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1、1.2 离子反应 同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1下列物质属于非电解质的是（） ABCD2下列物质属于电解质的是（）AFeBNaCl溶液CKOHD蔗糖溶液3下列属于在熔融状态下能导电的化合物的是（）AH2SO4BCH4CNa2CO3DCu4在指定溶液中，下列离子一定能大量共存的是（）A澄清透明的溶液：NH、Na+、SO、NOB含有大量Fe3+的溶液：Na+、Ba2+、OH-、SCN-Cc(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D加入紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Mg2+、NH、Cl-、NO5下列各组中的离子，能在溶液中大量
2、共存的是A、Na、Cl-、HBNa、Fe3、I-、CFe2、H、Cl-、ClO-DK、Al3、6下列方程式书写正确的是（） A足量 通入饱和 溶液中： B碳酸钠的水解反应： C钢铁的吸氧腐蚀正极反应式： D 与足量氢碘酸溶液反应： 7下列粒子组在水溶液中能否共存的结论及解释完全正确的是（）选项粒子组是否共存解释A否B否C能离子间不反应D、否+AABBCCDD8下列物质既能导电又属于电解质的是（）A镁B酒精C熔融的硫酸钠D晶体9下列方程式正确的是（）A实验室制备乙酸甲酯：CH3COOH + CH318OHCH3COOCH3+H218OB向饱和NH4Cl溶液中加镁粉：2NH+Mg=2NH3 +Mg
3、2+ +H2C向1 L0.1 molL-1 FeI2溶液中通入4. 48 L Cl2(标准状况)：2Fe2+ +2I- +2Cl2=2Fe3+ +I2 +4Cl-DFe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应制备Na2FeO4：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl- +4H+ +H2O10下列电解质在熔融状态下不导电的是（） AKOHBNa2CO3CAlCl3DBaSO411室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A能使甲基橙变红的溶液: Na+、 K+、AlO2-、 Cl-B0.1 molL-1苯酚溶液: K+、 Na+、 CO32-、OH-C0.1 molL-1 NH4
4、Fe(SO4)2溶液: H+、 Mg2+、 NO3-、 Cl-D由水电离产生的c(OH-)=1x10-13 molL-1的溶液: Na+、 NH4+、SO42-、CH3C0O-12下列方程式与所给事实相符的是（）A向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32+2H2OH2CO3+2OH-BFe(OH)2白色沉淀在空气中变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C蒸馏水中加入碳酸钙粉末导电能力增强：CaCO3Ca2+CO32D钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+13下列离子方程式正确的是A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：B溶于水：C将铁片插入氯化铁溶液中：D
5、往溶液加入过量澄清石灰水：14常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A的溶液中：、NH4+、B的溶液中：、C使酚酞变红色的溶液：、AlO2-、D由水电离的的溶液中：、NH4+、15下列化学方程式不能用Ba2+SO BaSO4来表示的是（） ABa（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3BBaCO3+H2SO4BaSO4+CO2+H2OCNa2SO4+BaCl2BaSO4+2NaClDBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl16下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是A的溶液中：、B在的溶液中：、C使甲基橙试液变红的溶液中：、D水电离产生的的溶液中：、17下列离子方程
6、式书写正确的是（）A碳酸钙与稀硫酸反应：B向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：C过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：D将通入过量的NaOH溶液中：18下列离子方程式书写正确的是（）A与浓盐酸反应制：B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：C大理石与醋酸反应产生二氧化碳：D用氯化铁溶液氧化19下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是A苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：B用漂白粉溶液脱除废气中的少量：C溶于过量的氢碘酸溶液中：D用溶液处理锅炉水垢中的：20在溶液中能大量共存的离子组是（）ANa+、Pb2+、BK+、CN-、Cl-、Fe（SCN）63-CK+、H+、Cl-、DOH-、K+、二、综合题21现有Na2C
7、O3溶液 NaOH固体 CO2石墨 熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：（1）属于电解质的是 （填代号，下同）；属于非电解质的是 ；能导电的是 。 （2）上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：是化合反应，也是氧化还原反应 。是化合反应，不是氧化还原反应 。是复分解反应，且有沉淀生成 。22现有下列物质：FeBr2溶液 Al 氢氧化铁胶体 CO2氯水 铁粉 NaHSO4（1）上述物质中属于电解质的是 。(填序号)（2）除去中混有少量的方法为 。(用离子方程式表示)（3）在中加入过量的的离子方程式为 ，充分反应后再加入CCl4振荡，下层液体呈 色。（4）区分
