《氧化还原反应同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1.3 氧化还原反应 同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1化学与生活息息相关。下列说法错误的是（）A生石灰常用作食品的干燥剂B“84”消毒液常用作皮肤的消毒剂C纯碱溶液常用作餐具的去污剂D稀盐酸可用作铜器的除锈剂2下列发生的变化属于氧化还原反应的是（） A铁杵磨成针B明月松间照C雪融成水水成冰D战火曾烧赤壁山3关于反应，下列说法正确的是（）A是氧化产物B发生还原反应C氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D生成1mol KBr时，转移1mol电子4下列反应中，水做氧化剂的是( )ACl2+H2OHCl+HClOB2Na2O2+2H2O4NaOH+O
2、2C2Na+2H2O2NaOH+H2DNH3+H2O NH3H2O5下列变化中气体被氧化的是（） ABCD 6下列反应中H2O作氧化剂的是（） ACO+H2O（g） CO2+H2B2F2+2H2O=4HF+O2CSO2+H2O = H2SO3D2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2 7“类比”是化学中常用的思维方法，下列“类比”合理的是（）A是非极性分子，则也是非极性分子B，则C向碳酸钠固体中滴入几滴水后温度升高，则向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后温度也升高D氨可还原氧化铜，则肼(N2H4)也可还原氧化铜8实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是（） ACl2ClBFe2+Fe3+
3、CHClOO2DCuOCu9油条配方中的主要成分为KAl(SO4)212H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为：2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O。下列判断错误的是（） A油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B该反应中元素化合价均未发生改变C发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D反应的离子方程式为2Al3+3 +3H2O=2Al(OH)3+3CO210汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化过程如图。下列分析错误的是A该净化装置可将
4、有毒的氮氧化物转化为无毒的氮气B该过程中CO是还原剂C该过程中NOx发生了还原反应D该过程中，碳氢化合物没有发生反应11关于反应，下列说法正确的是（）A被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为51BHCl在反应中只表现出还原性C氧化性：KClO3Cl2D用双线桥法表示电子得失情况：12为正盐，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为。下列说法正确的是（）A上述反应中，氧化产物是B是三元酸，与反应可生成三种盐C中含有离子键、极性共价键和非极性共价键D该反应的离子方程式为13工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO
5、2Fe+3CO2 ，对于该反应，下列说法正确的是 （） A该反应是置换反应B氧元素的化合价降低CFe2O3发生还原反应DCO为氧化剂14随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（） A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总化学方程式为2NOO24CO 4CO2N215向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中正确的是A还原性：I-Fe2+Br-B原混合溶液
6、中Br-的物质的量为4molC线段BC表示Cl-的物质的量变化D原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：316已知氯气有强氧化性，能氧化Fe2+、Br-、I-等。又已知还原性I-Fe2+Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入一定量氯气后，对所得溶液中离子的成分分析正确的是（） AI-、Fe3+、Cl-BFe2+、Cl-、Br-CFe2+、Fe3+、Cl-DFe2+、I-、Cl-17在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（） A1：1B2：1C1：2D39：2218关于反应，下列说法正确的是（）A生成，转移电子B是还原产物C既是氧化剂又是还原剂D若设
7、计成原电池，为负极产物19根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NOBHNO3H2SO4Fe3+CHNO3Fe3+H2SO4DNOFe2+H2SO3I-20碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以形式存在，在海水中主要以形式存在，几种粒子与之间有以下转化关系，下列说法正确的是（）。I-单质XIOA反应均为置换反应B反应中，均作还原剂，被氧化成C氧化性顺序：D由题给信息可预测：淀粉的溶液
8、与新制氯水互滴现象不同二、综合题21根据所学知识，回答下列问题：（1）现有以下五种物质：Cu、BaCO3、酒精、SO2、稀硫酸。以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电的是 ，可用 (填现象名称)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。该反应中还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物为 。当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为 mol。（3）同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；等质量的N
