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1、高考化学一轮专题复习元素或物质推断题1（2022秋湖北荆州高三校联考期末）元素X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。(1)Q离子的结构示意图是_。(2)R元素在周期表中位于第_周期_族；关于R所在主族的单质及化合物的叙述错误的是_(填字母)。A从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高B单质均可与水发生反应生成两种酸C单质均具有强氧化性，能将氧化至D氢化物均易溶于水，且均为强酸(3)X、Q、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(4)Z与R可以形成_(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示其形成
2、过程为_。(5)Y与Q非金属性较强的是_(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因：_。2（2023秋天津高三耀华中学校考期末）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12。D元素的氢化物能刻蚀玻璃。(1)A的分子式是_，写出A原子的最后两个能级的电子排布式：_。(2)B分子的中心原子的杂化类型是_，分子的空间结构是_，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)C的化学式是_，分子中含有的化学键类型是_(根据键的极性)。(4)D元素氢化物的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是_。3（2022
3、浙江模拟预测）固体X是四种短周期元素组成的化合物，X的性质与铵盐相似。为探究固体X的组成，取3.28g X，与含NaOH 0.04mol的溶液恰好发生复分解反应，得溶液A(溶液A中含两种溶质，其中一种溶质的相对分子质量为33)，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(与0.02mol硝酸恰好反应，无色气体B在标准状况下的体积为896mL，在空气中变成红棕色)：(1)组成X的四种元素是_(填元素符号)，X的化学式为_。(2)A中某种溶质与AgBr反应可生成两种单质，化学方程式为_。(3)写出X的水溶液与溶液反应生成白色沉淀的离子方程式：_。(4)为探究和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含的溶液中
4、加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)；若无沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见：_。4（2022浙江模拟预测）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：已知：X、A、B、C、D均为单一物质，且固体B隔绝空气加热不发生反应。请回答：(1)组成X的三种元素为_；X的化学式为_。(2)溶液2的溶质组成为_(用化学式表示)。(3)由X到A和B的化学方程式为_；黑色固体D可缓慢溶于浓氨水，写出该反应的离子方程式_。(4)设计实验，检验溶液5中的阴离子：
5、_。5（2022秋新疆阿克苏高三校考期末）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式：A_，C_，F_，G_。(2)写出B与盐酸反应的离子方程式_。(3)检验D中阳离子的试剂常用_。(4)写出下列转化的离子方程式CD：_。写出的化学方程式EF：_，由E转化为F的现象是_。6（2022秋北京昌平高三校考期末）1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)元素c代表的元素是(写元素符号)_请写出元素e在元素周期表中所在的位置_(2)请画出元素f的简单离子结构
6、示意图_。请写出单质f与d的最高价氧化物对应水化物的离子反应方程式_。(3)元素a和b能构成最简单的有机化合物(用结构式表示)_，其分子的空间结构为_。(4)元素h的最高价氧化物对应的水化物呈_(酸性、中性或碱性)；请写出元素h的最高价氧化物对应的水化物与单质b发生的氧化还原反应方程式_。7（2022秋吉林长春高三校考期末）回答下列问题：(1)碳原子的核外电子排布式为_。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_。(2)A、B均为短周期金属元素。依据表中数据，写出B原子的电子排布式：_。电离能/(kJmol-1)I1I2I3I4A93218211539021771B738
7、1451773310540(3)表中是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是_(填字母)。A甲的金属性比乙强B乙的化合价为+1价C丙不可能为非金属元素D丁一定为金属元素(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表：元素MnFe电离能/(kJmol-1)I1717759I215091561I332482957锰元素位于第四周期第VIIB族。请写出基态Mn2+的价电子排布式：_。8（2022秋四川泸州高三四川省
8、泸县第一中学校考期末）金属单质A可发生以下反应，试判断：(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：A_，B_，C_，D_，E._。(2)写出反应的离子方程式：_；_。(3)黑色固体C与盐酸反应的化学方程式为_。9（2023秋广东广州高三西关外国语学校校考期末）如表为元素周期表的一部分，回答下列问题。IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23(1)元素中，非金属性最强的是_(填元素符号)(2)画出元素的原子结构示意图是_。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(4)写出由2个原子和二个原子构成的化合物的电子式_。(5)元素、的最高价氧化物对应水化
9、物中酸性较强的是_(填化学式)。(6)主族元素溴(Br)，原子序数为35，广泛存在于海水中。I.溴(Br)在周期表中的位置是_。II.下列说法正确的是_(填序号)。a.溴元素的最高化合价为+7b.Br-的还原性大于Cl-c.的气态氢化物的稳定性小于溴的气态氢化物的稳定性10（2022上海一模）I.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气主要成分为、和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：回答下列问题：已知反应中的相关的化学键键能数据如表：化学键CO中的化学键(1)由此计算_，已知，则_。II.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中、为无色气体(2)写出有关物质的化学式
