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1、名师整理精华知识点丽燕教育酸碱盐知识点一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1单质：1）金属：2）非金属+ 氧气 氧化物2氧化物：1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水：3酸：4碱：5盐：0 +2 Fe Fe 氧气氧化物金属 + 酸盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）盐盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）酸性氧化物 +水酸碱盐 +水（可溶性碱）碱性氧化物 +水碱（可溶性碱）酸盐 +水酸性氧化物酸水+碱性氧化物碱（可溶性碱）CuSO4CuSO45H2O石蕊变红；酚酞不变色金属盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝
2、酸）酸+ 碱性氧化物盐+水碱盐 +水盐酸 +盐（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物盐+水（可溶性碱）酸盐 +水盐盐 +碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）酸盐 +酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）碱盐 +碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐盐 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ 金属： Fe、Cu、 Mg、Al 单质稀有气体： He、Ne、Ar 非金属纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物碱性氧化物其它氧化物：H2O、CO、
3、Fe3O4 化合物酸物质碱盐混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐： K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除 BaSO4)、Cl- (除 AgCl)难溶盐： AgCl 、BaSO4、CaCO3、BaCO3、 Ag2CO3可溶碱： NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱： Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸： HCl 、H2S 含氧酸： H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶： K2O、Na2O、BaO、 CaO 难溶： CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P 气态非金属：H2、O2、Cl2、 N2金属碱性氧化物碱
4、盐非金属酸性氧化物酸盐精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点三、化学反应的基本类型：1）化合反应： （有单质时化合价改变）单质 +单质化合物Mg + O2P + O2单质 +化合物化合物C + CO2化合物 +化合物化合物CaO + H2O CuSO4 + H2O 2）分解反应： （有单质时化合价改变）氧化物分解H2O HgO 酸分解H2CO3盐分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2O Cu2(OH)2C
5、O33）置换反应： （化合价一定改变）金属 +酸盐 +氢气（ H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HClAl + H2SO4金属 +盐盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）Fe + CuSO4Cu + AgNO3金属氧化物+H2( 或 C)金属 +水( 或 CO2) CuO + H2C + Fe2O34）复分解反应： （化合价一定不变）碱性氧化物+酸盐 +水Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4酸 +碱盐 +水NaOH + H2SO4Fe(OH)3 + HCl 酸 +盐盐 +酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）H2SO4 + BaCl2HCl + CaCO
6、3碱 +盐碱 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3NaOH + FeCl3盐 +盐盐 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K2CO3Ba(NO3)2 + Na2SO4不属于四种基本类型的反应：金属氧化物+CO金属 +CO2Fe2O3+ CO 碱 +酸性氧化物盐+水（可溶性碱）NaOH + CO2有机物 +O2H2O+CO2C2H5OH + O2氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在 2Mg+CO2点燃2MgO+C 中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。常见
7、的原子团及其化合价：+1 - 1 -2 - 2 - 1 NH4Cl NaOH H2SO4H2CO3HNO3 铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中 N 为- 3 价；硫酸根中S 为+6 价；碳酸根中C 为+4 价；硝酸根中N 为+5 价。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：1. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt
8、Au 判断金属与酸反应时：金属必须排在(H) 前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。2. 复分解反应发生的条件：可溶的反应物，能生成、或H2O、或（ CO2或 NH3）难溶的反应物，能生成、或H2O 复分解反应生成的沉淀：五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂） 、分离：检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3 湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液； Na2CO3 OH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+； Fe3+ Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+ HNO3
9、CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2； HCl 鉴别： 鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：鉴别 Na2CO3和 CaCO3：鉴别 Na2SO4和 NaCl ：鉴别 H2和 CH4：、鉴别 Na2CO3和 NaCl：鉴定（检验） ： 检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法：盐酸：、Fe2(SO4)3：、除杂： 除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：除去 MnO2中的 KCl ：除去 NaOH 中的
