，可以利用如下实验验证：配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通入S C h,不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠（亚硫酸氢钠）固体，褪色更快。7.A D 可能 M g（O H）2 S i C h 2-+2 H+=H zS i C h J 2 H 2 s。4（浓）+CC O 2 T+2 S O2 T+2 H 2 0 剧烈燃烧，产生白烟，有黑色物质附着于集气瓶内壁 C H 4（g）+
33、2 O2（g）=2 H 2 O（l）+C O2（g）4=-8 9 0.2 k J/m o l【分析】四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，说明有一种元素是铝；镁和盐酸溶液反应生成氯化镁，氯化镁和过量的氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀，说明有一种元素是镁；硅和足量烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠溶液中加入过量的盐酸溶液，生成白色硅酸沉淀，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀，说明有一种元素是硅；X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X与W同主族，则X是C元素、Y是M g、Z是A l、W
34、是S i；【详解】（1）X原子最外层电子数均不少于2,所以X不可能是H；X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，若X是硫，则W不可能是短周期元素，故X不可能是S,选AD；（2）四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，说明有一种是两性氧化物，四种元素中可能有一种是铝元素；（3）镁和盐酸溶液反应生成氯化镁，氯化镁和过量的氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，所以白色沉淀物的化学式为M g（0 H）2；（4）硅和足量烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠溶液中加入过量的盐酸溶液，生成白色硅酸沉淀，生成硅酸沉淀的离子方程式为S i O32-+2 H+=H2 S i C
35、h I；（5）C与浓硫酸加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为2 H2 sO”浓）+C 2 C O2 T+2 s0 2 f+2 H2 0；M g在C O 2中能剧烈燃烧生成氧化镁和碳，其反应现象为剧烈燃烧，产生白烟，有黑色物质附着于集气瓶内壁；（6）H2的燃烧热为2 85.8 k J/m ol,0.1 m ol氢气燃烧放出2 8.5 8 k J的热量，则0.1 m ol C H4B烧放出1 1 7.6 k J-2 8.5 8k J=89.0 2 k J的热量，则CE的燃烧热为890.2 k J/m ol,则C H 4完全燃答案第2 0页，共2 0页烧的热化学反应方程式为 C
36、H4（g）+2 O2（g）=2 H2O（l）+C O2（g）/=-890.2 k J/m oL8.B a S O4 和 A g C l A g2S+8NOy+8H+=2 A g+S O42-+8NO2 1+4 H2O A g 2 s2 O3+H2O=A g2S+H2 S O4 2 A g+2 =2 A g+L A g+会与 发生反应生成 A g l 沉淀，使 A g+的浓度下降，从而减弱A g+的氧化性，使上述反应很难发生O.lmoVL O.lmoVL溶 液K I溶液【分析】I .白色无机盐X(含三种元素，相对分子质量小于4 0 0)能与水发生反应。白色沉 淀 D 中的一种成分及质量与沉淀B
37、相同，B为 B a S C 4,物质的量为丽4 6备6 女 =0 3%D中另一种沉淀为与氯离子生成的A g。，物质的量为1 0 4 0 4 66P1 4 3.5/-=0 4 推知 X 中含$0 0 2 0 x2=0.0 4 0 、Ag:0.0 4moK 由质量守恒含氧”。.晒 明 吗 加 小-皿x，小)4 0.。1,A的实验式为A g 2 s16ao尸相对分子质量小于4 0 0 时，A g 2 s2。3 为 3 2 8,符合题意，A为 A g 2 s2。3,与水反应A g 2 s2。3+H2O=A g2S +H2 S O4；黑色固体A为 A g 2 S,与浓硝酸反应的离子方程式是A g 2 s
