《离子反应同步练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应同步练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章物质及其变化1.2.2离子反应 高一化学课后培优练习（二）（人教版2019必修第一册）一、单选题，共13小题1下列离子方程式书写正确的是A海水提溴的原理：2BrCl2=2ClBr2B氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH + H+ = H2OC大理石与稀盐酸反应：CO3 2- + 2H+= CO2 + H2OD钠加入水中：NaH2O = NaOHH22向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙色原溶液中有BrC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有N
2、a，无KD滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+AABBCCDD3下列各组离子能在溶液中大量共存的是AAg、K、NO3-、ClBK、Na、Cl、SO42-CCa2、Mg2、OH、ClDH、Na、CO32-、SO42-4下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 NaNO3 H2SO4HCl NaAlO2 NaCl Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2ABCD5下列离子方程式的书写正确的是ANa与H2O反应：Na+H2O=Na+OH-+H2B小苏打用于治疗胃酸过多：NaHCO3+H+=Na+CO2+H2
3、OC铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(稀)=Cu2+2NO2+2H2OD向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O6在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是（ ）A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-Cc点，两溶液中含有相同浓度的OH-Da、d两点对应的溶液均显中性7下列离子方程式正确的是（ ）A硝酸银与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl+NOB向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(
4、OH)2：Ba2+SO=BaSO4C氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2+H2ODNaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H+CO=H2O+CO28固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAl(OH)4、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是（ ）A气体A一定只是NOB由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3C若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3D溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有KAl
5、(OH)4、MgCl29下列离子方程式书写正确的是A向碳酸氢钠溶液中加入NaOH溶液：HCO3+2OH=CO2+H2OB向浓硝酸中加入少量铜粉：Cu+ NO3+2H=Cu2+NO+ H2OC把一小块金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2D向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：H+ SO42+ Ba2+ OH=BaSO4+ H2O10下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是ANa+、S2-、OH-、K+ 、Cl BNa+、S2-、SO32-、H+、NO3-CNa+、MnO4-、K+、NO3- SO32- DCO3-、Ca2+、H+、Na+、SO42-11下列反应的离子方程式书写正
6、确的是A氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+NH4+B将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-S2-+2H2OC向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2+Br2Fe3+2Br-D碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O12下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是ACu(OH)2与盐酸；Cu(OH)2与醋酸BNa2CO3+NaHSO4；Na2CO3+HCICH2SO4+NaOH；H2SO4+Ba(OH)2DBaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO413在含有大量SO42-、OH-、Na+的溶液中，还可能大量共存的
7、离子是ABa2+BCl-CMg2+DHCO3-二、非选择题，共4小题14有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、CO32-、SO42-，现取三份100.00ml溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L(标准状态下)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g根据实验回答下列问题：（1）判断K、Cl是否存在？K_， Cl_（填下列序号）A一定存在 B可能存在 C一定不存在（2）原溶液中，肯定存在的各离子的物质的量浓度分别为_。15某溶液中可能含
8、有Mg2、Ba2、CO、Cl、SO、NO中的几种，现进行如下实验：取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)写出和中所发生反应的离子方程式：_；_。(3)为了验证溶液中是否存在Cl、NO，某同学提出下列假设：只存在Cl；Cl、NO同时存在；只存在NO。已知实验室提供的试剂有：稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl的实验方法是：_。16以下都是中学化学常见的物质：Cu盐酸NaHSO4SO3H2SO4C2H5OH(酒精)熔融氯化
9、钠 Ba(OH)2 CaCO3请按下列分类标准回答：(1)属于电解质的是_属于非电解质的是 _。(2)溶于水能电离出H的电解质是_。(3)上述物质能导电的是_。(4)写出溶液与溶液反应的离子方程式 _。(5)写出溶液与反应的离子方程式_。17NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：(1)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_。NaHSO4水溶液能否与Zn反应_(填“能”或“否”)，如果能，写出离子方程式： _(如果不能此问不作答)(2)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液，随
10、着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_。若将NaHSO4换成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为_。(3)由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是_。试卷第5页，总6页参考答案1A【解析】【详解】A. 海水提溴的主要原理是：在浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴蒸气吹入吸收塔，其主要的离子方程式为：2BrCl2=2ClBr2，故A项正确；B. 醋酸为弱酸，氢氧化钠溶液与醋酸反应的离子方程式为：OH + CH3COOH = CH3COO +
