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1、本章复习提升易混易错练易错点1对共价键的分类出错1.(2020山东济南高二测试,)Cl2能与过量的NH3反应得到一种固体M和单质H。下列说法正确的是()A.M中含离子键、极性共价键、配位键B.NH3的电子式为C.H中键与键个数比为11D.NH3和Cl2都属于极性分子2.(2020四川绵阳月考,)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,其中说法正确的是()A.32 g S8分子中含有0.125 mol 键B.SF6是由非极性键构成的分子C.1 mol C2H4分子中有5 mol 键和1 mol 键D.C2H2分子中不含非极性键易错点2对键参数之间的关系判断错误3.(2021北京西城高二检测
2、,)氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c,则a、b、c的大小关系为()A.abcB.cbaC.bcaD.baPH3NH3C.CO2分子的键角是120D.PCl3、PCl5都是三角锥形的分子易错点3中心原子的价层电子对数判断错误导致杂化轨道类型的判断错误5.(2021湖北武汉二中高二统考,)下列四种分子中,中心原子的杂化方式与其他三种不同的是()A.SOCl2 B.BF4-C.CH2Br2D.AlCl36.(2020天津静海一中高二月考,)(1)I3AsF6中存在I3+。I3+的空间结构为,中心原子的杂化轨道类型为。(2)CS2分子中,C原子的杂化轨道类型是。(3)将F2通入稀
3、NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子空间结构为,其中氧原子的杂化方式为。(4)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为。易错点4混淆分子的极性与分子的性质的对应关系7.(双选)(2021山东青岛高二期末,)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气中逸散气体,如NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是()A.NF3属于非极性分子B.分子的极性:BCl3NF3C.C3F8是非极性分子,在CCl4中的溶解度比在水中大D.由价层电子对互斥模型可确定NF3分子中N原子是sp2杂化,分子呈平面三角形8.(2020山西省实验中学高二月考,)下列叙述正确的是(
4、)A.BeCl2为共价化合物,两个BeCl键间的夹角为180,BeCl2是由极性键构成的非极性分子B.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子间存在氢键C.PCl3分子中三个共价键的键长、它们之间的夹角都相等,故为非极性分子D.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道易错点5对分子的稳定性和物质的物理性质理解不透彻导致判断失误9.(2021黑龙江大庆高二下期中,)下列对分子的性质的解释中,正确的是()A.氨气很稳定(很高温度才会部分分解)是因为氨分子中含有大量的氢键所致B.SO2和HF均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.SF6为正八面体结构,该物质可能难
5、溶于苯,易溶于水D.物质的沸点:HFHClHBrHClHBrHI10.()下列对分子的性质的解释中,正确的是()A.CS2在水中的溶解度很小,是由于CS2属于极性分子B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子,该碳原子是sp2杂化C.碘易溶于四氯化碳,CCl4难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D.甲烷可以形成甲烷水合物,是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键思想方法练 利用“抽象问题具体化”思想解决杂化轨道类型与粒子立体构型的关系的问题方法概述分子结构与性质的重点内容为价层电子对互斥模型和杂化轨道理论,可用于预测分子的立体构型和判断分子中中心原子的杂化轨道类型,二者皆为纯理论,如果利用“抽象问题具体化
6、”思想将二者与真实存在的粒子相结合进行分析,可以达到事半功倍的效果,既可以充分理解理论又可以快速解决实际问题。1.(2021广东广州外国语学校高二检测,)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成,已知其阴离子的立体构型为平面三角形,则其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为(深度解析)A.直线形、spB.V形、sp2C.三角锥形、sp3D.平面三角形、sp22.(2020宁夏石嘴山期中,)用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的立体构型,有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是(深度解析)A.SO2、CS2、HI都是直线形分子B.BF3键角为120,SnBr2键角大于120C.CH
