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1、 中考化学教育教案大全七篇 教学目标 学问目标 理解盐类的水解(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐)的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律; 正确书写盐类水解的离子方程式; 对盐类水解的应用有大致的印象。 力量目标 培育学生对学问的综合应用力量，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等学问的综合应用力量; 培育学生进展分析、归纳、推理的规律思维力量。 情感目标 使学生建立起“事物变化，内因是打算因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。 ; 教学建议 教材分析 本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等学问的综合应用。也是本章的教
2、学重点和难点。学生对前面所学学问的理解程度将直接影响对本节内容的学习。 教材亲密联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过试验3-1来答复这个问题，并引导学生依据试验结果争论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系?从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类争论盐类的水解奠定了根底。 在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简洁说明其溶液呈中性的缘由。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。
3、 关于教材其次局部内容盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在详细争论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等学问，通过分析，使学生稳固并加深对相关学问的理解。 教法建议 关于盐类水解 本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等学问的综合运用，教学中留意引导启发学生运用所学学问来解决本节的有关问题。 1.关于盐类水解的引入，可实行探究争论的形式。结合上一节学问，提出问题。将课本中的试验改为探究试验，在教师指导下，由学生操作。 由试验结果绽开争论： (1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢? (2)同呈中性的和其实质是否一样呢? 从而使学
4、生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。 2.盐类水解的本质 以的水解为例，引导学生思索并争论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。 (1)提出问题：在溶液中存在几种电离? 对水的电离平衡有何影响? 为什么溶液显酸性? (2)分析争论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理绽开争论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。写出反响的方程式，并引出盐类水解的定义。 并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。 与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反响方向移动，渐渐增大，直至建立新的平衡，结果，因而溶液显碱性。写
5、出反响的方程式。 分析时可利用图3-10帮忙学生理解，或利用计算机帮助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。 通过分析，总结出盐类水解的一般规律： 谁弱谁水解：水解离子肯定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子，或弱碱阳离子)。 谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。 都强不水解。 都弱都水解(了解就可) 3.关于正确书写盐类水解的离子方程式 (l)找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。 (2)一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“”或“”。为使学生明确这一点，可让学生认真观看、溶于水时的现象
6、。 (3)盐类水解是可逆反响，离子方程式中一般用“”号。 (4)多元弱酸的盐分步水解，第一步较简单发生，其次步比第一步难，水解时以第一步为主。 (5)安排适当的课内外练习，使学生能够正确娴熟地书写盐类水解的离子方程式。 关于盐类水解的利用 包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是争论盐为水解学问的应用。 分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。 盐类水解学问的应用，通过对一系列分类实例的争论分析，稳固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生敏捷运用学问的力量。 教学设计方案一 课题：盐类的水解 重点：理解盐类水解的
7、本质 难点：盐类水解方程式的书写和分析 中考化学教育教案大全（精选篇2） 目标： 1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2.盐类水解的应用。 教学设计： 1.师生共同复习稳固第一课时相关学问。 (1)依据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈性，缘由; 氯化铝溶液呈性，缘由; (2)以下盐溶于水高于浓度增大的是 A.B.C.D. 2.应用试验手段，启发思维 试验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液，观看现象，分析为什么?将溶液分成二等份装入二支洁净试管中，一支加热，另一支保持室温，进展比拟。 现象; 缘由分析; 试验2.将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管参加一滴盐酸，与另一支试管对比比拟。 现象