11、H2O，故B项错误；C. 碳酸钙难溶于水，大理石与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+= CO2 + H2O + Ca2+，故C项错误；D. 钠加入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na2H2O = 2Na2OHH2，故D项错误；答案选A。2B【详解】A. 滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B. 滴加氯水和CCl4，氯水中的氯气和溴离子反应生成溴单质，四氯化碳把溴从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显橙红色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显橙
12、红色说明原溶液中有溴离子，故B正确；C. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D. 氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加浓NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选B。3B【详解】A.Ag和Cl发生离子反应，生成AgCl沉淀，故不选A；B.K、Na、Cl、SO42-之间，不发生反应，故选B；C.Mg2和OH发生离子反应，生成Mg(OH)2沉淀，故不选C；D.H和CO32
13、-发生离子反应，生成H2CO3（H2O、CO2），故不选D；本题答案为B。4A【详解】依据题目所给信息可知，当溶液互相滴加产生不同现象时即可满足题意KOH滴入AlCl3溶液中，沉淀逐渐增多，最终又溶解：Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO22H2O反之，一开始没有沉淀产生：中间过程有沉淀生成：Al34OH=AlO22H2O Al33AlO26H2O=4Al(OH)3HCl滴入NaAlO2溶液中：AlO2HH2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O反之，一开始没有沉淀产生：中间过程有沉淀生成：AlO24H=Al32H2O Al33AlO26H2O=4Al(OH
14、)3故答案为A5D【详解】A原子不守恒，Na与H2O反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A错误；BNaHCO3是强电解质，能拆开，小苏打用于治疗胃酸过多的离子方程式： H+=CO2+H2O，B错误；C浓硝酸是强电解质，能拆开，铜与浓硝酸反应离子方程式：Cu+4H+2=Cu2+2NO2+2H2O，C错误；DH2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式：2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，D正确；故选：D。6C【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4
15、溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析作答。【详解】A根据分析，代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH，故B
16、正确；Cc点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；D a点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d点中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，故D正确；故选：C。7C【详解】A. 硝酸银为可溶性盐，在离子方程式书写时需拆成离子形式，故A错误；B.氢氧根与铵根也会发生反应，离子方程应为：，故B错误；C. 氧化铜溶于稀硫酸离子反应为：CuO+2H+=Cu2+H2O，故C正确；D. NaHCO3溶液中拆成，离子方程式应为：故D错误。故答案选：C。8B【分析】固体粉末X中Fe、Fe2O3
17、不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2SiO3、K2SO3、KAl(OH)4、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化为硫酸钾，会产生NO气体，KAl(OH)4和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有KAl(OH)4、K2CO3，则一定不含有MgCl2，据此回答判断。【详解】固
18、体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2SiO3、K2SO3、KAl(OH)4、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化为硫酸钾，会产生NO气体，KAl(OH)4和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有KAl(OH)4、K2CO3，则一定不含有MgCl2
19、；综上可知：原物质中一定含有：Fe、K2SiO3、K2SO3，可能含有：KAl(OH)4、K2CO3，Fe2O3；A气体A中含有NO，还可能含有CO2，故A错误；B溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，故B正确；C若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，可能是Fe2O3和盐酸反应生成的铁离子和含有的金属铁之间反应转化为亚铁离子了，所以加KSCN溶液，没有血红色，不能证明原混合物中一定没有Fe2O3，故C错误；D溶液甲中一定含有K2SiO3，一定不含有MgCl2，可能含有KAl(OH)4、K2CO3，故D错误；故答案选B。【点睛】本题需要注意把握反应的现象
20、，根据实验现象结合物质的性质进行判断，易错点为B和D。9C【详解】A. 碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3+OH=CO32-+H2O，故A错误；B. 浓硝酸与铜反应生成NO2气体，离子方程式为：Cu+ 2NO3+4H=Cu2+2NO2+2H2O，故B错误；C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故C正确；D. 稀硫酸与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H+ SO42+ Ba2+ 2OH=BaSO4+ 2H2O，故D错误；故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式
21、中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。10A【详解】试题分析：ANa+、S2-、OH-、K+、Cl在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，A正确；BS2-、SO32-与H+、NO3-之间均发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；CMnO4-显紫红色，且能氧化SO32-，不能大量共存，C错误；DCO3-与Ca2+、H+均不能大量共存，且Ca2+、SO42-之间反应，
22、也不能大量共存，D错误，答案选A。【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】掌握相关离子的性质是解答的关键，注意离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）
