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1、高考化学一轮复习专题：元素或物质推断题1（2022重庆市朝阳中学高三阶段练习）下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。(1)元素原子的价层电子排布图是_，元素位于元素周期表_区；(2)元素的单质与过量稀硝酸反应后所得阳离子的核外电子排布式是_；元素与CO可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_晶体(填晶体类型)。(3)元素、的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用所对应的微粒符号表示)。(4)元素的单质可能具有的性质是_(填字母)。a.能导电导热b.能与稀盐酸反应生成氢气c.其晶体属离子晶体(5)在元素、的最高价氧
2、化物中，具有两性的是_(填化学式)。在元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。(6)元素与形成的盐溶液中逐滴滴加稀氨水产生的现象是_，写出其中涉及的离子反应方程式_。(7)元素和形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表原子)，若该晶胞的边长是a cm，则该晶体的密度为_(用表示阿伏加德罗常数的值)。2（2022四川成都高三期末）I.已知K、L、M、P、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。K和Q同主族，L是可以形成化合物种类最多的元素，M与K形成的化合物常作制冷剂，P元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R是地壳中含量最丰富的金属元素。回答下列问题：(1)L元素在元
3、素周期表中的位置是_。(2)Q元素的最高价氧化物对应的水化物与R单质反应的离子方程式为_；向反应后的溶液中持续滴加稀盐酸，能看到的现象是_。(3)K与P形成的原子个数比为11的物质的电子式为_。II氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要的研究和应用价值。(4)是制碱工业中不可缺少的物质，写出实验室制备的化学反应方程式_；验证已经集满的方法是_。(5)是一种强氧化剂，常与肼组成双组元液体推进剂，用于火箭发射，二者反应生成无毒无污染的物质，则该反应的化学方程式为_。(6)一种电解处理含氮废水的方法如图所示，写出阴极的电极反应式_。3（2022重庆万州纯阳中学校高三期中）已知B为碱性氧化物，D为淡
4、黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如下图所示，请回答下列问题：(1)请写出下列物质的化学式：A_、E_。(2)请写出下列反应的化学方程式：AC：_；DE：_；FE：_。(3)若把A投入盛有CuSO4的溶液中，溶液中出现_(填沉淀颜色)沉淀。4（2022浙江高三期中）某兴趣小组对物质X(仅含2种常见元素)进行如下探究分析已知：溶液A的焰色试验为黄色，且A溶液恰好被含0.1molHCl的盐酸中和；红棕色粉末B是某铁矿石的主要成分。请回答以下问题：(1)X中所含的金属元素是_(填元素符号)，X的化学式为_。(2)写出X与水反应的化学方程式_。(3)X在一定条件下是否可以和
5、红棕色粉末B反应_(填“是”或“否”)，理由：_。(4)黑色粉末C溶于盐酸后加入足量溶液A并露置于空气中，发现开始生成白色沉淀，最后沉淀变为红褐色，写出白色沉淀变为红褐色这一过程的化学方程式：_。(5)已知黑色粉末C中肯定含有一种金属单质，为了验证黑色粉末C是否为纯净物，该小组同学设计了如下实验方案，其中可行的是_A取少量粉末加足量盐酸，观察是否产生气泡B取少量粉末加盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，观察是否有颜色的变化C准确称取一定质量的粉末，在CO气氛中加热至质量恒重，对比加热前后质量变化进行分析D取少量粉末加足量溶液充分反应后过滤，取滤渣洗净后加入足量盐酸充分搅拌后过滤再取滤液，向该滤液中
6、加入KSCN溶液和氯水，观察颜色变化5（2022广东惠来县第一中学高三阶段练习）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、和，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。(1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_；肯定存在的离子是_。(2)写出实验和中可能发生反应的离子方程式：、_，_。、_。(3)如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中_K+填有或无)，判断依据是_。6（2022广西桂平市浔州高级中学高三期中
