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1、 一、初中化学计算题 1某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品（含少量杂质）的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示。请回答有关问题：（1）A 中仪器 a 的名称为：_，实验进行一段时间后，玻璃管 A 中出现的主要现象为_。A 装置中反应的方程式为_。（2）CO 气体除作为反应物外，还能起到的作用是：实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；_；将 A 装置中的 CO2送入 B 装置的溶液中。（3）若将 B 装置改成 C 虚线方框内装置，则还起到的作用是_。（4）若反应过程中装置 A 固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品中 Fe2O3的质量分数为多少？_（写出计算过程）2氯化钙钾石的
2、化学式为 KClxCaCl2（x 是 CaCl2的系数）它是一种天然的钾肥，溶于水后得到 KCl 和 CaCl2的混合溶液某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品 18.55g 加水完全溶解，得到 KCl 和 CaCl2的混合溶液向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl，产生的沉淀与加入 Na2CO3溶液的质量关系如图所示请回答下列问题：（1）图中 AB 段表示的意义是_（2）样品中 CaCl2的质量是多少？所用 Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（3）样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到 0.1%
3、）氯化钙钾石化学式中的 x 值是多少？（要求：（2）、（3）两问写出计算过程）3为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品 6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成 50g 溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，现部分数据如图表：加入稀硫酸的质量/g 40 65 75 产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2 (1)6.5g 样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_g。(2)求 6.5g 样品中碳酸钠的质量_(写出具体计算过程)。(3)分析图像：加入稀硫酸时中间有一段锥形瓶内溶液质量增加的幅度比两侧小，原因是_。(4)以上三次实验数据只有一次表示反应恰好完全，则图象中 a 的
4、数值是_。4某化学兴趣小组想探究实验室中久置的 NaOH 的变质程度。先称取 13.3 g 的 NaOH 样品（杂质为 Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为 14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生 CO2气体的质量关系如图所示。（1）求称取的样品中含 NaOH 的质量_。（2）样品中 NaOH 的变质程度为_（已经变质的 NaOH 质量占未变质时 NaOH 的总质量的百分数）。（3）实验过程中与 NaOH 反应所用盐酸的质量为_，根据“与 NaOH 反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现的问题是_。二、中考化学流程题 5稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母
5、”。稀士金属镧的氧化物(La2O3)广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。利用独居石(含 La2O3等金属氧化物及 P2O5、SiO2等非金属氧化物)生产超细 La2O3颗粒的一种工艺如下：(1)“酸溶”过程中，La2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_；(2)通过调节滤液 1 的 pH，可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该反应的化学方程式是_；(3)“调 pH”时加入烧碱溶液使溶液的 pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸镧溶液，该反应的化学方程式是_。(5)实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行
6、硝酸镧的煅烧，马福炉的温度设置只能为 100的整数倍。为获得适当大小的氧化镧颗粒，某小组研究了条件对产品粒径的影响，相关数据如下：实验编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 硝酸镧浓度(g/L)165 330 495 165 165 165 165 165 165 煅烧温度/700 700 700 600 800 900 700 700 700 煅烧时间/h 1 1 1 1 1 1 0.5 2 3 氧化镧粒径/nm 42 63 75 不纯 65 80 38 75 133 实验 1、5、6 研究的结论是：其它实验条件相同时，_；分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：硝酸镧浓度 165g
