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1、1.2 离子反应 同步训练 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1在熔融状态下能导电的化合物是（） AHClBCuCCaCl2DSO32下列物质属于非电解质的是（） ABCD3下列电离方程式书写错误的是（） AHCl =H+Cl- BH2O OH-+H+CNH3H2O +OH- DNaHCO3=Na+H+ 4下列物质中，属于电解质的是（）A稀硫酸BNaOH溶液CCuDKCl5下列属于非电解质的是（）A氯化钠溶液B二氧化碳C水D氯气6下列能够大量共存的离子组是（） A 、 、 、 B 、 、 、 C 、 、 、 D 、 、 、 7下列各组离子在指定 条件下一
2、定能大量共存的是（）A无色溶液中： NH4+、Cu2+、 SO42-、 OH-B含有Al3+的溶液： OH-、AlO2-、Na+、K+C酸性溶液中： K+、Na+、 SO42-、 Cl-D含有CO32-的溶液： H+、Ca2+、 NO3-、Cl-8下列化学反应对应的离子方程式正确的是（）A向溶液中滴入少量盐酸：B向溶液中滴入过量氨水：C用醋酸清除水壶中的水垢：D在澄清石灰水中加入足量：9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A水电离出的H+浓度为10-10molL-1的溶液中：CO、Na+、NH、Cl-B无色透明的溶液中：AlO、Al3+、Na+、Cl-C使甲基橙显红色的溶液中：I
3、-、K+、NO、Mg2+D=10-3molL-1的溶液中：Ba2+、Cl-、OH-、Na+10下列离子方程式正确的是（） A氯气与水反应：Cl2+ H2O = 2H+Cl-+ClO-B碳酸氢镁与过量氢氧化钠溶液：Mg2+ 2HCO + 4OH- = 2Mg(OH)2+ 2CO + 2H2OC少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液：SO2+ Ca2+ 2ClO- + H2O = CaSO3+ 2HClOD铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H211下列用于解释实验现象的离子方程式正确的是选项（） 选项实验现象离子方程式A向FeCO3悬浊液中加入硝酸变澄清B将H2O2滴入酸性KMnO4溶液
4、中，溶液逐渐褐色C将amol/L的KHSO4与bmol/L的Ba(OH)2溶液混合，测得浊液呈中性D向NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀AA BB CC DD12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A澄清透明的溶液中：Fe3+ 、Ba2+ 、 、Cl-B使酚酞变红色的溶液中：Na+ 、 、Cl- 、 Cc(Al3+ )=0.1molL-1的溶液中：K+ 、Mg2+ 、 、OH-D0.1molL-1 Na2CO3溶液：K+ 、Ba2+ 、 、Cl-13常温下，把10mL pH=6的HNO3溶液加入蒸馏水中，制成1000mL溶液，稀释后的溶液中，其c(H+)最
5、接近A110-8mol/LB110-6mol/LC110-7mol/LD无法计算14常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是（）A使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、HCOB无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-D使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、CO、NO15由下图得出的结论正确的是（）ANaCl溶液能导电，是电解质B电解质在电流的作用下才能发生电离C固体NaCl中不存在和DNaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子16已知NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。向集满CO
6、2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）ACO22OH-=COH2OBAl2O32OH-=2AlOH2OC2Al2OH-2H2O=2AlO3H2DAl3+4OH-=AlO2H2O17下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A稀硫酸溶液：、B使酚酞变红的溶液：、C溶液：、D无色透明的溶液：、18室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A0.1 mol/LNaOH溶液： Na+、 K+、CO32-、 AlO2-B0.1 mol/LFeCl2溶液： K+、Mg2+、OH-、MnO4-C
