中考化学总复习教案七篇.docx

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1、 中考化学总复习教案七篇 教学目标 学问与技能 熟悉一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进展溶质质量分数的简洁计算。 过程与方法 初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液。 情感、态度与价值观 通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，熟悉化学在生活中的意义。 教学重难点 重点 有关溶液中溶质的质量分数的计算。 难点 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。 教学工具 投影仪及相关图片、试验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。 教学过程 一、新课导入 师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平常我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是

2、稀溶液”的错误观点有了明确的熟悉。那么推断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要争论的问题。(板书：溶液的质量分数) 二、新课教学 师：同学们，你们在夏天喜爱游泳吗? 生：喜爱。 师：那你们到水里后，是漂移在水面上，还是沉在水下呀? (生纷纷谈论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下) 师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片) 师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂移在水面上吗? 生：盐份多，浓度大。 师：说得好!下面我们来做试验，来详细说明为什么会消失这样的奇景。 【活动与探究】 在日常生活中，如何区分两杯糖水的浓度大小?如何区分两杯食盐水的浓度大小?

3、 生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。 师：但是在试验室，由于许多试剂有毒，根本不能通过品尝来推断浓度大小。那如何推断它们的浓度大小呢? 试验在三只试管中各参加10mL水，然后分别参加约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比拟三种硫酸铜溶液的颜色。 分析：在这三支试管中，溶液的组成是否一样，推断的依据是什么? 小结对于有色溶液，可以依据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。 师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过以下试验推断。 【探究试验】鸡蛋在水中漂移 取一个烧杯，参加250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进展试验

4、并照实填写下表。 分析在此过程中所得的几种溶液的组成是否一样，推断的依据是什么? 小结溶液的密度越大，浮力越大。(与死海的漂移原理一样) 师：其实，表示溶液浓度大小的方法有许多，今日给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材第42-43页，找出溶质质量分数的概念。 生：溶质的质量分数=l00%。 师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚刚在试验中消失了多组数据，请你在表中任选12组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。 争论：已知20时，氯化钠的溶解度为36.0克。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么? (1)在20

5、时，100克水中溶解36.0克氯化钠正好到达饱和状态。 (2)在20时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。 我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量为36克。 那么，该溶液的质量分数就为：36.0g/(100g+36.0g)100%=26.47%。 (3)错，它把溶液与溶剂混淆了。 师：其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是特别广泛的。同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持潮湿。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少? (板书讲解解答过程) 解：甘油的质量是400克，水的质量是10

6、0克。 所得溶液的质量为：400g+100g=500g 溶质的质量分数=100%=80%。 答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。 教师小结在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 假如我们能将这两个等式娴熟运用，那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。 师：下面同学们再做这样一个练习： 在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签： 请你利用标签中的数据设计一个简洁的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。 (学生进展设计并交换完成) 课后小结

7、 师(在教室巡回指导后)：刚刚我看到同学们设计的题目以及同桌相互的批改后，发觉同学们的想象力真是超出了我的预期，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们好好回忆一下，这节课我们都学了哪些学问? (生思索、回忆) 师(布置练习)：生活中你们都见到过哪些溶液，请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。 中考化学总复习教案（篇2） 【学习目标】 (1)空气成分的探究试验。 (2)空气的主要成分和组成。 (3)纯洁物和混合物的概念。 【学习重点】学生自主设计试验，探究空气中O2的体积分数。 【学习难点】初步理解测定空气中氧气含量的试验原理。 【前预习】 1.你对空气有哪些了解和熟悉?(

8、如有什么样的外观?性质?含有哪些成分等) 2.用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的?胶头滴管吸取液体的原理? 3.将带火星的木条分别插入布满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生?表达了它们的什么性质? 4.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在? 【堂探究】 【自主学习1】我们同学现在对空气都有了肯定的熟悉，但是在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的讨论兴趣，于是一些科学家对于“燃烧的本质”绽开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一神秘渐渐被揭开，空气的成分也渐渐被人们所熟悉。下面让我们沿着科学家的脚印，步入空气成分的探究中吧

