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1、一、初中化学计算题一、初中化学计算题1有氯酸钾和二氧化锰混合物 15g,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质为 10.2g,试回答:可能用到的相对原子质量 K:39,Cl:35.5,O:16,C:12,Mn;55(1)发生反应的化学方程式为:_。(2)生成氧气的质量是:_。(3)列出求解氯化钾质量(x)的比例式_。(4)原混合物中氯酸钾的质量是:_。(5)_g 二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。2现有小苏打样品（含有杂质 NaC1），为测定样品中 NaHCO3的质量分数。甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。（1）甲组同学取 10.0g 样品于烧杯中，加入 100.0
2、g 稀盐酸，恰好完全反应，有关实验数据记录如下表：反应前反应后烧杯和样品的质量稀盐酸的质量烧杯和溶液的质量52.3g100.0g147.9g计算：此过程产生 CO2的质量是g。样品中 NaHCO3的质量分数；（写出计算过程）（2）乙组同学取 10.0g 样品于试管中，加热至固体质量不再减少，冷却、称量得剩余固体质量为 m。则样品中 NaHCO3的质量分数的计算式是（用含 m 的代数式表示）。（反应的化学方程式为：323222NaHCONa COCOH O）3在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，
3、想回收利用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验：查阅资料：Cu+H2SO4+H2O250-60CuSO4+2H2O（1）将废料粉碎的目的是_；过滤操作中玻璃棒的作用：_。（2）滤液中硫酸铜的质量分数？_（写出必要的计算过程）二、中考化学流程题二、中考化学流程题4工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：已知：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3+2NH4Cl（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，请写出乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式_；（2）流程中可循环使用的物质是_（填化学式）；（3）若将电石长期露置于空气中，会发
4、生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是_，用化学方程式表示存在该物质的原因_。5某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质，为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学准备运用刚学到的“金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。（1）在空格中分别填入相应的化学式：K2O、CaO、Na2O、_Al2O3（2）设计方案分离并回收金属银和铜。根据实验方案回答以下问题：固体 X 是_（填化学式）。滤液 B 中除了 Zn(NO3)2外还含有的物质是_（填化学式）。操作 a 的名称是_，实验室进行该操作时要用到的玻璃仪器有：烧杯、_和_。写出图中步骤、步骤中发生的化学方程
5、式：_；_。6地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达 80 多种同学们在学习过程中得知：工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐，剩余的液体称为苦卤，小亮等同学对海水晒盐后的苦卤产生了浓厚的兴趣查阅资料得知：苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等；可以综合利用海水资源制备金属镁，如图是化工厂利用苦卤生产镁的流程，工业上为了使海水中的 MgCl2完全反应，要加入过量的石灰乳(1)操作 a 的名称是_，在实验室中进行此项操作，其中玻璃棒的作用是_(2)操作 a 后得到的溶液 A 的 pH_7(填“、”)；(3)步骤中发生反应的化学反应方程式：_，石灰乳参加化学反应的化学反
6、应方程式_(4)海水中提取 MgCl2时，经历了“MgCl2Mg(OH)2MgCl2”的转化过程，这样做的目的是_。三、中考化学实验题三、中考化学实验题7如图是实验室炼铁的装置图：（1）硬质玻管 A 中的现象是_，化学方程式是_。（2）装置 C 的作用是_，发生反应的化学方程式是_。8某同学利用“多米诺骨牌效应”，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开 A 中弹簧夹，很快看到 E 中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题：（1）写出指定仪器的名称：a_。（2）A 中反应的化学方程式_，B 中白磷不燃烧，原因是_。（3）C 中看到的现象是_。（4）E 中颜色变化的原因_。（5
7、）F 中的现象是_，体现了该气体的物理性质是_，化学性质是_。9（1）如图 1 所示，A 处浓氨水，B 处放滴有无色酚酞试液的滤纸条可观察到的现象是_，若另取一相同形状玻璃管(含相同的实验用品)，在 A 处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象。请从微观角度解释_。（2）用如图 2 置探究物质燃烧条件 V 玻璃管中 A 处盛有 90热水，若 A、B 处放入白磷，观察到 B 处白碳燃烧，而 A 处白磷不燃烧，A 处白磷不燃烧的原因是_。若 A、B 处放入红磷，观察到红磷都不燃烧，B 处红磷不燃烧的原因是_。（3）图 3 中把 Y 形导管固定在铁架台上，a 管位于上方，b 管位于下方，可观察到_(