8、; 缘由分析。 教学过程： 影响盐类水解的因素 1.主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。 2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。 (1)温度：盐的水解是吸热反响，因此上升温度水解程度增大。 (2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大; 盐浓度越大，水解程度越小。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液参加碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 盐类水解学问的应用 1.盐溶液的酸碱性推断 依据盐的组成及水解规律分析
9、。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。 例题：分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 2.比拟溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解” 例题：分析溶液与溶液的碱性强弱? 的酸性比酸性强。 水解程度大于水解程度。 溶液碱性强于溶液碱性。 3.溶液中离子浓度大小的比拟 电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。 (1)大小比拟： 多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，; 多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。如：在溶液 中，; 不同溶液中同一离子浓度的比拟要看溶液中其他离子对其
10、影响因素。 混合溶液中各离子浓度比拟，要进展综合分析，要考虑电离、水解等因素。 (2)定量关系(恒等式关系) 应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，依据电荷守恒原理有： 应用“物料守恒”方法分析。 电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中， 在溶液中： 例题分析： 在溶液中存在的以下关系中不正确的选项是： A. B. C. D. 解题思路： 溶液中存在二个守恒关系 a.电荷守恒，即 (1) b.物料守恒，即晶体中： 在溶液中S元素存在形式有三种：，及
11、 (2) 将(2)-(1)得 综上分析，关系正确的有A.C.D。答案：B 随堂练习 1.在溶液中存在的以下关系不正确的选项是() A. B. C. D. 2.为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下参加一种试剂过滤后，再参加适量盐酸，这种试剂是() A.B.C.D. 3.以下各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是() A.中的和B.的纯水中和 C.中电子和中子D.明矾溶液中与 4.以下溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是() A.B.C.D. 总结、扩展 1.影响盐类水解的因素及其影响原理。 2.盐类水解学问的应用： (1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。 (2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶
12、液中混有的。 3.扩展 泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反响方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是由于;若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是由于。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的缘由是。 板书设计： 1.水解的一般规律 (1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。 (2)越弱越水解。 碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。 酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，
13、溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。 (3)水解是微弱的。 (4)都强不水解。 2.外界条件对盐水解的影响 (1)温度(试验1) (2)溶液的酸、碱性(试验2) 3.盐类水解利用 (1)应用水解学问，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。 (2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。 4.典型例题 5.扩展 中考化学教育教案大全（精选篇3） 水 教学目标 学问目标 使学生了解自然界中水的分布状况; 水与工农业生产和人民日常生活的亲密关系; 水污染的后果及防止水体污染; 了解水的组成及物理性质。 力量目标 培育学生发散思维及查阅媒体资料，
14、猎取信息的力量。 情感目标 培育学生树立节水观念，增加环境爱护意识，为可持续进展做出自己的奉献。 培育学生团结协作的团队意识。 教学建议 本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为讨论的线索。有条件的学校可以在课前布置讨论课题，给学生一周的时间查找相关资料，特殊是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜寻相关信息，并要求学生对猎取的信息进展加工，每2-3个学生为一个小组，通过课前预备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展现自己的讨论成果。 通过这种组织形式可以提高学生学习化学的兴趣，特殊是展
15、现成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正表达初中义务教育的全员性和教育的全过程性。特殊对初中学生来说，剧烈的表现欲望成为其学习过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解许多，有的学生会一无所知，教师课堂上简洁的介绍对增加学生的环境爱护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的铺张、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业群众化的详细表达。 水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容： 1. 水的宏观组成，即：定性水的元素组成。 2.水的微观构成，即：定量