9、。 阅读本第26页的内容，思索完成以下问题： 1.在拉瓦锡讨论空气成分的试验中主要有什么操作，消失了哪些现象? 2.拉瓦锡讨论空气成分的试验中得出了什么结论? 【试验探究】观看教师的演示试验，完成下面表格 试验步骤试验现象试验结论 检查装置的气密性 将燃烧匙中的过量红磷点燃快速放入集气瓶中 反响停顿，冷却到室温后翻开止水夹 【沟通争论】请同学们结合本内容和小组争论，共同完成以下内容： 1.写出该反响的字表达式 2.总牢固验结论 3.总牢固验中的留意事项，并争论若操作不当可能引起怎样的后果? 4.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的试验中，为什么空气的体积削减小于1/

10、5?红磷熄灭后瓶内还有没有剩余的氧气? 【自主学习2】阅读第27页内容，思索并争论以下问题： 1.空气中的各成分及其所占的体积分数。 2.找出混合物和纯洁物的概念。 3.推断以下物质属于混合物还是纯洁物，并说明依据。 空气海水氧气石灰水冰水混合物冰 【自主学习3】阅读本第2830页内容，完成下面问题： 1.空气中相对稳定的三种气体是?它们都有哪些主要用途? 成分主要性质主要用途 氧气 氮气 稀有气体 2.什么可以造成空气污染?有何危害?如何防治? 3.绿色化学的主要特点: (1)充分利用资和能，采纳的原料; (2)在的条下进展反响，以削减向环境排放废物; (3)提高原子的利用率，力图使全部作为

11、原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”; (4)生产出有利于、社区安全和的.环境友好的产品; 注:绿色化学的核心就是要利用化学原理从头消退污染。 中考化学总复习教案（篇3） 【教学目标】 1.学问与技能 (1)了解固体物质溶解度的涵义。 (2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 (3)知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的学问解释身边的一些现象。 2.过程与方法 (1)学习观看、分析试验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过试验解决问题。 3.情感态度与价值观 (1)熟悉冲突双方在肯定条件下可相互转化的辩证思想。 (

12、2)树立做任何事都要实事求是的观点。 教学重难点 【教学重点】 利用溶解度曲线获得相关信息。 【教学难点】 1.固体物质溶解度的含义。 2.利用溶解度曲线获得相关信息。 教学工具 【教具预备】多媒体课件等。 教学过程 【复习提问】 上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个肯定条件”下，它们才有确定意义? 【沟通答复】 转变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。 【导入新课】 通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解力量不同;同一种物质在不同溶剂中溶解力量也不一样。这节课我们就从量的角度讨论物质的溶解力量。 【归纳总结】 定量描述物质的溶解力量(即溶解度)的要素：在肯定

13、温度下;等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;溶液为饱和状态;单位为g。 固体的溶解度:在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。四大要素：肯定温度下;100g溶剂里;溶液为饱和状态;溶质的质量。 【提出问题】 理解了溶解度的概念，那你了解平常所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面资料。 【课件展现】 溶解度的相对大小(20时的溶解度) 【提出问题】 我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢? 【课件展现】 教材P36表9-1 【分析小结】 上述是表示溶解度的一种方法:列表法。 列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能

14、直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们查找另一种表示方法溶解度曲线。 【活动与探究2】 请同学按教材P36P37要求绘制溶解度曲线，并争论答复相关问题。 【归纳总结】 通过溶解度曲线，可以推断固体物质的溶解度受温度影响的变化状况，可以比拟不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 溶解度曲线所表示的意义： 1.溶解度的三种状况： (1)大多数物质的溶解度随温度的上升而增大，如KN03。 (2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。 (3)极少数物质的溶解度随温度的上升而减小，如Ca(0H),。 2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度

15、相等。 3.影响固体溶解度的因素是：温度。 【提出问题】 我们讨论了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢? 【课件展现】 1.展现教材P38争论，并答复有关问题。 2.烧开水时，锅底有许多小气泡，为什么?这说明白什么? 【沟通答复】 1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。 2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。 【练习争论】 如何增加养鱼池水中的含氧量? 【学生活动】 利用所学学问和阅读教材P38P39资料争论答复。 课后小结 【课堂小结】 本节课学习了了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，

16、并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学学问解决生活中的一些问题。 课后习题 【布置作业】 完本钱课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。 中考化学总复习教案（篇4） 金属资源的利用和爱护教案 教学目标 学问与技能： (1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁复原出来的方法。 (2)会依据化学方程式对含有某些杂质的反响物或生成物进展有关计算。 (3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简洁方法。 (4)知道废旧金属对环境的污染，熟悉回收利用废旧金属等金属资源爱护的重要性。 过程与方法： (1)通过观看、试验、阅读资料、联系实际等方法猎取信息。 (2

17、)运用比拟、分析、联想、分类等方法对所猎取的信息进展加工。 (3)能主动与他人进展沟通与争论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观： (1)增加对生活和自然界中化学现象的奇怪心和探究欲。 (2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参加社会决策的意识。 (3)逐步树立珍惜资源、爱惜环境、合理使用化学物质的观念。 (4)树立为社会的进步而学习化学的志向。 教学重难点 教学重点 (1)铁的冶炼。 (2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 (3)铁锈蚀的条件及其防护。 (4)合理利用金属资源的意识。 教学难点 (1)对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。 (2)有关化学方程式计算中的

18、杂质问题计算。 教学工具 试验用具：Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。 教学过程 引言 由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进展合理的利用和有效的爱护。 金属资源的利用和爱护 一、金属资源概况 讲解地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。 请学生观看课本图816、

19、817、818等有关金属资源的图片。或展现矿石样本或放录像 过渡不同种类的金属在地壳中的含量并不一样。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢? 请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。 问人类目前普遍使用的金属有哪些? 答铁、铝、铜等。 追问这是否和它们在地壳中的含量有肯定的关系呢? 生确定有!由于铝、铁在地壳中的含量是全部金属中最多的。 怀疑铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢? 可让学生争论、各抒己见 总结这主要与铜的性质和铜的提炼本钱有关。 追问那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么? 生含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是

20、Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。 承接我国的金属矿物分布怎么样? 引导学生看课本有关内容 答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。 补充虽说我国矿物种类比拟齐全、矿物储量比拟丰富，但由于多种因素的影响，我国主 要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速进展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。假如地质勘探无重大突破，21世纪初，我国矿

21、产资源将消失全面紧缺的局面。 过渡现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的学问。 二、铁的冶炼 介绍早在春秋战国时期，我国就开头生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。 引导学生观看图819(我国古代炼铁图) 讲解钢的主要成分就是铁。钢和铁有着特别广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业进展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的进展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位;199

22、6年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。 引导学生观看图820(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图821(为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票) 介绍我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。 过渡铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习讨论如何实现铁的冶炼。 启发比拟Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。 学生争论Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有： 1.加热使Fe2O3发生分解反响。 2.找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。 引

23、导学生对以上方案评价方案1要使Fe2O3分解，需较高的温度;又由于铁在高温下易与空气中的氧气反响，要使Fe2O3分解胜利，还须在非空气气氛中进展，这样本钱太高。方案2比拟切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢? 教师引导我们可以从以前接触过的一些物质中，查找适合这种条件的物质。请大家回忆、思索并争论。 学生争论 结论Mg、H2、C、CO等都符合条件。 教师总结事实上，这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等缘由，我们一般选用C或CO。 师请大家写出以CO和Fe2O3为反响物冶铁的化学方程式。 冶炼原理 学生板书Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 教师引导请大

24、家利用自己的才智，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学试验，并能验证其生成产物。 学生争论教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进展考虑。如依据阅历学生可推断出金属冶炼的一般条件是高温;依据以前所学学问学生可想象到用澄清石灰水验证CO2;用磁铁验证铁的生成;CO有毒，尾气应处理等。 演示试验83一氧化碳复原氧化铁的试验 留意： (1)试验前应先通CO把装置内空气排洁净，然后再加热;反响完成后，须待试管内物质冷却后再停顿通CO。 (2)反响完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观看，并试验它能不能被磁铁吸起，以推断反响中是否生成了铁。 总结上述试验是试验室模拟铁的冶炼过程，工业

25、上铁的冶炼原理虽与上述试验一样，但其规模、条件、装置与此差异很大。 介绍把铁矿石冶炼成铁是一个简单的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起参加高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。 可投影展现如下列图的炼铁高炉构造。另，若有条件，能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂 过渡在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不行能不考虑杂质问题。 三、有关杂质问题的计算 投影例题用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨? 分析此题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯洁物质之间的数

26、量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进展换算。假如题目给出或要求算出不纯物质的质量，必需先换算成纯洁物质的质量，或先计算出纯洁物质质量再换算成不纯物质的质量。 师请大家依据以上分析，解答此题。 学生活动 投影给出正确解法如下： 解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t80%=800t。 课堂练习习题4 对练习中消失的错误进展分析和订正 依据化学方程式进展计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。 中考化学总复习教案（篇5） 金属材料教案 教学目标 学问与技能： (1)通过日常生活中广泛使用金属材料等详细事例，熟悉金属材料与人类生活和社会进展的亲密关系; (2)了解