8、填“a”或“b”)管中试纸先变红色，反应的化学方程式为_。【参考答案】一、初中化学计算题一、初中化学计算题1（1）322MnO2KCl2KClO+3O；（2）4.8g；（3）149964.8gx；（4）12.25g；（5）6.6g。【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的质量、原混合物中氯酸钾的质量，根据质量守恒定律，反应前后的元素质量不变，氯酸钾中氧元素的质量全部转变为氧气，故氧元素的质量为 4.8g 进行解答。【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反
9、应的化学方程式为：322MnO2KCl2KClO+3O，故填：322MnO2KCl2KClO+3O；（2）根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，实验中制得氧气的质量为 16.5g-11.7g=4.8g，故填：4.8g（3）设生成的氯化钾的质量为 x232MnO2KClO2KCl+3O149964.8gx149964.8gxx=7.45g答：生成的氯化钾的质量为 7.45 克。（4）根据质量守恒定律，原混合物中氯酸钾的质量为 7.45g+4.8g=12.25g（5）解：根据质量守恒定律，反应前后的元素质量不变，氯酸钾中氧元素的质量全部转变为氧气，故氧元素的质量=4.8g；二
10、氧化碳的相对分子质量=12+162=44二氧化碳质量=氧元素的质量氧元素的质量分数=16844.24=6.6g答：6.6g 二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。【点睛】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。2H解析：（1）4.4设 10.0g 样品中碳酸氢钠的质量为 x322+HCl=NaCl+H O+CO84444.4g84444.4g=8.4gNaHCOxxx样品中 NaHCO3的质量分数为8.4g10g100%=84.0%（2）设 10.0g 样品中碳酸氢钠的质量为 y323222NaHCONa COH OCO1681844
11、18446210gm1686210gm8410gm31yyy固体质量减少样品中 NaHCO3的质量分数为：84(10gm)31 10g100%。【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液减少的质量为产生二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量及化学方程式计算出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸氢钠的质量分数；（2）加热后固体减少的质量为二氧化碳和水质量之和，根据差量法求出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸氢钠的质量分数。【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液减少的质量为产生二氧化碳的质量，二氧化碳的质量=52.3g+100g-147.9g=4.4g；故填：4.4；见答案；（2）见答案。3增大接触面积
12、，使反应更充分 引流16%由流程可知蓝色溶液及不溶物的质量为 103.6g，滤液的质量为 100g，故不溶物的质量为3.6g，不溶物从含铜废料来，故铜单质的质量为 10g-3.6g=6.4g，设：硫酸铜的质量为 x，50-60242242Cu+H SO+H O=CuSO+2H O64 1606.4g x64160=6.4gxx=16g16g100%=16%100g答：滤液中硫酸铜的质量分数 16%。【分析】实验中常见仪器的作用以及溶质质量分数的计算。【详解】（1）废料粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填：增大接触面积，使反应更充分；引流；（2）详解见答案。
13、【点睛】溶液质量不包含不溶物和气体。二、中考化学流程题二、中考化学流程题4NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【详解】（1）乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）根据规定“Ca解析：22222点燃2C H+5O4CO+2H ONH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【详解】（1）乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：22222点燃2C H+5O4CO+2H O；（2）根据规定“CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3+2NH4Cl”可知，溶液 A 中存在 NH4Cl，由该流程可知，氯化铵溶液可以和残渣反应，
14、因此可循环使用的物质是氯化铵溶液。其化学式为：NH4Cl；（3）电石长期露置于空气中，能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，所以最终所得固体中一定含有的物质是 CaCO3。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论5MgOAgFe(NO3)2过滤玻璃棒漏斗【分析】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。【详解】（1）金解析：MgOAgFe(NO3)2过滤玻璃棒漏斗332Cu+2AgNO
