《【化学】离子反应课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】离子反应课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节第二节离子反应离子反应第一章第一章物质及其变化物质及其变化【回顾】【回顾】写出下列物质在水中的电离方程式：写出下列物质在水中的电离方程式：NaHCO3；NaHSO4多元弱酸的酸式盐的多元弱酸的酸式盐的酸根离子酸根离子在电离中不能拆开写。在电离中不能拆开写。NaHCO3=HCO3+Na+NaHSO4=SO42+Na+H+注意：注意：NaHSO4(熔融熔融)=HSO4+Na+【实验实验1-3】向盛有向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管稀溶液的试管中加入中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并进行分稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。析。请同学们互相讨论填写下表。现象现象分析
2、分析Na2SO4和和BaCl2的电的电离方程式离方程式混合前两溶液混合前两溶液中的离子中的离子混合后溶液混合后溶液中的离子中的离子产生产生白白色沉淀色沉淀Na2SO4=2Na+SO42BaCl2=Ba2+2ClNa+、SO42Ba2+、ClNa+、Cl化学反应方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4从微观角度看，其实质是：SO42-+Ba2+=BaSO4一、离子反应和方程式的书写1、离子反应定义：凡在水溶液中进行的、有离子参加或生成的反应，都叫定义：凡在水溶液中进行的、有离子参加或生成的反应，都叫离子反应。离子反应。条件：条件：1 1、水溶液中进行、水溶液中进行 2 2、有离子
3、参加或生成、有离子参加或生成2、离子方程式定义：用定义：用实际参加反应实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子方程式。怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？3、离子方程式的书写步骤(1)(1)、写：、写：写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式（基础基础）(2)(2)、拆：、拆：把易溶于水且易电离的物质（把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部如强酸、强碱和大部分可溶性盐分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等用化）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等用化学式表示学式表示（关键关键）一、离子反应和方程式的书写Na2SO4+B
4、aCl2=2NaCl+BaSO42Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO42Na2Na+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=2Na=2Na+2Cl+2Cl-+BaSOBaSO4 4(3)(3)、删：、删：删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子(4)(4)、查：、查：原子个数是否守恒原子个数是否守恒 电荷是否守恒电荷是否守恒 一、离子反应和方程式的书写离子方程式书写步骤：写离子方程式书写步骤：写(基础基础)拆拆(关键关键)删删(途径途径)查查(保证保证)一、离子反应和方程式的书写练习：CaCO3和盐酸反应的化学方程式和离子方
5、程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2OCaCO3+2H+2Cl-=Ca 2+2Cl-+CO2 +H2OCaCO3+2H+2Cl-=Ca 2+2Cl-+CO2 +H2OCaCO3+2H+=Ca 2+CO2 +H2O“拆拆”是关键是关键可拆可拆成成离子的离子的物质物质强酸：强酸：强碱：强碱：可溶性盐：可溶性盐：不拆不拆的物质的物质(写化学式写化学式)单质单质氧化物氧化物气体气体弱酸、弱碱：弱酸、弱碱：难溶物：难溶物：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2钾盐钾盐,钠盐钠盐,氨盐氨盐,硝酸盐等硝酸盐等(溶解性表溶解性表)
6、CH3COOH、NH3H2O等等BaSO4、CaCO3等等(溶解性表溶解性表)沉淀不拆沉淀不拆例子：例子：写出写出AgNO3溶液和溶液和CuCl2溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式【练习练习1】写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液溶液+H2SO4(2)醋酸钠与稀盐酸醋酸钠与稀盐酸:(3)向氨水中加入盐酸向氨水中加入盐酸:(4)Na2CO3溶液与稀盐酸溶液与稀盐酸：(5)NaHSO4溶液与溶液与NaHCO3溶液：溶液：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OCH3COO+H+=CH3COOHNH3H2O+H+=NH4+H2OCO32+2H