9、H3和H2S中氢原子的个数比为 ；将19gMgCl2粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl-的物质的量浓度为 。（4）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：装置C中的名称是 ，装置D中的分液漏斗在使用之前应该 ，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。22为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题：（1）该反应中，氧化剂是 ，氧化反应的产物是 。（2）当有3molI2生成时，有 mol还原剂被氧化，转移电子的
10、物质的量为 mol。（3）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目 （4）该反应的离子方程式为 。23表中是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。编号名称酒精醋酸溶液火碱食盐铜导线亚硫酸酐苏打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3（1）上述物质中属于盐的是 (填编号，下同)，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。（2）请你对表中的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。（3）过量的水溶液与反应的离子方程式是 。（4）某同学用和浓硫酸共热来制备，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)_CuSO4+SO2+ 2H2O请
11、用单线桥标出电子转移的情况 ；上述反应的还原产物是 。24氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）.铋酸钠(NaBiO3)无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO4)溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中NaBiO3被还原为Bi3+。写出上述发生反应的离子方程式： ，氧化产物为 (填离子符号)。（2）上述反应中作氧化剂的是 (填化学式)。（3）.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量
12、之比为 。（4）向(3)中反应后所得溶液中加入KClO3溶液，可将VO2+转化为，写出该转化的离子方程式： 。（5）V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则、VO2+的还原性由强到弱的顺序是 。（6）偏钒酸铵在加热条件下会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为 。25五氟化锑( )是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为 ，含有少量CuO、PbO、 等杂质)为原料制备 的工艺流程如图。 已知：ICuS、PbS的
13、Ksp分别为 、 微溶于水、 难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。回答下列问题：（1）浸出时少量 转化为SbOCl，为“滤渣”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为 ，该反应的离子方程式为 （2）“除砷”时， 转化为 ，该反应的离子方程式为 （3） 与 反应，首次实现了用化学方法制取F2，同时生成 和 ，化学反应方程式为 （4）已知 LiFePO4，写出该反应的化学方程式 答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】A生石灰为氧化钙，它能吸收食品包装中的少量水并与水反应生成氢氧化钙，常用作食品的干燥剂，A不符合题意；B“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，对皮肤具有强腐蚀性，故“84”消毒
14、液主要用于环境消毒，不能用于皮肤消毒，B符合题意；C纯碱是碳酸钠溶液，溶液中碳酸根水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解氢氧根离子浓度增大，去污能力增强，C不符合题意；D稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁发生反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸可用作铜器的除锈剂，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、生石灰可以作为干燥剂；B、84消毒液会腐蚀皮肤；C、纯碱溶液为碱性，可以去除油污；D、稀盐酸可以使铜锈溶解而不影响铜。2【答案】D【解析】【解答】A只要功夫深，铁杵磨成针，属于物理变化，不属于化学变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B明月松间照是光的折射现象，属于光学性质，不涉及氧化还原反应，
15、故B不符合题意；C雪融成水水成冰没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D燃烧是可燃物和助燃剂发生发光放热、剧烈的化学反应，燃烧涉及到了氧化还原反应，故D符合题意；故答案为：D。【分析】分析变化过程中是否有元素化合价变化，若有元素化合价变化，则属于氧化还原反应；反之则不属于氧化还原反应。3【答案】D【解析】【解答】A反应前后，碳元素化合价不变，二氧化碳不是氧化产物，A不符合题意； B中氮元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，B不符合题意；CBr2中溴元素化合价降低，作氧化剂，中氮元素化合价升高，作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，C不符合
