化学中考教案模板七篇.docx

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1、 化学中考教案模板七篇 1教学目标 1.1学问与技能： 熟悉燃烧的条件与灭火的方法。 了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。 1.2过程与方法： 通过活动与探究，学生对获得的事实进展分析得出结论的科学方法。 1.3情感态度与价值观： 通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系。 在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。 2教学重点/难点/易考点 2.1教学重点 围绕课题让学生通过试验探究、争论沟通得出燃烧的条件和灭火的原理。使学生感受到化学学问来源于生活，并应用于生活。 2.2教学难点 燃烧条件的探究;熟悉灭火的原理并应用于解决实际生活问题。 3专家建议 4教学方法 探究式

2、5教学用具 1、媒体资源：自制课件 2、试验预备： 把玻璃棒和小木条分别在酒精灯上点燃。 点燃两支蜡烛,其中一支用烧杯罩住。 把一沾水的棉花和枯燥的棉花分别点燃。 熄灭蜡烛的方法：沙土、剪刀、烧杯、湿布、水、胶头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸等。 6教学过程 教师活动学生活动设计意图 录像播放有关燃烧的镜头 引入燃烧着的火给人类带来光明和暖和，但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，今日我们就来讨论有关燃烧的条件和灭火的原理。观看录象 倾听 创设情境，激发学生的兴趣，引入新课 叙述燃烧是一种常见的现象，那么这种现象的发生需要条件吗? 指出氧气的确是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发

3、生吗?大气中也含有氧气，可不见得处处在燃烧，可见氧气并不是燃烧的条件，那么燃烧还需要什么条件呢? 依据已有的学问，想到燃烧需要氧气 由实际到理论，学生简单理解和承受 一、熟悉燃烧的条件 1、熟悉燃烧需要可燃物 争论依据你的阅历和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件?是不是全部的物体都能燃烧? 展现一些物体的图片，推断哪些能燃烧，哪些不能? 思索答复：不是全部的物体都能燃烧 设置问题，激发学生的求知欲 设问有了可燃物和氧气，燃烧是不是就能发生?例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗?怎样才能使火柴点燃?摩擦起什么作用?以上事实说明白什么? 讲解我们把可燃物开头燃烧所需的最低温度叫做着火

4、点。 演示探究试验 争论： 1、试验中铁片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件? 2、铁片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件? 3、原来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件? 4、综合上述争论，可得出燃烧需要那些条件? 归纳小结 1、燃烧的定义 2、燃烧的条件 思索 1、假如不往煤炉里添煤，炉火还能连续燃烧吗?为什么? 2、炉门关得严严的，一点气也不通炉火还能连续燃烧吗?为什么? 3、假如把炉里正在燃烧的煤夹出来，煤能连续燃烧吗? 思索、争论： 说明燃烧需要到达肯定的温度 观看试验 需要到达着火点 需要氧气 需要氧气 需要

5、可燃物、氧气、温度到达着火点 思索、答复 依据探究试验，推导出燃烧的另外两个条件，正确引导学生的思维。 依据争论，有学生自己得出燃烧的条件，使学生有成就感。 进一步稳固燃烧的条件 过渡燃烧的火会给人类带来光明和暖和，但是有时也会带来灾难。那么假如发生了火灾,我们应当怎么灭火呢?可以依据所学的燃烧的原理进展思索 二、灭火的原理和方法 设问依据燃烧的条件，我们应当如何来灭火呢? 演示试验7-1 小结灭火的原理 争论依据灭火的实例，分析灭火的原理。 活动与探究灭火器的原理。 媒体展现几种常见的灭火器。 争论 1、隔绝可燃物 2、隔绝氧气(或空气) 3、降低温度到着火点以下。 培育学生独立解决问题的力

