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1、一、初中化学计算题1取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘出如图所示的曲线图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量。(1)当滴加20g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是 (填化学式)。(2)当滴加30g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少? 2烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共 100.0g，向其中慢慢滴加 10%的NaOH 溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。根据以上提示回答以下问题：（1）写出 bc 段的化学方程式： 。（2）d 点的溶质有： 。 该溶液的 pH 。 (大于或小于或等于
2、）7（3）求C 点恰好完全反应时溶质的质量分数？（保留小数点后一位）3往200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）b点溶液中所含的溶质是 ；（2）cd 段溶液的 pH 大于 7 的原因是 ；（3）反应结束时，生成沉淀的质量是多少？（写出计算过程）4氯化钙钾石的化学式为KClxCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaC
3、l2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式_。(2)图中AB段表示的意义是_。(3)18.55g氯化钙钾石样品中：CaCl2的质量是_g；KCl的质量是_g；钾元素的质量分数是_。(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)_二、中考化学流程题5我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能
4、源”，CH4燃烧的化学方程式是_。可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是_、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。（2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基地，生产各种产品。从海水中获取淡水，目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是_和_。从海水中获得氯化钠。从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如下：苦卤本身含有MgC12，又经历了步骤，的转化过程，其目的是_。电解无水MgC12制取镁的能量转化为_。以海水中获得食盐为原料制取纯碱。a经过流程过滤后得到沉淀是_。b流程中发生的总反应为_。c如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么氨气在制碱过程中作用是_。6某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金
5、属 Ni、Al、Fe 及其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的铁制备硫酸铁粉末。 已知： NiSO4等物质完全生成 Ni(OH)2等沉淀时的 pH 如表所示：物质NiSO4Al2(SO4)3Fe2(SO4)3FeSO4沉淀Ni(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2完全沉淀时的pH8.74.73.29.0回答下列问题： （1）碱浸除去的物质是 _（用化学式表示）。 （2）碱浸后的实验操作是 _，用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。 （3）写出酸浸的化学反应方程式 _（写一条即可）。 （4）加入 H2O2进行物质转化的目的是 _。 （5）调 pH 要使 Fe2(SO4)3完全沉淀，pH
6、 最低不能低于 _。 （6）向滤渣中加入稀 H2SO4制取产品同时生成一种常见氧化物的反应方程式是_。7I.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：（1）操作和操作都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是 _。（2）反应的化学方程式是 _。（3）反应的基本反应类型是 _。（4）检验滤液中阳离子的操作是：取样，滴加_溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。II.如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E 是初中化学所学物质，分别由 Fe、H、O、Cl 中
7、的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加 热时会生成对应的氧化物。（1）题中的产物 Fe2O3是如图中的 _物质（填序号）。（2）BA 的转化对应题中的反应 _（填序号）。（3）CB 的转化生成另一种氧化物的化学式是 _。三、中考化学实验题8图1所示是测定空气里氧气含量的装置，气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，用弹簧夹夹紧橡皮管，点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子：待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。（1）红磷燃烧的符号表达式为_，红磷燃烧停止后，瓶内剩余的气体主要是_。说明该气体具有的化学性质是_（答一条即可）。（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中