16、。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科讨论物质组成的一般方法，为今后学生进展学习打好根底。电解水的试验是完成上述两个任务的经典试验，可以结合有关物理学问介绍试验装置，特殊是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮忙同学进展推导，从而得出结论。在这些过程中，应留意严谨性。 教学设计方案 课题：水 重点：水对人类的影响及水的组成 教学设计过程 本节课按一课时安排。但应在上课前一周给学生布置任务，由学生通过查阅文献，扫瞄相关网站，在充分预备的根底上进展展现活动，可以由学生采纳自由组合的形式分成若干小组，展
17、现自己的学习成果。 1.课前任务布置： (1)阅读课文，思索以下问题，提出自己的见解： 从外层空间看地球，看到地球外表大局部地区被水掩盖着，是一个名符其实的水球，水资源如此丰富，为什么还要加以规划和爱护? 在日常生活中，我们身边有铺张水的现象吗?结合自己的实际，我们生活中克制哪些不良行为，可以到达节省用水的目的? 在我们四周，水资源爱护的状况好吗?你认为哪些行为会使水质受到不良影响? 从目前来看，淡水缺乏是一个全球性的问题，特殊是有些地区，干旱严峻威逼着人类的生存，而地球上海水是丰富的，你有什么好设想，使海水得以充分利用?(必需是自己的设想，不肯定正确，不必追求科学性，但需从可行性和经济角度动
18、身)。 你认为日常生活中转变人的哪些生活习惯可以做到节约淡水?举详细措施或归纳一些节水的小窍门。 (2)查阅相关网站，从网上猎取相关信息，结合自己的观点，对这些信息进展加工，证明自己的观点是正确的或措施是可实施的。 (3)2-3人一组(自由组合)，将自己的学习成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供课堂沟通用。 2.课前预备工作： 教师课前可以将学生收集到的各种素材扫瞄，对观点(或措施)相近的小组的方案加以整理，有助于争论进展得全面。对有创意、有价值的的设想，不考虑其可行性或严谨性，充分发挥学生的想象力，使教学过程变得活泼。 3.课堂教学： 分为两个阶段。 (1)教师将课题引入
19、后，由学生将学习成果进展展现，师生之间相互质疑、相互释疑，此过程大约用时25分钟。教师可将已收集的资料片当堂播放，加深学生对水资源爱护、水资源合理开发利用的熟悉。 (2)由教师以试验为突破口，演示电解水的试验，依据电解过程中两极产生气体的性质检验，得出水的元素组成，再依据气体的体积、，两种气体的密度，推导水的组成。 (完成电解水的试验使用霍夫曼水电解器，若没有，可依据教学参考书P89的装置自行制作，所用试管选用带刻度的，以便于查找电解产物量的关系。为增加水的导电力量，试验前应在水中加少量稀硫酸，但这一点肯定事先向学生做交待。避开与初中物理可的有关学问冲突。) 4.课后小结： 对本节学问内容进展
20、小结，简要介绍建国以来兴建的水利工程，将搜集到的图片、视频资料做展现，加强对学生进展节省用水的教育。最终将制作精致的展板放于墙报展览。 探究活动 1.洗衣间内自制节水装置。 2.用简洁的易得的材料改造卫生间抽水马桶，使之节省用水。 3.厨房内自制净水装置。 4.绽开你丰富的想象，撰写一篇题为假设地球上没有水，世界将 要求文体不限，语言流畅，想象丰富，字数为800-1200字。 课后争论： 中国的“西部大开发”已经启动，为了避开“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你依据课本学问谈谈：在西部开发过程中，为避开水被污染应留意哪些方面的问题? 中考化学教育教案大全（精选篇4
21、） 二氧化碳的性质 教学目标 学问目标 联系自然界的生命活动，熟悉二氧化碳的重要性; 通过课堂演示试验，了解二氧化碳的物理性质和用途; 通过试验及试验分析，把握二氧化碳的化学性质; 联系生活实际，了解石灰石的用途。 力量目标 学习通过试验熟悉物质性质的方法; 提高试验探究力量。 情感目标 培育学生从生活视角观看二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系; 联系生命活动，熟悉二氧化碳的重要性; 通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增加环境爱护意识。 教学建议 学问讲解指导 1.二氧化碳的物理性质，建议以探究式学习为主，让学生依据试验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲
22、二氧化碳的性质，然后做试验验证给学生看。 2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观看，与学生争论每一点二氧化碳的详细性质。 3.对二氧化碳的化学性质，在强调不行燃性和与水反响生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不行燃性和一般状况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。 4.二氧化碳与澄清石灰水的反响，学生并不生疏。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反响得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。 课堂引入指导 方法一：近来地球上气温正在渐渐上升，什么缘由使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今日我们就来学习二氧化碳的性质。 方法二：据纸报道，某农村一户农夫挖
23、了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会消失这种悲 关于二氧化碳性质的教材分析： 二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不生疏。无论呼入的新奇空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的学问，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的学问系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成学问网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的熟悉。 在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程
24、序来说对学生并不生疏。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比拟熟识的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟识的学问激发学习兴趣、提高学习信念，挖掘学生的主动性进展学习。 此节教学的重点是二氧化碳的性质学问的教学。教学中应充分利用化学试验对学生形成学问的重要作用。试验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习力量均有重要作用。 本节学问的教学难度不大，多数内容都为学生比拟熟识的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的学问。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。 关于二氧化碳性质的教学建议：