6、量 本课小结谈谈通过这节课的学习，你都学到了什么? 作业习题 7板书设计 课题1燃烧和灭火 是可燃物; 一、物质燃烧的条件：与氧气(或空气接触);同时具备，缺一不行。 温度到达着火点。 可燃物与助燃物; 二、熟悉燃烧：现象：发光、放热; 实质：猛烈的氧化反响。 三、易燃物和易爆物 去除或隔离可燃物; 四、灭火方法和原理：降低温度到物质着火点以下;破坏其一，燃烧熄灭 隔绝空气(或氧气) 化学中考教案模板（精选篇2） 学习目标： 1、把握托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台等常用仪器的用途和使用 留意事项 2、初步学会物质的称量、过滤等根本操作 学习重点、难点： 1、把握托盘天平、量筒、胶头滴

7、管、玻璃棒、铁架台等常 用仪器的用途和使用留意事项 2、初步学会物质的称量、过滤等根本操作 导学过程： 一、课前预习： 1、托盘天平只能粗略称量固体物质的质量，能称准到_克。 1称量方法： 称量前先把_放在标尺的零刻度处，检查天平是否_。 若指针偏右，可将平衡螺母向_调。 称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘，用镊子夹取砝码，先加_， 再加_，最终移动_，直至天平平衡为止，读取砝码和游码的 质量。 物质的质量等=_+_。 称量完毕，应将砝码放回_，把游码移回_处。 2留意事项：为防止天平受到污染和损坏，应特殊留意： 称量枯燥固体药品前，应在两个托盘上各放_，然后把药品放在 其上称量。 易潮解的药

8、品，必需放在_(如_、_)里称 量。 2、量筒的使用：量筒用来量取肯定体积的液体。 1选择的依据：_;_。 2使用方法：使用时，应把量筒放在_上，正确的读数 方法是_，仰视读数 _，俯视读数_。不行用手举起量筒看 刻度。量取指定体积的液体时，应先倒入接近所需体积的液体，然后改用 _滴加。 3量筒是计量仪器，有均一的刻度，只能用来量度液体的体积，绝不能用来 加热或量取热的液体，也不能在其中溶解物质、稀释和混合液体，更不能用做反 应容器。 二、沟通与共享： 1、某学生用托盘天平称量8.1g物质，(1g以下使用游码)称后发觉误将砝码分液体后，又仰视液面，读数为10ml。则该学生实际倾倒的液体体积()

9、A.9mlB.小于9mlC.大于9mlD.因操作错误无法推断 三、自我测试： 1、以下状况下,应怎样连续操作? (1)调整天平平衡的过程中,若发觉指针偏左, _;(2)在称取5克食盐的的过程中,若发觉指针偏左, _;(3)在称量某未知物质质量的过程中, 若发觉指针偏左, _。 2、俯视量筒内凹液面最低点读数为20ml，倒出液体后，仰视量筒内凹液面最低点读数为10ml，则倒出后液体体积为()。A.大于10mlB.小于10mlC.等于10mlD.无法推断 3、以下关于胶头滴管的使用方法的表达错误的选项是()。A.将滴管伸入液体中，挤捏橡胶乳头吸取液体B.取液后，应保持橡胶乳头头在上，不要平放或倒置

10、C.将滴管悬空放在容器上方，轻捏橡胶乳头，滴入试液D.滴液后，不要把滴管放在试验台上，以免污染滴管 4、过滤操作中错误的做法是()。A、滤纸必需紧贴在漏斗壁上，不留气泡B.滤液面要低于滤纸边缘C. 滤斗下端紧靠烧杯内壁D.倾倒液体时只要当心，可不用玻璃棒引流 5、量取35ml酒精，应选用的仪器是：100ml的量筒滴管250ml的量筒50ml的量筒10 ml的量筒() A、B、C、D、 6、推断：1. 托盘天平可称准到0.01克。() 2.称量药品时，用手直接取砝码。() 3.用滴管滴加液体时，为防止滴出，滴管下端紧贴试管内壁。() 四、教(学)后记： 化学中考教案模板（精选篇3） 1、试验室药

