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1、 一、初中化学计算题 1氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将 Cu2O和 Cu 的固体混合物 6.8g 放入烧杯中，加入 23.0g 稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g 蒸馏水洗涤，得到滤液和 4.8g 干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。请计算：（1）Cu2O 中铜元素的化合价为_价。（2）所得滤液中溶质的质量分数_。（3）若将上述 23.0g 稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为 4.9%的溶液，需要加入水的质量_。2碳酸氢钠受热易分解，充分加热 24.8g 含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为 18.6
2、g，则生成二氧化碳的质量为_ g；将 50g 镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到 218g 固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是_g。3为测定某化工厂废水中硫酸的溶质质量分数。同学们做了如下实验(废水中的其他成分不与铁发生反应)。（1）反应共生成氢气_g。（2）废水中硫酸的溶质质量分数是多少?_ 二、中考化学流程题 4酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_（填离子符号）。（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：实验一：除去
3、粗盐中不溶性杂质 实验二：从滤液 1 中提取氯化钠固体 实验一中的操作是_。实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙溶液中溶质化学式为_；碳酸钠溶液的作用是_。反思交流：通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_（填“增加”、“减少”或“不变”）。5过氧化钙（CaO2）可以作为鱼池增氧剂，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。方法 1：由 Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：方法 2：由鸡蛋壳（含 CaCO3高达 90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：（1）请把方法 1 中搅拌过程中发生
4、反应的化学方程式补充完整：22232CaCl+H O+2NHH O+6_224=CaO8H O+2NH Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是_（填化学式）。真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是_。（2）方法 2 中，气体 X 是_。反应 Y 符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式_。（3）方法 2 中，反应 Y 需控制温度在 05，实验室里可将_（填物质的化学式）溶于水，以获得此温度条件。获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca（OH）2杂质，原因是_。（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还
5、能_。6某矿石主要成分是 MgO，含少量的 Fe2O3、CuO 和 SiO2杂质。用该矿石制备 Mg（OH）2的工艺流程简图如下：回答下列问题：（1）步骤和步骤均用到的操作是_，该操作中用到的玻璃棒的作用是_。（2）溶液 A 中所含的阳离子有 Fe3+、Cu2+、Mg2+和_（填离子符号）。步骤中发生反应的化学方程式是（只要求写出一个）_。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物行程沉淀时溶液的 pH 见下表：对应离子 Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的 pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时的 pH 3.2 6.7 11.1 步骤加入熟石灰，调节溶液的 pH 范围为_，固体 C 中所含成分的化
6、学式为_。（4）步骤中制得 Mg（OH）2的化学方程式为_。在医药上，氢氧化镁可用来_。三、中考化学实验题 7请根据如图实验装置回答问题：图 A 图 B 图 C 图 D（1）实验室选用图 A 装置制备 CO2，写出化学方程式：_。若用图 B 装置来收集该气体，应从_（填“a”或“b”）进入。（2）如图 C 是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约 10 秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，_。（3）与课本中的实验（如图 D 所示）相比，改进后的优点是_（填序号）。氧气无需提前制备和收集，操作更方便 塑料瓶
7、代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全 装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化 8下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：（1）甲图中仪器的名称为_。（2）乙图中的微型装置 H 可用于实验室制备 CO2，在甲图中可选择_（填序号）装配与装置 H 功能相同的装置。（3）装配 KClO3制备 O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是_（写名称）。（4）用石灰石和稀盐酸在微型装置 H 中制取二氧化碳，其化学方程式为_；I 是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从_（填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是_。9分析下面两个基础实验，回答