7、）已知X、Y、Z、R、W为元素周期表中前20号元素中的五种元素。X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子的核外电子总数相同。回答下列问题：(1)W元素的原子结构示意图为_。(2)含Y、Z、R三种元素的化合物的化学式为_。(3)X的两种氧化物的化学式为_、_。(4)将少量的通入足量的RZX溶液中，发生反应的化学方程式为_。(5)未知质量的化合物中，所含质子总数为3.2，则：的质量为_。与质量相同的的体积为_(标准状况下)。7（2
8、022河南安阳高三阶段练习）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同主族且Y的单质可用于制造太阳能电池板，Z的族序数等于X的核外电子数。回答下列问题：(1)Y、Z、W原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)在工业上可用作溶剂、制作粘胶纤维。500700时，以Y的最高价含氧酸作催化剂，用X的简单氢化物和Z单质反应可制备，同时生成Z的简单氢化物，此反应的化学方程式为_。(3)和均是重要的化工原料，二者结构相似。的电子式为_。的沸点为，的沸点为，的沸点更高的原因为_。遇水时发生反应生成两种酸和。有研究表明该反应分两步进行：第一步：；第二步：_请补全第二步反应的化学方程式
9、(用元素符号表示)。(4)Z和W的简单氢化物中热稳定性更好的是_(填化学式)。中各原子最外层均满足8电子结构，中含有的共价键类型为_。8（2022浙江嘉兴一中高三期中）由团簇分子构成的物质X(由四种短周期元素组成)具有良好性能，为测定其组成进行如下实验(所加试剂均过量)：请回答下列问题：(1)X的组成元素名称是_。(2)X的化学式为_。(3)溶液中通入CO2时开始没有沉淀，过一段时间后生成白色沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_。过滤出此沉淀，与Na2CO3、HF气体共热到400-700，可生成NaxYF6(Y为沉淀中金属元素)，写出此反应的化学方程式(需明确x的值)_。(4)白色沉淀可用于建筑材
10、料的阻燃涂料，写出两条该沉淀用于阻燃的原因：_，_。9（2022浙江镇海中学高三阶段练习）某化学兴趣小组对化合物X开展如图所示的探究实验。已知X是由三种元素组成的盐。阴离子的空间构型为正八面体型；金属单质A银白色，常用于实验室做焰色试验；气体B在标准状况下的密度为3.17 gL-1；所加试剂均足量。(1)组成X的元素有_，固体C的电子式为_。(2)金属A溶于王水，生成化合物X所对应的酸和遇空气显红棕色的气体，写出金属A溶于王水的化学方程式：_。(3)已知与B中元素同主族元素之间形成的化合物的性质与气体单质B相似，在碱性环境中，XO-X-+XO3-，非金属性越弱该反应越容易发生。写出该族第四周期
11、与第五周期元素形成的化合物YZ与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(4)某同学发现白色沉淀E在光照下颜色会变深，请解释产生该现象的原因：_。10（2022湖南衡阳县第四中学高三开学考试）AH是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。其中B、C、D均为黑色固体，H俗称烧碱。请回答下列问题：(1)H的化学式为_。(2)反应在实际生产中的应用是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的基本反应类型是_。11（2022河南新密市第一高级中学高三阶段练习）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、CO、SO等离子中的
12、几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：已知Al(OH)3能溶于强碱，实验中的沉淀并未减少，据此可知：(1)由实验和实验可判断溶液中一定存在的离子为_，中反应的离子方程式为_。(2)写出实验中生成气体的离子方程式_。(3)在原溶液中一定不存在的离子有_。(4)该溶液由两种常见盐溶于水形成，则其化学式分别为_和_。12（2022广东江门市第一中学高三阶段练习）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：(1)分别写出A、B的化学式_、_。(2)写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式_
13、。(3)某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测：FeNaOH从物质类别角度看，属于_，可能与发生反应_(填序号)从化合价角度看，具有_性，可能与发生反应_(填序号)(4)高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。由在上图的位置(未画出)可预测：具有_(填“氧化性”或“还原性”)工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从化合价变化、得失电子、被氧化还原三个方面进行)。_13（2022河南驻马店高三期中）X、Y、Z、M、N五种主族元素位于前四周期，且原子序数依次增大。其中X、Y、Z、M为短周期元素，这四种元素的