8、和两种分散系的方法是 。23写出下列反应的离子方程式（1）氢氧化钡与稀硫酸反应 ； （2）碳酸氢钠溶液与盐酸反应 ； （3）铁片插到硫酸铜溶液中 ； （4）实验室制取二氧化碳 ； （5）氧化铜溶于盐酸 。 24请回答下列问题：（1）写出向溶液中加入氨水的离子方程式 （2）写出向溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式 （3）向溴化亚铁溶液中通入少量氯气的发生的离子反应 （4）和二氧化碳气体按照65反应的离子方程式 （5）向少量溶液中加入过量溶液的离子方程式 25我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： pH 6.56.8Ca2+、Mg2+总浓度 0.0045mol/L细菌总数 c(H+)，溶液呈
9、碱性，、可以在碱性溶液中大量存在，故B选；C使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，酸性环境下和会发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D水电离产生的的溶液中，水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，不能在碱性溶液中大量存在，不能在酸性溶液中大量存在，故D不选；故答案为：B。【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。17【答案】D【解析】【解答】A碳酸钙为难溶盐，不能拆开写，故A不符合题意；B向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全时，两种物质的量之比为1：1，故为，故B不符合题意；C题中反应得失电子不守恒，应为，故C不符合题意；D通入过量的
10、NaOH溶液中生成碳酸钠和水，符合离子方程式的书写要求，故D符合题意；故答案为：D。【分析】根据离子方程式的书写原则：电荷守恒，质量守恒，弱电解质保持原式进行分析。18【答案】B【解析】【解答】A、浓盐酸中浓度一般为36%-38%，是可以电离出H+和Cl-，离子方程式书写有误，故不符合题意；B、反应时两边离子电荷平衡，且反应条件也符合，故书写规范，符合题意；C、醋酸是弱酸，不能完全电离，在书写离子方程式时，不能拆开H+，而是书写成CH3COOH，故不符合题意；D、离子方程式书写时一定要注意反应两边的离子电荷平衡，而选项中明显存在离子电荷不平衡，故不符合题意；故答案为：B。【分析】A、根据浓盐酸
11、的性质分析，可以完全电离；B、根据离子方程式书写规范分析；C、根据弱酸无法完全电离分析；D、根据离子方程式离子电荷平衡分析；19【答案】D【解析】【解答】A因为苯酚的酸性弱于强于，所以苯酚钠溶液中通入，生成苯酚和，常温下，苯酚难溶于水，溶液中出现白色浑浊，A不符合题意；B具有强氧化性，能将氧化，所以漂白粉溶液脱除废气中的少量，发生的反应为：，B不符合题意；C将氧化，所以溶于过量的氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为：，C不符合题意；D比更难溶，所以可以用溶液处理锅炉水垢中的，将转化为，反应方程式为：，D符合题意； 故答案为：D。【分析】A苯酚钠溶液中通入，生成苯酚和；B具有强氧化性，能将氧化；C将
12、氧化；D比更难溶，符合沉淀转化原理。20【答案】D【解析】【解答】A. 和 Pb2+形成难溶的硫酸铅，故A不符合题意；B.Fe（SCN）63- 与CN-生成配合物；故B不符合题意；C. H+和可发生氧化还原反应得到硫单质和二氧化硫，故C不符合题意；D.：OH-、K+、 不会发生反应，可共存，故D符合题意；故答案为：D【分析】A. Pb2+和可反应不共存；B. Fe（SCN）63- 是红色络合物；C. H+和反应不共存；D.OH-、K+、 不反应可共存；21【答案】（1）；（2）C+CO2 2CO；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3；Na2CO3+BaC
13、l2=BaCO3+2NaCl【解析】【解答】(1)属于电解质的是：；属于非电解质的是：；能导电的是：，故答案为：；(2)石墨是碳的一种单质，在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，即为化合反应，也是氧化还原反应，其化学反应方程式为：C+CO2 2CO，故答案为：C+CO2 2CO；在碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，即为化合反应，但反应前后元素化合价没有发生改变，所以不是氧化还原反应，其化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钠，即为化合反应，但反应前后元素化合价没有发生改变，所以不是氧化还原反应，其化学反应方程式为：CO
14、2+NaOH=NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3；碳酸钠溶液与氯化钡溶液发生复分解反应，生成碳酸钡的沉淀和氯化钠，其化学反应方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。【分析】Na2CO3溶液能导电，但Na2CO3溶液为混合物，即不是电解质，也不是非电解质； NaOH固体属于电解质； CO2属于非电解质 石墨能导电，但石墨为单质，即不是电解质，也不是非电解质； 熔融BaCl2能导电，属于电解质；据此解答。22【答案】（1）（2）2Al+2OH-+2H2O
15、=2AlO+3H2（3）2Fe2+3Cl2+4Br-=2Fe3+2Br2+6Cl-；橙红（4）丁达尔效应【解析】【解答】（1）溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，上述物质中属于电解质的是NaHSO4，故答案为：。（2）铝能和氢氧化钠溶液反应，铁不反应，可以用氢氧化钠溶液除去铁中混有少量铝，方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2；（3）在中加入过量的，亚铁离子和溴离子均被氧化，反应的离子方程式为2Fe2+3Cl2+4Br-=2Fe3+2Br2+6Cl-，充分反应后再加入CCl4振荡，单质溴易溶于四氯化碳中，由于四氯化碳密度大于水的，则下层液体呈橙红色。（4）胶体能产生丁达尔