10、 Na2CO3：提纯： 提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：从 KCl 与 MnO2的混合物中提纯KCl ：、从 MgCl2与 CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、分离： 分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：AgCl BaSO4 难溶性盐CaCO3BaCO3Ag2CO3 Mg(OH)2 难溶性碱Cu(OH)2Fe(OH)3(白色 ) (白色 ) (白色 ) (白色 ) (白色 ) (蓝色 ) (红褐色 ) 可溶于酸难溶于酸所加试剂只与杂质
11、反应，不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求：使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；不能引入新的杂质。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点分离 KCl 与 MnO2的混合物；分离 BaCl2与 NaCl 的混合物。六、气体的干燥：注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：1物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg 金刚石、石墨、C；硫磺、 S；红磷、白磷、P干冰
12、、固体CO2生石灰、氧化钙、CaO；氨气、 NH3（碱性气体）盐酸、氢氯酸、HCl ；氢硫酸、 H2S；亚硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH ；氨水、 NH3 H2O（碱）纯碱、 Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3 10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、 NaNO2（工业用盐） ；胆矾、 蓝矾、 硫酸铜晶体、 CuSO4 5H2O；铜绿、 Cu2(OH)2CO3甲烷、 CH4；甲醇、 CH3OH ；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、 （冰醋酸）CH3COOH2常见混合物的主要成分：煤： C；石油： C、H、O 元素天然
13、气： CH4水煤气： H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)2 3常见物质的颜色： 白色固体： MgO 、P2O5、CaO、NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na2CO3、NaCl 、无水 CuSO4 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态） 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色固体： Cu、Fe2O3、HgO、红磷 蓝色晶体： CuSO4 5H2O KMnO4为紫黑色 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4溶液的颜色： 含 Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色） ； 含 Fe2+的溶液呈浅绿色； 含 Fe3+
14、的溶液呈黄色； 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5 溶于水放热的物质：CaO、NaOH 固体、浓 H2SO46 刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl （均无色）刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体7 有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如 CuSO4)、Ba2+(如 BaCl2) 8 氮肥的含氮量：NH4HCO3 17.7%；(NH4)2SO4 21.2%；NH4Cl 26.2% ；NH4NO3 35%；尿素 CO(NH2)2 46.7% 序号 原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2 灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗
15、气酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5 干燥剂碱性干燥剂：固体CaO、固体 NaOH 中性干燥剂：无水CuSO4 酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl 气体碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CO精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点3 CO CO2 石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和 NaHS 溶液洗气6 SO2 HCl 饱和 NaHSO3 溶液 洗气7 Cl2
16、 HCl 饱和 NaCl 溶液 洗气8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2 浓盐酸加热后过滤10 MnO2 碳粉 / 加热灼烧11 碳粉CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH 溶液（过量） ,再通 CO2 过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液过滤14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸 / 过滤16 CuO ZnO NaOH 溶液 过滤17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba （OH）2 溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量
17、CO2 / 20 Na2CO3 NaHCO3 / 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2 通入过量 Cl2 / 24 FeCl3 CuCl2 铁粉、 Cl2 过滤25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤26 Fe(OH)3 胶体 FeCl3 （半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl / 升华29 NaCl NH4Cl / 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯 溴水 洗气33 溴苯溴 稀 NaOH 溶液分液
18、34 硝基苯NO2 稀 NaOH 溶液 分液35 甲苯苯酚 NaOH 溶液 分液36 乙醛乙酸 饱和 Na2CO3 溶液 蒸馏37 乙醇水 新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH 溶液、 CO2 分液39 乙酸乙酯乙酸 饱和 Na2CO3 溶液 分液40 溴乙烷乙醇 蒸馏水分液41 肥皂甘油 食盐 过滤42 葡萄糖淀粉 （半透膜）渗析43 乙烯乙炔 AgNO3 过滤考点名称： 物质的除杂混合物的分离和提纯(除杂 )1. 分离与提纯的基本原理(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。在提纯过