16、题意；D溴元素化合价由0价降低到-1价，生成6mol KBr时，转移6mol电子，则生成1mol KBr时，转移1mol电子，D符合题意；故答案为：D。 【分析】A、化合价升高的产物为氧化产物； B、化合价降低的元素法师还原反应； C、结合化学方程式，可以知道氧化剂为Br2，还原剂为 ，两者的物质的量之比为3：1； D、溴化合价由0转化为-1，因此物质的量和电子数之比为1：1。4【答案】C【解析】【解答】ACl2+H2OHCl+HClO中只有氯元素的化合价发生变化，氯气既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，A不选；B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中过氧化钠中氧元素化合价既升
17、高也降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，B不选；C.2Na+2H2O2NaOH+H2中钠元素化合价升高，钠是还原剂，氢元素化合价降低，水是氧化剂，C选；DNH3+H2O NH3H2O中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，D不选；故答案为：C。【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素的化合价降低。还原剂失去电子，元素的化合价升高，据此分析.5【答案】D【解析】【解答】A.该反应SO2中S、O的化合价都没有发生变化，SO2既没有被氧化，也没有被还原，A不符合题意；B.该反应CO2中C、O元素的化合价没有发生变化，CO2既没有被氧化，也没有被还原，B不符合题意
18、；C.该反应O2中氧元素由0价变为2价， 化合价降低，被还原，C不符合题意；D.该反应H2中氢元素由0价变为1价，化合价升高，被氧化，D符合题意；故答案为：D【分析】变化过程中气体被氧化，则气体中某元素的化合价升高，据此结合选项所给反应气体中元素化合价的变化分析。6【答案】A【解析】【解答】A. CO+H2O（g） CO2+H2，水中氢元素的化合价降低作氧化剂，A符合题意；B. 2F2+2H2O=4HF+O2，水中氧元素的化合价升高，作还原剂，B不符合题意；C. SO2+H2O = H2SO3，反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D. 2Na2O2 +2H2O=4NaO
19、H +O2 ，水中的各元素化合价不变，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A. 氧化还原反应中，氧化剂的化合价降低；B. 反应2F2+2H2O=4HF+O2，氟为氧化剂；C. 反应SO2+H2O = H2SO3不属于氧化还原反应；D. Na2O2 既是氧化剂又是还原剂。7【答案】D【解析】【解答】A氧气属于非极性分子，臭氧属于极性分子，故A不符合题意；B一氯甲烷是不溶于水的液体，不与水反应，故B不符合题意；C向碳酸钠固体滴入几滴水后是放热过程，温度升高，而向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后是吸热过程，温度降低，故C不符合题意；D氨气还原氧化铜，氨气中N原子化合价由-3价升高为0价， N2H4中N显-
20、2价，也能被氧化铜氧化成氮气，即肼也可还原氧化铜，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、分子是否极性可以从对称性看；B、一氯甲烷不溶于水，不跟水反应；C、碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；D、氮元素化合价升高，作为还原剂，铜元素化合价降低被还原。8【答案】B【解析】【解答】A将Cl2转化为Cl，Cl元素化合价降低，得电子，被还原，不需要加氧化剂，故A不符合题意；BFe2+转化为Fe3+，铁元素化合价升高，失电子，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B符合题意；CHClO在光照条件下分解为O2和HCl，反应中HClO既是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故C不符合题意；DCuO转化为Cu，铜
21、元素化合价降低，得电子，被还原，需要加还原剂才能实现，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、该转化中氯元素的化合价降低，发生还原反应；B、该转化中铁元素的化合价升高，发生氧化反应；C、HClO在光照条件下即可生成O2；D、该转化中铜元素的化合价降低，发生还原反应；9【答案】C【解析】【解答】ANa2CO3和KAl（SO4）212H2O都是盐，所以油条配方中的“明矾、碱、盐”均属于盐，故A不符合题意；B该过程中没有元素化合价的变化是非氧化还原反应，故B不符合题意；C反应中的酸碱盐和水均是电解质，而二氧化碳是非电解质，故C符合题意；D根据原子守恒电荷守恒，反应的离子方程式为2Al3+3CO32
22、-+3H2O2Al（OH）3+3CO2，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.根据给出的物质即可判断物质的种类B.标出元素化合价即可判断C.二氧化碳是氧化物不是电解质D.根据离子的双水解即可写出离子方程式10【答案】D【解析】【解答】A根据图示信息，NOx经过该净化装置转化为无毒的氮气，A不符合题意；BCO经过该净化装置转化为CO2，C元素化合价升高，为还原剂，B不符合题意；CNOx经过该净化装置转化为无毒的氮气，反应中N元素化合价降低，被还原，发生还原反应，C不符合题意；D该过程中，碳氢化合物经过该净化装置转化为CO2、H2O，发生了化学反应，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、通过图