11、品：不能用手接触，不要把鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。 2、做完试验，用剩药品：不得抛弃，也不得放回原瓶。 3、取用液体药品时把瓶塞翻开不要正放在桌面上，瓶上的标签应向着手心，不应向下，放回原处时的标签不应向里。 4、假如皮肤上不慎洒上浓硫酸，不得先用水冲洗，应先依据状况快速用布擦去，再用水冲洗;若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不行用手揉眼，应准时想方法处理。 5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上，也不能把称量物放在右盘上，加砝码时不要用手去拿。 6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒或试管，或接触筒壁或试管壁。 7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3。也

12、不得少于容积的1/3。 8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯，熄来时不得用嘴去吹。 9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上，切不行使试管口对着自己或旁人，液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网 12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿，应用坩埚钳夹取。 13、过滤液体时，漏斗里的液体绵液面不要高于滤纸的边缘，经免杂质进入滤液。 14、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器裂开，烧得很热的玻璃容器不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免裂开。 15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不行把烧瓶放在桌

13、上再用劲塞进塞子，以免压破烧瓶 化学中考教案模板（精选篇4） 一、初中化学试验常用仪器和药品的取用规章 (一)初中化学试验常用仪器 1、试管 (1)用途： a、在常温或加热时,用作少量试剂的反响容器 b、溶解少量固体 c、收集少量气体 (2)留意事项： a、加热时外壁必需枯燥,不能骤热骤冷,一般要先匀称受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而裂开. b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持). c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避开管口冷凝水倒流使试管炸裂. d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热沸腾溢出),使试

14、管与桌面约成45的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人). 2、试管夹 (1)用途：夹持试管 (2)留意事项：从底部往上套,夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管) 不要把拇指按在试管夹短柄上. 3、玻璃棒 (1)用途：搅拌、引流(过滤或转移液体). (2)留意事项：搅拌不要碰撞容器壁用后准时擦洗洁净 4、酒精灯 (1)用途：化学试验室常用的加热仪器 (2)留意事项： 使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用. 使用前检查并调整灯芯(保证更好地燃烧,火焰保持较高的的温度). 灯体内的酒精不行超过灯容积的2/3,也不应少于1/3(酒精过多,

15、在加热或移动时易溢出;酒精太少,容器内酒精蒸气混入空气易引起爆炸). 制止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾) 制止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾). 应用外焰加热(外焰温度最高). 用完酒精灯后,必需用灯帽盖灭,不行用嘴吹熄.(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内) 用完后,马上盖上灯帽(防止酒精挥发使灯芯水含量相对变多而不易点燃). 不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应马上用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势扩散. 5、胶头滴管、滴瓶 (1)用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.滴瓶用于盛放少量液体药品. (2)留

16、意事项： 先排空再吸液; 悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管; 吸取液体后,应保持胶头在上,不能胶头在下或平放;(防止液体被沾污,或腐蚀胶头) 除吸同一试剂外,用过后应马上洗净,再去吸取其他药品;(防止试剂相互反响变质) 滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应马上插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼. 6、铁架台(包括铁夹和铁圈) (1)用途：用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等试验操作. (2)留意事项： a、铁夹位置要向上,以便于操作和保证安全. b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内. 7、烧杯 (1)用途：用于溶解或配制溶液或作较大量试剂的反响容器. (2)留意事

17、项：受热时外壁要枯燥,并放在石棉网上使其受热匀称(防止受热不均使烧杯炸裂),加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢). 8、量筒 (1)用途：量取液体的体积 (2)留意事项：不能加热,不能作为反响容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器. 9、集气瓶 (瓶口上边缘磨砂,无塞) (1)用途： 用于收集或短时间贮存少量气体. 用作物质在气体中燃烧的反响器. (2)留意事项： 不能加热 收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖 在瓶内做物质燃烧反响时,若有固体生成,瓶底应加少量水或铺一层细沙. 10、蒸发皿 (1)用途：用于蒸发液体或浓缩溶液. (2)留意事项： 盛液量不能超过2/3,防止加热