19、精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。2分离和提纯应遵循的原则(1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。但在特殊情况下， 所加试剂可和保留物质应应
20、，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl3，溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH溶液过滤洗涤加适量稀盐酸。(2)“不增“不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl3中的少量Fe2(SO4)3应选用 BaCl2而不应选用Ba(NO3)2，否则发生反应3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4 +2Fe(NO3)3溶液中又增加了Fe(NO3)3. (3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。常见除杂的方法：CO2(O2)：将气体通过
21、灼热的铜网CO2(H2或 CO) ：将气体通过灼热的氧化铜O2或 CO2或 H2(含 H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂O2或 H2或 CO(含 CO2或 SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点Cu(含 Fe 或 Mg 或 Zn) ：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤Fe(含 Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来Cu(含 CuO) ， Fe(含 Fe2O3)：高温下与H2或 CO
22、 反应CuO( 含 Cu 或 C)：在空气中灼烧CaO( 含 CaCO3)：高温煅烧 (CaCO3分解成 CaO 和 CO2) CaCO3(含 CaO) ：加足量水溶解，过滤，取滤渣Ca(OH)2(含 CaO) 加足量水FeSO4溶液 (含 H2SO4或 CuSO4)，FeCl2溶液 (含盐酸或 CuCl2)：加过量铁粉，过滤，取滤液NaCl 溶液 (含 Na2CO3)：加适量稀盐酸Na2SO4溶液 (含 CuSO4)：加适量NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液
23、中的 NaOH ：可选用稀H2SO4溶液为除杂试剂(2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O)、除去 KCl 溶液中的K2SO4：可选用 BaCl2溶液为除杂试制(K2SO4+BaCl2 =2KCl+BaSO4，过滤除去) 2被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如除去NaCl 溶液中的 BaCl2：可选用Na2SO4溶精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 名师
24、整理精华知识点液为除杂试剂 (BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl ， 过滤除去 ).再如除去 KNO3溶液中的AgNO3：可选用KCl 溶液为除杂试剂(AgNO3+KCl=AgCl+KNO3，过滤除去 )。3被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、 阴离子组合出除杂试剂。如： 除去 NaCl 溶液中的 CuSO4： 可选用 Ba(OH)2溶液为除杂试剂CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4 +Cu(OH)2，过滤除去。分离和提纯的方法：物质的分离和提纯有两种主要的方法，即物理方法和化学方法。实际上在实验过程中往往需通过综合法来进行。（
25、1）物理方法主要包括过滤，蒸馏，结晶方法适用范围举例注意事项过滤分离不溶性固体和液体粗盐提纯过滤时要“一贴、二低，三靠”；必要时要洗涤沉淀物结晶利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质分离氯化钠和硝酸钾混合物一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶：结晶后过滤，分离出晶体精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点蒸馏沸点不同的液体混合物石油的分馏温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；加沸石 (或
26、碎瓷片 )；冷凝管水流方向（2）化学方法除杂方法除杂原理应用实例化气法与杂质反应生成气体而除去除 Na2SO4中的 NaCO3 ，可加适量稀盐酸NaCO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2O 沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去 NaCl 中的 Na2SO4. 可加适量的BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl 置换法将杂质通过置换反应而除去c 除去 FeSO4 中的 CuSO4 可加过量的铁粉CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 溶解法将杂质溶丁某种试剂而除去除 C 粉中的 CuO 粉末，可加适量稀盐酸，再过滤CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 精品资料 - -
27、 - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除 CaO 中的 CaCO3 可加热CaCO3CaO+CO2 转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去 CO2 中的 CO ，可将气体通过灼热的CuO CO+CuOCu+CO2 （3）综合法在进行混合物的分离或提纯时，采用一种方法往往不能达到目的，而要采用几种方法才能完成，这就是综合法。综合法主要有三种：物理方法的综合：主要是溶解、过滤、蒸发、结晶等方法
28、的结合：化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种时，通常需加入多种试剂除去(或分离 )不同的物质。物理与化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种，且有能用物理方法除去(或分离)的杂质时，首先应考虑用物理方法除去一种或几种杂质，然后再用化学方法除去其余杂质。(4)除杂方法的几个优化原则若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。先考虑物理方法，再用化学方法。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 12
29、页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点常见的混合物类型及分类与提纯的方法见下表：混合物类型采用的方法物理方法化学方法固固混合可溶可溶结晶把杂质变成沉淀、气体等除去可溶不溶过滤不溶不溶把杂质变成可溶物除去固液混合过滤液液混合把杂质变成沉淀，气体或被提纯物气气混合把杂质变成固体、溶液或被提纯物精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - - -