《物质的量同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2.3 物质的量 同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1化合物的摩尔质量为（）A76B80CD2钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应，可以制取金属钛。下列说法错误的是（）ATiCl4中Ti的化合价：+4BNaCl的电离方程式：NaCl=Na+Cl-CTi的摩尔质量：48 g/molDNa原子在反应中容易得到1个电子生成Na+3配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是（）A用图装置称量一定质量的NaOH固体B用图溶解NaOH固体C转移洗涤后用图装置定容D定容完成后摇匀如图所示4能够影响32g甲烷体积大小的最主要的因
2、素是（）A分子的数目B分子间的距离C分子的大小D相对分子质量的大小5下列说法中正确的是（）A1molH2SO4的质量为98gmol-1BSO2的摩尔质量为64gmol-1CSO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D6.021023就是阿伏加德罗常数684消毒液不能和医用酒精混用的原因是。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A溶液中数目为B中含有键数目为C标准状况下，中原子数为D室温下，为13的溶液中数目为7某无土栽培的营养液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三种盐配制而成，测得溶液中离子浓度如下表所示：离子K+Zn2+Cl-浓度(mol/L)0.100.250.20x试计算表格则x应为
3、：A0.20B0.25C0.40D0.508设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A标准状况下，2.24LCl2通入水中充分反应后转移电子数为0.1NAB乙烯和乙醇蒸汽的混合物共0.1mol，充分燃烧后消耗O2为0.3NAC0.1mol14NO和14CO混合气体中所含的中子数为1.5NAD常温下1LpH=1的H2SO4溶液中H+数目为0.2NA9下列说法正确的是（）A标准状况下，水含有的水分子数为B常温常压下，含有的分子数为C常温常压下，与的混合气体所含的原子数为D溶解在水中，得到溶液的物质的量浓度为10用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LHF中H
4、F分子的个数为B60g二氧化硅中键个数为C1mol白磷中含有的键个数为D中含有的氧原子数且为11某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（） A所用NaOH已潮解 B向容量瓶中加水未至刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D移液前容量瓶中有少量蒸馏水12为防止水体富营养化，常用除去水体中过量氨氮(以表示)，气体产物为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A所含电子数均为B的溶液中数目为C反应消耗，水体将增加个D除氨氮过程中，当生成时转移电子数为13设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A5.5g()中含PO键的数目为B1L溶液中含的数量为C0.2mol乙酸与
5、0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为D，则每生成1molNaOH转移电子数为14设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1mol氯气与足量铁反应转移电子数为3NAB22.4L 氧气含有的原子数一定为2NAC常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NAD32g氧气和臭氧的混合气体含有的分子数为NA15NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）A1molCu(NH3)42+中配位键的个数为4NAB46gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NAC0.5molSF6中S的价层电子对数为3NAD500mLpH=2的醋酸溶液中H+数目为0.005NA16下列
6、实验操作或者结论正确的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水B实验室配制100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g的NaCl于烧杯中，再加入80.0 mL的水，充分搅拌后即可C实验室里需要480 mL 2.0 molL1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作D实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都符合题意)，则最终溶液浓度会偏大17下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是（）A将40 g N
