《2022年初中化学酸碱盐总结知识点 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初中化学酸碱盐总结知识点 .pdf（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、物质的分类：金属： Fe、Cu、Mg、Al 单 质稀有气体： He、Ne、Ar 非金属 : 纯净物酸性氧化物： CO2、SO2、SO3氧化物碱性氧化物其它氧化物： H2O、CO、化合物酸碱可溶盐： K、Na、NH4、NO3SO4(除 BaSO4)、Cl (除 AgCl) 难 溶 盐 ： AgCl 、 BaSO4、 CaCO3、可溶碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2无氧酸： HCl、H2S 含氧酸： H2SO4、HNO3、H2CO3可溶： K2O、 Na2O、BaO、CaO 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 -
2、 - - - - - - - - -第 1 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1单质：1）金属：0 +2 Fe Fe 金属 + 氧气氧化物金属 + 酸盐 + 氢气（ H 前面的金属； 不 能 是 浓 硫 酸 和 硝金碱性氧化碱盐非酸性氧化酸盐精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 2）非金属+ 氧气 氧化物2氧化物：1）酸性氧化物：
3、2）碱性氧化物：3）水：3酸：酸性氧化物 + 水酸碱性氧化物 + 水碱（可溶性碱）酸盐 +水酸性氧化物酸水+ 碱性氧化物碱（可溶性碱）石蕊变红；酚酞不变色酸+金属盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 4碱：石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物盐 +水（可溶性碱）酸盐 +水碱+ 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - -
4、 - - - - - - -第 4 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 5盐：金属盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）酸盐 +酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O碱盐 +碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第
5、6 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变） 单质 + 单质 化合物Mg + O2P + O2 单质 + 化合物 化合物C + CO2 化合物 + 化合物 化合物CaO + H2O CuSO4 + H2O 2）分解反应：（有单质时化合价改变） 氧化物分解H2O H2O2 酸分解精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 16 页 - - - - - - - - - - H2CO3 盐分解KClO3CaCO3CuS
6、O4 5H2O Ca(HCO3)23）置换反应：（化合价一定改变） 金属 +酸 盐+氢气（ H前面的金属； 不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HClZn + H2SO4 金属 +盐 盐 +金属（ 排在前面的金属；可溶性盐）Fe + CuSO4Cu + AgNO3 金属氧化物 + H2( 或 C) 金属 + 水( 或 CO2) CuO + H2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 16 页 - - - - - - - - - - C + Fe2O34）复分解反应： （化合价一定不变） 碱
7、性氧化物 + 酸 盐 + 水Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 酸+碱 盐+水NaOH + H2SO4Fe(OH)3 + HCl 酸+盐 盐+酸（可溶反应物能生成 、 、H2O；难溶反应物能生成 、H2O）H2SO4 + BaCl2HCl + CaCO3 碱+盐 碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3NaOH + FeCl3 盐+盐 盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2 + Na2SO4精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - -
8、 - - - - - - -第 9 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 不属于四种基本类型的反应： 金属氧化物 +CO 金属+CO2Fe2O3+ CO CuO + CO 碱+酸性氧化物 盐+水（可溶性碱）NaOH + CO2Ca(OH)2 + CO2 有机物 + O2 H2O + CO2C2H5OH + O2CH4+ O2氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如 ： 在 2Mg+CO2点 燃2MgO+C中，是氧化剂 (具有氧化性 ). 是还原剂 (具有还原性 ). _被氧化 (发生氧化反应 )，精品资料 -
9、- - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 被还原发生还原反应。常见的原子团及其化合价：+1 - 1 - 2 - 2 - 1 NH4Cl NaOH H2SO4H2CO3HNO3 铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中 N 为- 3 价；硫酸根中 S为+6 价；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 16 页 - - - - - - - - - -
10、 四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：1. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 判断金属与酸反应时：金属必须排在(H) 前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。2. 复分解反应发生的条件： 可 溶 的 反 应 物 ， 能 生 成 、 或H2O、或（ CO2或 NH3）难溶的反应物，能生成、或H2O 复分解反应生成的沉淀：AgCl BaSO4 难溶性盐CaCO3BaCO3Ag2CO3 (白色) (白色) (白色) (白色) (白色) 可溶于酸难溶于酸精品资料 - - - 欢迎下载 -
11、 - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂） 、分离：检验物质的试剂：被检物质可选用的试剂CO2Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3 湿润的红色石蕊试纸H+(酸) 石蕊试液； Na2CO3 OH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+ Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+ HNO3CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2；HCl 鉴别：写出鉴别下列各组
12、物质所需的试剂或方法：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 鉴别 Na2CO3和 CaCO3：鉴别 Na2SO4和 NaCl ：鉴别 H2和 CH4：、鉴别 Na2CO3和 NaCl ：鉴定（检验） ：写出检验下列各物质所需的试剂或方法：盐酸：、Fe2(SO4)3：、除杂：除杂过程对所加试剂的要求：所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - -
13、 - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法： 除去 MnO2中的 KCl ：除去 NaOH 中的 Na2CO3：提纯：写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl ：、从MgCl2与CaCl2的混合物中提 纯MgCl2：、分离：写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：分离 KCl 与 MnO2的混合物；分离 BaCl2与 NaCl 的混合物。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 16 页，共 16 页 - - - - - - - - - -