7、2O、BF3、SO3都是平面三角形分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子3.(2021山东枣庄高三上期末,)下列分子所含碳原子中,既有sp3杂化,又有sp2杂化的是()A.乙醛B.丙烯腈C.甲醛D.丙炔4.()下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2CH2NH3CH4A.B.C.D.5.()如图是甲烷分子中C原子sp3杂化轨道电子云图:(1)甲烷分子中CH键的键角为。(2)乙烯和乙炔的电子式分别为、,请你比较乙烯和乙炔分子中“”和“”的键长大小:。乙炔和乙烯一样都能和溴水发生加成反应并使溴水褪色,请你预测在同浓度同体积的溴水中分别通入乙烯和乙炔时,(选填“乙烯
8、”或“乙炔”)使溴水褪色的时间短;同温同压下,使等体积等浓度的溴水正好褪色,消耗的(选填“乙烯”或“乙炔”)少。(3)苯分子中C原子以sp2杂化轨道成键,6个C原子中每个C原子的2s轨道和其中2个2p轨道形成3个sp2杂化轨道,其中1个sp2杂化轨道与1个H原子形成1个键、另外2个sp2杂化轨道分别与另外2个C原子的sp2杂化轨道形成2个键而形成1个六元环,而每个C原子未参与杂化的另1个2p轨道均垂直于这个六元环所处的平面且相互之间“肩并肩”重叠形成1个“大键”,如下图:请你猜想:苯分子中每个碳碳键的键长是否相等?;苯分子中碳碳键的键长与CC键、键、键的键长相比,处于的键长之间。答案全解全析易
9、混易错练1.ACl2能与过量的NH3反应得到一种固体M和单质H,固体M是氯化铵,单质H是氮气,发生的反应为3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl,据此解答。氯化铵中铵根离子和氯离子间存在离子键,氮原子和氢原子间存在极性共价键,其中NH4+中存在配位键,所以氯化铵中含离子键、极性共价键、配位键,故A正确;NH3的电子式为,故B错误;单质H是N2,N2分子中含氮氮三键,键与键个数比为12,故C错误;NH3的立体构型为三角锥形,结构不对称,正电中心与负电中心不重合,属于极性分子,Cl2分子是由非极性键构成的非极性分子,故D错误。易错分析化学键按照成键微粒可分为离子键和共价键等,共价键按照原子轨道重叠
10、方式可分为键和键,按照电子对是否偏移分为极性键和非极性键。2.C1 mol S8中含有8 mol 键,因此32 g S8分子中所含键的物质的量为32 g832 gmol-18=1 mol,A项错误;根据SF6的结构可知,SF6是由SF极性键构成的,B项错误;两成键原子之间最多形成1个键,双键中有1个键、1个键,因此1 mol乙烯分子中含有5 mol 键和1 mol 键,C项正确;C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键,D项错误。3.DH2O、NH3、CH4分子中中心原子的孤电子对数分别是2、1、0,孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力,因此H2O、NH3、CH4分子中键角大小关系
11、为H2ONH3PH3AsH3,B错误;CO2是直线形分子,键角是180,C错误;PCl3是三角锥形的分子,PCl5分子中中心原子的价层电子对数=5+12(5-51)=5,没有孤电子对,是三角双锥形结构,D错误。5.DSOCl2、BF4-、CH2Br2中中心原子的价层电子对数均为4,均采取sp3杂化,而AlCl3中中心原子的价层电子对数为3,采取sp2杂化,故选D。易错分析杂化轨道类型的判断方法(1)价层电子对数与杂化轨道类型的对应关系:2sp、3sp2、4sp3。(2)有机物中碳原子杂化类型:饱和碳原子采取sp3杂化,连接双键的碳原子采取sp2杂化,连接三键的碳原子采取sp杂化。6.答案(1)
12、V形sp3(2)sp(3)V形sp3(4)sp3、sp2解析(1)I3+的价层电子对数为2+12(7-1-21)=4,中心原子有2个孤电子对,故其空间结构为V形,中心原子的杂化轨道类型为sp3。(2)CS2分子中,C原子价层电子对数为2+12(4-22)=2,中心原子没有孤电子对,故其杂化轨道类型是sp。(3)OF2分子的中心原子的价层电子对数为2+12(6-21)=4,中心原子还有2个孤电子对,故其分子的空间结构为V形,氧原子的杂化方式为sp3。(4)CH3COOH中C原子有两种,甲基中的碳原子与相邻原子形成4个共用电子对,没有孤电子对,故其杂化轨道类型为sp3;羧基中的碳原子与氧原子形成双
13、键,还分别与甲基上的碳原子、羟基中的氧原子各形成1对共用电子对,没有孤电子对,故其杂化轨道类型为sp2。易错分析分析I3+杂化轨道类型时,首先将I3+写成II2+的形式,把I原子看作中心原子来计算II2+的价层电子对数,然后分析其空间构型和杂化方式。7.BCNF3分子中N原子是sp3杂化,分子呈三角锥形,故NF3的结构类似NH3,属于极性分子,A、D错误;BCl3是非极性分子,而NF3是极性分子,分子极性:BCl3r()乙烯乙炔(3)相等CC键和键解析(1)甲烷分子的空间结构是正四面体形,CH键的键角为10928。(2)1个乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子,两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键,碳碳双键与碳氢键之间的夹角为120,为平面形结构,其电子式为;乙炔的电子式为;共用电子对越多,两个碳原子的结合力越强,所以r()r()。碳碳三键的键能大,使溴水褪色的时间长,故在同浓度同体积的溴水中分别通入乙烯和乙炔时,乙烯使溴水褪色的时间短;发生加成反应时1 mol乙烯消耗1 mol溴,1 mol乙炔消耗2 mol溴,故同温同压下,使等体积等浓度的溴水正好褪色,消耗的乙炔少。(3)苯分子中碳碳键键长相等;由于CC键中只含有1个键,碳碳双键中含有1个键和1个仅被2个碳原子共有的键,所以苯分子中碳碳键的键长介于CC键和键之间。学科网（北京）股份有限公司