27、常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上打算了物质的用途，但还需要考虑其他因素，如价格、资源、回收等; (3)熟悉合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： (1)学习运用观看、试验等方法猎取信息。 (2)学习运用比拟、分析、归纳等方法对猎取的信息进展加工。 情感态度与价值观： (1)进一步培育对生活中化学现象的奇怪心和探究欲，激发学习化学的兴趣。 (2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。 (3)树立为社会进步而学习化学的志向。 教学重难点 教学重点 (1)金属材料的物理性质。 (2)物质性质与用途的关系。 教学难点：能正确区分物

28、质的变化。 教学工具 投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等 教学过程 学习情景 展现金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。 介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。 设问：看到这些实物或图片，你想到了什么? 学生发表感想如： 1.想到金属与人类的生活、生产关系亲密。 2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。 3.想要知道它们是由什么金属制成的。 4.想知道制造不同的东西依据什么选用金属

29、。 新课引入通过大家刚刚的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了肯定的熟悉，而且也对它们很感兴趣，固然也有许多疑问。本单元我们就来学习金属和金属材料。 中考化学总复习教案（篇6） 1教学目标 1.1学问与技能： 熟悉燃烧的条件与灭火的方法。 了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。 1.2过程与方法： 通过活动与探究，学生对获得的事实进展分析得出结论的科学方法。 1.3情感态度与价值观： 通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系。 在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。 2教学重点/难点/易考点 2.1教学重点 围绕课题让学生通过试验探究、争论沟通得出燃烧的条件和灭火的原

30、理。使学生感受到化学学问来源于生活，并应用于生活。 2.2教学难点 燃烧条件的探究;熟悉灭火的原理并应用于解决实际生活问题。 3专家建议 4教学方法 探究式 5教学用具 1、媒体资源：自制课件 2、试验预备： 把玻璃棒和小木条分别在酒精灯上点燃。 点燃两支蜡烛,其中一支用烧杯罩住。 把一沾水的棉花和枯燥的棉花分别点燃。 熄灭蜡烛的方法：沙土、剪刀、烧杯、湿布、水、胶头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸等。 6教学过程 教师活动学生活动设计意图 录像播放有关燃烧的镜头 引入燃烧着的火给人类带来光明和暖和，但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，今日我们就来讨论有关燃烧的条件和灭火的原理。观看录

31、象 倾听 创设情境，激发学生的兴趣，引入新课 叙述燃烧是一种常见的现象，那么这种现象的发生需要条件吗? 指出氧气的确是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗?大气中也含有氧气，可不见得处处在燃烧，可见氧气并不是燃烧的条件，那么燃烧还需要什么条件呢? 依据已有的学问，想到燃烧需要氧气 由实际到理论，学生简单理解和承受 一、熟悉燃烧的条件 1、熟悉燃烧需要可燃物 争论依据你的阅历和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件?是不是全部的物体都能燃烧? 展现一些物体的图片，推断哪些能燃烧，哪些不能? 思索答复：不是全部的物体都能燃烧 设置问题，激发学生的求知欲 设问有了可燃物和氧气，燃烧是不是

32、就能发生?例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗?怎样才能使火柴点燃?摩擦起什么作用?以上事实说明白什么? 讲解我们把可燃物开头燃烧所需的最低温度叫做着火点。 演示探究试验 争论： 1、试验中铁片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件? 2、铁片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件? 3、原来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件? 4、综合上述争论，可得出燃烧需要那些条件? 归纳小结 1、燃烧的定义 2、燃烧的条件 思索 1、假如不往煤炉里添煤，炉火还能连续燃烧吗?为什么? 2、炉门关得严严的，一点气也不通炉火还能连续燃烧

33、吗?为什么? 3、假如把炉里正在燃烧的煤夹出来，煤能连续燃烧吗? 思索、争论： 说明燃烧需要到达肯定的温度 观看试验 需要到达着火点 需要氧气 需要氧气 需要可燃物、氧气、温度到达着火点 思索、答复 依据探究试验，推导出燃烧的另外两个条件，正确引导学生的思维。 依据争论，有学生自己得出燃烧的条件，使学生有成就感。 进一步稳固燃烧的条件 过渡燃烧的火会给人类带来光明和暖和，但是有时也会带来灾难。那么假如发生了火灾,我们应当怎么灭火呢?可以依据所学的燃烧的原理进展思索 二、灭火的原理和方法 设问依据燃烧的条件，我们应当如何来灭火呢? 演示试验7-1 小结灭火的原理 争论依据灭火的实例，分析灭火的原