8、的原因是：_。（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_。由于红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内，造成的实验缺陷有_（答一条即可）。某兴趣小组同学对实验装置进行了改进，设计了如图2所示装置。（查阅资料）白磷的着火点40。（实验准备）锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。（实验探究）装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。（现象分析）（4）在整个实验过程中，气球的变化是_。（5）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是注射器中的水自动
9、喷射出来，最后注射器中剩余的水的体积约为_mL。9某兴趣小组的同学们借助气压传感器检测密闭体系内的气压变化，并以数字、曲线等多种形式形象地显示出来。图1为空气中氧气含量测定的实验装置，连接好实验装置，将气压传感器接入电脑，点燃燃烧匙内的足量红磷并迅速塞入集气瓶。集气瓶内气压一时间关系如图2所示。（1）请写出图1实验中，红磷燃烧所发生的反应符号表达式_。（2）图2中CD段气压变化的原因是_。t2时刻DE段气压又显著增加，因为进行了一个实验操作，即_。（3）实验中，有两个现象都可以得出氧气占空气体积的1/5的结论，请写出其中的一个现象_。10某化学小组探究用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进
10、行性质实验。下图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：（1）a仪器的名称为_；甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组台制取二氧化碳，你认为那个组合更便于控制反应的发生和停止_（填写甲或乙），实验室制取二氧化碳的化学方程式为_，实验室制取氧气也可以用同样的装置，请写出利用该装置制取氧气的化学方程式_。（2）制取气体后，甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是_；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入上图装置_（填字母序号）。（3）乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考
11、讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为_，反应的化学方程式为_。【参考答案】一、初中化学计算题1C解析：(1) NaCl、CaCl2 ；(2) 11.9%【详解】(1)由图可知，取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，先产生气体，后产生沉淀。说明大理石和稀盐酸反应后的50g废液中含有稀盐酸及稀盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙。当滴加20g碳酸钠溶液时，由图可知，稀盐酸反应完，氯化钙反应一部分，故所得溶液中的溶质是稀盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠及未反应完的氯化钙，其化学式为：NaCl、CaCl2；(2)设生成1.1g二氧化碳时，生成氯化钠的质量为x。
12、 x=2.925g设生成5g碳酸钙时，生成氯化钠的质量为y。 y=5.85g当滴加30g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是：100%11.9%答：当滴加30g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是11.9%。2H解析：（1）2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4（2）Na2SO4、NaOH，大于。（3）解：设氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠的质量为x，与硫酸铜反应生成的硫酸钠的质量为y，生成的氢氧化铜的质量为z。 x=14.2g y=14.2g z=9.8g所以C 点恰好完全反应时溶质的质量分数为答：C 点恰好完全反应时溶质的质量分数为11.4%。【详解】（1
13、）硫酸铜和稀硫酸与氢氧化钠反应的先后顺序为稀硫酸先和氢氧化钠反应，然后硫酸铜和氢氧化钠反应。化学方程式分别为H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O ,2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4。从图像中溶液质量的变化情况分析可知，ab段为稀硫酸和氢氧化钠反应。bc段为硫酸铜和氢氧化钠反应。之后为氢氧化钠过量。故填：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4（2）d点有前2步反应生成的Na2SO4及过量的NaOH 。因NaOH溶液呈碱性，pH大于7。故填：Na2SO4、NaOH，大于。（3）c 点恰好完全反应时,溶液中的溶质为Na2SO4。通过