14、最外层电子数之和为16，其中M的最外层电子数为Z的两倍，Y、M位于同一主族，X、N也位于同一主族，只有Z、M位于同一周期。回答下列问题：(1)N位于第_周期_族。(2)Y是_(填元素符号，下同)，Y、Z、M中原子半径最大的是_。(3)沸点：_(填“”或“O2-Na+(4)ab(5) Al2O3 HClO4(6) 先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液 Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-(7)【分析】由元素在周期表的位置可知分别为C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Fe、In，Cu；（1）元素为C，基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，其价电子排布图为，元素为
15、Mg，位于元素周期表s区；故答案为：；s；（2）元素为Fe元素，Fe单质与过量稀硝酸反应后所得阳离子为Fe3+，基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于分子晶体，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；分子；（3）元素、分别为O、Na、Cl，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的原子序数越大的离子半径越小，则简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-O2-Na+，故答案为：Cl-O2-Na
16、+；（4）元素位于第五周期A族，其金属性大于Al，则元素的单质可能具有的性质是能导电导热、能与稀盐酸反应生成氢气、其晶体属金属晶体，故ab正确，故答案为：ab；（5）在元素、的最高价氧化物中，具有两性的是Al2O3，在元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，故答案为：Al2O3；HClO4；（6）元素为Cu，向含CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，沉淀溶解过程中涉及的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-；（7）元素为N，元素为Cu，晶胞中含有N原子的数目为8=1，Cu原子的数目为：12=3，则
17、化学式为Cu3N，晶胞的质量为，若该晶胞的边长是acm，该晶胞的体积为V=a3cm3，所以该晶胞的密度。2(1)第二周期第IVA族(2) (或) 先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解消失(3)(4) (或) 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生(5)(6)【分析】L是可以形成化合物种类最多的元素，则L是C元素，M与K形成的化合物常作制冷剂，则M为N元素，K为H元素，K和Q同主族，则Q为Na元素，P元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则P为O元素，R是地壳中含量最丰富的金属元素，则R为Al元素。（1）C元素的原子序数为6，在元素周期表中的
18、位置是第二周期第IVA族。（2）Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，与Al反应的离子方程式为(或)，向反应后的溶液中持续滴加稀盐酸，先生成Al(OH)3，然后Al(OH)3逐渐溶解为，故能看到的现象是先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解消失。（3）H与O形成的原子个数比为11的物质是，其电子式为。（4）实验室制备的反应方程式为(或)，验证已经集满常用的方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生。（5）生成的无毒无污染的物质为氮气，因为是双组元液体推进剂，所以产物N2要写气体符号，依据氧化还原原理，配平方程式为。（6）根据图中所示信息，
19、阴极反应是转化为N2，电极反应式为。3(1) Na Na2CO3(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)蓝色【分析】A为钠，B为碱性氧化物，则B为Na2O，D为淡黄色固体粉末即为Na2O2，由转化关系可知C为NaOH，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，则F为NaHCO3，碳酸氢钠加热下反应生成E为Na2CO3。【详解】（1）由分析可知，A的化学式为：Na，E为Na2CO3；（2）A为Na，Na和水反应生成C为NaOH，反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；D为Na2O2，E为Na2CO3，DE反应的化学方程式：2Na2O2
