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1、一、初中化学计算题1向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。回答下列问题（1）a点对应溶液pH_（选填“”、“=”或“”）7.（2）取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是_。（3）通过计算确定m的值。2在一烧杯中盛有11.4 g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH 7(填、)。此刻，溶液中
2、的溶质是 。(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出原混合物中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留 0.1%)3现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算:（1）完全反应时产生气体的质量是_g。（2）图2中b的数值是_。（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。4实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中17.3g样品溶于足
3、量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示：试计算：（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是 g。（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）二、中考化学流程题5铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下：(1)“焙烧”过程中，铁元素的化合价_(填“升高”或“降低”或“不变”)；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_。(2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是_(填化学式)，气体b的化学式为_。
4、(3)“操作A”的名称是_，需要用到的铁制仪器为_。(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外，还生成_气体(填化学式)。(5)补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：4 FeCO3 + _ _ + 4 CO2。(6)组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为_。6CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S和一些不溶性杂质）为原料制备CuCl22H2O晶体的主要工艺流程如下：请回答下列问题：（1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为_。（2）酸浸后要过滤，实验室进行该操作需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_。（3）酸浸中，为加快反应速率，以下措施无
5、法达到目的是_（填字母序号）。a、延长酸浸时间b、将辉铜矿粉碎c、适当增加盐酸浓度（4）色光度是产品质量指标之一，合格的CuCl22H2O晶体色光度范围为-0.50.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_。（5）CuCl22H2O晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是_。7I.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：（1）操作和操作都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是 _。（2）反应的化学方程式是 _。（3）反应的基本反应类型是 _
6、。（4）检验滤液中阳离子的操作是：取样，滴加_溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。II.如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E 是初中化学所学物质，分别由 Fe、H、O、Cl 中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加 热时会生成对应的氧化物。（1）题中的产物 Fe2O3是如图中的 _物质（填序号）。（2）BA 的转化对应题中的反应 _（填序号）。（3）CB 的转化生成另一种氧化物的化学式是 _。三、中考化学实验题8利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。（1）写出标号仪器名称_。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：_；其中装置
7、B或C均可用于制取二氧化碳。与装置B相比较，使用装置C的优点为_。（3）检验二氧化碳气体时所用的试剂是_（填物质名称）；若用装置G收集二氧化碳，证明二氧化碳收集满的操作是_。（4）在标准状况下，氨气（NH3）的密度约为0.8g/L，空气的密度约为1.3g/L，且1体积水约能溶解700体积的氨气。在实验室中，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。则制取氨气选用的发生装置和收集装置是_（从A一F中选择）。9下图是某兴趣小组探究蜡烛、氢气燃烧的实验操作示意图。请回答：（1）图1实验，点燃蜡烛，把一根火材梗放在蜡烛的火焰上约1秒后取出，根据图中现象说明蜡烛火焰的_温度最高，蜡烛燃烧的整个过
8、程是往环境中_（填吸收或释放）热量。（2）图2实验，点燃纯净的氢气（如图甲），观察到的现象为_，反应的文字表达式为_，图乙实验点燃氢气后，开始时安静燃烧随即发生爆炸，因此点燃氢气前一定要_，氢气的燃烧与爆炸的反应原理是否相同？请说明理由_。（3）图3实验，如图甲，都能观察到_，再如图乙会发现_的烧杯石灰水变浑浊。因此，蜡烛燃烧的生成物为_，根据此现象推测产生不同现象的原因与反应物的_有关。10请结合下图回答问题：（1）仪器名称：_，_。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置_（选填序号）和E组合，应先_（填“将导管伸入集气瓶”或“加热”），反应的化学方程式为_，二氧化锰的作用是_。（3）