38、+8NO3-+8 H+=2 A g+S O4”+8 N O 2 T+4 H2 O；各物质关系如图：|-黑 色 固 体A而 体X|足 总H QA&sq 无色溶液A过此HaCh溶 液 厂无色常液C-HC1 BaCIj白色沉淀K(4.66g)过 反 浓 粕 酸 厂红株色N d U I-22 Ag-+j无色溶液8BaSO加 AK1白色沉淀I)(10.40g)II.A g+会与 发生反应生成A g l 沉淀，使 A g+的浓度下降，从而减弱A g+的氧化性，使上述反应很难发生；用原电池的方法证明A g+也能氧化，要用盐桥将A g+和 分开，用惰性电极作电极，由此设计。【详解】I .由分析：(1)白色沉淀
39、D 的成分为B a S 0 4 和 A g C l；故答案为：B a S 0 4 和 A g C l；(2)黑色固体A 与浓硝酸反应生成硫酸银和二氧化氮，离子方程式是A g2S+8 N O3-+8H+=2 A g+S O42-+8NO2 T+4 H2O；故答案为：A g 2 s+8NO3-+8H+=2 A g +S O42-+8NO2 T+4 H2O；(3)X 与 H2O 反应生成黑色的硫化银和硫酸，化学方程式是A g 2 S 2 Oj+H2O=A g 2 S +答案第2 1 页，共 2 0 页H2 s0 4；故答案为：A g 2 S 2 O?+H?0=A g 2 S+H2 S O4；II.(
40、1)甲同学猜测，0.1 m o l U K I 溶液博先加入几滴淀粉溶液)加入到O.l m ol U A g NC h溶液中时，溶液应变蓝色，有碘生成，对应的离子方程式2 A g+2 =2 A g+L;故答案为：2 A g+2 =2 A g+L ；(2)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是A g+会与 发生反应生成A g l 沉淀，使A g+的浓度下降，从而减弱A g+的氧化性，使上述反应很难发生。用原电池的方法证明A g+也能氧化，要用盐桥将A g+和 分开，用惰性电极作电极，电极材料及电解质溶液、实O.lniol/I.O.lnioKLAgNCh溶 液K I溶液故答案为：Ag+会与 发生
41、反应生成Ag l 沉淀，使 Ag+的浓度下降，从而减弱Ag+的氧化性，使上述反应很难发生;O.lmol/L O.lmoLLA C O 3溶 液K I溶液9.C H4 4 孤电子对 甲醛 s p 2杂化 3 S i C N【分析】X、Y、Z、E、F 五种元素的原子序数依次递增。根据F位于周期表中第四周期【B 族可判断其为C u；根据E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为 S i；根据X是形成化合物种类最多的元素可判断X为 C；根据Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或 F；根据Z的原子P轨道的电子数为4 推测出Z可能为O或 S,但 E的原子序数大于Z
42、,E为 S i,所以Z只能为0,处于C和 O之间的Y只能为N,所以X、Y、Z、E、F 分别为C、N、0、S i、C u,据此解题。【详解】(l)x 为 C,X元素形成的氢化物有很多，有烷烧、烯煌、焕煌等，其中的一种的化学式为C H4；(2)F z Z 为 C U 20,根据化学式中原子个数比C u:0=2:l,然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1x 4=4,白球个数为：8 x l/8+l=2,所以黑球代表的是C u 原子，白球代表的是0 原子，所以该晶胞中所包含的C u 原子数目为4 个；答案第22页，共 20页(3)在 C u(N H3)4 2+离子中，C u 的空轨道接受N H3的氮原子提供
43、的孤电子对形成配位键；(4)常温下C、O和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A 是甲醛，甲醛分子中C原子可以形成四个化学键，因为碳的价电子数是4,其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=0,C剩余的两个单电子各与两个H 形成两个C-H 键，双键中含有一条。键和一条兀键，两条C-H 单键都是键，所以键数=2+1=3,杂 化 轨 道 数 键 数+孤对电子数(C 无孤对电子，所以孤对电子数为0),所以杂化轨道数=3,为 s p 2杂化，I m o l HC HO 分子中。键的数目为3NA；(5)X、Y、E三种元素分别为C、N、S i,根据每周期第一种元素电离能最小，最后一种元素的电离能
44、最大，呈逐渐增大的趋势；同族元素从上到下第一电离能变小来进行判断，C、N、S i的第一电离能数值由小到大的顺序为：S iC A,则 A为碳酸盐，形成化合物且溶于水的只有K+,剩下的阳离子能与O H-形成化合物且溶于水的只有B a 2+,故 A应为K 2 c o 3,B应为B a(0 H)2；向C溶液中滴加稀盐酸，有气体生成，应为F e(N O3)2,发生氧化还原反应生成NO 气体；向 D溶液中滴加N a O H 溶液，先出现沉淀，继续滴加，沉淀消失，则 D含有A F+,E含有 C a 2+,结合离子共存可知D为 A 1 2(S C 4)3,E为 C a C h,以此解答该题。【详解】(1)实验