18、时液体沸腾外溅 匀称加热,不行骤冷(防止裂开) 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取. (二)试验室药品取用规章(熟识化学试验室药品的一些图标) 1、取用药品要做到“三不原则”不能用手接触药品 不要把鼻孔凑到容器口直接去闻药品(特殊是气体)的气味(用手轻轻搧动,使少量气体飘入鼻中) 不得尝任何药品的味道. 2、留意节省药品.假如没有说明用量,就用最少量：液体取用12ml,固体只需盖满试管底部. 3、用剩药品要做到“三不一要”试验剩余的药品既不能放回原瓶 也不能随便丢弃 更不能拿出试验室 要放入指定的容器内. 4、试验中要留意爱护眼睛. (三)固体试剂的称量 仪器：托盘天平(托盘天平只能用于粗略的称量,能称

19、准到0.1克) 步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位 使用托盘天平常,要做到左物右码;添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小;称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零. 药品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了,药品的实际质量=砝码读数-游码读数 任何药品都不能直接放在托盘中称量,枯燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要在(烧杯或外表皿等)玻璃器皿中称量. 留意：称量定量的药品应先放砝码,再移动游码,最终放药品;称量未知量的药品则应先放药品,再放砝码,最终移动游码. (四)连接仪器装置 1、玻璃导管插入胶塞(用水润湿) 2、玻璃导管插入胶皮管(用水润湿) 3、胶塞塞进容器口 (五)

20、检查装置的气密性 二、药品的取用 1、固体药品的取用(存放在广口瓶中) (1)块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖) 仪器：镊子 步骤：先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器渐渐地直立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器. (2)粉末状或小颗粒状药品的取用(一斜二送三直立) 仪器：药匙或纸槽 步骤：先把试管倾斜,用药匙(或纸槽)把药品当心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上. 注：使用后的药匙或镊子应马上用洁净的纸擦洁净. 2、液体药品的取用 (1)少量液体药品可用胶头滴管取用 (2)大量液体药

21、品可用倾倒法.(一倒二向三紧挨) 步骤： 瓶塞倒放在试验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品); 倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签), 瓶口紧靠试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落); 倾注完毕后,马上盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处. (3)肯定量的液体可用量筒取用 仪器：量筒、胶头滴管 步骤：选、慢注、滴加 留意事项：使用量筒时,要做到 接近刻度时改用胶头滴管 读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 若仰视则读数偏低,液体的实际体积读数; 俯视则读数偏高,液体的实际体积读数. 三、物质的溶解 1、少量固体的溶解(振荡溶

22、解)：手臂不动、手腕甩动 2、较多量固体的溶解(搅拌溶解) 仪器：烧杯、玻璃棒 四、物质的加热 1、给试管中的液体加热 仪器：试管、试管夹、酒精灯 留意事顶： (1)加热试管内的液体时,不能将试管口对着人;防止沸腾的液体冲出试管烫伤人. (2)若试管壁有水,加热时必需擦洁净,防止试管受热不均,引起试管炸裂. (3)将液体加热至沸腾的试管,不能马上用冷水冲洗;由于一冷一热,试管简单炸裂. (4)给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热. (5)预热后,集中加热盛有液体的中下部,并不时沿试管倾斜方向上下平移试管,以防止液体受热暴沸而喷出. 2、给试管中的固体加热 仪器：试管、铁架台、

23、酒精灯 留意点：装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的挨次 给物质加热的根本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处,首先在酒精灯外焰处加热,然后将试管底部集中在外焰处加热. 3、蒸发 仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯 留意点 仪器的装配： 停顿加热：接近蒸干或有大量晶体析出 玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出 五、混合物的分别 1、过滤和滤渣的洗涤 仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒 留意点：“一贴”“二低”“三靠” 2、蒸馏水的制取 仪器：铁架台(带铁夹、铁圈)、酒精灯、石棉网、蒸馏瓶、冷凝管、尾接收、锥形瓶、温度计 留意点：沸石防止爆沸 六、仪器的洗涤 洗涤时,易溶的直接用水洗,难溶