23、。11B【解析】A在离子方程式中氢离子表示强酸，醋酸是弱酸，不能用氢离子表示，所以A错。B正确。C电荷不守恒，C错。D石灰水是足量的，不可能还有碳酸根剩余，所以D错。点睛：判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。12B【详解】AHCl为强酸，拆为离子，醋酸为弱酸，不能拆为离子，故不能用同一离子方程式表示，A不符合；BNa2CO3拆为Na+和CO ，NaHSO4可拆写为Na+、H+和SO，离子方程式均可表示为：CO+2H+=H2O+CO2，B符合；CH2SO4+NaOH的离子方程式为：OH+
24、H+H2O，H2SO4+Ba(OH)2反应的离子方程式为：，C不符合；DBaCl2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式不同，D不符合；答案选B。13B【解析】【分析】离子之间若大量共存，则离子之间不能发生任何反应，据此分析判断。【详解】A. Ba2+与SO42-会结合形成BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误；B.Cl-与SO42-、OH-、Na+不会发生任何反应，可以大量共存，B正确； C.Mg2+与OH-会发生反应，形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误；D.OH-与HCO3-会发生反应，形成CO32-和H2O，不能
25、大量共存，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查离子共存的知识，离子之间若不能产生沉淀、放出气体或生成弱电解质，则离子可以大量共存。离子之间的反应有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应。掌握物质的化学性质是本题正确判断的关键。14A B C（CO32-）=0.2mol/L；C（SO42-）=0.1mol/L；C（NH4+）=0.4mol/L；C（K+）0.2mol/L 【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生说明含有Cl-、CO32-、SO42-中至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下），证明一定含有NH4+；生成的气体为氨气物质的量=0
26、.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g证明原溶液中一定含有CO32-、SO42-；生成沉淀BaSO4物质的量=0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=0.02mol；依据离子共存可知溶液中一定不含Mg2+，而K+、Cl-可根据电荷守恒判断。【详解】（1）根据电荷守恒计算：由分析可知，一定含有CO32-、SO42-；NH4+，正电荷=0.04mol，负电荷=0.02mol2+0.01mol2=0.06mol，所以一定含有另一种阳离子K+；氯离子可能含有；故（1）的答案为：A；B。（2）原溶液中，肯定存在的各离子的物质的
27、量浓度分别为：C（CO32-）=0.2mol/L；C（SO42-）=0.1mol/L；C（NH4+）=0.4mol/L；依据溶液中电荷守恒得到：C（K+）+C（NH4+）=2C（SO42-）+2C（CO32-）；C（K+）=0.2mol/L，若溶液中含有氯离子，则C（K+）0.2mol/L；故（2）的答案为：C（CO32-）=0.2mol/L；C（SO42-）=0.1mol/L；C（NH4+）=0.4mol/L；C（K+）0.2mol/L。【点睛】在离子共存的题型中，若题目信息给出了各种一定存在的离子的量，则可根据电荷守恒判断可能含有的离子及量。例如本题中，已知一定含有CO32-、SO42-、
28、NH4+，则正电荷=0.04mol，负电荷=0.02mol2+0.01mol2=0.06mol，负电荷物质的量大于正电荷物质的量，所以一定含有另一种阳离子，本题中为K+；氯离子无法确信。15CO、SO Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Ba2+SO=BaSO4 取少量溶液于试管中、滴加几滴(稀硝酸和)AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明有Cl- 【分析】某溶液中可能含有Mg2、Ba2、CO、Cl、SO、NO中的几种， 取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2，CO与Mg2不能大量共存，则溶液中一定不含CO；过滤，向所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说
29、明溶液中含有Ba2，Ba2与SO不能大量共存，则溶液中一定不含SO，溶液显电中性，则一定含有阴离子，Cl、NO可能都存在或存在其中之一。【详解】(1)根据分析，溶液中一定不存在的离子是CO、SO；(2)中所发生反应的离子方程式：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；中所发生反应的离子方程式：Ba2+SO=BaSO4；(3)验证溶液中是否存在Cl的实验方法是：取少量溶液于试管中、滴加几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明有Cl-。16 2 HSO42-+ Ba22OH= BaSO4+ 2H2O 2 HSO42-+ CaCO3= CaSO4+ H2O+CO2 【分析】根据电解质、非电解质的
30、概念分析解答；根据离子方程式的书写规则分析解答。【详解】(1)NaHSO4是盐，属于电解质，H2SO4是酸，属于电解质，熔融氯化钠是盐，属于电解质Ba(OH)2 是碱，属于电解质，CaCO3是盐，属于电解质，SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C2H5OH(酒精)是有机物，属于非电解质，故答案为，；(2)在水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H+SO42-，SO3溶于水后生成硫酸能电离出H+，但是SO3是非电解质，故答案为；(3)金属单质Cu能导电，盐酸和熔融状态氯化钠均能导电，故答案为 ；(4)硫酸和氢氧化钡反应生
31、成硫酸钡沉淀和水，离子反应方程式为：2 HSO42-+ Ba22OH= BaSO4+ 2H2O，故答案为2 HSO42-+ Ba22OH= BaSO4+ 2H2O；(5)碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、CO2气体和水，由于硫酸钙是微溶物质，故不拆写成离子形式，所以离子反应方程式为：2 HSO42-+ CaCO3= CaSO4+ H2O+CO2，故答案为2 HSO42-+ CaCO3= CaSO4+ H2O+CO2。【点睛】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；离子反应方程式书写中，强酸、强碱、可溶性盐能拆成离子形式，难溶性物质、难电离物质、易挥发物质都不能拆成离子形式。17 能 Zn+2H+=
32、Zn2+H2 2a% 【详解】(1)NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和，所以电离方程式为，在水溶液中完全电离产生Na+、H+和，H+可以与Zn反应，离子方程式为Zn+2H+= Zn2+H2；(2)NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性时，H+和OH恰好完全反应，则NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反应，H+消耗完，有剩余，离子方程式为：；NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应，NH4HSO4完全反应,即,参加反应的、H+、个数比为1:1:1，则离子方程式为：；NaHSO4和MgSO4，NaH和Mg的相对分子质量相同，组成可以看出两种物质中都含有硫酸根，则混合物中硫与氧的质量比是固定的，即S和O的元素质量之比相同，均为，因硫元素的质量分数为a%，所以O元素质量分数为2a%。答案第11页，总11页