7、aOH溶于1 L 水所得的溶液B将0.4molL-1的NaNO3溶液100g与0.6molL-1的NaNO3溶液100g混合所得溶液C将23 g Na 溶于1 L水所得的溶液D含K为2 molL-1的K2SO4溶液18设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A将7.1g氯气通入足量水中充分反应，转移电子数目为B的氯化铝溶液中含氯离子数目为C25时，与的混合气体中含有的原子总数为D常温常压下，22.4L氯气所含分子数小于19设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A工业制硫酸用6.4 g SO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NAB常温常压下，4.6 g NO2含有质子数目小于
8、2.3NAC14 g乙烯中含有极性共价键数目为0.5NAD5 g CO(NH2)2与25 g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2NA20为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为B标准状况下22.4LCO2和N2的混合气体中含有键的数目为C电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阳极的质量一定减轻了32gD密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含原子总数为二、综合题21将宏观和微观联系起来研究物质及其变化是化学的魅力所在。回答下列问题：（1）0.5molH2O中氢原子的数目为 个。（2）22g某气体中含有3.011023
9、个分子，此气体的摩尔质量为 gmol-1（3）相同质量的O2，O3，氧原子个数之比为 。（4）某同学用Na2CO3固体配制500mL0.10molL-1Na2CO3溶液的过程如图所示。指出该同学的不正确操作： (填字母)。 （5）标准状况下，22.4LCO、CO2的混合气体的质量为36g，则CO的质量为 g，CO与CO2的体积比为 。（6）VLFe2(SO4)3溶液中含mgFe3，则溶液中SO 的物质的量浓度为 molL-122近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H
10、2SO4(稀)=3CO2+3K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题。 （1）下列物质中：碳纳米颗粒K2Cr2O7晶体CO2熔融K2SO4Cr2(SO4)3溶液H2O稀硫酸。属于电解质是 (填序号)。 （2）CO2的摩尔质量为 。 （3）用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目 。 （4）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是 。 （5）实验探究小组在实验中需要用到456mL1molL-1的H2SO4溶液，但是在实验室中只发现一瓶8molL-1的H2SO4溶液，该小组用8molL-1的H2SO4溶液配制所需溶液。
11、 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。该实验中需要量取8molL-1的H2SO4溶液 mL。23用20.0gNaOH固体溶于水配制成1L溶液。（1）计算所得溶液溶质的物质的量浓度？ 。（2）若从上述溶液中取出10mL用水稀释到500mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度？ 。24实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 摇动其正确的操作顺序为 。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。（2）某同学欲称量NaOH
12、的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_(填字母)。 A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法25实验室用 固体配制900mL 0.05molL-1的 溶液。 回答下列问题：（1）计算并称量 固体的质量为 g，该实
13、验中必须用到的标有温度的玻璃仪器是 。（2）下列实验操作规范的是 （填标号）。（3）下列情况会使所配制的 溶液浓度偏大的是_（填标号） A未洗涤烧杯和玻璃棒B将溶解后的溶液转移至容量瓶之前，容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水C定容时俯视刻度线D定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出（4）取所配制的 溶液1.0 mL于试管中，向其中滴加稀硫酸和KI溶液，发现溶液由紫色变成棕黄色，测知有 和 生成，则反应的离子方程式为 。答案解析部分1【答案】D【解析】【解答】的相对分子质量为80，则化合物的摩尔质量为，故D符合题意；故答案为：D。【分析】物质的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，单位为“g