8、问题：实验一：粗盐中含泥沙等不溶性杂质。粗盐提纯操作步骤如图 1 所示。（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是_。（2）如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有_（填标号）。A过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘 B倾倒液体时，液面超过滤纸的高度 C实验中滤纸被划破（3）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现_时，应停止加热。实验二：配制 50g 一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：（1）计算：氯化钠质量和水的体积。（水的密度：1.0g/mL）（2）称量：如图 2 所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量_g。量取：选择量程为_（填“10”、“50”或“100”）mL 的量筒。（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧
9、杯中，搅拌至氯化钠全部溶解。（4）装瓶、贴标签：请填写图 3 所示标签。（反思）（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，按图 4 方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数_（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。（6）若将上述 50g 氯化钠溶液稀释为 2%的氯化钠溶液，稀释过程中不需要用到的仪器有_（填字母序号）。A量筒 B漏斗 C玻璃棒 D托盘天平 【参考答案】一、初中化学计算题 1（1）+1（2）10%（3）27g【详解】（1）2Cu O中氧元素为-2 价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得铜元素的化合价为+1 价。（2）设2Cu O的质量为 x，生成硫酸铜的质量为 y，稀硫酸中溶质
10、的质量为 z，则 22442Cu O+H SO=CuSO+Cu+H Om1449816064144-64=80 xzy6.8g-4.8g=2g 1449816080=xzy2g 解得：x=3.6g，y=4g，z=2.45g；6.8g+23.0g+15.0g-4.8g=40g；液中溶质质量分数为：4g100%10%40g。（3）设加水的质量为 m，则（23.0g+m）4.9%=2.45g，解得：m=27g，需要加入水的质量为 27g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。2H 解析：（1）4.4（2）3.5【详解】设：生成二氧化碳的质量
11、为 x。3232216810644168-106=62x24.8g-18.6g=6.2NaHCONa CO+H O+CO2g固体减少的质量 44x=626.2g，x=4.4g；则生成二氧化碳的质量为 4.4g。设生成氢气的质量为 y。镁、锌与足量的稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Mg+H2SO4=MgSO4+H2。反应的生成物可设为 ASO4，生成的硫酸盐中的硫酸根离子质量=218g-50g=168g；则有：442AASOSOH962168y 96168=2y，y=3.5g；则反应产生氢气的质量是 3.5g。306 2.94%【详解】（1）反应物的总质量为100
12、g+2 g+2 g=104g,反应后烧杯内物质的总质量为 103.94g,根据.质量守恒定律,烧杯中减少的质量就是生成氢气的质量,所以氢气的质量为104 g-103.94 g=0.06 g。（2）第一次加入 2g 废铁屑,生成氢气质量为100g+2 g-101.96 g=0.04 g;第二次加入 2g废铁屑，生成氢气的质量为101.96 g+2 g-103.94 g=0.02 g0.04 g,说明 100g 稀硫酸已反应完,第二次加入的 2g 废铁屑没有反应完,应根据生成氢气的总质量计算稀硫酸中溶质的质量,进而计算废水中硫酸的溶质质量分数。解:设废水中硫酸溶质的质量为 x 2442Fe+H S
13、O=F982XeSHgO+0.06 98x=20.06g x=2.94g 废水中硫酸的溶质质量分数为2.94g100%=2.94%100g 答:废水中硫酸的溶质质量分数为 2.94%。二、中考化学流程题 4OH 溶解 Na2CO3 除去杂质氯化钙和过量的氯化钡 增加 【详解】（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以 解析：OH 溶解 Na2CO3 除去杂质氯化钙和过量的氯化钡 增加 【详解】（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质，因此氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学
14、性质，是因为它们的水溶液中均含有 OH-；（2）实验一中的操作是将粗盐样品溶解为固液混合物，因此操作为溶解；粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。实验二中，加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同时溶液中含有过量的氢氧化钠;若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化钡;乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质;丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸
15、得到纯净的氯化钠晶体。所以乙中溶质化学式 Na2CO3；碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。反思交流:通过以上两个实验规范操作，碳酸钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。故填:增加。5取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净 二氧化碳 氢氧化钙微溶于水 防止过氧化钙分解 【详解】（1）由质量守恒定律 解析：2H O 4NH Cl 取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净 二氧化碳 22222CaO+7H O+H O=CaO8H O 43NH NO 氢氧化钙微溶于水 防止过氧