16、效应，则区分和两种分散系的方法是丁达尔效应。【分析】（1）依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；（2）铝能和氢氧化钠溶液反应，铁不反应；（3）依据反应物和产物的性质书写，四氯化碳密度比水大。（4）胶体能产生丁达尔效应。23【答案】（1）SO +2H+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O（2）HCO +HCO2+H2O（3）Fe+Cu2Cu+Fe2（4）CaCO3+2HCO2+Ca2+H2O（5）CuO+2HCu2+H2O【解析】【解答】(1)氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为SO +2H+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O；(2)碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、
17、二氧化碳和水，离子方程式为HCO +HCO2+H2O；(3)铁片插到硫酸铜溶液中发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe+Cu2Cu+Fe2；(4)实验室利用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2HCO2+Ca2+H2O；(5)氧化铜溶于盐酸生成氯化铜和水，离子方程式为CuO+2HCu2+H2O。【分析】（1）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O；（2）碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠、盐酸、氯化钠
18、完全电离，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为H+HCO3-=H2O+CO2，故答案为HCO3+H+=CO2+H2O；（3）铁与硫酸铜溶液反应化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；硫酸亚铁和硫酸铜都是易溶于水的盐，反应离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；（4）实验室制取二氧化碳是石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，石灰石保留其化学式，稀盐酸完全电离，离子反应为 CaCO3+2HCO2+Ca2+H2O ，故答案为： CaCO3+2HCO2+Ca2+H2O ；（5）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，盐酸、氯化铜完全电离，则离子反应为
19、CuO+2H+=Cu2+H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2+H2O。24【答案】（1）Fe3+3NH3H2O_Fe(OH)3+3NH4+（2）OH+HCO3+Ca2+_CaCO3+H2O（3）（4）6OH+5CO2_H2O+CO32+4HCO3（5）Ba2+2OH+2H+SO42_BaSO4+2H2O【解析】【解答】（1）氯化铁、氯化铵可拆，一水合氨、氢氧化铁不可拆，故答案为： Fe3+3NH3H2O_Fe(OH)3+3NH4+ ；（2）氢氧化钠少量时，和碳酸氢钙反应生成碳酸根、水和碳酸氢钠，氢氧化钠、碳酸氢钙、碳酸氢钠可拆，碳酸钙、水不可拆，故答案为： OH+HCO3+Ca2+_CaC
20、O3+H2O；（3）氯气少量时，先和亚铁离子反应，氯化亚铁、氯化铁可拆，氯气不可拆，故答案为：；（4）氢氧化钠和二氧化碳按照6：5反应时，同时生成碳酸钠和碳酸氢钠，氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠不可拆，二氧化碳、水不可拆，故答案为： 6OH+5CO2_H2O+CO32+4HCO3 ；（5）硫酸氢钠过量时，和氢氧化钡反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，氢氧化钡、硫酸氢钠可拆，硫酸钡、水不可拆，故答案为： Ba2+2OH+2H+SO42_BaSO4+2H2O 。【分析】（1）多数氯盐都可以溶于水，弱碱不可拆；（2）氢氧化钠和碳酸氢钙反应，少量时生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，过量时生成碳酸钙、碳酸钠和水；（3）氯气
21、先和亚铁离子反应，再和溴离子反应；（4）氢氧化钠和二氧化碳反应，氢氧化钠过量时生成碳酸钠，氢氧化钠少量时生成碳酸氢钠；（5）氢氧化钡和硫酸氢钠反应，氢氧化钡少量时生成硫酸钡、硫酸钠和水，氢氧化钡过量时生成硫酸钡、氢氧化钠和水。25【答案】（1）Mg(OH)2 、CaCO3（2）将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准（3）消毒杀菌；强氧化（4）和【解析】【解答】(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，生成Mg(OH)2沉淀和CaCO3沉淀，故答案为：Mg(OH)2、CaCO3；(2)一级沉降池二级沉降池，二氧化碳的作用将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准，故答案为：将Ca2+除去；调整溶液中的pH达到饮用水质量标准；(3)二级沉降池过滤池，气体A为氯气，A和水反应的产物具有强氧化性，可杀菌消毒，故答案为：杀菌消毒；强氧化性；(4)具有强氧化性的物质可代替氯气，和符合，故答案为：和。【分析】（1）反生离子反应有：Mg2+2OH-= =Mg(OH)2， HCO+Ca+OH=CaCO+HO，所以沉淀为Mg(OH)2 、CaCO3。（4）通入氯气目的为杀局消毒，具有强氧化性物质都具有杀局消毒作用，所以选择和。学科网（北京）股份有限公司