34、理。 活动与探究灭火器的原理。 媒体展现几种常见的灭火器。 争论 1、隔绝可燃物 2、隔绝氧气(或空气) 3、降低温度到着火点以下。 培育学生独立解决问题的力量 本课小结谈谈通过这节课的学习，你都学到了什么? 作业习题 7板书设计 课题1燃烧和灭火 是可燃物; 一、物质燃烧的条件：与氧气(或空气接触);同时具备，缺一不行。 温度到达着火点。 可燃物与助燃物; 二、熟悉燃烧：现象：发光、放热; 实质：猛烈的氧化反响。 三、易燃物和易爆物 去除或隔离可燃物; 四、灭火方法和原理：降低温度到物质着火点以下;破坏其一，燃烧熄灭 隔绝空气(或氧气) 中考化学总复习教案（篇7） 学习目标： 1、把握托盘天

35、平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台等常用仪器的用途和使用 留意事项 2、初步学会物质的称量、过滤等根本操作 学习重点、难点： 1、把握托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台等常 用仪器的用途和使用留意事项 2、初步学会物质的称量、过滤等根本操作 导学过程： 一、课前预习： 1、托盘天平只能粗略称量固体物质的质量，能称准到_克。 1称量方法： 称量前先把_放在标尺的零刻度处，检查天平是否_。 若指针偏右，可将平衡螺母向_调。 称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘，用镊子夹取砝码，先加_， 再加_，最终移动_，直至天平平衡为止，读取砝码和游码的 质量。 物质的质量等=_+_。 称量完毕，应将砝码放

36、回_，把游码移回_处。 2留意事项：为防止天平受到污染和损坏，应特殊留意： 称量枯燥固体药品前，应在两个托盘上各放_，然后把药品放在 其上称量。 易潮解的药品，必需放在_(如_、_)里称 量。 2、量筒的使用：量筒用来量取肯定体积的液体。 1选择的依据：_;_。 2使用方法：使用时，应把量筒放在_上，正确的读数 方法是_，仰视读数 _，俯视读数_。不行用手举起量筒看 刻度。量取指定体积的液体时，应先倒入接近所需体积的液体，然后改用 _滴加。 3量筒是计量仪器，有均一的刻度，只能用来量度液体的体积，绝不能用来 加热或量取热的液体，也不能在其中溶解物质、稀释和混合液体，更不能用做反 应容器。 二、

37、沟通与共享： 1、某学生用托盘天平称量8.1g物质，(1g以下使用游码)称后发觉误将砝码分液体后，又仰视液面，读数为10ml。则该学生实际倾倒的液体体积()A.9mlB.小于9mlC.大于9mlD.因操作错误无法推断 三、自我测试： 1、以下状况下,应怎样连续操作? (1)调整天平平衡的过程中,若发觉指针偏左, _;(2)在称取5克食盐的的过程中,若发觉指针偏左, _;(3)在称量某未知物质质量的过程中, 若发觉指针偏左, _。 2、俯视量筒内凹液面最低点读数为20ml，倒出液体后，仰视量筒内凹液面最低点读数为10ml，则倒出后液体体积为()。A.大于10mlB.小于10mlC.等于10mlD

38、.无法推断 3、以下关于胶头滴管的使用方法的表达错误的选项是()。A.将滴管伸入液体中，挤捏橡胶乳头吸取液体B.取液后，应保持橡胶乳头头在上，不要平放或倒置C.将滴管悬空放在容器上方，轻捏橡胶乳头，滴入试液D.滴液后，不要把滴管放在试验台上，以免污染滴管 4、过滤操作中错误的做法是()。A、滤纸必需紧贴在漏斗壁上，不留气泡B.滤液面要低于滤纸边缘C. 滤斗下端紧靠烧杯内壁D.倾倒液体时只要当心，可不用玻璃棒引流 5、量取35ml酒精，应选用的仪器是：100ml的量筒滴管250ml的量筒50ml的量筒10 ml的量筒() A、B、C、D、 6、推断：1. 托盘天平可称准到0.01克。() 2.称量药品时，用手直接取砝码。() 3.用滴管滴加液体时，为防止滴出，滴管下端紧贴试管内壁。() 四、教(学)后记：