16、化钙分解 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后钙原子都是 1 个，氯原子都是 2 个，氮原子都是 2个，反应后氢原子是 24 个，反应前应该是 24 个，其中 12 个包含在未知物质中，反应后氧原子是 10 个，反应前应该是 10 个，其中 6 个包含在未知物质中，则反应的化学方程式：222322224CaCl+H O+2NHH O+6H OCaO8H O+2NH Cl；4NH Cl与氢氧化钙反应能生成氨气，故制备过程中除水外可循环使用的物质是4NH Cl；真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗
17、涤干净。（2）方法 2 中，煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，故气体 X 是二氧化碳；反应 Y 符合“绿色化学”的理念，反应产物是 CaO28H2O，反应的化学方程式：22222CaO+7H O+H O=CaO8H O。（3）方法 2 中，反应 Y 需控制温度在 05，实验室里可将43NH NO溶于水，以获得此温度条件，是因为43NH NO溶于水吸热；获得的过氧化钙晶体中常含有2Ca(OH)杂质，原因是氢氧化钙微溶于水。（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还能防止过氧化钙分解。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析
18、、判断，从而得出正确的结论。6过滤 引流 H+MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 任写一个 6.7pH9.1 解析：过滤 引流 H+MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 任写一个 6.7pH9.1 Cu（OH）2和 Fe（OH）3 MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2 中和过多的胃酸 【详解】（1）依据流程图可知和都是固液分离所以操作名称是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）依据流程图可知步骤中所加盐酸过
19、量，依据酸的化学性质矿石中的 MgO、Fe2O3、CuO 都能与盐酸反应，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，稀盐酸过量，所以溶液 A 中阳离子有 Fe3+、Cu2+、Mg2+和 H+，所以发生反应的化学方程式为 MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O；（3）分析表中数据可知使 Cu2+、Fe3+完全沉淀的 pH 值要大于等于 6.7，同时溶液中的 Mg2+不形成沉淀的 pH 值要小于 9.1，这样才能达到分离目的，故 pH 范围为：6.7pH9.1；固体 C 中
20、所含成分为氢氧化钙和铁离子、铜离子分别反应生成的氢氧化铁和氢氧化铜，化学式 Fe（OH）3 Cu（OH）2。（4）分析流程可知溶液 B 中的溶质为 MgCl2加入的试剂为 Ca（OH）2，氢氧化镁和氯化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，在医药上，氢氧化镁可用来治疗胃酸过多。三、中考化学实验题 73222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO a 火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 【分析】本题考查实验室制氧气及氧气的性质的改进实验。【详解】（1）实验室选用图 A 装置制备 CO2，是利用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二
21、氧化碳，故化学方程式为3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO；若用图 B 装置来收集该气体，二氧化碳的密度比空气大，容易聚集在集气瓶下方，应从 a 进入；（2）铁丝在氧气中燃烧，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；（3）与课本中的实验（如图 D 所示）相比，改进后的优点是装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化，氧气无需提前制备和收集，操作更方便，塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全，故均正确。8长颈漏斗 ADEF（或 BDG）酒精灯 3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO b 液体不会被压往 a 处流出 【详解】（1）甲图中
22、仪器的名称为长颈漏斗；（2）H 中的注射剂可以随时添加液体药品，并且可以控制反应的速率，在甲图中与注射器有相同作用的是 D 分液漏斗，故填 ADEF 或 BDG；（3）用氯酸钾制取氧气需要用酒精灯加热，故缺少的仪器是酒精灯；（4）石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为32222H OCaCOHClCaClCO；洗气是要将气体通入到液体中，故气体应从 b进入，其中其中所装洗气的液体不能装满，否则液体会被通入的气体从 a 处压出。9引流 BC 较多固体 4 50mL 偏小 BD 【详解】实验一：（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。（2）A、过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘，是正
23、确的操作，不会造成滤液仍浑浊；B、倾倒液体时，液面超过滤纸的高度，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊；C、实验中滤纸被划破，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；故填：BC。（3）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。实验二：（2）称量：如图 2 所示（右盘无砝码），根据游码的示数是 4，称得的氯化钠质量 4g。量取：配制 50g 一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需水的体积应是略小于 50 毫升，选择量程为 50mL 的量筒。反思：（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取液体的体积偏大，将导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。（6）若将上述 50g 氯化钠溶液稀释为 2%的氯化钠溶液，稀释只要计算出所需的水，量取水进行稀释即可，需要量筒、玻璃棒；不需要漏斗和天平；故填：BD。