15、=2Ag+Cu NO3322Cu NO+Fe=Fe NO+Cu【分析】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。【详解】（1）金属活动性顺序为钾钙钠镁铝等，则空格中分别填入的化学式为：MgO（2）在金属活动性顺序表中，金属活动性锌铜银，前面的金属和其后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来，则铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故固体 X 是银，化学式为 Ag。滤液 A 中含有硝酸铜和硝酸锌，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则滤液 B 中除了Zn(NO3)2外还含有的物质是硝酸亚铁，化学式为 Fe(NO3)2。操作 a 是将固体和液体分离，则名称是过滤，实验室进行该操作时要用
16、到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。图中步骤反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，步骤是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，发生的化学方程式：332Cu+2AgNO=2Ag+Cu NO；3322Cu NO+Fe=Fe NO+Cu。【点睛】在金属活动性顺序表中，前面的金属和其后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来。6过滤引流CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2提纯并富集了海水中的 MgCl2【详解】（1）根据题解析：过滤引流CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2提纯并富集了海水中的 MgCl2【详解】（
17、1）根据题意进过操作 a 后得到了氢氧化镁沉淀和溶液，所以操作是过滤。过滤用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。（2）氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为使氯化镁完全反应，石灰乳是过量的，则操作 a 后得到的溶液 A 显碱性，pH 大于 7；（3）反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式：CaO+H2OCa（OH）2；石灰乳和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2。（4）由于海水中含有氯化镁的浓度较稀，经历了“MgCl2Mg(OH)2MgCl2”的转化过程后，氯化镁的浓度较大，这样做的目
18、的是将氯化镁富集起来。三、中考化学实验题三、中考化学实验题7红综色固体变成黑色2323CO+Fe O2Fe+3CO高温将多余的 CO 燃烧，防止其污染空气222CO+O2CO点燃【详解】(1)一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内发生的现象是红综色固体变成黑色，故答案为：红综色固体变成黑色。(2)一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：2323CO+Fe O2Fe+3CO高温，故答案为：2323CO+Fe O2Fe+3CO高温。(3)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，所以装置 C 的作用是将多余的 CO 燃烧，防止其污染空气，故答案为：将多余的
19、CO 燃烧，防止其污染空气。(4)一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，故答案为：222CO+O2CO点燃。8长颈漏斗222222H O2OHnO+OM白磷没有达到着火点C 瓶中的液体流进 D 瓶中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红蜡烛的火焰从下至上逐渐熄灭密度比空气大不燃烧，不支持燃烧【详解】（1）由图可知，仪器 a 为长颈漏斗；（2）A 中的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为22222MnO2H O2H O+O；B 中白磷不燃烧，原因是温度没有达到着火点；（3）由于反应生成了氧气，C 中压强变大，故 C 瓶中的液体流进 D 瓶中；（4）E 中颜色变化的原
20、因：二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；（5）F 中的现象是：蜡烛由下到上依次熄灭，因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，二氧化碳的密度比空气大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。9滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红温度越高，分子运动的越快白磷不能与氧气接触温度未达到红磷的着火点b2223CO+H O=H CO【详解】(1)根据分子是运动的，氨水能使酚酞试液变红色，故滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红；若另取一相同形玻璃管(含相同的实验用品)，在 A 处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，温度越高，分子运动越剧烈；(2)燃烧的三个条件：可燃物、达到可燃物的着火点、与氧气或者空气接触，若 A、B两处放入白磷，观察到B处白磷燃烧，而 A 处白磷不燃烧，A 处白磷不燃烧的原因是：白磷不能与氧气接触；燃烧的三个条件：可燃物、达到可燃物的着火点、与氧气或者空气接触，若 A、B两处放入红磷，观察到红磷都不燃烧，B 处红磷不燃烧的原因是：温度未达到红磷的着火点；(3)二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，所以位于下方的 b 管中试纸变色比 a 管明显，该反应的化学方程式为：2223CO+H O=H CO。