10、：_；_。(3)写出的化学方程式_。(4)写出实验室制备C的化学方程式_。(5)可用于制备尿素，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是_。(6)分别取两份溶液，各向其中通入一定量的气体，随后各取溶液分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的溶液，产生的气体体积标准状况下与所加入的的体积之间的关系如图所示，试分析：在吸收气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_，其物质的量之比是：_。原溶液的物质的量浓度是_，甲图所示溶液最多还能吸收体积为_标准状况。11（2022江西校联考模拟预测）某金属单质在一定条件下有如下转化关系。Y是氧化物，能被强
11、磁铁吸附，溶液P呈浅绿色。请回答下列问题：(1)W是_(填化学式)，Y的俗名是_。(2)写出X在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_。(3)检验Q中显黄色的阳离子实验方法是_。(4)写出气体W与CuO反应生成红色粉末M的化学方程式：_。(5)取少量溶液P于试管，加入NaO粉末，可能观察到的现象主要有_(填两条)。(6)在溶液Q中加入单质M粉末从反应的离子方程式为_。12（2022河北衡水河北衡水中学校考一模）已知某废水试样中可能含有表中的离子：阳离子Na+、Mg2+、X、H+阴离子Cl-、Y、将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。回答下列问题；(1)离子X是_(填化学式，下同)，离
12、子Y是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：_。(4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。曲线表示滴加_溶液的变化曲线，反应的离子方程式为_。a点与b点横坐标相同，则曲线中b点溶液中大量存在的离子是_；b点到d点反应的离子方程式为 _。13（2022秋湖北十堰高三校考期末）某无色、澄清溶液中可能含有Na、SO、Cl-、HCO、CO、H、Cu2、K+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行
13、下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变红；蘸取原溶液作焰色试验，火焰呈黄色；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成；将中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。(1)由此得出该溶液中肯定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2)步骤中发生反应的离子反应方程式为_；步骤中发生反应的离子反应方程式为_。14（2022春上海黄浦高三校考期末）已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。元素原子结构特征或有关物质的性质A原子的最外层电子数是其内层
14、电子数的2倍B其单质是空气中含量最多的物质C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍D位于第IIA族，其原子半径比E的大E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期F原子序数16，其单质在通常状况下为固体G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个完成下列问题：(1)元素F在元素周期表中的位置是_。这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是_。(2)在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是_(填元素符号)，其离子的电子式是_。(3)元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为_，分子的空间结构为_。A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的结构式为_。(4)元素B能与
15、氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因为_(用方程式表示)。B和G的气态氢化物相互反应的化学方程式为_。15（2022春陕西渭南高三校考期末）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的12种元素，回答下列问题：族周期AAAAAA0一二三(1)中，元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是_(写元素符号)。(2)元素的非金属性：_(填“”或“Br2，则阴离子的还原性Br-Cl-，故选b；c.为Cl，与Br同主族，Cl非金属性强于Br的非金属性，则Cl的气态氢化物的稳定性性强于溴的气态氢化物的稳定性，故c不选；故答
16、案为：a、b。10(1) (2) 或 (3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)(5)CO(NH2)2+H2O=2NH3+CO2(6) 和 【分析】IIX既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，结合物质的性质进行解答。【详解】（1）由反应热与键能的关系可得，1076+2436-3413-343-465=-99；依据盖斯定律知，反应=反应-反应，则=-58-(-99)=+41，故答案为：-99；+41；（2）
17、由分析可知，为NH4HCO3或(NH4)2CO3，F为NO2，故答案为：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F为NO2；（3）为CO2和Na2O2的反应，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）由分析可知，C为NH3，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：；（5）在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，由元素守恒可判断生成的产物为NH3和CO2，水解的化学方程式是CO(NH2)2+H2O=2NH3+CO2，故答案为：CO(NH2)2+H2O=2NH3+CO2；（6）当生成CO2
18、气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，开始发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，而后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸小于后阶段，故溶质是NaHCO3、Na2CO3，由反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，生成的NaHCO3为0.0025mol，由反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，可以知道总的NaHCO3为0.05L0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中NaHCO3为0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物质的量之比是：，故答案为：和；加入75mL盐酸时，溶液中的溶质恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原溶液的物质的量浓度是=0.75；甲中生成CO