24、的可以用酸洗,附有油脂的可以用洗涤剂洗后,再用水冲洗. 洗涤洁净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴,也无成股水流下. 七、课本中的重要试验 1、蜡烛及其燃烧的探究(P12) 2、对人体吸入空气和呼出气体的探究(P14) 3、测定空气里氧气含量(P27) 4、氧气的制取和性质的探究(P39) 5、过滤(P55) 6、蒸馏水的制取(P56) 7、简易净水器(P57) 8、质量守恒定律的探究(P90) 9、炭粉复原氧化铜(P107) 10、试验室制取CO2的讨论与实践(P110) 11、CO2灭火、溶于水、使紫色石蕊变红色缘由的探究(P114) 12、燃烧条件的探究(P124) 13、蜡烛燃烧现象的

25、探究(P125) 14、氢气试验室制法(P143) 八、常见物质的颜色、状态及溶解性 1、不溶物： 黑色：MnO 2、Fe3O 4、CuO、C(石墨、木炭、炭黑、活性炭)、铁粉 红色：Fe2O 3、Cu、P(红磷) 蓝色：Cu(OH)2 白色：CaCO 3、CaO(能与水反响生成白色的微溶于水的氢氧化钙)、P(白磷) 2、易溶物： 白色：KClO 3、KCl、NaCl、CaCl 2、ZnSO 4、Al2(SO4) 3、无水CuSO4等 紫黑色：KMnO4(溶于水溶液紫红色) 3、溶液的颜色： 蓝色：CuSO 4、CuCl 2、Cu(NO3)2溶液 浅绿色：FeSO 4、FeCl 2、Fe(NO

26、3)2溶液 无色：除以上物质外,其他物质的溶液多数是无色. 化学中考教案模板（精选篇5） 学问技能 1.了解相对分子质量的意义。会依据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。 2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 过程方法 通过争论沟通、活动探究，培育学生利用学问解决实际问题的力量和根本计算力量。 情感态度 通过活动探究，进展学生擅长合作、勤于思索、勇于实践的精神。 教学重点 会利用化学式进展相关计算 教学难点 物质质量与元素养量的互求 教学内容及问题情境 学生活动 设 计 意 图 【复习提问】 1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4,据此你能知道关于Fe3

27、O4的哪些信息?铁元素的化合价是多少? 2.以下粒子各表示什么意义? (1)2H (2)H2O (3)2CO2 3.什么是相对原子质量? 过渡 原子的质量很小，故我们采纳相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍旧很小，又如何表示呢? 引出相对分子质量的概念。 指导学生阅教材84-85页知道什么是相对分子质量?如何计算相对分子质量? 仿照练习 投影：计算以下物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请A、B、C三同学演板。 氢氧化钙Ca(OH)2 CuSO45H2O 5P2O5【总结】计算相对分子质量的要点：各原子的相对原子质量之和即相对分子质量。 设问从化学式MnO2中你可获得哪些信息? 设

28、问 MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少? 教学内容及问题情境 思索，并回答下列问题。 倾听，思索。 阅读教材 自学沟通1、 说出什么是相对分子质量。2、怎样计算相对分子质量 完成练习。 争论沟通:计算相对分子质量的要点。 争论得出1、组成的元素 2、原子间的个数比;3、原子的总个数; 学生活动 通过习题回忆学过的重要学问，加深理解。 通过旧知引出新课，激发学生的探究欲 让学生自主参加，获得亲身体验，形成擅长质疑，乐于探究，勤于动手，努力求知的积极态度。 在学习过程中通过引导，鼓舞学生自主发觉获得结论。 设 计 意 图 指导自学教科书P85例2：元素间质量比的表示方法。 仿照练习投影：计算以