7、+=CO2+H2OHCO3+H+=CO2+H2O拆分注意事项拆分注意事项(1)改写微溶物的要求改写微溶物的要求作为反应物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，写化学式。如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。而石灰乳则写化学式。作为生成物，作为生成物，一般是沉淀，写化学式。一般是沉淀，写化学式。(2)易错点易错点HCO3、HSO3等多元弱酸的酸式酸根离子不拆，而等多元弱酸的酸式酸根离子不拆，而HSO4可拆写成可拆写成H+和和SO42复分解型离子反应发生的条件(1)生成难溶物：Ag+Cl
8、-=AgCl(2)生成挥发性物质（如气体）：2H+CO32-=H2O+CO2(3)生成难电离的物质：CH3COO+H+=CH3COOH思考：Zn和H2SO4置换反应是离子反应吗？离子方程式如何书写？Zn+2H+=Zn2+H2结合练习结合练习1思考在什么条件下离子间能发生反应？思考在什么条件下离子间能发生反应？反应物反应物化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOH【思考与讨论思考与讨论】(课本课本P17)HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KO
9、H=K2SO4+2H2OH+OH=H2OH+OH=H2OH+OH=H2OH+OH=H2O离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应，离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。还可以表示同一类型的离子反应。4.离子方程式意义离子方程式意义如：如：H+OH=H2O可表示可表示强酸与强碱强酸与强碱发生中和反应的离子方程式发生中和反应的离子方程式素养提升素养提升豆腐不可与菠菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的豆腐不可与菠菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠草酸、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等。一起煮时上述物质发生复分
10、解反应，生成草酸钙沉钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。淀等物质。从医学的观点看：混合食用，生成从医学的观点看：混合食用，生成草酸钙沉淀草酸钙沉淀，是产生，是产生结石结石的诱因的诱因；从营养学的观点看：混合食用会破坏它们的营养成分。从营养学的观点看：混合食用会破坏它们的营养成分。(2)生活中还有很多类似的例子生活中还有很多类似的例子,请利用所学知识解释。请利用所学知识解释。洁厕剂洁厕剂(主要成分为主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢可用于除去卫生间瓷砖污垢主要成分有主要成分有CaCO3、Mg(OH)2，原因是什么？，原因是什么？素养提升素养提升解析：解析：CaCO
11、3、Mg(OH)2与与HCl发生复分解反应，发生复分解反应，生成可溶物，则水垢除去。生成可溶物，则水垢除去。作业：写下列反应的离子方程式作业：写下列反应的离子方程式课本课本P19，第，第8题题补充：补充：NaHCO3+NaOH少量少量CO2通入通入NaOH溶液溶液过量过量CO2通入通入NaOH溶液溶液5.离子方程式正误判断离子方程式正误判断(1)看是否符合反应的客观事实看是否符合反应的客观事实(3)看是否配平看是否配平(原子守恒、电荷守恒原子守恒、电荷守恒)(2)看是否可拆写成离子形式看是否可拆写成离子形式铁和稀盐酸反应：铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2醋酸跟氢氧化钾溶液反应：
12、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2O铜和硝酸银溶液反应：铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+Ag5.离子方程式正误判断离子方程式正误判断(5)看阴、阳离子配比是否正确看阴、阳离子配比是否正确(4)是否漏写部分离子反应。是否漏写部分离子反应。CuSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液反应溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4硫酸和氢氧化钡溶液反应：硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O【练习练习】1.课本课本P18，第，第3题题2.练习册练习册P13【典例】【典例】3.练习册练习册P112,3P113,111、下列反应的离子方程式中正确的是（）。A.稀