20、+2CO2=2Na2CO3+O2；F为NaHCO3，碳酸氢钠加热下反应生成E为Na2CO3，FE反应的化学方程式：；（3）A为Na投入盛有CuSO4的溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2，溶液中出现蓝色沉淀。4(1) Na NaH(2)(3) 是 NaH中氢元素为价，具有还原性，可以和中价铁发生氧化还原反应(4)(5)CD【分析】溶液A的焰色试验为黄色，说明含有Na+，且A溶液恰好被含0.1molHCl的盐酸中和，则溶液A为NaOH且物质的量为0.1mol，红棕色粉末B是某铁矿石的主要成分，则B为Fe2O3，气体单质具有还原性能与氧化铁反应生成黑色粉末
21、C为Fe，则该气体是H2，物质X仅含2种常见元素，则X含Na、H元素，X的化学式为NaH；【详解】（1）根据分析可知，溶液A的焰色试验为黄色，说明含有Na+，X中所含的金属元素是Na，X的化学式为NaH；（2）X即NaH与水反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为：；（3）X即NaH中H为-1价，具有还原性，红棕色粉末B为Fe2O3具有氧化性，则两者能发生反应，理由是：NaH中氢元素为价，具有还原性，可以和中价铁发生氧化还原反应；（4）黑色粉末C溶于盐酸后加入足量NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，露置于空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，开始生成白色沉淀，最后沉淀变为红褐色，白色沉淀变为红
22、褐色这一过程的化学方程式：；（5）A已知黑色粉末C中肯定含有一种金属单质即Fe，加足量盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则必然观察到气泡产生，无法证明C为纯净物，A错误；B铁与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe2+易被氧气氧化生成Fe3+，也能使KSCN溶液变红，无法证明C为纯净物，B错误；C在CO气氛中加热至质量恒重，若C含有Fe2O3，则与CO反应生成Fe和二氧化碳，加热后固体质量会发生变化，若C不含有Fe2O3，则固体质量无变化，能证明C为纯净物，C正确；D取少量粉末加足量溶液与Fe充分反应后生成FeSO4和Cu，过滤，取滤渣即只有Fe2O3，加入足量盐酸，向该滤液中加入KSCN溶液和氯水，
23、若溶液变红，说明含有Fe2O3，若不变红，说明固体C只有Fe单质，证明C为纯净物，D正确；故选：CD。5(1) Mg2+、Fe3+、SO、CO Ba2+、OH、C1(2) H+OH=H2O C1+Ag+=AgCl Ba2+ SO=BaSO4(3) 无 溶液中Ba2+、OH、C1的物质的量相等，由电荷守恒可知溶液中无K+【分析】无色透明溶液中一定不存在铁离子；取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色说明溶液呈碱性；取少许原溶液滴入氯化钡溶液，无白色沉淀产生说明溶液中一定不存在硫酸根离子、碳酸根离子，则溶液中一定存在氢氧根离子，一定不存在镁离子；另取少许原溶液先滴加硝酸再加硝酸银溶液，产生白色沉淀说
24、明溶液中一定存在氯离子；再取少许原溶液滴入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀产生说明溶液中存在钡离子；由实验现象无法判断溶液中是否存在钾离子，综上可知，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，可能存在钾离子。【详解】（1）由分析可知，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，故答案为：Mg2+、Fe3+、SO、CO；Ba2+、OH、C1；（2）实验中发生的反应为先加入的稀硝酸中和溶液中的氢氧根离子，溶液呈酸性后加入的硝酸银溶液与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为H+OH=H2O、C1+A
25、g+=AgCl；实验中产生白色沉淀的反应为加入的稀硫酸溶液与溶液中钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2+ SO=BaSO4，故答案为：H+OH=H2O；C1+Ag+=AgCl；Ba2+ SO=BaSO4；（3）若溶液中各种离子的物质的量相等，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，由电荷守恒可知，溶液中一定无钾离子，故答案为：无；溶液中Ba2+、OH、C1的物质的量相等，由电荷守恒可知溶液中无K+。6(1)(2)(或其他合理答案)(3) (4)(5) 6.4g 8.96L【分析】已知X、Y、Z、W、R为元素周期表中前20号元素中的五种元素。X是原子序数最小的元素，为氢；Y元素原