7、/L，煅烧温度700，煅烧 1.5h，则氧化镧粒径最有可能的数值为_(填序号)；A 30nm B 50nm C80nm D 110nm 要获得更小粒径的高纯氧化镧，在上述最佳条件的基础上，研究方向可以是_。A 增加硝酸镧浓度 B 降低硝酸镧浓度 C 升高煅烧温度 D 降低煅烧温度 E 增加煅烧时间 F 减少煅烧时间 6我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是 CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式是_。可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是_、燃烧后几乎不产
8、生任何残渣或废气。（2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基地，生产各种产品。从海水中获取淡水，目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是_和_。从海水中获得氯化钠。从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如下：苦卤本身含有 MgC12，又经历了步骤，的转化过程，其目的是_。电解无水MgC12制取镁的能量转化为_。以海水中获得食盐为原料制取纯碱。a 经过流程过滤后得到沉淀是_。b 流程中发生的总反应为_。c 如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么氨气在制碱过程中作用是_。7手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，回收手机电路板中金属的工艺流程如下图请回答下列
9、问题：（1）操作的名称是_。（2）滤渣与稀硫酸、氧气在加热条件下发生反应：22442Cu+O+2H SO2CuSO+2X，X 的化学式为_。（3）由滤液得到固体发生反应的化学方程式是_。（4）操作与操作相同，具体是_。（5）工艺流程中可以循环使用的物质是_。三、中考化学实验题 8某兴趣小组的同学们借助气压传感器检测密闭体系内的气压变化，并以数字、曲线等多种形式形象地显示出来。图 1 为空气中氧气含量测定的实验装置，连接好实验装置，将气压传感器接入电脑，点燃燃烧匙内的足量红磷并迅速塞入集气瓶。集气瓶内气压一时间关系如图 2 所示。（1）请写出图 1 实验中，红磷燃烧所发生的反应符号表达式_。（2
10、）图 2 中 CD 段气压变化的原因是_。t2时刻 DE 段气压又显著增加，因为进行了一个实验操作，即_。（3）实验中，有两个现象都可以得出氧气占空气体积的 1/5 的结论，请写出其中的一个现象_。9利用如图所示的装置可做 CO 还原 Fe2O3的实验，并检验该反应的气体产物。已知：A装置中产生的一氧化碳中含有少量的二氧化碳气体；氢氧化钠溶液与澄清的石灰水一样，能与 CO2发生反应，但无明显现象。据此回答下列问题：（1）D 装置中 CO 与 Fe2O3反应的化学方程式为_。（2）气体通过装置的顺序是 A_（装置不能重复使用），B 装置中反应的化学方程式为：_；（3）从环保角度考虑，对以上装置的
11、改进措施是_。10同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（AF 为装置编号）（1）写出如图一中 D 装置中甲仪器的名称_；（2）用 A 装置加热氯酸钾和二氧化锰的混和物制取氧气，化学方程式为_；（3）实验室制取氢气通常选择下列药品中的_（填字母，下同），制取二氧化碳通常选择下列药品中的_。a、浓盐酸 b、铜片 c、锌粒 d、稀硫酸 e、稀盐酸 f石灰石 实验室取氢气应选择的收集装置是_，实验室制取二氧化碳气体的反应可用化学方程式表示为_，如图二装置是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，加药品后，接下来的操作是_使反应开始，反之则反应停止。（4）常温下固体硫化亚铁（Fe
12、S）和稀硫酸反应生成硫化氢（H2S）气体和硫酸亚铁溶液若要控淛滴加液体的速率制取硫化氢气体，可选择的发生装置是_（填字母）。该反应方程式为_。【参考答案】一、初中化学计算题 1A 解析：酒精喷灯 红棕色粉末变成黑色 232Fe O+3CO2Fe+3CO高温 停止加热后，防止 A 中的生成物被氧化，或防止 B 中的溶液倒吸入 A 中发生炸裂 用排水法收集一氧化碳气体，防止其污染空气 58.5%（2 3Fe O的质量=16 3(13.6g-11.2g100%8g16 3562)()；所取氧化铁样品中 Fe2O3的质量分数为1008g1%3.6g58.8%。答：所取氧化铁样品中2 3Fe O的质量分
13、数为 58.8%。）【详解】（1）A 中仪器 a 是酒精喷灯，玻璃管中的氧化铁在高温的条件下，被一氧化碳还原为铁，同时生成二氧化碳，故玻璃管 A 中出现的主要现象为红棕色粉末变成黑色；A 装置中反应的方程式为232Fe O+3CO2Fe+3CO高温；（2）上述实验过程中，CO 气体除作为反应物外，还能起到的作用是：实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防止 A 中的生成物被氧化，或防止 B 中的溶液倒吸入 A 中发生炸裂；将 A 装置中的 CO2送入 B 装置的溶液中；（3）若将 B 装置改成 C 虚线方框内装置，则还起到的作用是用排水法收集一氧化碳气体，防止其污染空气
14、；（4）见答案。2C 解析：（1）CaCl2已完全反应，且 Na2CO3溶液过量；（2）设恰好完全反应生成 10g 碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为 x，消耗的碳酸钠的质量为 y 2233CaCl+Na CO=CaCO+2NaCl11110610010g111=10010g10610010gxyxy 解得：x=11.1g；y=10.6g 样品中 CaCl2的质量是 11.1g；所用 Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6g100%=10%106g；（3）样品中氯化钾的质量=18.55g11.1g=7.45g；钾元素的质量为：7.45g3974.5100%=3.9g；样品中钾元素的质量分数是3