25、 充分利用化学试验在学生学习物质性质、形成化学学问的重要作用。利用试验探究式教学模式。 依据学校状况(生源、试验条件)不同，采纳开放程度不同的试验探究法学习二氧化碳的性质。 实行小组争论式学习模式。 联系实际生活、生产学习二氧化碳。 课程完毕指导 引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。 课外试验指导 二氧化碳性质试验有条件时可以用干冰来制备，这样能避开用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质熟悉更清晰。建议补充二氧化碳溶解性试验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反响打下良好根底且过渡自然。 教学设计方案1 教学过程： 【引言】 在
26、某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，由于施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会消失这种悲剧呢?是谁在作案呢? 原来是二氧化碳在作怪。今日我们来学习二氧化碳。 在空气中，二氧化碳占0.03%，假如超过1%，就对人类有害处，4%5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。 【板书】第三节 二氧化碳的性质 一 二氧化碳的物理性质 【展现】一瓶二氧化碳的气体。 【演示】 如图：两只纸口袋保持平衡，向其中始终口袋中倒入二氧化碳气
27、体，观看现象。 【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克/升。比空气重。刚刚我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于集中。 【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何?举例说明。 【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。假如将温度降低至-78.5(101千帕)，气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“形状似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。 【板书】二 、二氧化碳的化学性质： 【演示】 两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。
28、 【提问】由此试验可得出什么结论? (学生答复后，教师归纳) 【板书】1.一般状况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供应呼吸。 (进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的缘由) 【讲解】在久未开启的菜窖，干枯的深井等处肯定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。 【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高? (学生争论后归纳) 【讲解】在菜窖里做一个灯火试验，假如灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。 【演示】 【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。 【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和
29、二氧化碳。 【板书】2.和水反响： H2O+CO2=H2CO3 【演示】 澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观看现象。 【现象】澄清石灰水变浑浊。 【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙 广西桂林的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是常年累月发生上述反响所致。 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。 【讲解】物质的性质打算物质的用途，二氧化碳也有很多重要的
30、用途。 【板书】 三 二氧化碳的用途 1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火器原理) 2.干冰升华时汲取大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。 3.工业制纯碱和尿素等。 4.植物光合作用。 【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，把握它的性质后合理利用它。 中考化学教育教案大全（精选篇5） 一、素养教育目标 (一)学问教学点 1.化合价的含义。 2.元素化合价与化学式的关系，能依据化合价书写化学式或依据化学式推断化合价。 (二)力量训练点通过学习培育学生的推断力量。 (三)德育渗透点培育学生实事求是的物主义思想 二、教学重点、难点、疑点及解决方法 1.重点 (1)
31、化合物中正负化合价的代数和为零。 (2)记住常见元素的化合价。 2.难点化合价概念的建立。 三、课时安排 2课时 四、教具预备 投影片。 五、学生活动设计 1.由学生观看投影片中所给出的原子构造示意图，组成化合物确定原子个数比，从而复习上节内容引入新课。 2.学生阅读课本，引出在离子化合物和共价化合物中元素化合价确实定方法。 3.依据化合价代数和为零的原则由同学书写常见物质的化学式或推断元素的化合价。 六、教学步骤 (一)明确目标 1.学问目标 (1)了解化合价的概念及含义，初步熟悉化合价的实质，记住常见元素的化合价及化合价的一般规律。 (2)了解化合价与化学式的关系，会利用化合价原则依据化合
32、价书写化学式或依据化学式推断元素的化合价。 2.力量目标 培育学生的推断力量。 3.德育目标 培育学生的实事求是的物主义思想。 (二)整体感知 化合价是初中化学课程中要求到达了解水平的根底学问。在此以前涉及到的有化学式，物质构造的初步学问，尤其是有关离子化合物和共价化合物的学问是给出化合价的依据。 (三)重点、难点的学习与目标完成过程 复习引入 前面我们学习了有关原子构造的初步学问，那么，是什么打算了元素化学性质? 答复 提问下面我们看一下投影片，争论这些元素两两组合可以组成哪些化合物? 投影片 写出化学式并推断每种化合物中原子个数比。 总结 离子化合物：NaCl MgCl2 Na2S MgS