26、子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，为碳；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，为氧；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，为硫；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子的核外电子总数相同，为钠；【详解】（1）W为16号元素，元素的原子结构示意图为；（2）含Y、Z、R三种元素的化合物的化学式为或；（3）氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；X的两种氧化物的化学式为、；（4）将少量的二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，；（5）1分子二氧化硫中质子数为32，所含质子总数为3.2，则有0.1molSO2，质量为0.1mol64g/mol=6.4g。与二氧化硫
27、质量相同的CH4的物质的量为6.4g16g/mol=0.4mol，标准状况下体积为0.4mol22.4L/mol=8.96L。7(1)SiSCl(2)(3) 和结构类似，且相对分子量大，分子间作用力大，所以沸点高 (4) CH4 极性共价键和非极性共价键【分析】Y的单质可用于制造太阳能电池板，所以Y为Si；X与Y同族，则X为C；X的核外电子数为6，则Z为第A元素，且原子序数大于Si，所以Z为S；因为Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，所以W为Cl；据此分析解题。【详解】（1）短周期内，同周期原子序数越小，半径越大，所以Y、Z、W原子半径由大到小的顺序为SiSCl；故答案为SiSCl；
28、（2）Si的最高价含氧酸作催化剂，用C的简单氢化物和S单质反应可制备，同时生成S的简单氢化物，此反应的化学方程式为，故答案为；（3）据分析可知，为，电子式，故答案为；为，为，和结构类似，且相对分子量大，分子间作用力大，所以沸点高，故答案为和结构类似，且相对分子量大，分子间作用力大，所以沸点高；遇水时发生反应生成两种酸和，有研究表明该反应分两步进行：第一步为；第二步：；故答案为；（4）Z和W的简单氢化物分别是CH4和HCl，CH4的热稳定性更好；为S2Cl2，各原子最外层均满足8电子结构，所以S2Cl2的结构为Cl-S-S-Cl，共价键类型为极性共价键和非极性共价键；故答案为CH4；极性共价键和
29、非极性共价键。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的位构性的关系，熟练掌握元素周期表的信息熟练应用是关键。8(1)镁、铝、氢、氧(2)Mg3Al2O5(OH)2(3) 2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO或AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO 2Al(OH)312HF3Na2CO3=2Na3AlF63CO29H2O(4) Mg(OH)2、Al(OH)3分解为吸热反应，降低环境温度；生成水蒸气可隔绝空气 生成MgO、Al2O3均为高熔点物质，覆盖在建筑材料表面，可阻燃等【分析】X由四种短周期元素组成，X隔绝空气加热生成无色液体和白色粉末，无色液体为水；将白色粉末等分为两份，盐
30、酸溶解加氨水生成白色沉淀，白色沉淀为氢氧化物，可能为氢氧化铝或氢氧化镁；加入氢氧化钠过滤有滤渣，有不溶于碱的沉淀，为氢氧化镁；据此分析解题。【详解】（1）据分析可知，X的组成元素名称是镁、铝、氢、氧，故答案为镁、铝、氢、氧；（2）X隔绝空气加热生成0.18g水，；所以X中；据分析，白色粉末为氧化镁，X中；溶液加入氨水产生白色沉淀中，所以白色沉淀氢氧化铝的质量为0.78g，所以；X中；根据X质量为2.40g可计算出，所以，所以X中；所以X的化学式为Mg3Al2O5(OH)2；故答案为Mg3Al2O5(OH)2；（3）溶液为，通入CO2生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为2AlOCO23H2O=2
31、Al(OH)3CO或AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO；NaxYF6，Y为沉淀中金属元素，所以Y为Al，x=3；Al(OH)3与Na2CO3、HF气体共热到40、0-700，可生成Na3AlF6，化学方程式为2Al(OH)312HF3Na2CO3=2Na3AlF63CO29H2O；故答案为2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO或AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO；2Al(OH)312HF3Na2CO3=2Na3AlF63CO29H2O；（4）据分析可知，白色沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，Mg(OH)2、Al(OH)3分解为吸热反应，降低环境温度；生成水蒸气