15、.9g18.55g 100%=21.0%；KClCaCl2K74.5+1113918.55g3.9gxx 74.5+11118.55g393.9gx，解得：x=1。【详解】（1）AB 段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；（2）见答案；（3）见答案。32 5.3 加入稀硫酸时中间有一段是碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳逸出，两侧反应没有气体生成 65 【详解】（1）加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为 2.2g；（2）解：设 6.5g 样品中碳酸钠的质量为 x 23242422Na CO
16、+H SONa SO+H O+CO10644x2.2g 106x=442.2g x=5.3g 答：样品中碳酸钠的质量为 5.3g；（3）加入稀硫酸时中间有一段锥形瓶内溶液质量增加的幅度比两侧小，原因是加入稀硫酸时中间有一段是碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳逸出，两侧加入稀硫酸时没有气体生成；（4）根据第一组数据和第二组数据可知，25g 稀硫酸对应 1.1g 的二氧化碳，所以开始没有气体对应硫酸的质量为 40g-25g=15g，所以 a=50g+15g=65g。4H 解析：8g 33.3%50g NaOH 被中和后滴加稀 HCl，并没有立即产生气体 【详解】（1）设样品中含 Na2CO3的质量为
17、x 2322Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O10644x2.2g 106x=442.2g x=5.3g 故称取的样品中含 NaOH 的质量：13.3g-5.3g=8.0g；（2）设变质的氢氧化钠的质量为 y 22322NaOH+CO=Na CO+H O80106y5.3g 80y=1065.3g y=4.0g 故样品中 NaOH 的变质程度为：4.0g100%33.3%4.0g+8.0g；（3）设与氢氧化钠反应所用盐酸中溶质的质量为：2NaOH+HCl=NaCl+H O4036.58.0gz 408.0g36.5z z=7.3g 所用盐酸的质量为：7.3g14.6%=50g 实际
18、与氢氧化钠反应所用盐酸的质量为 50g，但是由图可知，氢氧化钠被中和后，继续滴加稀盐酸，没有立即产生气体。二、中考化学流程题 5La2O3+3H2SO4=La2（SO4）3+3H2O La2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2La（OH）3 增大 La（OH）3+3HNO3=La（NO3）3+3H2 解析：La2O3+3H2SO4=La2（SO4）3+3H2O La2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2La（OH）3 增大 La（OH）3+3HNO3=La（NO3）3+3H2O 氧化镧粒径随温度升高而增大 B BDF 【详解】（1）氧化镧类似于金属氧化物，氧化镧与硫酸反应生成硫
19、酸镧和水，化学方程式为：La2O3+3H2SO4=La2（SO4）3+3H2O。（2）根据题目信息可知硫酸镧与氢氧化钠反应生成沉淀为氢氧化镧，然后根据复分解反应特点，可知另一产物为硫酸钠，所以硫酸镧与氢氧化钠反应生成氢氧化镧沉淀和硫酸钠，化学方程式为：La2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2La（OH）3。（3）烧碱为氢氧化钠俗称，向盐溶液中加入氢氧化钠溶液，是加入碱性溶液，造成溶液pH 增大；（4）根据题目信息可知氢氧化镧与硝酸反应生成硝酸镧和水，化学方程式为：La（OH）3+3HNO3=La（NO3）3+3H2O。（5）1、5、6 变量为温度，温度升高，氧化镧粒径变大，因此在其他
20、实验条件不变情况下，升高温度，增大了氧化铝粒径；对比 1、7、8、9 四组实验可知，其他实验条件不变的情况下，随着时间加长，粒径在变大，而 1.5h 介于 1 和 8 组之间，因此粒径介于42 和 75nm 之间，故选 B；获得更小粒径的高纯氧化镧，上述最佳条件为硝酸镧浓度 165g/L，煅烧温度 700，煅烧 0.5h，而升高温度，粒径变大，但是温度在 600时，氧化镧不纯，所以可以降低温度低于 700，但要高于 600，进行尝试实验，观察能否获得更小粒径氧化镧，因此 D 可以选择，而硝酸镧溶液浓度增大，氧化镧粒径增大，因此可以降低硝酸镧浓度，进行实验，观察氧化镧粒径有什么变化，因此可选 B
21、；随着煅烧时间的增加，氧化镧粒径变大，因此可以再缩短一下煅烧时间，观察能否获得更小粒径氧化镧，因此可以选择 F。故选BDF。6同等条件下燃烧产生热量比煤和石油高 反渗透法 低温多效蒸馏法 富集氯化镁，除去杂质，获得纯净的氯化镁 电能转化为化学能 氢氧化镁和碳酸钙 使溶液显 解析：4222CH+2OCO+2H O点燃 同等条件下燃烧产生热量比煤和石油高 反渗透法 低温多效蒸馏法 富集氯化镁，除去杂质，获得纯净的氯化镁 电能转化为化学能 氢氧化镁和碳酸钙 32234NaCl+NH+CO+H O=NaHCO+NH Cl 使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，提高产率 【详解】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳
22、和水，该反应的化学方程式为4222CH+2OCO+2H O点燃；可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是同等条件下燃烧产生热量比煤和石油高、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气；（2）从海水中获取淡水，目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是反渗透法和低温多效蒸馏法；苦卤本身含有 MgC12，又经历了步骤，的转化过程，其目的是富集氯化镁，除去杂质，获得纯净的氯化镁；电解无水氯化镁制取镁是电能转化为化学能；a、加入过量的氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故过滤后得到的沉淀是氢氧化镁和碳
23、酸钙；b、流程中是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：32234NaCl+NH+CO+H O=NaHCO+NH Cl；c、如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么氨气在制碱过程中作用是：使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，提高产率。7过滤 H2O 用磁铁吸引分离出铁 铁 【详解】（1）操作的是分离固液操作，为过滤；（2）反应前后原子种类数目不变，反应前铜、氧、氢、硫原子数分别为 2、10、4 解析：过滤 H2O 44=Fe+CuSOFeSO+Cu 用磁铁吸引分离出铁 铁 【详解】（1）操作的是分离固液操作，为过滤；（2）反应前后原子种类数目不变，反应前铜、氧、
24、氢、硫原子数分别为 2、10、4、2，反应后铜、氧、氢、硫原子数分别为 2、8、0、2，故 X 的化学式为 H2O；（3）由图示得：滤渣中有不和硫酸反应的 Cu、Au、Ag；结合题（2）可知滤液中溶质为硫酸铜，故滤液得到固体发生反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，44=Fe+CuSOFeSO+Cu；（4）铁可以被磁铁吸引，故操作与操作相同，具体是用磁铁吸引分离出铁；（5）由图示可知，工艺流程中可以循环使用的物质是铁。三、中考化学实验题 8225POP O点燃 红磷燃烧，集气瓶中的氧气完全被消耗，温度逐渐降低，气压减小 打开止水夹 烧杯中的水沿着导管进入集气瓶内，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶上方
25、空间总容积的五分之一 【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为：225POP O 点燃；（2）图 2 中 BC 段气压上升是由于红磷燃烧放出热量，使集气瓶内温度升高了；CD 段集气瓶内气压降低是由于红磷燃烧，集气瓶内的氧气被完全消耗，温度逐渐降低；DE 段集气瓶内气压增大是由于红磷燃烧后冷却到室温，打开止水夹，水进入集气瓶，故2t时刻 DE 段气压又显著增加是打开了止水夹；（3）图 1 中，实验冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管进入集气瓶内，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶上方空间总容积的五分之一，说明氧气占空气体积的 1/5。92323CO+Fe O2Fe+3CO高温 CD
26、B 2232COCa(OH)=CaCO+H O B 装置连上集气瓶收集剩余的一氧化碳 【详解】（1）D 装置中高温条件下 CO 与 Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 2323CO+Fe O2Fe+3CO高温。（2）利用图 2 装置可做 CO 还原 Fe2O3实验，并检验该反应生成的气体产物已知由 A 装置制取的 CO 气体中混有少量的二氧化碳，由于一氧化碳中混有二氧化碳，所以要先排除二氧化碳的干扰，而“提示：二氧化碳可以与氢氧化钠溶液反应“，所以可以用氢氧化钠溶液吸收除去二氧化碳，然后一氧化碳和氧化铁反应，生成气体通入到石灰水中检验二氧化碳的生成，气体通过装置的顺序是 ACD
27、B，B 装置中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：2232COCa(OH)=CaCO+H O；（3）一氧化碳有毒，从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 B 装置连上集气瓶收集剩余的一氧化碳。10集气瓶 2KClO32MnO 2KCl+3O2 cd 或者 ce fe E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 挤压软塑料管下面使液体药品与固体药品接触 C FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 【详解】（1）D 为收集气体的装置，故 D 装置中甲仪器名称为集气瓶；（2）氯酸钾和二氧化锰的混和物制取氧气的方程式为 2KClO32MnO 2KCl+3O2；（3）
28、实验室制取氢气时，应该用锌粒与稀硫酸或者稀盐酸反应，故为 cd 或者 ce；碳气体时应该用石灰石与稀盐酸，故为 fe；因氢气的密度比空气要小，氢气难溶于水，故收集氢气时可以用向下排空气法或者排水法，故为 E；实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；加入固体药品后，为了使反应能够发生，挤压软塑料管下面使液体药品与固体药品接触，从而使反应发生；（4）常温下固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应生成硫化氢（H2S）气体和硫酸亚铁溶液，要控制滴加液体的速率制取硫化氢气体，可选择反应装置 C，C 装置中分液漏斗可以控制液体药品的流速，从而控制反应速率；反应的方程式为 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S。