9、实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是_，可选用E装置收集H2，说明H2具有_性质。（4）用如图装置获取CO2气体并验证相关性质。A中固体逐渐减少，发生_（选填“物理”或“化学”）变化。实验中观察到C中试液变_色。【参考答案】一、初中化学计算题1H解析：（1）（2）开始无明显现象，后产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色（3）解：生成的硫酸钡沉淀的质量为x由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g，x=2.33g所以m=2.33g+0.98g=3.31g答：m的值为3.31g【分析】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分
10、析各个反应的过程并能结合图象分析问题【详解】（1）通过图象可以看出，a所处的图象表示在滴加硫酸的过程中，沉淀的质量继续增大，所以a点对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液pH7；（2）c点所处的图象沉淀质量不再变化，表示氢氧化铜已经完全和硫酸反应，硫酸过量，对应的溶液中含有硫酸铜和稀硫酸，不断滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，后和硫酸铜反应，观察到的现象是开始无明显现象，后产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色。，沉淀成分只有硫酸钡，此时取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到蓝色沉淀生成；由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g，（3）生成的硫酸钡沉淀的
11、质量为x。由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g，x=2.33g所以m=2.33g+0.98g=3.31g答：m的值为3.31g2C解析：（1）；NaCl和HCl（2）93.0%【分析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠不和盐酸反应。【详解】（1）当滴加稀盐酸至图中 B 点时，表示盐酸过量，此时pH7，溶液中溶质是NaCl和HCl，故填：；NaCl和HCl。（2）解：设碳酸钠质量为x。原混合物中碳酸钠的质量分数：答：原混合物中碳酸钠的质量分数93.0%。3C解析：（1）4.4；（2）150；（3）10.96%【详解】（1）由图2中信息可知，
12、完全反应时产生气体的质量是4.4g，故填：4.4。（2）设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为ax=10.6g y=7.3g a=11.7g14.6g样品中氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g，设与氢氧化钠反应的HCl的质量为z，生成氯化钠的质量为b z=3.65g b=5.85g加入bg稀盐酸时恰好完全反应，此时稀盐酸的质量为=150g故填：150。（3）由（2）可知，反应生成氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为:答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.96%。4（1）2.2 （
13、2）设生成2.2g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y。 x=3.65gy=5.3g所加稀盐酸中的溶质的质量分数是：100%=7.3%。（3）样品中氢氧化钠的质量分数是： 100%69.4%。【详解】（1）分析图像可知，恰好完全反应时，产生气体的质量是2.2g。（2）详见答案；（3）详见答案。二、中考化学流程题5降低 28 H2SO4 H2 过滤 铁架台 CO2 O2 2 Fe2O3 (163)(562)或48112或37 【详解】（解析：降低 28 H2SO4 H2 过滤 铁架台 CO2 O2 2 Fe2O3 (163)(562)或48112或37 【详解】（1）“焙烧“过程
14、中，铁元素的化合价降低，铁元素化合价由+3、+2变成0；气体a的主要成分能够燃烧，它是一氧化碳，一氧化碳相对分子质量为：12+16=28。（2）“酸溶”过程中加入酸的溶质是硫酸，是因为后面生成了硫酸铵；气体b是稀硫酸和铁反应生成的氢气，氢气的化学式为H2。（3）“操作A”的名称是过滤，需要用到的铁制仪器为铁架台。（4）根据流程图，前面加了酸，该酸是硫酸，碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成二氧化碳。（5）“煅烧”过程中，碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式：。（6）组成铁红的非金属元素（氧元素）和金属元素（铁元素）
15、的质量之比为：48：112=3：7。6烧杯 a 3.54.0 防止氯化铜溶解，提高产率 【详解】（1）焙烧中生成黑色固体，是因为高温条件下，硫化亚铜和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，化学方程式为：；解析： 烧杯 a 3.54.0 防止氯化铜溶解，提高产率 【详解】（1）焙烧中生成黑色固体，是因为高温条件下，硫化亚铜和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，化学方程式为：；（2）酸浸后要过滤，过滤需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，故填：烧杯。（3）a延长酸浸时间不能加快反应速率；b将辉铜矿粉碎，增大了反应物接触面积，能够加快反应速率； c适当增加盐酸浓度，可以加快反应速率。故选：a；（4）如图2所示，pH