29、下物质组成元素的质量比，请D、E、F三同学演板。 1、水(H2O) 2、二氧化碳(CO2) 3、硝酸铵(NH4NO3) 设问知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗? 指导自学教科书P85例3：并强调什么叫某元素的质量分数?如何表示出来?留意解题格式。 仿照练习投影：已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：氧化铁的相对分子质量;氧化铁中铁、氧两元素的质量比;氧化铁中铁元素的质量分数;如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁?请G、H两位同学演板。 分析订正：引导同学们一起分析G、H两位的解答并强调解题方法。 指导观看：展现几种药品的标签，请I、J、K等同学描

30、述组成药品成分和纯度，订正上述三同学描述中的错误信息。 投影展现：展现局部药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。 拓展应用：投影： 配料表：食用盐、碘酸钾 食用方法：待食物烹调好后再放入碘盐 储存方法：密封贮藏防潮湿 产品标准号：GB5461 碘元素(符号为I)具有预防和治疗甲状腺肿大的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消退碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必需是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中参加肯定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。如图4-5所示为湖北省盐业公司专营的云鹤牌精制碘盐包装袋上的局部说明文字，请答复以下问题。 已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，

31、由此可猜测碘酸钾的化学式为 相对分子质量为 ，碘酸钾中碘元素的质量分数 。 教学内容及问题情境 自主学习 稳固练习 自主学习，明白什么是某元素的质量分数，如何去求。 根据解题格式完成练习 结合自身答题状况，整理标准的答题方法。 观看标签，回答下列问题。最终学会熟悉标签，并理解标签上各个量的含义。 仔细读题，理解题意。 结合所学学问完成题目。 学生活动 培育学生自主学习的力量。 通过仿照练习加深对学问的理解。 创设新题培育学生分析、综合运用力量。 准时点拨、订正学生的思维偏差。 收集一些资料，引导学生利用已有的学问和阅历，学会推断和识别信息。 培育读题、审题力量。 提高学生综合应用学问的力量。

32、设 计 意 图 假设某1000g碘盐中含20mg碘。 这里标明的碘的含量是指( ) A、碘单质 B、碘元素 C、碘原子 D、碘分子 g碘酸钾中含有20mg碘。 已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐 g。 整理归纳：学完本课题你应当知道哪些? 【布置作业】 1、教科书P87页7、8、9、10 2、各试验小组从P87页11题中任选一种产品标签或说明书按题目中的要求完成任务，下次课进展沟通。 完成练习。 自己完成归纳总结。 课下完成练习和实践活动。 改编习题，抓住学生在日常生活中熟识的物质，引导学生学习，使讨论性学习不断提高。 归纳有助于学问系统化。

33、通过讨论性学习，要求学生采纳多种途径猎取信息，旨在培育学生关注和关怀产品说明书的意识。 板书设计 课题4相对分子质量的相关计算 利用化学式可进展以下计算： 1、计算相对分子质量 相对分子质量=相对原子质量个数之和 2、计算组成物质元素的质量比： 元素的质量比=相对原子质量个数之比 3、物质中某元素的质量分数： 某元素的质量分数=相对原子质量个数/相对分子质量 化学中考教案模板（精选篇6） 复习目标要求： 1、溶解度的概念的理解 2、有关溶解度曲线的意义及溶解度曲线的应用 3、气体溶解度与固体溶解度的区分 学问要点梳理： 溶解度 1.物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的力量叫做溶解性，溶解

34、性的大小跟溶质和溶剂的性质有关.同一种物质在不同溶剂里的溶解性不一样，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不一样. 2.固体物质的溶解度 (1)概念 在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的克数， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.假如不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在不里的溶解度.例如，NaCl在20的溶解度为36g;表示的意义就是：在20时，100克水中溶解36克氯化钠时溶液到达饱和状态。或者说，在20时，100克水最多能溶解36克氯化钠. (2)在理解固体溶解度概念时，要抓住的四个要点： “在肯定温度下”：由于每种物质的溶解度在肯定温度下有一个对应的值，或者说固体