7、0.1 mol/LK2CO3溶液： Na+、 Ba2+、 Cl-、H+D0.1 mol/LH2SO4溶液： Ag+、 NH4+、NO3-、 HCO3-19某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2411，则M离子可能是（）ACl-BSO42-COH-DNa+20下列物质中，属于电解质的是（）ACuBK2SO4C稀 HNO3D酒精二、综合题21现有下列物质：a.稀盐酸 b.熔融的 c. d.单质 e.乙醇 f.醋酸 g. h.溶液 i.晶体（1）属于混合物的是 (填标号，下同)。（2）属于电解质的是 ；能导电的是 ；属于
8、化合物但不是电解质的是 。（3）属于盐的是 。（4）分别写出c和i在熔融状态下的电离方程式：c： ；i： 。22现有下列十种物质碳酸氢钠粉末酒精氨水HCl气体Fe稀硫酸熔融NaClKOH溶液CO2气体CuSO45H2O晶体（1）属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)。（2）上述状态下能导电的是 (填序号)。（3）写出在水溶液中的电离方程式： （4）的溶液与反应的离子方程式为： 23向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式： 。 （2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 (填字母)。 A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2
9、溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的 曲线表示(填字母)。（4）化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为 (反应物写Fe3+)。 24利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的丝。（1）.下列各组物质中，每组中均有一种物质的类别与其他三种不同。ZnO、K2O、CO2、Fe2O3HNO3、LiOH、三种物质依
10、次是(填化学式) ； ； 。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质 ，该反应的离子反应式 该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。（3）写出与足量稀硫酸反应的离子方程式： 。（4）与、在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明： 、 。（5）现有以下物质：NaOH晶体 液态HCl 熔融KCl 蔗糖 铜 KNO3晶体 上述物质中能导电的是 。（6）上述物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（7）上述物质中，溶于水能导电的物质是 。25现有以下物质：液氨NaOH溶液固体溶液乙醇铜醋酸饱和溶液。（1）上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。（2）写出的电离方程式 。写出和
11、反应的离子方程式 。（3）在足量的水溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为 。现有11g如发生上述反应，至少需要溶质质量分数为20%的 g。答案解析部分1【答案】C【解析】【解答】AHCl是共价化合物，融状态下不导电，A项不选；BCu是单质，不是化合物，B项不选；CCaCl2是离子化合物，熔融状态下能导电，C项选；DSO3是共价化合物，融状态下不导电，D项不选；故答案为：C。【分析】加热熔融能够导电的一般是离子化合物，由金属元素和非金属元素形成2【答案】D【解析】【解答】A氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；BH2O能微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质，B不符合题意；C
12、 在水溶液里电离出自由移动的离子，为电解质，C不符合题意；DNH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出阴阳离子而使氨气的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是NH3，所以NH3是非电解质，D符合题意。故答案为：D。【分析】在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。A氯气是单质；BH2O是弱电解质；C 是强电解质；DNH3自身不会电离出阴阳离子，NH3是非电解质。3【答案】D【解析】【解答】A盐酸为强酸，发生完全电离，电离方程式为HCl=H+Cl-，A不符合题意；B水为弱电解质，只发生部分电离，电离方程式为H2O OH-+H+，B不符合题意；C一水合氮为弱碱，在水溶液中发生部分
13、电离，电离方程式为NH3H2O +OH-，C不符合题意；D碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，所以碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na+ ，D符合题意；故答案为：D。【分析】碳酸为弱酸，故碳酸氢根一步电离时不拆。4【答案】D【解析】【解答】A.稀硫酸属于混合物，不属于电解质，A项错误；B. NaOH溶液 属于混合物，不属于电解质，B项错误；C.铜属于单质，不属于电解质，C项错误；D.氯化钾属于盐，属于电解质，D项正确；故答案为：D。【分析】电解质必须属于化合物，单质和混合物不属于电解质，其次属于电解质的化合物有：酸、碱、盐、金属氧化物和水。5【答案】B【解析】【解答】A氯化钠溶液属于混合物，混合物既不
14、是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；BCO2属于化合物，虽然二氧化碳的水溶液导电，但导电的离子不是二氧化碳本身电离产生，因此二氧化碳属于非电解质，故B符合题意；C水属于电解质，故C不符合题意；D氯气属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；故答案为B。 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，如：部分有机物，非金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 6【答案】C【解析】【解答】A 与 、 结合生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，不能共存，A不符合题意； B 与 结合生成硫酸
15、钡沉淀，不能共存，B不符合题意；C四种离子均不发生反应，能共存，C符合题意；D 、 、 发生氧化还原反应，生成 、 ，不能共存，D不符合题意；故答案为：C。【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的能大量共存。7【答案】C【解析】【解答】A无色溶液中不能存在铜离子，铜离子使溶液呈蓝色，不能大量共存，A不符合题意；B 大量Al3+与氢氧根生成氢氧化铝沉淀，B不符合题意；C酸性溶液中： K+、Na+、 SO42-、 Cl-，可以大量共存，C符合题意；DCO32-与氢离子生成二氧化碳，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：C。【分析】考查离子共存，即离子
16、之间不会发生反应，则共存，还需要注意给定条件，在无色溶液中不存在有色离子，还需要注意溶液的酸碱性。8【答案】D【解析】【解答】A在亚硫酸钠中滴入少量盐酸，反应的离子方程式为，A项不符合题意；B在氯化铝溶液中滴加氨水只能生成氢氧化铝，B项不符合题意；C醋酸是弱酸不能拆成离子形式，C项不符合题意；D在澄清石灰水中滴入过量反应的化学方程式为，对应离子方程式为，D项符合题意；故答案为：D。【分析】A.盐酸少量，发生的反应为；B.氢氧化铝不溶于氨水；C.醋酸为弱酸，应保留化学式。9【答案】D【解析】【解答】A水电离出的浓度为的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若显酸性则不能大量共存，若显碱性则不能大量共
17、存，故A不选；B和能发生完全双水解反应，不能大量共存，故B不选；C使甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性溶液中有强氧化性，会被氧化，故C不选；D的溶液显碱性，、均可大量共存，故D选；故答案为：D。【分析】A H+ 和反应，和反应；B和反应；CH+ 和、反应；D、不反应。10【答案】B【解析】【解答】AHClO为弱酸，不能写成离子形式，氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+ H2O = H+Cl-+HClO，故A不符合题意；B碳酸氢镁与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：Mg2+ 2HCO + 4OH-= 2Mg(OH)2+ 2CO + 2H2O，故B符合题意；C少量二氧化硫
18、通入次氯酸钙溶液中，SO2会被氧化为硫酸根离子，产物不符合反应实际，离子方程式为：Ca2+ 3ClO-+ H2O + SO2 = CaSO4+ 2HClO+ Cl-，故C不符合题意；D铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、根据次氯酸为弱电解质，离子反应中以分子式存在解答；B、碳酸氢镁易溶于水，完全电离，与过量氢氧化钠反应时显弱酸性，发生中和反应，生成氢氧化镁，碳酸钠，水；C、根据二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，发生氧化还原反应解答；D、根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁解答；11【答案】D【解析】【
19、解答】A 被 氧化，故A不符合题意； B得失电子不守恒，应该为 ，故B不符合题意；C浊液显中性时， 与 的物质的量之比为2：1， ，故C不符合题意；D按照少定多变思想，少的定位1mol即将NH4HCO3定为1mol，则 ， 故D符合题意。故答案为D。【分析】A 会被 氧化； B得失电子不守恒；C如果 与 的物质的量之比为1：1，溶液显碱性 ；D 足量澄清石灰水， 则 NH4+和HCO3-都完全反应 。12【答案】A【解析】【解答】A.能大量共存，澄清透明无色，故符合题意B.能使酚酞变红，说明有氢氧根，会与铵根离子反应，故B不符合题意C.铝离子会和氢氧根反应，故C不符合题意D.碳酸根能与钡离子生
20、成白色沉淀，故D不符合题意故答案为：A【分析】判断离子是否能大量共存，主要看他是否能发生反应13【答案】C【解析】【解答】硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离，根据强酸的稀释规律：将pH=a的强酸加水稀释至原体积的10b倍，溶液的pH=a+b，但当a+b7时，常温下溶液的pH只能无限接近7，但不能大于或等于7，溶液的酸性逐渐减弱，但仍然为弱酸性溶液，故c(H+)最接近110-7mol/L； 故答案为：C。 【分析】 将pH=a的强酸加水稀释至原体积的10b倍，溶液的pH=a+b，酸溶液稀释时，其pH无限接近7。14【答案】C【解析】【解答】A使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中HCO
21、与OH-发生反应，不能大量共存，故A不符合题意；B铜离子在溶液中为淡蓝色，无色透明的溶液中不可能存在铜离子，故B不符合题意；C含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Na+、K+、OH-、Cl-互不反应，可以大量共存，故C符合题意；D使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】AHCO与OH-反应；B铜离子在溶液中为淡蓝色；C含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Na+、K+、OH-、Cl-互不反应；D CO 与反应。15【答案】D【解析】【解答】A由图可知熔融状态NaCl与氯化钠溶液均能导电，说明氯化钠是电
22、解质，NaCl溶液能导电，但是NaCl溶液是混合物不是电解质，A不符合题意；B电离是电解质在水溶液或者熔融状态下离解成阴阳离子的过程，电离不需要通电，B不符合题意；C固体NaCl中存在和，只是不能自由移动，C不符合题意；DNaCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，阴阳离子结合水生成水合离子，所以NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子，D符合题意；故答案为：D。【分析】根据图示即可判断氯化钠是电解质，在水溶液或者熔融状态下洁电离，在溶液中，钠离子和氯离子被水分子包围结合选项即可判断16【答案】D【解析】【解答】A向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，
23、CO22OH-=COH2O，表现为铝罐变瘪，故A不选；B铝罐表面有氧化膜Al2O3，加入过量NaOH溶液发生反应：Al2O32OH-=2AlOH2O，故B不选；C铝罐表面有氧化膜溶解后，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，发生反应：2Al2OH-2H2O=2AlO3H2，故C不选；D根据A、B、C选项分析可知溶液中没有铝离子，故D选。故答案为：D。【分析】加入过量NaOH浓溶液，二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠与水，再过一段时间，罐壁又重新凸起，发生Al与NaOH溶液的反应生成氢气，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应Al2O32OH-=2AlOH2O。17【答案】A【解析】【解答】A、
24、与H+、都不发生反应，所以在稀硫酸溶液中能大量共存，A符合题意； B使酚酞变红的溶液呈碱性，与能发生反应，所以不能大量共存，B不符合题意；C溶液中含有Fe2+和Cl-，Fe2+与、会发生氧化还原反应，与Cl-会发生反应生成AgCl沉淀，所以不能大量共存，C不符合题意；D在水溶液中呈紫色，在无色透明的溶液中不能大量共存，D不符合题意；故答案为：A。 【分析】B.与反应生成水和二氧化碳； C.Fe2+与、会发生氧化还原反应，与Cl-生成AgCl沉淀； D.为紫色，不能大量存在于无色溶液中。18【答案】A【解析】【解答】AOH-、Na+、K+、CO32-、AlO2-，相互不反应，可以大量共存，A符合
25、题意；B镁离子、二价铁离子都能够与氢氧根离子反应，所以不能大量共存，B不符合题意；C氢离子与碳酸根离子反应生成水、二氧化碳，钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，所以不能大量共存，C不符合题意；D氢离子与碳酸氢根离子反应，二者不能大量共存，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A各离子可以大量共存；B氢氧化镁、氢氧化铁均为不溶于水的沉淀；C碳酸钡为不溶于水的沉淀，且生成水和气体；D硫酸银微溶于水，氢离子和碳酸氢根生成水和二氧化碳。19【答案】A【解析】【解答】Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2411，根据电荷守恒可得，2n(Mg2+)+n(K+)n(NO3-)，阴离子电荷少，所以M离子
26、应带有负电荷，根据电荷守恒可知M带一个负电荷，而OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以M离子可能是氯离子，故答案为：A。【分析】根据溶液呈电中性，可得该离子为阴离子，有氢氧化镁是沉淀，硫酸镁是微溶物，因此符合题意的只能是氯离子。20【答案】B【解析】【解答】A Cu是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；BK2SO4处于熔融态或水溶液中含有自由移动的离子，所以能导电，故K2SO4是电解质，故B符合题意；C 稀 HNO3是混合物不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D 酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D不符合题意；故答案为
27、：B。【分析】电解质是在水溶液中或者熔融状态下可以导电的化合物，结合选项进行判断21【答案】（1）ah（2）bcfi；abdh；eg（3）bci（4）；【解析】【解答】(1)由两种或两种以上物质混合而成的物质。稀盐酸是HCl的水溶液，KHCO3溶液是KHCO3溶于水形成的混合物，故a和h属于混合物。(2)电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物。熔融的NaCl能导电，K2SO4溶于水和熔融状态下都能导电，醋酸溶于水能导电，NaHSO4晶体溶于水和熔融状态下都能导电，故bcfi是电解质；能导电的物质在需要由自由移动的离子或电子，稀盐酸中有自由移动的氢离子和氯离子，熔融NaCl中有自由移动的钠离子
28、和氯离子，Na单质中有自由移动的电子，KHCO3溶液中有自由移动的钾离子和碳酸氢根离子，故能导电的是abdh；乙醇是化合物，但在水中和熔融状态下都不能导电，是非电解质，SO2是化合物，虽然溶于水能导电，但不是自身电离出来的离子导电，而是SO2和水生成的亚硫酸电离出来的离子导电，而且液态SO2也不导电，所以SO2是非电解质，故属于化合物但不是电解质的是eg。(3)盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，属于盐的是bci。(4)K2SO4熔融时电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为：K2SO4=2K+；NaHSO4在熔融状态时电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na
29、+ 。【分析】（1）混合物由两种或两种以上物质组成；（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；（3）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；（4）熔融的K2SO4电离产生钾离子和硫酸根离子；NaHSO4在熔融状态时电离出钠离子和硫酸氢根离子。22【答案】（1）；（2）（3）NaHCO3 =Na+HCO3（4）HCO3- +OH-=H2O+CO32【解析】【解答】（1） 为化合物，在水溶液里或熔融状态下能够导电，属于电解质； 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电，属于非电解质； 是混合物， 是单质，混合物和单质既不是电解
30、质也不是非电解质。（2）有自由移动的离子，能够导电。（3）碳酸氢钠在水中电离方程式为：NaHCO3 =Na+HCO3。（4）碳酸氢钠溶液与KOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸钾和水，化学方程式为2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O，离子方程式为 HCO3- +OH-=H2O+CO32。【分析】（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。注意电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）溶液中若有自由移动的离子，则可以导电。（3）弱酸的酸式盐在水中完全电离出阳离子和酸式酸根离子。（4）
31、离子方程式的书写步骤：写出化学方程式，将可溶性的强电解质拆开，删去方程式两边相同的离子， 检查是否符合电荷守恒和质量守恒，是否是最简比。23【答案】（1）Ba2+2OH-+ +2H+=BaSO4+2H2O（2）A（3）C（4）2Fe3+3ClO-+10OH- =2 +3Cl-+5H2O【解析】【解答】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+ 2H2O，反应的离子方程式：Ba2+2OH-+ +2H+=BaSO4+2H2O。答案为：Ba2+2OH-+ +2H+=BaSO4+2H2O；(2) A设NaHSO4为1mol，则n(H+
32、)=1mol，n( )=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，需n(OH-)=1mol，应投入nBa(OH)2=0.5mol，离子方程式为Ba2+2OH-+ +2H+=BaSO4+2H2O，A正确；B设NaHSO4为1mol，则n(H+)=1mol，n( )=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀，应投入nBa(OH)2=1mol，有1molOH-参加反应，1molOH-剩余，离子方程式为Ba2+OH-+ +H+=BaSO4+H2O，B不合题意；C设NaHSO4为1mol，则n(H+)=1mol，n( )=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，则需消耗n(OH-
33、)=1mol，n(Ba2+)=1mol，离子方程式为Ba2+OH-+ +H+=BaSO4+H2O，C不合题意；故答案为：A；(3) 向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，发生反应为Ba2+2OH-+ +2H+=BaSO4+2H2O，过量的硫酸发生电离H2SO4=2H+ 。起初溶液中离子浓度逐渐减小，刚好完全反应时，离子浓度接近0；硫酸过量以后，发生电离，使溶液的导电能力不断增大，最后保持恒定，所以导电能力先减小到接近0，后逐渐增大到一定程度，然后保持不变，故答案为：C；(4)FeCl3和KClO在强碱条件下发生氧化还原反应，生成 、Cl-等，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该反应
34、的离子方程式为2Fe3+3ClO-+10OH- =2 +3Cl-+5H2O。答案为：2Fe3+3ClO-+10OH- =2 +3Cl-+5H2O。【分析】书写反应的离子方程式时，遵循“以少定多”的原则，即可假设少量的物质为1mol，则另一物质过量，过量的物质，用量需要多少，就能提供多少。24【答案】（1）；（2）；不是（3）（4）；（5）（6）；（7）【解析】【解答】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，物质的导电与溶液中自由移动的离子和金属的自由电子有关，电解质、非电解质必定属于化合物。(1)中是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；
35、中不是酸，其他都是酸：中是盐，其他都是碱；故答案为：；。(2)三者发生的反应为Na2CO3+CO2+H2O_2NaHCO3，反应中没有元素价态变化，不是氧化还原反应，其离子方程式为；故答案为：；不是。(3)与足量稀硫酸反应生成二氧化碳和水，其离子方程式：；故答案为：。(4)与、在溶液都不能大量共存，碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根和水，其离子方程式分别为：、；故答案为：；。(5)NaOH晶体是电解质，不能导电，溶于水能导电；液态HCl是电解质，不能导电，溶于水能导电；是电解质，不能导电，溶于水不能导电；熔融KCl是电解质，能导电，溶于水能导电；蔗糖是非电解质
36、，不能导电；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；是非电解质，不能导电，溶于水生成电解质的物质都能导电；是电解质，不能导电，溶于水能导电；KNO3晶体是电解质，不能导电，溶于水能导电；是电解质，不能导电，溶于水能导电；因此能导电的是；故答案为：。(6)根据前面分析得到属于电解质的是，属于非电解质的是；故答案为：；。(7)电解质溶于水或溶于水生成电解质的物质都能导电，溶于水且能导电的物质是；故答案为：。【分析】难点分析：（5）可以导电的物质有：金属单质和部分非金属单质如C、电解质的溶液、熔融态下的电解质，以及可以与水反应生成电解质的非电解质如氨气。（6）电解质和非电解质必须为化合物，电解
37、质包含有：酸、碱、盐、金属氧化物、水。25【答案】（1）；（2）；（3）；100【解析】【解答】（1）能在熔融状态或水溶液中导电的化合物，为电解质。上述物质中属于电解质的是，注意属于电解质溶液，是混合物，液氨溶于水后，不是本身电离，而是液氨与水反应生成一水合氨，发生电离，所以不属于电解质；乙醇是不能电离的有机物，属于非电解质；铜是金属单质，能导电，不属于电解质；CO2溶于水不是本身电离，而是与水反应后的碳酸发生电离，不属于电解质；故答案是；能导电的是；（2）溶液的电离方程式。溶液直接电离出的H+与溶液发生反应的离子方程式是；故答案是；（3）在足量NaOH水溶液中通入少量生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式；根据方程式的关系式2NaOHCO2计算，11g CO2发生反应，需要氢氧化钠20g，则至少需要溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液是100g；【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；能电离产生阴阳离子的物质能导电，金属具有良好的导电性；（2）硫酸氢钠溶液电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子；氢离子与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水；（3）在足量NaOH水溶液中通入少量生成碳酸钠和水；根据2NaOHCO2计算。学科网（北京）股份有限公司