32、可隔绝空气；生成MgO、Al2O3均为高熔点物质，覆盖在建筑材料表面，可阻燃等；故答案为Mg(OH)2、Al(OH)3分解为吸热反应，降低环境温度；生成水蒸气可隔绝空气；生成MgO、Al2O3均为高熔点物质，覆盖在建筑材料表面，可阻燃等。【点睛】本题考查物质含量的测定，侧重考查学生的分析能力和计算能力，熟悉元素化合物的性质，知道流程图中每一步发生的反应及反应现象是解本题关键。9(1) Ba、Pt、Cl (2)3Pt4HNO318HCl=3H2PtCl64NO8H2O(3)3IBr6OH-=2I-IO3Br-3H2O(4)AgCl遇光易分解，生成银单质，由于生成的单质粉末对光的折射看上去是黑的，
33、所以在光照下颜色会变深【分析】金属单质A银白色常用于实验室做焰色反应实验，不溶于硝酸，则A为Pt，气体B的质量为，标准状况下4.48L气体B的物质的量，则B的摩尔质量为，则B为Cl2，白色沉淀D为BaSO4，白色沉淀E为AgCl，则钡和氯个数比为0.05:0.1=1:2，固体C为BaCl2，X是由Ba、Pt、Cl三种元素组成的盐，化学式为BaPtCl6；【详解】（1）组成X的元素有Ba、Pt、Cl；固体C的电子式为；（2）金属A为Pt，与王水反应生成NO，对应的酸为H2PtCl6，N元素化合价从+5降至+2，Pt化合价从0升到+4，反应化学方程式是：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtC
34、l6+4NO+8H2O；（3）B元素是Cl，该族第四周期是Br与第五周期元素I形成的化合物YZ是IBr，由于非金属性：I2Br2，IBr与氢氧化钠溶液反应是I2发生IO-I-+IO，反应的离子方程式为3IBr+6OH-=2I-+IO+3Br-+3H2O；（4）白色沉淀E为AgCl，AgCl遇光易分解，生成银单质由于生成的单质粉末对光的折射看上去是黑的，所以在光照下颜色会变深。10(1)NaOH(2)冶炼金属(3)(4)置换反应【分析】常见的黑色固体有炭粉、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰，B、D均为黑色固体且A与B反应生成D和E，可推测B为炭粉、D为铁粉，则A为或、E为；炭粉与C反应生成和F
35、，F在加热条件下转化为C，C为黑色固体，则F为Cu、C为CuO；H俗称烧碱，则H为NaOH；G能与铁粉(金属单质)、NaOH(碱)反应，则G为酸，可以为硫酸或盐酸。代入验证，推断合理。【详解】（1）根据分析可知，H为NaOH。（2）反应为Fe2O3或者Fe3O4与C反应生成Fe和CO2，则反应在实际生产中的应用为冶炼金属。（3）B为碳、C为CuO，CuO与C在高温下反应生成Cu和CO2，化学方程式为。（4）反应为Fe与酸反应生成亚铁盐和氢气，反应类型为置换反应。11(1) K+、SO Ba2+SO=BaSO4(2)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2(3)Fe3+、Al3+、Fe2+
36、、Cu2+、(4) MgSO4 K2SO4【分析】无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、等离子中的几种，说明溶液中不含Fe3+、Fe2+、Cu2+；根据实验焰色反应为紫色，说明含有钾离子；根据实验生成不溶于酸的沉淀，说明含有硫酸根离子；根据实验加入过量氢氧化钠生成沉淀，说明含有镁离子，镁离子和碳酸根离子不共存，则不存在碳酸根离子；已知Al(OH)3能溶于强碱，实验中的沉淀并未减少，故溶液中不含有铝离子；过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀；【详解】（1）由实验和实验可判断溶液中一定存在的离子为K+、；中反应为钡离子和硫酸根
37、离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2+SO=BaSO4；（2）中过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；（3）根据前面分析溶液无色，说明不含Fe3+、Fe2+、Cu2+，根据有镁离子，说明不含，实验中的沉淀并未减少，说明不含有铝离子，因此在原溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、；（4）根据前面分析得到含有的离子为Mg2+、K+、，该溶液可由两种常见盐溶于水形成，则其化学式分别为K2SO4和MgSO4。12(1) FeO Fe(OH)3(2)(3) 盐 氧化性 (4) 氧化性 【详解】（1）根据价类二维图信息可知，A为+2价的铁的氧化物，其化学式为FeO，B为+3价铁的氢氧化物，为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3；（2）Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为；（3）从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与氢氧化钠和硝酸银反应；答案为；从化合价角度看，Fe3+化合价处于最高价态，具有氧化性，可发生还原反应，可能与铁发生反应；答案为；（4）由在上图的位置应该处于最高价，可预测：具有氧化性；根据反应可知，氯元素由+1价变