14、计算生成的硫酸钠的质量和反应后溶液的总质量即可求的结果。详见答案。3C解析：（1）硝酸钠、硝酸钙；（2）Na2CO3过量，Na2CO3的水溶液呈碱性；（3）20g【详解】（1）稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，在ab段是碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，b点时稀硝酸和碳酸钠恰好反应完全，所以b点溶液中所含的溶质是硝酸钠、硝酸钙；故填：硝酸钠、硝酸钙。（2）bc段是碳酸钠和硝酸钙反应，c点之后碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，所以cd 段溶液的 pH大于7。故填：Na2CO3过量，Na2CO3的水溶液呈碱性。（3）解：硝酸钙消耗碳酸钠溶液的质量为150g-5
15、0g=100g设生成沉淀的质量为x 解得x=20g答：生成沉淀的质量为20g。4C解析：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量 11.1 7.45 21.0% 10% 【分析】（1）碳酸钠与氯化钙都属于盐类物质，盐与盐可发生复分解反应，碳酸钠与氯化钙交换成分生成碳酸钙沉淀和氢化钠；（2）图中AB段沉淀质量不变，说明溶液中的氯化钙已完全反应，加入的碳酸钠溶液过量，不再发生反应；（3）根据碳酸钠与氯化钙生成的碳酸钙沉淀，计算出参加反应的氯化钙的质量；样品质量与氯化钙质量差即氯化钾的质量；氯化钾中钾元素质量与样品质量比可计算样品中钾元素的质量分
16、数；（4）利用恰好完全反应时所加入的106g碳酸钠溶液中的碳酸钠质量与溶液质量比计算所用溶液的溶质质量分数；其中碳酸钠的质量可根据反应的化学方程式由生成的沉淀碳酸钙的质量计算【详解】（1）加入的碳酸钠与溶液中氯化钙交换成分，因形成沉淀而发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；（2）AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；（3）设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为m。 解得m=11.1g18.55g氯化钙钾石样品中KCl的质量=18.55g-11.1g=7.45g18.55g氯
17、化钙钾石样品中钾元素的质量分数=100%21.0%（4）设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为x=解得x=10.6g该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数=100%=10%答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%【点睛】对变化的曲线进行分析时，曲线折点表示两物质此时恰好完全反应，折点后曲线不再上升，说明所加入的反应物不再发生反应而过量二、中考化学流程题5同等条件下燃烧产生热量比煤和石油高 反渗透法 低温多效蒸馏法 富集氯化镁，除去杂质，获得纯净的氯化镁 电能转化为化学能 氢氧化镁和碳酸钙 使溶液显解析： 同等条件下燃烧产生热量比煤和石油高 反渗透法 低温多效蒸
18、馏法 富集氯化镁，除去杂质，获得纯净的氯化镁 电能转化为化学能 氢氧化镁和碳酸钙 使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，提高产率 【详解】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是同等条件下燃烧产生热量比煤和石油高、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气；（2）从海水中获取淡水，目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是反渗透法和低温多效蒸馏法；苦卤本身含有MgC12，又经历了步骤，的转化过程，其目的是富集氯化镁，除去杂质，获得纯净的氯化镁；电解无水氯化镁制取镁是电能转化为化学能；a、加入过量的氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，加入过量的碳
19、酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故过滤后得到的沉淀是氢氧化镁和碳酸钙；b、流程中是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：；c、如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么氨气在制碱过程中作用是：使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，提高产率。6Al 过滤 漏斗 玻璃棒 将硫酸亚铁转化为硫酸铁 3.2 【详解】（1）由题干可知，铝可以和氢氧化钠反应，故碱浸除去的物质为Al，反应为。（解析：Al 过滤 漏斗 玻璃棒 将硫酸亚铁转化为硫酸铁 3.2 【详解】（1）由题干可知，铝可以和氢氧化钠反应，故碱浸除去的物质为
20、Al，反应为。（2）碱浸后的实验操作是分离固液的操作，为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（3）酸浸中硫酸可以和金属铁反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，。（4）由流程图可知最终得到硫酸铁，故加入 H2O2进行物质转化的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁。 （5）由表格信息可知，调 pH 要使 Fe2(SO4)3完全沉淀，pH 最低不能低于3.2。 （6）由流程图结合表格信息可知，滤渣成分为氢氧化铁，加入稀 H2SO4生成硫酸铁和氧化物水，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，。7引流 复分解反应 氢氧化钠 B H2O 【详解】（1）操作和操作都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）一氧