23、示可以知道氮氧化物最终转化为氮气；B、碳元素化合价升高，为氧化剂；C、氮元素化合价降低发生还原反应；D、碳氢化合物转化为了二氧化碳和水。11【答案】A【解析】【解答】A在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应6个HCl中，其中5个HCl原子被氧化产生Cl2，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为51，A符合题意；B在参加反应的6个HCl中，5个HCl作还原剂，1个Cl仍以-1价Cl-的形式存在，与K+结合形成KCl，所以HCl在反应中表现出还原性和酸性，B不符合题意；C在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，在该反应中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：
24、KClO3Cl2，C不符合题意；D在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是5，所以KClO3的系数是1，HCl的系数是5，Cl2的系数是3；根据K元素守恒，可知KCl的系数是1，该物质中的Cl-来源于HCl，因此应该将HCl的系数由5改为6，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的方程式用双线桥法表示为：，D不符合题意；故答案为：A。【分析】在反应 中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物也是还原产物。1
25、2【答案】A【解析】【解答】A利用进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为，银离子做氧化剂，得到一个电子，所以说明中的磷升高4价，即生成+5价磷，故产物为磷酸符合题意，A符合题意；B为正盐，说明是一元酸，B不符合题意；C中有离子键和极性共价键，不存在非极性键，C不符合题意；D该反应生成磷酸，磷酸不能拆成离子形式，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A根据得失电子守恒，推出氧化产物中P的化合价。B是一元酸，与氢氧化钠反应生成一种盐。C没有非极性键。D磷酸不能拆分为离子形式。13【答案】C【解析】【解答】A该反应无单质参与反应，不是置换反应，A不符合题意；B反应前后，氧元素的化合价均为
26、-2价，氧元素的化合价不变，B不符合题意；C中铁元素由+3价变为0价，化合价降低，做氧化剂，被还原，发生还原反应，C符合题意；DCO中碳元素化合价由+2价变为+4价，化合价升高，做还原剂，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应；B.氧元素的化合价没有变化；C.氧化铁做氧化剂，被还原，发生还原反应；D.一氧化碳做还原剂，被氧化。14【答案】D【解析】【解答】反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NOO2=2NO2，2NO24CO=N24CO2，
27、将两步反应式合并可得总化学方程式为2NOO24CO 4CO2N2；故答案为：D。【分析】气体尾气的有害气体主要是氮氧化物，一氧化碳等，根据图片知，NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气、一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，从而起到尾气净化作用。15【答案】D【解析】【解答】A.反应中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：，反应中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：，所以还原性，故A错误；B.通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2 mol，通
28、入氯气的量为13 mol的过程中，亚铁离子从4 mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4 mol，在通入氯气的量为36 mol的过程中溴离子从6 mol降到0，所以溴离子的物质的量是6 mol，故B错误；C.由A分析可知，通入氯气后，碘离子先被氧化，Cl-的物质的量就会增大，而后是Fe2+，据此分析，线段BC表示Fe3+的物质的量变化 ，故C错误；D.碘离子的物质的量为2 mol，亚铁离子是4 mol，溴离子的物质的量是6 mol，n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3，故D正确。故答案为：D。【分析】A.依据强制弱的规律，还原性；BD.依据反应的顺序和得失电子守恒
29、判断；C.由A分析。16【答案】B【解析】【解答】A当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子， I-、Fe3+、Cl-不能共存，故A不符合题意； B 通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在，则溴离子一定不会参与反应，氯气做氧化剂，对应产物是氯离子，故B符合题意；C当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故C不符合题意；D当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故D不符合题意；故答案为：B。 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子， 只含有Fe2+、Br-、 I-溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子。17【答案
30、】A【解析】【解答】Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。反应过程中，Na2O2中氧元素失去2个电子，转化为O2；Na2O2得到2个电子，转化为Na2CO3，因此氧化剂和还原剂都是Na2O2，且二者的物质的量之比为1：1，则其质量比也为1：1，A符合题意；故答案为：A【分析】Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。结合反应过程中元素化合价的变化分析。18【答案】A【解析】【解答】A、该反应中，N元素的化合价从-1价升高到+1价，则生成1molN2O，转移4mol电子，故A正确；B、水中H、O元素的化合价均没有发生
31、变化，水既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；C、由分析可知，NH2OH是还原剂，Fe3+是氧化剂，故C错误；D、由分析可知，Fe2+是还原产物，原电池中正极发生还原反应，则Fe2+为正极产物，故D错误；故答案为：A。【分析】 中，N元素的化合价升高，则NH2OH是还原剂，Fe3+是氧化剂，N2O是氧化产物，Fe2+是还原产物。19【答案】C【解析】【解答】由H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4可知，氧化性强I2H2SO4；由2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2可知，氧化性强Fe3+I2；由3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3可知，氧
32、化性强HNO3Fe3+，所以氧化性由强到弱的顺序为HNO3Fe3+H2SO4，正确的故答案为：C。【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析。20【答案】D【解析】【解答】A根据反应的化学方程式，可判断不属于置换反应，故A不符合题意；B反应中，均作氧化剂，被还原成，故B不符合题意；C根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氧化性顺序：Cl2I2，Cl2，故C不符合题意；D淀粉的溶液与新制氯水互滴时分两种情况，一种是氯水不过量，一种是氯水过量，不过量时，发生反应生成碘使淀粉溶液变蓝，过量时发生反应没有碘生成，淀粉溶液不变蓝，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A根据置换反应为一种单质和一种化合物反应
33、生成另一种单质和另一种化合物的反应。B氧化剂元素化合价降低，得到电子被还原；还原剂元素化合价升高，失去电子，被氧化；C根据氧化剂的氧化性大于氧化产物；D依据信息物质的性质判断。21【答案】（1）；丁达尔效应（2）Fe(OH)3；KCl；3（3）12；31；0.4molL-1（4）蒸馏烧瓶；检查是否漏水；取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开旋塞【解析】【解答】（1）Cu是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质；BaCO3固体不导电，熔融状态下看电离出阴阳离子，属于电解质；酒精不导电，不电离，是非电解质；SO2不导电，不电离，是非电解质；稀硫酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质。以上物质中
34、属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是；胶体可产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。（2）该反应中铁元素化合价升高，失去电子被氧化，还原剂是Fe(OH)3，次氯酸钾是氧化剂，被还原为氯化钾，则还原产物为KCl。铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为3mol。（3）同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的物质的量相等，则质量比等于相对分子质量之比，为173412；等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为31；将19gMgCl2（物质的量是19g95g/mol0.2mol）粉末溶于水配制成1L溶
35、液，氯离子的浓度是0.4molL-1，由于溶液是均一稳定的，则从中取出50mL溶液，Cl-的物质的量浓度仍然为0.4molL-1。（4）装置C中的名称是蒸馏烧瓶，装置D中的分液漏斗在使用之前应该检查是否漏水，在分液时，为使液体顺利滴下，需要保持内外压强相等，则应进行的具体操作是取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开旋塞。【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；（2） 氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；化合价升高，失去电子，被氧化，发
36、生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原法院，作为氧化剂，得到氧化产物； 电子的数目=元素的价态变化数目该元素原子的个数；（3）质量的计算要结合物质的量和摩尔质量判断；（4）圆底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别在于是否含有支管。22【答案】（1）KIO3；I2（2）5；5（3）（4）IO +5I-+6H+=3I2+3H2O【解析】【解答】(1) KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O反应，KIO3中I元素化合价由+5降低为0，氧化剂是KIO3，KI中I元素化合价由-1升高为0，KI发生氧化反应，氧化反应的产物是I2；(2) KIO3+5KI+3H
