《高三化学一轮复习专题—元素或物质推断题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习专题—元素或物质推断题.docx（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高考化学一轮复习专题元素或物质推断题1（2022四川遂宁高三期末）根据编号代表的元素在周期表中的位置，用相应的化学符号回答下列问题：族周期AAAAAAA123(1)代表的元素中，金属性最强的元素是_，、元素最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序排列为_。(2)的最高价氧化物的电子式_。用电子式表示与形成的稳定化合物过程_。(3)和形成的化合物所含化学键类型为_，证明化合物含有该化学键的实验事实是_。(4)元素、形成的最高价氧化物的水合物酸性强弱顺序是_，写出一个能证明和非金属性强弱的化学方程式_(5)和形成的简单氢化物中沸点最高的是_，原因是_。2（2022广东江门高三期末）利用电解饱和食
2、盐水制备盐酸和漂白液的流程如下图：已知A是一种无色的气体，在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，B是一种黄绿色的有毒气体，C溶液能使酚酞变红色。请回答下列问题：(1)步骤用到的玻璃仪器有玻璃棒、_。(2)步骤反应的化学方程式为：_。(3)步骤反应的离子方程式为：_。(4)往装有KI溶液的试管通入B，发生反应的离子方程式为：_；再加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显_。(5)漂白液广泛用于漂白性、杀菌、消毒，是因为_。3（2022重庆巴蜀中学高三期末）如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：(1)X在周期表中的位置是_。(2)X、Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_
3、。(填化学式)。(3)用电子式表示化合物的形成过程_。(4)请写出实验室制备Y的气态氢化物的化学方程式_。(5)铜与Y的最高价氧化物对应的水化合物浓溶液发生反应的离子方程式为_。(6)在溶液中，元素Z、M、R形成的某化合物与R的最高价氧化物对应的水化合物稀溶液之间反应既能产生无色刺激性气味气体，又能产生淡黄色沉淀，请写出发生反应的离子方程式_。(7)为验证卤族部分元素单质氯化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：为验证与的氧化性强弱：通入一定量Q的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_；该实验必须控制加入的Q单质的量，否则得不出的氧化性比强。理由是_
4、。4（2022北京清华附中高三期末）A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是形成化合物种类最多的元素；B与A同周期，B、D能形成两种化合物D2B和D2B2；D是短周期中原子半径最大的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、X的原子最外层电子数之和为8。(1)A在周期表中的位置是_；D2B2的电子式为_。(2)A的单质与浓硫酸共热，反应的化学方程式为_。(3)将X单质通入如图试管中，观察到的实验现象为_。说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是_。(4)镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发
5、展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是_(填字母序号)。aGa位于元素周期表的第四周期bGaN中Ga的化合价为+3cGa3+的离子半径小于E3+的离子半径(5)XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为_。5（2022四川南充高三期末）下图是元素周期表的一部分。根据图中标注的9种元素，用化学符号填写下列空格：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23以上9种元素中，(1)单质的化学性质最不活泼的元素是_；常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_。(2)金属性最强的元素是_非金属性最强的元素是_。
6、(3)最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_，酸性最强的是_。(4)的原子结构示意图是_。(5)的最高价氧化物的电子式是_，其所含化学键类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。(6)和分别形成的最简单氢化物更稳定的是_。(7)的最高价氧化物形成的水化物与的最高价氧化物反应的离子方程式为_。(8)用电子式表示的氯化物的形成过程_。6（2022重庆长寿高三期末）在如图所示的物质转化关系中，常温下，A、B、C、D均为气体，相同条件下A对H2的相对密度为8.5，气体B能使带火星的木条复燃，D呈红棕色且相对分子质量比C大16，常温下F为液体，E是一种含氧强酸，G是一种紫红色的金属单质(有关反应条件及部
7、分生成物未列出)。回答下列有关问题：(1)A的分子式为_，F的电子式为 _；(2)写出反应的离子方程式：_；(3)写出反应的化学方程式：_；若反应中消耗了9.6克G，则产生的气体C在标准状况下的体积为_升。7（2022广东肇庆高三期末）已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；B的基态原子的核外有3个能级，且每个能级上的电子数相等；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为31。回答下列问题：(1)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(2)简单氢化物的稳定性：C_D(填“”或“LiOHAl(OH)3(2) ：O