14、/mol”。2【答案】D【解析】【解答】A在任何化合物中所有元素化合价代数和为0，Cl为-1价，所以TiCl4中Ti的化合价为+4价，A不符合题意；BNaCl是可溶性盐，在水中电离产生Na+、Cl-，故电离方程式为：NaCl=Na+Cl-，B不符合题意；CTi相对原子质量是48，所以Ti的摩尔质量是48 g/mol，C不符合题意；DNa原子核外电子排布是2、8、1，最外层只有一个电子，原子半径比较大，所以Na原子在反应中容易失去1个电子生成Na+，D符合题意；故答案为：D。【分析】对于氧化还原反应，首先标出化合价，利用化合价升降判断氧化剂、还原剂以及氧化反应与还原反应，氧化剂得电子，还原剂失电
15、子。3【答案】C【解析】【解答】A.氢氧化钠易潮解，应该用小杯称量，A错误；B.量筒不能用来溶解氢氧化钠，B错误；C.容量瓶定容要平视凹液面，C正确；D.摇匀时要盖紧瓶塞，D错误。故答案为：C。【分析】本题主要考查溶液的配制。配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。4【答案】B【解析】【解答】气体分子间距离较大，远大于分子的直径，所以分子自身大小可以忽略不计，决定气体
16、体积的因素主要为构成物质的分子数和分子间的距离，一定质量的气体，气体的分子数目一定，影响气体体积大小的主要因素是气体分子间的距离，故答案为：B。【分析】决定气体体积大小的最主要因素是分子间的距离。5【答案】B【解析】【解答】A. 1molH2SO4的质量为98g，故A不符合题意；B. O2的摩尔质量为64gmol-1 ，故B符合题意；C. SO2的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与SO2的相对分子质量相等，故C不符合题意；D. 阿伏加德罗常数 是指1mol任何物质含有的微观粒子数，故D不符合题意；故答案为：B【分析】A.质量单位为g；B.摩尔质量单位为 gmol-1；C.摩尔质量在以g/m
17、ol为单位时数值与相对分子质量相等；D.阿伏加德罗常数 是指1mol任何物质含有的微观粒子数。6【答案】B【解析】【解答】A溶液中NaClO物质的量为0.2mol，由于次氯酸根水解，因此数目小于，故A不符合题意；B一分子乙醇含有键8个，物质的量为0.5mol，含有键数目为，故B符合题意；C标准状况下，是非气态物质，无法计算物质的量，故C不符合题意；D室温下，pH为13的溶液的体积未知，无法计算物质的量，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】A考虑弱酸根离子水解；B依据单键是键，双键一个键和一个键，三键是一个键和两个键，一分子乙醇含有键8个；C标准状况下是液体，无法计算；D溶液的体积未知，无法计
18、算。7【答案】A8【答案】B【解析】【解答】A标准状况下，2.24L 即为 ， 为可逆反应，转移电子数小于0.1NA，A项不符合题意；B乙烯为 和乙醇可以写成 ，可以看成0.1 ， ，充分燃烧后消耗O2为0.3NA，B项符合题意；C. 0.1mol14NO中子数为1.5 ，0.1 14CO中子数为1.6 ，0.1 混合气体中所含的中子数不是1.5NA，C项不符合题意；D常温下1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.1 数目为0.1NA，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】A氯气与水反应为可逆反应；B利用“变形法”乙烯为 、乙醇可以写成 进行分析 ；C. 中子数=质量数-质子数；Dp
19、H=1的溶液中H+的物质的量浓度为为0.1 ；9【答案】C【解析】【解答】A标准状况下，水不是气态，无法计算分子数，A不符合题意；B纯净的二氧化碳气体中不含氧气，B不符合题意；C与的混合气体的物质的量为=1mol，而1个一氧化碳分子中含2个原子，1个氮分子中也含2个原子，因此原子物质的量为2mol，个数为，C符合题意；D溶解在水中，溶解后的溶液的体积未知，无法求算氢氧化钠溶液的物质的量浓度，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A标准状况下，水是液态，无法计算；B纯净的二氧化碳气体中不含氧气；C二者的摩尔质量相等且均为双原子分子；D溶解后的溶液的体积未知，无法求算。10【答案】D【解析】【解答】
20、A标准状况下，HF是液体，无法用气体摩尔体积计算，A项不符合题意；B.60g二氧化硅的物质的量为1mol，二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个键，则含有4mol键，即含有键个数为4NA，B项不符合题意；C白磷分子中含有6个键，则1mol白磷中含有的键个数为6NA，C项不符合题意；D的物质的量为1mol，则其中含有的氧原子数且为NA，D项符合题意；故答案为：D。【分析】A标准状况下，HF是液体；B.二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个Si-O键；C白磷分子中含有6个P-P键；D的物质的量为1mol。11【答案】B【解析】【解答】利用公式c= 进行误差分析。A. 所用NaOH已潮解，则m偏小，c偏低，A不
