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1、离子反应第一课时人教版-高一化学必修一第二章第二节下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电?为什么能导电为什么能导电?盐盐酸酸溶溶液液、NaOH溶溶液液、Al、NaCl溶溶液液、石墨、蔗糖溶液、酒精、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、溶液、CuBaSO4、AgCl。问题问题1 1：一、电解质和非电解质1、电解质：、电解质：在在水溶液水溶液里里或或熔融状态熔融状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物。2、非电解质：、非电解质：在在水溶液水溶液里里和和熔化状态熔化状态下都不导电的下都不导电的化合物化合物。下列哪些属于电解质？下列哪些属于电解质？KNO3 NaOH H2SO4 Fe H2O CO
2、2 CH4 NaCl溶液溶液 BaSO4 NH3练习练习1：电解质、非电解质应是电解质、非电解质应是化合物化合物，单质、混合物既不，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质是电解质，也不是非电解质注意：注意：电解质导电有一定条件：电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下水溶液里或熔融状态下电解质是在一定条件下，电解质是在一定条件下，本身电离本身电离而导电的化合物而导电的化合物某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们测不出它们的导电性，但它们熔融状态熔融状态下能够导电，所下能够导电，所以属于电解质以属于电解质水是电解质，
3、是一种水是电解质，是一种极弱极弱的电解质的电解质常见的电解质：常见的电解质：酸：酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等等 碱：碱：NaOH、KOH、NH3H2O等等 盐：盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等等 活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等等 水水常见的常见的非非电解质：电解质：非金属氧化物：非金属氧化物：CO、CO2、SO3 等等 非酸性气态氢化物：非酸性气态氢化物：NH3等等 部分有机化合物：部分有机化合物：CH4、蔗糖、酒精等、蔗糖、酒精等单质和混合物单质和混合物既不是既不是电解质电解质也不是也不是非电解质非电解质7 相相同同条条件件下下，不不同同
4、种种类类的的酸酸、碱碱、盐盐溶溶液的导电能力是否相同液的导电能力是否相同?问题问题2 2：溶液的导电能力与电荷浓度有关溶液的导电能力与电荷浓度有关 电荷浓度越大导电能力越强电荷浓度越大导电能力越强 电荷浓度越低导电能力越弱电荷浓度越低导电能力越弱1、强电解质：、强电解质：在在水水溶溶液液中中或或熔熔融融状状态态下下全全部部电电离离成成离离子子的电解质。的电解质。2、弱电解质、弱电解质在在水水溶溶液液中中或或熔熔融融状状态态下下部部分分电电离离成成离离子子的电解质。的电解质。二、强电解质和弱电解质常见的常见的强强电解质：电解质：强酸：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等等 强碱：强碱：NaOH、
5、KOH、Ba(OH)2等等 大多数盐：大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等等常见的常见的弱弱电解质：电解质：弱酸：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等等 弱碱：弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等 水水 BaSO4、CaCO3、AgCl等等难难溶溶于于水水的的盐是否属弱电解质盐是否属弱电解质?（属于强电解质属于强电解质）CH3COOH易溶，是否属强电解质易溶，是否属强电解质?（属于弱电解质属于弱电解质）强电解质的溶液导电能力一定强吗？强电解质的溶液导电能力一定强吗？（不不一一定定，导导电电能能力力和和溶溶液液中中的的离离子子浓浓度度有关有关）问题问题3 3
6、：下列物质中属于强电解质的是下列物质中属于强电解质的是_ 属于弱电解质的是属于弱电解质的是_NaCl NHNaCl NH3 3 Cl Cl2 2 BaSO BaSO4 4 HClHClCHCH3 3COOH COOH H H2 2S NaHCOS NaHCO3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu HF Cu HF 蔗糖蔗糖 乙醇溶液乙醇溶液 SO SO2 2 Na Na2 2O O 练习练习2：3、电离：、电离：电解质在电解质在水溶液水溶液里或里或熔融熔融状态下产生状态下产生自自由移动由移动离子的过程。离子的过程。电离方程式：电离方程式：用化学符号表示电解质电离过程的式子用化学符号表示电
7、解质电离过程的式子NaCl Na+ClNH3H2O的电离方程式如何表示的电离方程式如何表示?NH3H2O NH4+OH-问题问题5 5：H2CO3的电离方程式如何表示的电离方程式如何表示?H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-电离方程式书写要求电离方程式书写要求强电解质用强电解质用“”连接连接弱电解质用弱电解质用“”连接连接多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离多元弱碱一步写完多元弱碱一步写完下列电离方程式正确的是下列电离方程式正确的是（）A、MgCl2 Mg2+Cl2 B、CH3COOH H+CH3COO C、H2CO3 2H+CO32 D、Ba(OH)2 Ba2+2OH练习练习3 3
8、：D酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质定义定义物质类型物质类型电离程度电离程度电离过程电离过程存在微粒存在微粒实例实例方程式方程式水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离完全电离部分电离阴、阳离子阴阳离子、分子强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水可逆过程 不可逆HF H+F-NaOH Na+OH-NaCl HCl NaOHHF 氨水 水对比填表：对比填表：18 离子反应离子反应:有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应.离子反应发生的条件离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。等。CuSOCuSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4CuClCuCl2 2（2）生成气态物质，如：）生成气态物质，如：CO2、SO2等。等。CaCOCaCO3 3+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 （3 3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O再见！