8、：C：O： (3) 共价键 氯化铝在熔融状态下不导电(4) HClO4HNO3H2CO3 HClO4+NaHCO3= NaClO4+CO2+H2O(5) NH3 NH3分子间有氢键【分析】由元素周期表可知，分别代表H、Li、Be、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl；（1）元素周期表中，从上到下金属性逐渐增强，从左到右金属性逐渐减弱，则代表的元素中，金属性最强的元素是Na元素；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则、元素最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序排列为NaOHLiOHAl(OH)3；故答案为Na；NaOHLiOHAl(OH)3；（2）为C元素，其最高价氧化物为C
9、O2，对应的电子式为：O：C：O：；为H元素最外层1个电子，为Cl元素最外层7个电子，两者形成的稳定化合物为HCl，用电子式表示与形成的稳定化合物过程为；故答案为：O：C：O：；（3）和形成的化合物为AlCl3，其为共价化合物，所含化学键类型为共价键；要证明该化合物含有共价键，只需证明氯化铝在熔融状态下不能电离出Al3+和Cl-，即氯化铝在熔融状态下不导电；故答案为共价键；氯化铝在熔融状态下不导电；（4）元素周期表中，从上到下非金属性减弱，从左到右非金属性增强，元素非金属性越强，其对应最高价氧化物的水合物酸性越强，HClO4为最强酸，则元素、形成的最高价氧化物的水合物酸性强弱顺序是HClO4H
10、NO3H2CO3；证明和非金属性强弱利用强酸制弱酸原理，其化学方程式为HClO4+NaHCO3= NaClO4+CO2+H2O；故答案为HClO4HNO3H2CO3；HClO4+NaHCO3= NaClO4+CO2+H2O；（5）和形成的简单氢化物分别为NH3和HCl，沸点最高的是NH3，因为NH3分子间有氢键；故答案为NH3，NH3分子间有氢键。2(1)烧杯(2)(3)(4) 紫色(5)次氯酸钠具有强氧化性【分析】电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，A在空气中燃烧放出淡蓝色火焰，A为H2，B是黄绿色有毒气体，B为Cl2，A与B反应得到D：HCl，C的溶液能使酚酞变红，C为NaOH。B与C
11、反应得到的漂白液为次氯酸钠溶液。（1）溶解用到的玻璃仪器：玻璃棒和烧杯；（2）步骤II为电解饱和食盐水，方程式为：；（3）步骤V为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，离子方程式为：；（4）氯气能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：；加入CCl4溶液，碘单质被萃取到下层，故下层溶液显：紫色；（5）漂白液广泛用于漂白性、杀菌、消毒，是因为次氯酸钠具有强氧化性。3(1)第二周期第IVA族(2)(3)+(4)(5)(6)(7) 出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色； 过量的氯气也会氧化生成【分析】部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，前七种元素位于第二周期，后七种位于第三周期，集合原子序
12、数可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为Na元素、N为Si元素、R为S元素，Q为Cl元素。据此分析可得：（1）X为C元素，是6号，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性ClC，故酸性强弱：，故答案为：；（3）属于共价化合物，其电子式与类似，用电子式表示的形成过程为：+ +，故答案为：+；（4）实验室用氢氧化钙与氯化铵在加热条件下制备，同时生成水和氯化钙，反应方程式为：，故答案为：；（5）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则其离子方程式为：，故答案为
13、：；（6）R的最高价氧化物对应水化物为：，元素O、Na、S形成的某化合物与稀硫酸之间反应生成无色刺激性气味的气体，又能生成淡黄色沉淀，则该化合物为：，与稀硫酸反应生成二氧化硫、硫以及水和硫酸钠，则其方程式为：，故答案为：；（7）通入少量氯气，发生反应，充分反应后，将A中的液体滴入试管内，取下试管，将发生，充分振荡、静置，可观察到出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色；若氯气过量，过量的氯气将与KI溶液反应生成，产生同样的实验现象，故该实验必修控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘的非金属性强，故答案为：出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色；过量的氯气也会氧化生成。4(1) 第二周期A族
14、 (2)C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O(3) 溶液由无色变成蓝色 Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数ICl，原子半径ICl，原子得电子能力ICl，元素非金属性ICl(4)ab(5)2ClO2+5Mn2+6H2O2Cl-+5MnO2+12H+【分析】A是形成化合物种类最多的元素，则A为C元素，位于第二周期A族；D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D为Na元素，最外层电子数为1；B 与A同周期，B、D能形成两种化合物D2B和D2B2，则B为O元素；五种短周期元素的原子序数依次增大，且E的周期序数和族序数相等，位于第三周期A族，为Al元素；D、X的原子最外层电子数
15、之和为8，则X元素最外层电子数为7，为Cl元素，即A、B、D、E、X元素分别为C、O、Na、Al、Cl。（1）A为C元素，A在周期表中的位置是第二周期A族；Na2O2由Na+和O构成，O中O原子间共用1对电子，D2B2的电子式为。故答案为：第二周期A族；（2）加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O。故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；（3）Cl2通入淀粉-KI溶液中生成I2和KCl，淀粉遇到I2变蓝色，说明Cl的非金属性强于I，从原子结构的角度解释其原因是：Cl和I是同主族元素，最外层电子