21、合题意；B. 向容量瓶中加水未至刻度线，V偏小，c偏高，B符合题意；C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里，m偏小，c偏低，C不合题意；D. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水，对m、V都不产生影响，c不变，D不合题意。故答案为：B【分析】根据公式c=n/V=m/MV,所有导致n或者m增加和V减小的操作，均会导致浓度增大，所有导致n或m减小或者V增大的操作均会导致浓度减小。12【答案】C【解析】【解答】A所含电子数均为10个，A不符合题意；B的溶液的体积未知，无法计算其中数目，B不符合题意；C该反应的方程式为3ClO+2NH3=N2+3Cl+3H2O，反应消耗，物质的量是1mol，所以水体将增加个，C符
22、合题意；D氮气所处的状态未知，无法计算当生成时转移电子数，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A所含电子数均为10个；B溶液体积未知，无法计算；C依据3ClO+2NH3=N2+3Cl+3H2O计算；D未注明标准状况，无法计算。13【答案】A【解析】【解答】A.5.5g P4O6的物质的量为，由图可知0.025mol P4O6中含有的PO键的数目为120.025=0.3NA，选项A符合题意；BClO-离子会因为水解而消耗一部分，从而导致数目减小，选项B不符合题意；C乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，最终生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，选项C不符合题意；D反应中NaH中H元素由-1价
23、变为0价，H2O中部分H元素由+1价变为0价，转移电子为1，则每生成1molNaOH转移电子数为，选项D不符合题意；故答案为：A。【分析】B.ClO-在溶液中会发生水解；C.酯化反应为可逆反应，不能完全转化；D.中，NaH中H元素由-1价变为0价，H2O中部分H元素由+1价变为0价。14【答案】C【解析】【解答】A氯气不足，铁过量，所以氯气完全反应，转移电子数为2NA，故A不符合题意；B未指明是在标况下，22.4L 氧气不一定是1mol，含有的原子数不一定为2NA，故B不符合题意；C每个CO2分子含有3个原子，44g CO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故C符合题意；D若32g气
24、体全为O2，物质的量为1mol，含有的分子数为NA，若32g气体全为O3，物质的量为=mol，含有的分子数为NA，所以32g氧气和臭氧的混合气体含有的分子数不可能是NA，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、氯气少量时，用氯气的物质的量计算，1mol氯气发生反应，化合价降低，转移2mol电子； B、涉及气体体积的计算时，要注意是否处于“标准状况”； C、结合公式n=m/M计算二氧化碳的物质的量，再根据原子底数计算二氧化碳； D、此类题型可以采用极值法，即全部由氧气构成计算分子数，全部由臭氧构成，计算分子数，若两者相等，则该数值为混合气体的分子数。15【答案】B【解析】【解答】A.1个Cu(
25、NH3)42+中含有4个配位键，1molCu(NH3)42+含配位键的个数为，选项A不符合题意；B中C和O均为杂化，46g乙醇为1mol，杂化的原子数为，选项B符合题意；CSF6中S的孤电子对数为，价层电子对数为，则0.5molSF6的价层电子对数为，选项C不符合题意；DpH=2的醋酸溶液中H+的浓度为0.01mol/L，故H+数目为0.01mol/L0.5LNA=0.005NA，选项D不符合题意。故答案为：B。【分析】A.1个Cu(NH3)42+中含有4个配位键；B中C和O均为杂化；C依据价层电子对数=键数+孤电子对数；D依据计算。16【答案】B【解析】【解答】A容量瓶中无论干燥与否，对实验
26、结果没有影响，所以容量瓶不需要干燥，A选项不符合题意； B实验室配制100.0g 20%的氯化钠溶液，可取100.0g20%=20.0g的NaCl于烧杯中，再加入=80.0 mL的水，充分搅拌后即可，B选项符合题意；C配制480mL溶液时，需要用规格为500mL的容量瓶，应该按照500mL 2.0molL1的氢氧化钠溶液计算需要氢氧化钠固体的质量为0.5L2mol/L40g/mol=40.0g，C选项不符合题意；D实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，需称量的硫酸亚铁的质量为0.5L0.2mol/L152g/mol=15.2g，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作
27、都符合题意)，则实际称量的硫酸亚铁固体的质量偏小，最终溶液浓度会偏小，D选项不符合题意；故答案为：B。 【分析】A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶无需干燥； C.实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，则需要氢氧化钠固体的质量为0.5L2mol/L40g/mol=40.0g； D.在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反，实际称量的硫酸亚铁固体的质量偏小。17【答案】D【解析】【解答】A物质的量浓度c=，其中V代表溶液的体积，不是溶剂的体积，题中无法得出溶液体积，因此无法判断物质的量浓度是否是1mol/L，故A不符合题意；B题中无法求得混合后溶液的体积，无法判断混合溶液的物质的量浓度