35、物质溶解度随温度变化而变化.所以给出某固体物质的溶解度时，必需标明温度。 “在100克溶剂里”：溶解度的概念中，规定溶剂的质量为100克. “饱和状态”：可以理解为在肯定温度下，在100克溶剂里，溶质的溶解量的最大值. “所溶解的克数”：说明溶解度的单位是“克”. (3)溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解力量.而溶解度准确地、定量地衡量溶解性的大小.如20时溶解度与溶解性的关系见下表(S表示溶解度) 溶解度 S10g 10gS1g 1gS0.01g S0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶(不溶) (4)影响溶解度的因素 溶质的性质;溶剂的性质(见溶解性局部)温度 在溶质和溶剂肯定的状况下

36、，温度是影响固体溶解度的重要因素.一般规律如下：大局部固体物质的溶解度随着温度的上升而增大(如硝酸钾);少数固体物质受温度变化影响较小(如氯化钠);极少数固体物质的溶解度随温度的上升而减小(如氢氧化钙). 化学中考教案模板（精选篇7） 【水的组成】 一、课题内容 本节选自科学教育出版社出版的义务教育教科书化学九年级上册，第四章其次节-水的组成。 二、课型 试验探究课. 三、课程标准与教材分析 在义务教育化学课程标准中，关于水的组成这节课的目标设定为熟悉水的组成，依据试验现象推断水的组成。因此，从课程标准的角度动身，重点应当让学生通过检验确定两种气体，以及化学反响中元素种类不变的观点，清楚的理解

37、水是由氢氧两种元素组成。在科粤版教材水的组成这一节，首先通过图文协作的方式介绍了水的物理性质。在水的组成专题下，首先让学生从已有的阅历中明确水的组成，之后再通过验证明验的方式进展活动探究，并设计了详细的试验问题供学生填写。而在水分子化学式确实定局部，教材中给出了阿伏伽德罗定律供学生利用，从而推理出一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。我认为这一局部对学生的信息综合力量要求较高，教师应当予以适当简化。最终，教材简要的说明也可以通过氢气的燃烧证明水的组成。通过分析，我认为应当将本节课的重点放在水分解产物的检验，以及水的元素组成的推理上，同时，我大胆的在本节课中引导鼓舞学生从分解水自己设计试验方案

38、来验证水的组成。 四、学情分析 九年级学生刚开头接触化学，对试验探究有着深厚的兴趣，但是缺乏设计试验的思路以及详细的试验方法，因此需要教师的有意培育。而且学生在由试验现象提升到试验结论这一局部存在较大的问题，需要教师一步步的引导。而在水分解的微观过程中，学生缺乏对微观世界的感知与熟悉，通过动画及图片的设置，可以增加他们进展多视角的熟悉，从而加深对学问的理解与内化。 五、教学目标 1.学问与技能： (1)了解水的物理性质。 (2)熟悉水的组成。 (3)能结合分子、原子的学问从微观的角度分析水分子的微观构成，得出水的化学式。 2.过程与方法： (1)结合资料，从人类熟悉水的组成的过程中体会科学探究和思维方法，熟悉试验探究和创新思维的重要性。 (2)通过电解水试验，培育学生观看、分析、归纳试验现象的力量。 (3)借助多媒体指导学生观看动画和图片，培育学生的宏观和微观相结合的思维力量。 3.情感、态度与价值观： 培育学生正确地对待客观事物，爱惜自然资源的情趣。逐步建立熟悉人类物质世界的过程和方法，增加科学探究的精神。 六、教学重点： 电解水的试验。 七、教学难点： 通过电解水的试验归纳、分析得出水的组成。 八、教学预备 水电解器、直流电源、火柴、酒精灯、木条、电解用水、氢氧化钠溶液