13、硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC.碳酸钙溶于盐酸溶液中：CaCO3+H+=Ca2+CO2+H2OD.澄清石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB【练习练习】2、下列离子方程式正确的是（）ACu(OH)2与稀HNO3混合 OH-+H+=H2OBCaCl2与Na2CO3反应 Ca2+CO32-=CaCO3 C MgO与 HCl反应 O2-+H+=H2OD Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+SO42-=BaSO4 B【练习练习】【练习练习】B36.离子共存离子共存(1)离子共存的本质离子共存的本质
14、 几种离子在同一溶液中能几种离子在同一溶液中能大量共存大量共存，就是指离子之间，就是指离子之间不发生任何反应不发生任何反应；若离子间能发生反应；若离子间能发生反应,则不能大量共存。则不能大量共存。(2)离子不能的大量共存的两类情况离子不能的大量共存的两类情况发生复分解反应：发生复分解反应：生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱。生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱。发生置换反应发生置换反应【练习练习】课本课本P19，第，第4题题附加隐含条件的判断规律附加隐含条件的判断规律1.溶液溶液无色透明无色透明时，则溶液中肯定时，则溶液中肯定没有有色离子没有有色离子。如：如：Cu2+(蓝色蓝色)、Fe3+(黄色黄色)、
15、Fe2+(浅绿色浅绿色)、MnO4(紫红色紫红色)等都有颜色。等都有颜色。【注意注意】透明溶液透明溶液无色溶液无色溶液!“透明溶液透明溶液”意味着意味着无难溶物和微溶物，不浑浊。无难溶物和微溶物，不浑浊。无色透明无色透明有色透明有色透明不透明不透明附加隐含条件的判断规律附加隐含条件的判断规律2.强酸性溶液、常温下强酸性溶液、常温下pH小于小于7的溶液、使石蕊变红的溶液、使石蕊变红的溶液的溶液，都含有大量的，都含有大量的H，则与，则与H能反应的离子能反应的离子不能大量存在。不能大量存在。弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子与与H+不能大量共存不能大量共存如
16、：如：CO32、SO32、S2、PO43、CH3COO、ClO、HCO33.强碱性溶液、常温下强碱性溶液、常温下pH大于大于7的溶液、使酚酞变红的的溶液、使酚酞变红的溶液，溶液，都含有大量的都含有大量的OH，则与则与OH能反应的离子不能反应的离子不能大量存在。能大量存在。附加隐含条件的判断规律附加隐含条件的判断规律如：如：Fe3+、Cu2+、Al3+、NH4+、H+。弱碱的金属离子、铵根离子弱碱的金属离子、铵根离子与与OH不能大量共存不能大量共存4.多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子既不能与既不能与H+大量共存，大量共存，也不能与也不能与OH大量共存。大量共存。如：如：HCO3、HS
17、、HSO3、HPO42、H2PO4【练习练习】1.练习册练习册P14，【典例】，【典例】P15，学以致用，学以致用，1,2P112，82.在强酸性或强碱性溶液中在强酸性或强碱性溶液中,都能共存的离子组都能共存的离子组()AK+，Na+，SO42，CO32BNH4+，Cu2+，Cl，NO3CBa2+，Na+，NO3，SO42DBa2+，K+，Cl,NO3D离子反应离子反应实质实质离子之间的反应离子之间的反应复分解离子反应发生复分解离子反应发生的条件的条件离子方程式的书写与正离子方程式的书写与正误判断误判断离子能否大量共存的离子能否大量共存的判断判断【拓展】离子推断【拓展】离子推断【练习练习】有一
18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、NO3、CO32、SO42，取该溶液进行以下实验，取该溶液进行以下实验:用用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除的存在。的存在。取出部分溶液逐滴加人取出部分溶液逐滴加人NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，有白色沉淀产生，则可证明变为碱性，有白色沉淀产生，则可证明的存在。的存在。CO32Mg2+【练习练习】有一有一瓶澄清的溶液，其中可能含有瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、NO3、CO32、SO42，取该溶液进行以下实验，取该溶液进行以下实验:取部分上述碱性溶液加取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，溶液，有白色沉淀生成，证明证明的存在，又可以排除的存在，又可以排除的存在。的存在。根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是。Ba2+SO42NO3【练习练习】1.课本课本P30，第，第13题题