21、化碳将铁的氧化物还原为单解析：引流 复分解反应 氢氧化钠 B H2O 【详解】（1）操作和操作都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）一氧化碳将铁的氧化物还原为单质铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，方程式为；（3）反应是两种眼硫酸亚铁和碳酸铵反应生成难溶性沉淀碳酸铁和硫酸铵的反应，是复分解反应；（4）滤液中阳离子是铵根离子，检验铵根离子的方法是取样，滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。根据题意BCD都是铁的化合物且其中铁的化合价为+3价，C能够生成B和D，同时题中表明难溶性碱加 热时会生成对应的氧化物。并且C是一种碱是氢氧化铁，D是一种盐是氯化铁，B是金属氧化物氧化铁，
22、A是单质则为铁，E是二价铁盐则是氯化亚铁（1）题中的产物 Fe2O3 是如图中的B物质；（2）BA 的转化是一氧化碳还原氧化忒对应题中的反应；（3）CB 的转化是氢氧化铁分解生成氧化铁和水，因此生成另一种氧化物的化学式是H2O。三、中考化学实验题8 氮气 不支持燃烧（不燃烧） 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，导致集气瓶内压强减小，外界大气压将水槽中的水压入集气瓶 红磷的量不足（或气密性不好、未冷却就打开止水夹等选一种即可） 燃烧产生的五氧化二磷逸散到空气中污染空气（或是在伸入瓶内过程没有迅速塞紧瓶塞导致瓶内空气受热逸出，最终测量结果偏大） 先膨胀后变得更瘪 4 【分析】本题考查则定空气中氧气含量的
23、实验。【详解】（1）红磷燃烧是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故符号表达式为，空气主要是由氮气、氧气组成的，红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，瓶内剩余的气体主要是氮气。红磷没有继续燃烧，说明氮气不支持燃烧也不燃烧（化学性质），实验结束后，集气瓶内水面上升到一定高度后不再上升，说明氮气不易溶于水（物理性质）；（2）红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，导致集气瓶内压强减小，打开弹簧夹后，在大气压的作用下，烧杯中的水能够进入到集气瓶中。（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的原因是红磷的量不足，导致瓶内氧气未完全耗尽，也可能是装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹。由于红磷在空气中点燃
24、后才放入集气瓶内，造成的实验缺陷有燃烧产生的五氧化二磷逸散到空气中污染空气，或是在伸入瓶内过程没有迅速塞紧瓶塞导致瓶内空气受热逸出，最终测量结果偏大。（4）在整个实验过程中，燃烧放热导致瓶内气压先增大，实验结束后装置冷却至室温，由于氧气被消耗，瓶内的气压最终小于初始气压，故气球的变化是先膨胀后变得更瘪。（5）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是注射器中的水自动喷射出来，进入水的体积等于消耗的氧气的体积，约等于空气总体积的，最后注射器中剩余的水的体积=。9 红磷燃烧，集气瓶中的氧气完全被消耗，温度逐渐降低，气压减小 打开止水夹 烧杯中的水沿着导管进入集气瓶内，进入集气瓶
25、内水的体积约占集气瓶上方空间总容积的五分之一 【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为：；（2）图2中BC段气压上升是由于红磷燃烧放出热量，使集气瓶内温度升高了；CD段集气瓶内气压降低是由于红磷燃烧，集气瓶内的氧气被完全消耗，温度逐渐降低；DE段集气瓶内气压增大是由于红磷燃烧后冷却到室温，打开止水夹，水进入集气瓶，故时刻DE段气压又显著增加是打开了止水夹；（3）图1中，实验冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管进入集气瓶内，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶上方空间总容积的五分之一，说明氧气占空气体积的1/5。10长颈漏斗 乙 通入的二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体 F 小气球逐
26、渐膨胀起来或小气球变大 【详解】（1）a仪器的名称为长颈漏斗；在A装置中石灰石和稀盐酸一旦反应，至少有一种反应物反应完全后，反应才能停止；而在B装置中，把石灰石放在隔板上，稀盐酸通过长颈漏斗加入，使用时让稀盐酸与石灰石接触，反应开始，产生气体；不用时，可把导气管用止水夹夹住，产生的气体不能导出试管，造成试管内气体越来越多，压强越来越大，液体被压倒长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止，所以可以控制反应的发生与停止；实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：；实验室制取氧气液可以用同样的装置，则选用过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，该反应的化学方程式为：；（2）D进行实验室，观察到紫色石蕊溶液变红色，将红色液体充分加热未能重新变成紫色，原因可能是通入二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体，为使上述红色溶液加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入如图装置F，碳酸氢钠和盐酸反应会生成二氧化碳、氯化钠和水；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致锥形瓶中的压强减小，所以装置G中的现象为小气球逐渐膨胀起来，其化学方程式为：。