28、，故B不符合题意；C无法得出溶液体积，无法判断溶液的物质的量浓度，故C不符合题意；D.1mol硫酸钾中含有2mol钾离子，因此含c(K+)=2mol/L的硫酸钾溶液中硫酸钾的物质的量浓度为1mol/L，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A题中无法得出溶液体积，无法判断；B题中无法求得混合后溶液的体积，无法判断；C无法得出溶液体积，无法判断；D.依据1mol硫酸钾中含有2mol钾离子计算。18【答案】D【解析】【解答】A. 将7.1g氯气通入足量水中充分反应，不是完全反应转移电子数目为小于，故A不符合题意；B. 的氯化铝溶液中含氯离子数目n=cV，但体积未知，故B不符合题意；C. 25时，与的
29、混合气体中 物质的量为2mol， 含有的原子总数为，故C不符合题意；D.常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4L氯气含有的分子数小于1mol， 故D符合题意；故答案为：D【分析】A.考虑到氯气与水反应是可逆反应；B.根据n=cV计算即可；C.根据n=m/M计算出物质的量计算出原子个数；D.根据气体的摩尔体积计算即可。19【答案】D【解析】【解答】A二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，则0.1mol二氧化硫与过量空气反应转移电子数目小于0.2NA，故A不符合题意；B二氧化氮发生聚合反应生成四氧化二氮，二氧化氮和四氧
30、化二氮的最简式都为NO2，则4.6gNO2含有质子数目为23NA mol-1=2.3NA，故B不符合题意；C乙烯分子中含有4个碳氢极性共价键，则14g乙烯中含有极性共价键数目为4NA mol-1=2NA，故C不符合题意；D尿素和乙酸的摩尔质量都为60g/mol，含有的氢原子个数都为4，则5g尿素与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为4NA mol-1=2NA，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A可逆反应不可能完全进行，二氧化硫与氧气的反应为可逆反应；B二氧化氮发生聚合反应生成四氧化二氮；C乙烯分子中含有4个碳氢极性共价键；D尿素和乙酸的摩尔质量相同，分子中氢原子个数也相同；20【答案】C【
31、解析】【解答】A、 氢气和碘蒸气的反应为气体分子数不变的反应，因此0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，分子总数一直为0.2NA，故A正确；B、CO2含有2个键 ，N2中含有2个键，标准状况下22.4LCO2和N2的混合气体的物质的量为1mol，含有键的数目为 ，故B正确；C、电解精炼铜时，因阳极有比铜活泼的杂质金属参与反应，因此当电路中转移 个电子，阳极的质量不一定减轻了32g，故C错误；D、 NO2和N2O4的最简式均为NO2，则46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，所含原子总数为，故D正确；故答案为：C。【分析】A、氢气和碘的反应为气体体积不变的反应；B、单键
32、均为键，双键含有1个键和1个键，三键中含有1个键和2个键；C、电解精炼铜时，阳极上放电的不止铜；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2。21【答案】（1）6.02 1023或NA（2）44（3）1：1（4）C（5）14；1：1（6）【解析】【解答】(1)0.5molH2O中氢原子的数目为：0.5mol26.021023mol-1=6.021023；(2)22g气体的物质的量为 =0.5mol，故该气体的摩尔质量为22g0.5mol=44g/mol；(3)O2、O3都由氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数目相等，即相同质量的O2、O3含有氧原子个数之比为1：1；(4)称量时碳酸钠放在了天平右
33、盘内，应放在天平的左盘内进行称量，定容时仰视了刻度线，应平视刻度线，其它操作都正确，故答案为：C；(5)CO、CO2混合气体的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，设CO、CO2混合气体的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=1、28x+44y=36，解得x=y=0.5，故CO的质量为0.5mol28g/mol=14g，相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，则CO与CO2的体积比为0.5mol：0.5mol=1：1；(6)mgFe3+的物质的量为 ，根据化学式Fe2(SO4)3可知SO 的物质的量为 ，则溶液中SO 的物质的量浓度为 mol/L。【分析】（1）根据公式N=
34、nNA进行计算。（2）根据公式计算22g气体的物质的量，再结合公式计算其摩尔质量。（3）O2、O3都由氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数目相等。（4）根据一定物质的量浓度溶液的配制过程分析。（5）根据公式和m=nM列一元二次方程组进行计算。（6）根据公式、计算。22【答案】（1）（2）44g/mol（3）（4）40（5）AC；500mL容量瓶、玻璃棒；62.5【解析】【解答】解：（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有酸、碱、盐、金属氧化物和水。因此上述物质属于电解质的有。 （2）摩尔质量以“gmol-1”为单位时，数值上等于其相对分子质量，所以CO2的摩尔质量