45、中发生反应的化学方程式为9F e(N O3)2+1 2 H C l=5 F e(N O3)3+3 N OT+4F e C b+6 H 2 O；向 C 中滴加 N a OH 溶液，C 溶液中为F e(N O3)2,出现的现象为先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；(2)实验中发生反应的离子方程式为A 1 3+3 OH-=A l(OH)3 j、A 1(OH)3+OH =A 1 O2+2 H2O；(3)由以上分析可知A为 K 2 c o 3,B为 B a(0 H)2,E为 C a C L。1 1.第二周期第 V A 族 2 c o H 2 O N H 3 a b d N H3;(3)Q与
46、R两元素组成的分子可能是甲烷、乙烯、乙快、苯等煌类物质，其中甲烷为正四面体结构，乙烯为平面结构，乙焕为直线形结构，故合理选项是a b d；(4)X 是 N,Y是 0,二者是同一周期的元素，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，活动性强的可以把活动性弱的置换出来，所以可根据置换反应：2 H 2 S+O2=2 H 2 O+S1，比较出元素的非金属性：N O2 M g2+N H 3+H 2O N H3 H2ON H 4+O H -：c i ：-C 12+2O H=C r+H2O+C lO-o【分析】X、Y、Z、R、Q、M 是六种短周期元素，原子序数依次增
47、大。X是原子半径最小的元素，则 X为氢元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 Y为氮元素；Z 为地壳中含量最多的元素，则 Z 为氧元素；R与 X同主族，原子序数大于氧元素，则 R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则 Q的最外层电子数为8-5-1=2,故 Q为镁元素；M 的单质为黄绿色有害气体，则 M 为氯元素，据此分析。【详解】X、Y、Z、R、Q、M 是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则 X为氢元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 Y为氮元素；Z 为地壳中含量最多的元素，则 Z 为氧元素；R与 X同主族，原子序数大于氧元素，则 R为钠
48、元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则 Q的最外层电子数为8-5-1=2,故 Q答案第26 页，共 20页为镁元素；M 的单质为黄绿色有害气体，则 M 为氯元素。(1)Q 为镁元素，在元素周期表中的位置为第二周期I I A 族；(2)Z、Q、M 分别为0、M g、C L 比其他两种离子多一个电子层，Mg 2+具有相同电子层结构，核电荷数大的Mg?+半径较小，故简单离子半径由大到小的顺序为c r c p Mg 2+；(3)Y的气态氢化物NH 3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：NH 3+H 2 O=NH 3-H2O=N H4+OH-：叮 J N a O H、H 2、Ch Pb O2+4 H+
49、SO42-(4)Q M 2 为 M g C L,属于离子化合物，其电子式为匚;(5)M 的单质C L 与 R 的最高价氧化物对应的水化物N a O H 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为C12+2 0H =C1+H20+C10 O16.第三周期第WA族 S2-02 Mg 2+Al3+H C1O4 H 2 SO4 H F H C1 C2 H 2 Ca C2+H2 H2 0TC H C H T+Ca(0H)2 r H：N：L H2 e-2 H2O+Pb SO4【分析】根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h,w、r、m为第三周期元素，则 e
50、 为 N a 元素、f 为 M g元素、g为 Al 元素、h为Si 元素、w为 P 元素、r为 S 元素、m为 Cl 元素：z、d只有负价，没有正价，z 为 0 元素、d为 F 元素，则 x为 C 元素、y为 N 元素。结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，x为 C 元素、y为 N 元素、z 为 0 元素、d为 F 元素、e为 N a 元素、f 为 M g元素、g为 A1元素、h为 Si 元素、w为 P 元素、r为 S 元素、m为 C1元素。(l)h 为 Si 元素，在周期表中位于第三周期第N A 族，故答案为第三周期第IV A族；(2)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，