16、数均为7，电子层数ICl，原子半径ICl，原子得电子能力ICl，元素非金属性ICl，故答案为：溶液由无色变成蓝色；Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数ICl，原子半径ICl，原子得电子能力ICl，元素非金属性ICl；（4）aGa的质子数为31，与Al为同主族元素，位于元素周期表的第四周期第A族，故a正确；bGa处于IIIA族、N处于VA族，GaN中Ga的化合价为+3，故b正确；c电子层越多，离子半径越大，则Ga3+的离子半径大于Al3+的离子半径，故c错误，故答案为：ab；（5）ClO2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，ClO2被还
17、原为Cl-，该反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2+6H2O2Cl-+5MnO2+12H+，故答案为：2ClO2+5Mn2+6H2O2Cl-+5MnO2+12H+。5(1) He Al(2) Na F(3) NaOH HClO4(4)(5) 极性键(6)HCl(7)Al2O3+2OH- = 2+H2O(8)【分析】根据元素在周期表中的位置可知是C，是N，是F，是He，是Na，是Mg，Al，是S，Cl，以此解题。（1）在周期表中，稀有气体是最不活泼的元素，故答案为：He；常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是铁和铝，故答案为：Al；（2）同周期越靠右非金属性越强，金属性越弱，同主族越靠上，金属性
18、越弱，非金属性越强，故答案为：Na，F；（3）金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物，碱性越强，非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物，酸性越强，故答案为：NaOH；HClO4；（4）由分析可知是N，其原子结构示意图是；（5）由分析可知是C，其最高价氧化物是二氧化碳，其电子式为：；二氧化碳是共价化合物，其中含有碳和氧之间的极性共价键；（6）由分析可知是S，Cl，同周期越靠右非金属性越强，非金属性越强，非金属性氯较大，其简单氢化物越稳定，故答案为：HCl；（7）由分析可知是Na，Al，则最高价氧化物形成的水化物之间发生的反应是Al2O3+2OH- = 2+H2O；（8）由分析可知是Mg，则用电
19、子式表示其形成过程为：。6(1) NH3 (2)3NO2+H2O = 2H+ +2+NO(3) 3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2.24【分析】常温下，A、B、C、D均为气体，相同条件下A对H2的相对密度为8.5，则A为NH3；气体B能使带火星的木条复燃，则B为O2；D呈红棕色且相对分子质量比C大16，则D为NO2；常温下F为液体，则F为H2O；E是一种含氧强酸，则E为HNO3；G是一种紫红色的金属单质，则G为Cu。从而得出A、B、C、D、E、F、G分别为NH3、O2、NO、NO2、HNO3、H2O、Cu。（1）由分析可知，A为氨气，分子式为NH3，F为水，电子式
20、为。 答案为：NH3；（2）反应为NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为3NO2+H2O = 2H+ +2+NO。 答案为：3NO2+H2O = 2H+ +2+NO；（3）反应为铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；9.6gCu的物质的量为=0.15mol，则产生的NO气体物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24升。 答案为：3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；2.24。【点睛】在NO2与水的反应中，NO2发生歧化反应。7(1)NOC(2
21、) OC”；（2）同周期元素随着原子序数增大，电负性增大，原子半径减小，HO键键能大于HN键键能，气态氢化物稳定性增强，所以本问第一空应填“Si，非金属性越强的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性较强的是；(4)元素为F、为Mg、为Cl，电子层数越多的离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大的离子半径越小，则简单离子半径由大到小的顺序为；(5)元素为Al，AAl原子最外层有3个电子，元素Tl与Al同主族，则Tl原子最外层也有3个电子，A正确；B由对角线规则可知处于对角线位置的相应两元素及其化合物的性质有许多相似之处，由于Tl在Al的同主族，则Tl的最高价氧化物对应水化物不是两性氢氧化物，B
22、错误；C同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：TlAl，Tl的金属活泼性比Al强，则Tl单质能与稀盐酸反应，C错误；D同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：TlAl，Tl单质的还原性比Al强，D正确；故选：AD。11(1) 同位素 (2)(3) 黄 离子键、共价键(4) 三 A Cl(5) S 硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明硫酸酸性比碳酸强【分析】X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，说明X有两个电子层，最外层有4个电子，X为C元素。氨气常用作制冷剂，且其水溶液呈碱性，Y为N，Z为海水中含量最高的金属元素，Z为Na，W单质为淡黄色固体，常存在于火山口附近，W为S，据此回答下列问题。(1
23、)C有多种核素，他们互称为同位素；用于计算原子的相对原子质量的核素为。(2)Y为N，其氢化物为NH3，NH3的电子式为。(3)钠单质在空气中燃烧，火焰颜色为黄色；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键。(4)W为S元素，位于第三周期A族，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径最小的为Cl(5)X为C，W为S，这两种元素非金属性较强的是S，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明硫酸酸性比碳酸强，硫酸和碳酸分别为S和C最高价含氧酸。12(1) Fe2+ Cu2+、Fe2+(2)Cu(3)2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+【分析】X为Fe2O3和CuO的混合物，与盐酸反应生成的A中含有氯化铁和氯化铜、盐酸，被一氧化碳还原后生成的B中含有铜和