35、为44gmol1。 （3）反应过程中碳元素由0价变为3价，失去34=12个电子；铬元素由6价变为3价，得到322=12个电子。因此电子由碳元素转移到铬元素，用单线桥表示为。 （4）标准状态下，该混合气体的物质的量。所以混合气体的平均摩尔质量，所以该混合气体的平均相对分子质量为40。 （5）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为“计算量取稀释移液洗涤定容摇匀装瓶、贴标签”。因此实验过程中所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需用到的仪器有AC。由浓溶液配制稀溶液的过程中，需加水进行稀释，过程中溶液溶质的物质的量保持不变，因此可得8molL1V1=1molL1500mL，解
36、得 V2=62.5mL。 【分析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。（2）摩尔质量以“gmol-1”为单位时，数值上等于其相对分子质量。（3）根据反应过程中元素化合价变化标注电子转移的数目和方向。（4）根据公式进行计算。（5）根据溶液配制过程确定其所需的仪器。由浓溶液配制稀溶液的过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，根据公式c1V1=c2V2计算所需硫酸溶液的体积。23【答案】（1）0.5mol/L（2）0.01mol/L【解析】【解答】(1)20.0gNaOH固体的物质的量为 =0.5mol，溶液体积为1L，所以物质的量浓度为 =0.5mol/L； (2)10mL该溶液的物
37、质的量浓度也为0.5mol/L，溶液稀释时物质的量浓度不变，设稀释到500mL后浓度为c，则有c0.5L=0.01L0.5mol/L，解得c=0.01mol/L。【分析】（1）根据公式计算其物质的量，再结合公式计算所得溶液的物质的量浓度。（2）取出的10mL溶液的浓度为0.5mol/L，根据公式n=cV计算该溶液中所含溶液的物质的量；再结合公式计算稀释后所得溶液的物质的量浓度。24【答案】（1）；250mL容量瓶、玻璃棒（2）27.4；10.0（3）查漏（4）未使用玻璃棒引流；应该使用250mL容量瓶（5）B【解析】【解答】（1）配制一定物质的量浓度溶液步骤 计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤
38、-摇动-定容-摇匀 配制240mL溶液要用到250mL的容量瓶，以及玻璃棒用来搅拌和引流 （2）为左码右物，故烧杯的质量=30-2.6=27.4g，m=nM=cVM=1*0.25*40=10.0g（保留一位小数） （3）使用前必要验漏 （4）未使用玻璃棒引流；用的该是250mL容量瓶 （5）A、氢氧化钠潮解，浓度偏低 B、体积偏小，浓度偏高，故B符合题意 C、少量氢氧化钠在烧杯中，则造成浓度偏低， D、左码右物，称取氢氧化钠质量偏小，则浓度偏低 【分析】使用容量瓶时要注意容量瓶的规格，注意容量瓶只有一根刻度线，即240mL溶液要用250mL容量瓶，计算也要按照250mL计算。25【答案】（1）
39、7.9；1000mL容量瓶（2）C（3）C（4）【解析】【解答】（1）容量瓶具有一定规格，没有900mL的容量瓶，因此配制900mL溶液时需用到1000mL容量瓶，故需用1000mL进行计算。因此所需KMnO4固体的质量为：1L0.05mol/L158g/mol=7.9g。实验过程中，需用到的标有温度的玻璃仪器为1000mL容量瓶。（2）A、称量固体质量时，应遵循“左物右码”原则，A不符合题意；B、将溶液转移到容量瓶时，需用玻璃棒引流，B不符合题意；C、溶解时，为加快固体的溶解，可用玻璃棒进行搅拌，C符合题意；D、加蒸馏水至液面距离刻度线12cm时，再改用胶头滴管滴加，D不符合题意；（3）A、
40、未洗涤烧杯和玻璃棒，会使得所得溶液中溶质的量偏小，即n偏小，根据可知，最终所得溶液的浓度偏小，A不符合题意；B、由于配制过程中需要继续往容量瓶内加入蒸馏水，因此容量瓶未干燥，对实验过程无影响，B不符合题意；C、定容时俯视刻度线，则实际液面低于刻度线，所得溶液的体积V偏小，根据可知，最终所得溶液的浓度偏大，C符合题意；D、定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出，则溶液中的溶质n偏小，根据可知，最终所得溶液的浓度偏小，D不符合题意；（4）由题干信息可得，该反应中反应物为MnO4和I，生成物为Mn2和I2。反应过程中Mn由7价变为2价，得到5个电子；I由1价变为0价，失去2个电子；因此MnO4和Mn2的系数为2，I的系数为10，I2的系数为5.结合电荷守恒和酸性溶液可得，反应物中含有H，且其系数为16；结合氢原子个数守恒可得，生成物中含有H2O，且起系数为8。因此该反应的离子方程式为：2MnO410I16H=2Mn25I28H2O。【分析】（1）配制900mL溶液，需用到1000mL容量瓶，结合公式m=nM=cVM计算所需KMnO4的质量。（2）根据溶液配制过程中相关操作进行分析即可。（3）根据物质的量浓度的计算公式，结合错误操作对n、V造成的影响分析。（4）根据题干信息确定反应物和生成，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式。学科网（北京）股份有限公司