16、为3.5-4.0时，产率较高，并且CuCl22H2O晶体的色光度范围在-0.50.5之间，属于合格产品，因此综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是3.5-4.0；（5）氯化铜易溶于水，所以CuCl22H2O 晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是：防止氯化铜溶解，提高产率。7引流 复分解反应 氢氧化钠 B H2O 【详解】（1）操作和操作都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）一氧化碳将铁的氧化物还原为单解析：引流 复分解反应 氢氧化钠 B H2O 【详解】（1）操作和操作都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）一氧化碳将铁的氧化物还原为单质铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，
17、方程式为；（3）反应是两种眼硫酸亚铁和碳酸铵反应生成难溶性沉淀碳酸铁和硫酸铵的反应，是复分解反应；（4）滤液中阳离子是铵根离子，检验铵根离子的方法是取样，滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。根据题意BCD都是铁的化合物且其中铁的化合价为+3价，C能够生成B和D，同时题中表明难溶性碱加 热时会生成对应的氧化物。并且C是一种碱是氢氧化铁，D是一种盐是氯化铁，B是金属氧化物氧化铁，A是单质则为铁，E是二价铁盐则是氯化亚铁（1）题中的产物 Fe2O3 是如图中的B物质；（2）BA 的转化是一氧化碳还原氧化忒对应题中的反应；（3）CB 的转化是氢氧化铁分解生成氧化铁和水，因此生成另一
18、种氧化物的化学式是H2O。三、中考化学实验题8长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 可以控制反应的发生与停止 澄清石灰水 将燃着的木条伸到b管口处 AF 【详解】（1）由图可知，仪器的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；装置B、C均为固液常温发生装置，都可以用于制取二氧化碳，但C可以通过玻璃开关的开闭控制反应的发生与停止，故填可以控制反应的发生与停止。（3）二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀能够
19、使澄清石灰水变浑浊，所以实验室中常用澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，故填澄清石灰水；二氧化碳的密度大于空气的密度，用装置G收集二氧化碳，二氧化碳应从长管，即a管进入瓶中，而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以将燃着的木条伸到b管口处验满二氧化碳，故填将燃着的木条伸到b管口处。（4）用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气是固体受热生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氨气的密度小于空气的密度，且氨气极易溶于水，所以收集氨气只能选择向下排空气法，即装置F，故填AF。9外焰 释放 纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 氢气+氧气水 验纯 相同，都是生成了水，发生了化
20、学变化 有水雾生成 蜡烛火焰上方 二氧化碳和水 组成元素 【详解】（1）把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1秒后取出，外焰部分变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高；蜡烛燃烧的整个过程是往环境中释放热量；（2）点燃纯净的氢气，纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；氢气燃烧生成水，该反应的文字表达式为：；图乙实验点燃氢气后，开始时安静燃烧随即发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯，否则氢气与一定量的空气混合，遇到明火，容易发生爆炸；氢气的燃烧与爆炸的原理相同，都是生成了水，都有新物质生成，属于化学变化；（3）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，故都能观察到有水雾出现；蜡烛火焰上方的烧杯
21、，石灰水变浑浊，因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳；蜡烛中含C、H元素，因此燃烧生成了二氧化碳和水，氢气中含氢元素，因此燃烧生成了水，故产生不同现象的原因与反应物的组成元素有关。10铁架台 分液漏斗 A 加热 催化 可以控制反应的发生与停止 难溶于水且不与水反应 物理 红色 【详解】（1）根据图示，仪器名称：铁架台，分液漏斗。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置选A。实验中，应先加热，因为装置内原来存在空气，所以必须等气泡连续并均匀地放出时，再将导管伸入集气瓶，此时收集到的氧气纯度高。氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为
22、：。该反应中二氧化锰是催化剂，起催化作用。（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，若采用装置C，有孔隔板上放锌粒，用漏斗向U型管中加入稀硫酸，待稀硫酸和锌粒接触，有大量氢气生成。如果要停止制取氢气，就用止水夹夹住胶皮管，此时稀硫酸和锌粒接触，仍有气体生成，U型管内压强增大，把稀硫酸压回漏斗，此时稀硫酸和锌粒分离，反应停止；如果要再次制取氢气，就打开止水夹，U型管中氢气逸出，压强减小，大气压把漏斗中的稀硫酸压回U型管中，稀硫酸又和锌粒接触，反应继续。若采用装置B，稀硫酸加入后，除非拆卸装置，倒出稀硫酸，否则无法使稀硫酸和锌粒脱离接触。故C装置相对于B的优点是：可以控制反应的发生和停止。可用排水法收集氢气，说明氢气具有的性质是：难溶于水且不与水反应；（4）A中干冰固体逐渐减少，这是升华现象，没有新物质生成，属于物理变化。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色石蕊溶液变红色。