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1、第二章分子结构与性质章节提升 高中化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1下列分子中，属于极性分子的是ABCD2下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABCD3下列物质中既含有极性键，又含有非极性键的极性分子的是A二氧化硫B四氯化碳C过氧化氢D乙炔4下列说法不正确的是AHCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B标准状况下，NA个HF分子约为22.4LCI2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释DNH3分子间存在氢键，故氨气易液化5反应的产物可用作棉织物的防火剂。下列有关说法正确的是ACl-的结构示意图：BHCl的电子式：H+Cl-CPH3是由极性键构
2、成的非极性分子DHCHO分子的空间构型为平面三角形6下列事实与氢键无关的是A氨气极易溶于水B乙醇的沸点比甲醚的高C苯易挥发D冰能浮于水面上7下列关于化学键的叙述中，正确的是A共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用8共价健、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是ASiO2BCCl4CNaClD金刚石9Ga(OH)3与NaOH溶液反应生成NaGa(OH)4。NaGa(OH)4溶液中含有的化学键有A离子键B共价键C金属键D氢
3、键10甲醛()与在羟基磷灰石()表面发生反应的能量历程关系如图。下列说法错误的是A该反应为放热反应B反应过程中，甲醛的键断裂C中的氧原子全部来自D化学方程式为11我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是AFe变成Fe2+时首先失去3d轨道电子B的空间构型为平面正三角形C通过化学变化可以实现与的相互转化D基态F原子的核外电子有9种空间运动状态12韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是A暖冰中水分子是直线型分子B在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”C暖冰中水分
4、子的氧原子的杂化方式为spD水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化13前四周期元素X、Y、R、T，原子序数依次增大，Y与R同族，Y的氢化物常温下为无色无味的液体，X与Y可形成直线形分子XY2；T2+离子的3d轨道上有6个电子。下创面陈述正确的是AR的原子半径比Y小BX、Y、R电负性大小顺序为XYRCXY离子中X的杂化形式是sp3D元素T的+2价态容易被氧化成+3价14下列叙述中正确的是A无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸B同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强DH3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为
5、1，它们的酸性相近，均为中强酸15反应CO2+2NH3H2O+CO(NH2)2可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ACO2分子空间构型为V型BN原子的结构示意图：CH2O的电子式：DCO(NH2)2的结构简式：16中科院化学所李玉良院士的团队首次利用六炔基苯在铜片的催化作用下发生偶联反应，成功地合成了新型可导电全碳纳米结构材料石墨炔。下列说法错误的是A六炔基苯的分子式为C18H6B由六炔基苯合成石墨炔的反应属于加聚反应C石墨炔中碳原子的杂化类型有sp杂化和sp2杂化D石墨炔中每个碳原子均有p轨道相互平行且相互重叠，p轨道电子可在整个碳原子平面内运动，所以石墨炔具有导电
6、性二、综合题（共4题）17为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少氮氧化物(NOx)的排放量。还原法、氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。(1)厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术。N元素的原子核外电子排布式为_；联氨(N2H4)中N原子采取_杂化；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_。过程II属于_反应(填“氧化”或“还原”)。该过程的总反应是_。NH2OH(羟胺)是一元弱碱，25时，其电离平衡常数Kb=9.110-9，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.610-5，则1 molNH2OH和NH3H2O分别与盐酸恰好反应生成的盐pH：前者_后者。(填“大于”
7、或“小于”)(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，其反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H=-1625.5kJ/mol。该方法应控制反应温度在315400之间，反应温度不宜过高的原因是_。氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。如图为350时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当时烟气中NO含量反而增大，主要原因是_。(3)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸，该电池的阳极反应式为_。 18I.肌红蛋白(Mb)是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白
8、，广泛存在于肌肉中。肌红蛋白与氧气的结合度()与氧分压P(O2)密切相关，存在如下平衡：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(a)其中，kA和kD分别是正向和逆向反应的速率常数。37C，反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。(1)计算37C下反应(a)的平衡常数K_。(2)导出平衡时结合度()随氧分压变化的表达式_。若空气中氧分压为20.0kPa，计算人正常呼吸时Mb与氧气的最大结合度_。(3)研究发现，正向反应速率v正=kA(Mb)P(O2)；逆向反应速率v逆=kD(MbO2)。已知kD=60s-1，计算速率常数kA=_。当保持氧分压为20.0kPa，计算结合度达50%所需时间_。(提
9、示：对于v逆=kD(MbO2)，MbO2分解50%所需时间为t=0.693/kD)II.Mb含有一个Fe(II)，呈顺磁性，与O2结合后形成的MbO2是抗磁性的。MbO2中的铁周围的配位场可近似为八面体场。(4)这一过程中Fe(II)的价态是否发生改变_，简述原因_。(5)写出MbO2中铁离子在八面体场中的价电子排布_。(6)结合O2前后铁离子的半径是不变、变大还是变小_，简述原因_。(7)O2分子呈顺磁性，它与Mb结合后，价电子排布是否发生变化_，简述原因_。19已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
10、，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为二元强酸，J是第族元素，是生活中最常用的金属元素。请回答：(1)阴离子GAB-与CO2结构相似，GAB-的电子式为_。(2)用电子式表示B2的形成过程_。(3)D的氢化物水溶液中存在的氢键有_种，画出其中一种_。(用“”表示氢键，用短线表示共价键)(4)检验J3+的离子方程式为_。(5)H与E能形成化合物乙。在1.01105Pa、T1时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得乙的气态密度为5.00g/L，则此时乙的分子式为_。20甲、乙、丙、丁、戊、己均为
11、前四周期元素。已知甲、乙、丙、丁、戊5种非金属元素原子半径依次减小，其中基态甲原子的s电子总数是p电子总数的2倍；已是第四周期元素，最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题：(1)甲、乙、丙、丁4种元素电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)甲、乙、丙均能与戊组成ABn型化合物，其中甲形成的化合物沸点最低，原因是_；键角最小的是_(填化学式)，原因是_。(3)己位于元素周期表中的_区，其单质中存在的微粒间作用为_。参考答案1D2A3C4B5D6C7B8B9B10C11B12B13D14C15D16B171s22s22p3 sp3 ONH 氧化 +=N2+2H2O 小于 温
12、度过高，使脱硝反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低 过量氨气与氧气反应生成NO HNO2-2e-+H2O=3H+ 182.00 kPa-1 = K P(O2)/1+ K P(O2) 97.6% kA/kD 2.9 10-4s 不发生变化 Fe(II)的电子构型为3d6，若在MbO2中价态发生变化，则变为Fe(III)，电子构型为3d5，存在单电子，必然显示顺磁性，但MbO2为抗磁性的，不符合 或t2geg 变小 因为Fe(II)由高自旋态变为低自旋态 发生变化 因为配位前O2是顺磁性的，存在未成对电子，而MbO2为抗磁性的，其中的配体O2也应是抗磁性的，电子也应该配对。 19 4 F一HF或F一HO或O一HF或O一HO Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 Al2Cl6 20FONC 甲烷分子间只存在分子间的作用力，不存在氢键，沸点低于存在氢键的氨、水 H2O 水分子中的O原子存在2对孤电子对，对成键电子对的斥力大于只有一对的氨分子和无孤电子对的甲烷 ds 金属键