33、 Na20 Mg0 原子个数比：1:1 1:2 2:1 1:1 2:1 1:1 共价化合物：HCl H20 H2S 原子个数比：1:1 2:1 2:1 新课引入 从上面的练习可以看到原子之间形成化合物时其原子个数比有确定的数值，假如不是这个比值就不能形成稳定的化合物。 而元素原子之间相互化合的个数比又是由原子的外层电子打算的，也就是说，原子的外层电子构造打算了原子之间按肯定数目相互化合。而这个数目就表现出了元素的原子在形成化合物时表现出的一种化学性质化合价。 一、化合价 阅读课本第62、63页。 提问 (1)什么叫做化合价? (2)元素的化合价是如何表示的? (3)化合价的实质是什么? (4)
34、单质的化合价为什么为零? 学生争论 答复 总结 l化合价：元素的原子相互化合时的数目，叫做这种元素的化合价。 化合价有正价和负价。 2.化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。 3.由于化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零 提问化合价的正负与数值是如何确定的?化合价的原则是什么? 争论 投影片由学生填写 二、化合价数值确实定 化合价数值化合价的正负 正价负价 离子化合物 共价化合物 化合价原则 讲解常见元素的化合价。 总结 三、常见元素的化合价 一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三氯四硅五价磷， 谈变价，也不难， 二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全， 铜汞
35、二价常见。 练习 标出以下化合物中各元素的化合价。 1.Na20 2.Cu(OH)2 3.W03 4.Na2C03 5.NH4N03 6.FeS04 讲解原子团的化合价。 原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。 -1 -1 -2 -2 +2 如： OH NO3 SO4 CO3 NH4 叙述那么如何依据化合价确定化学式，已知化学式如何推断元素的化合价呢? 阅读课本第64页例1、例2、例3。 总结 四、化合价与化学式的关系 讲解参考课本第64页例1，例2，例3。 留意： 1.依据化合价的代数和等于零的原则。 2.化学式的写法：正价先，负价后，标出(化合)价，找(原子)个数。 3.不能依据化合价
36、书写不存在的物质的化学式。 (四)总结、扩展 本节我们主要学习了化合价，化合价的规章以及化合价与化学式的关系。在今后的学习中，同学们应留意把各学问点联系起来学习，这样可以使同学们的力量有较大的提高。 七、布置作业 课本第65页2、4、5、6题。 八、板书设计 第六节化合价 一、化合价 1.化合价：元素的原子相互化合时的数目，叫做这种元素的化合价。 化合价有正价和负价。 2.化合价的实质：化合价是元素的化学性质。 3.由于化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零 二、化合价数值确实定 三、常见元素的化合价 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三氯四硅五价磷，谈变价，也不难， 二三铁，
37、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价常见。 四、化合价与化学式的关系 留意：1.依据化合价的代数和等于零的原则。 2.化学式的写法：正价先，负价后， 标出(化合)价，找(原子)个数。 3.不能依据化合价书写不存在的物质的化学式。 中考化学教育教案大全（精选篇6） 教学目标 1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。 2.了解造成空气污染的缘由以及如何加强对空气污染的防治。 教学重点 1.通过试验了解空气的组成。 2.介绍空气污染的严峻危害，以增加学生的环保意识。 教学用品 水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。 教学过程 (提问) 以下变化是物理变化还是化学变化? 电灯发
38、光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。 推断以下例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的? (讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进展的。 (提问)空气是由什么组成的? (板书)第一节 空气 一、空气的组成和用途 (演示)试验 空气中氧气含量的测定 (提问)试验现象 为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢? (阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的熟悉过程。 (板书) 二、空气的污染和防治 1.造成空气污染的主要缘由 煤燃烧产生的烟雾 石油化工排放的烟雾 汽车排气形成的烟雾 2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 3.防止和削减空气污染的方法
39、 工业三废的回收与处理 提高汽油、柴油质量 (讲解) 1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。 2.臭氧“空洞”的形成对自然界的影响等。 作业 略 中考化学教育教案大全（精选篇7） 质量守恒定律 一、教学目标 1、学问与技能 熟悉质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系。 能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 通过试验探究，培育学生动手试验力量和观看分析力量。 2、过程和方法 通过定量试验，探究化学反响中的质量关系，体会科学探究的方法 通过学生之间的争论沟通，对质量守恒定律的实质作出解释，培育学生分析及推理力量 3、情感态度与价值观 从合作学习中培育学生互助的精神
40、，在合作中激发学生的学习兴趣 培育学生勤于思索、实事求是的科学探究精神 二、教材分析： 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反响中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题安排在学生学习定性熟悉化学反响之后，是对化学反响的后续学习，又是化学方程式等内容学习的根底，在书中起到“承上启下”作用，具有相当重要的地位，不仅是本单元的重点，也是中学化学的重点之一。 教学重点： 通过试验探究熟悉质量守恒定律，学会运用质量守恒定律解释生活中的一些常见现象。 教学难点： 从微观的角度理解质量守恒定律 。 三、教学设计思路 (一)课前预备 1、在课前就进展试验分组，将试验力量强和试验力量弱的同学混合搭配，分