37、2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O反应，KIO3中I元素化合价由+5降低为0，KI中I元素化合价由-1升高为0，当有3molI2生成时，有5mol还原剂KI被氧化，转移电子的物质的量为5mol；(3) KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O反应，KIO3中I元素化合价由+5降低为0，KI中I元素化合价由-1升高为0，用双线桥表示该反应的电子转移的方向和数目为 。(4) KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O反应的离子方程式为IO +5I-+6H+=3I2+3H2O。【分析】 氧化还原反应中，反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，还原剂失电
38、子被氧化生成氧化产物； KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高到0价，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0价，转移电子数为5。23【答案】（1）；（2）；（3）2CH3COOH+CO=2CH3COO- +CO2+H2O（4）_CuSO4+SO2+2H2O；SO2【解析】【解答】(1)由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐类，属于盐的是NaCl、Na2CO3，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是SO2，含碳的化合物是有机物，属于有机物的是CH3CH2OH、CH3COOH；故答案为：，；(2)酒精是化合物，
39、在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；醋酸是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质；氢氧化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；氯化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；二氧化硫是化合物，自身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；碳酸钠为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；所以是电解质的有：；属于非电解质的有：；(3)醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：2CH3COOH+CO=2CH3COO- +CO2+H2O；(4)Cu化合价升高，由0价升高到+2价，S元素化合价降低，由+6价
40、降低到+4价；根据方程式每反应1mol铜转移2mol电子，用单线桥表示为：_CuSO4+SO2+2H2O；S元素化合价降低，H2SO4做氧化剂，SO2做还原产物。【分析】（1）盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐；（2）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；（3）离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和
41、为微溶性盐、氧化物不可拆；（4）单线桥的书写要注意，起点是还原剂，终点是氧化剂。24【答案】（1）5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Na+5Bi3+2MnO+7H2O；（2）NaBiO3（3）1：1（4）ClO+6VO2+3H2O=Cl+6+6H+（5）SOCl-VO2+（6）V2O5+5C+N22VN+5CO【解析】【解答】（1）根据现象可知，酸性环境中NaBiO3将Mn2+氧化为MnO，NaBiO3被还原为Bi3+，根据电子守恒可知NaBiO3和Mn2+的系数之比为5：2，再结合元素守恒可得离子方程式为5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Na+5Bi3+2MnO+7H2O；该反应中M
42、n元素化合价升高，所以为氧化产物；（2）该反应中NaBiO3中Bi元素化合价降低，为氧化剂；（3）V2O5转化为VO2+被还原，作氧化剂，V2O5整体化合价降低2价，K2SO3为还原剂被氧化为硫酸根，整体化合价升高2价，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比1：1；（4）根据题意可知ClO将VO2+氧化为，自身应被还原为Cl-，根据得失电子守恒可知ClO和VO2+的系数比为1：6，再结合元素守恒可得离子方程式为ClO+6VO2+3H2O=Cl+6+6H+；（5）根据题意可知V2O5可以将盐酸氧化为Cl2，该过程中Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，所以还原性Cl-VO2+；氯气可以氧
43、化Na2SO3，该过程中SO为还原剂，Cl-为还原产物，所以还原性SOCl-，综上所述还原性：SOCl-VO2+；（6）根据题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为V2O5+5C+N22VN+5CO。【分析】（1）锰离子转化为高锰酸根，铋酸根转化为铋离子；（2）铋化合价降低，铋酸钠作为氧化剂；（3）亚硫酸根转化为硫酸根，硫元素升高2个价态，钒元素共降低2个价态，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；（4）ClO3-作为氧化剂，转化为Cl-， VO2+ 作为还原剂，转化为VO2+；（5）根据还原剂的氧化性大于还原产物的氧化性，黄绿色气体为氯气，可知Cl-还原性大于 VO2+ ，而氯气可以和SO32-反应，则SO32-还原性大于Cl-；（6）五氧化二钒和碳、氮气反应生成氮化钒和一氧化碳。25【答案】（1）（2）（3）（4）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2【解析】【解答】（1）加入氨水后，SbOCl转化