《2022年初中化学酸碱盐知识点总结 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初中化学酸碱盐知识点总结 .pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、名师推荐精心整理学习必备初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：1单质：1）金属：2）非金属+ 氧气 氧化物2氧化物：1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水：3酸：4碱：5盐：0 +2 Fe Fe 氧气氧化物金属 + 酸盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）盐盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）酸性氧化物 +水酸碱盐 +水（可溶性碱）碱性氧化物 +水碱（可溶性碱）酸盐 +水酸性氧化物酸水+碱性氧化物碱（可溶性碱）CuSO4CuSO45H2O石蕊变红；酚酞不变色金属盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物盐+水碱盐 +水盐酸 +
2、盐（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物盐+水（可溶性碱）酸盐 +水盐盐 +碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）酸盐 +酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）碱盐 +碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐盐 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ 金属： Fe、Cu、 Mg、Al 单质稀有气体： He、Ne、Ar 非金属纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物碱性氧化物其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 化合物酸物质碱盐混合物：空气、水
3、煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐： K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除 BaSO4)、Cl- (除 AgCl)难溶盐： AgCl 、BaSO4、CaCO3、BaCO3、 Ag2CO3可溶碱： NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱： Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸： HCl 、H2S 含氧酸： H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶： K2O、Na2O、BaO、 CaO 难溶： CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P 气态非金属：H2、O2、Cl2、 N2金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐精品资料 - - -
4、欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 名师推荐精心整理学习必备三、化学反应的基本类型：1）化合反应： （有单质时化合价改变）单质 +单质化合物Mg + O2 = P + O2 =单质 +化合物化合物C + CO2 = 化合物 +化合物化合物CaO + H2O = CuSO4 + H2O = 2）分解反应： （有单质时化合价改变）氧化物分解H2O = HgO = 酸分解H2CO3 =盐分解KMnO4 = KClO3 = CaCO3 = CuSO45H2O =
5、3）置换反应： （化合价一定改变）金属 +酸盐 +氢气（ H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H2SO4 =金属 +盐盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 =金属氧化物+H2( 或 C)金属 +水( 或 CO2) CuO + H2 = C + Fe2O3 =4）复分解反应： （化合价一定不变）碱性氧化物+酸盐 +水Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 = 酸 +碱盐 +水NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl = 酸 +盐盐 +酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）
6、H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 =碱 +盐碱 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 =盐 +盐盐 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 = 不属于四种基本类型的反应：金属氧化物+CO金属 +CO2Fe2O3+ CO =碱 +酸性氧化物盐+水（可溶性碱）NaOH + CO2 =有机物 +O2H2O+CO2C2H5OH + O2 =氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化
7、剂。如：在 2Mg+CO2点燃2MgO+C 中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。常见的原子团及其化合价：+1 - 1 -2 - 2 - 1 NH4Cl NaOH H2SO4H2CO3HNO3 铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中 N 为- 3 价；硫酸根中S 为+6 价；碳酸根中C 为+4 价；硝酸根中N 为+5 价。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 名师推荐精心整理学习必备四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：1. 金属活动
8、性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱1、金属位置越靠前，金属活动性就越强；2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。判断金属与酸反应时：金属必须排在(H) 前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。2. 复分解反应发生的条件：可溶的反应物，能生成、或H2O、或（ CO2或 NH3）难溶的反应物，能生成、或H2O复分解反应生成的沉淀：五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂） 、分离：检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂C
9、O2Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3 湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液； Na2CO3 OH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+ Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+ HNO3CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2；HCl 六、气体的干燥：AgCl BaSO4 难溶性盐CaCO3BaCO3Ag2CO3 Mg(OH)2 难溶性碱Cu(OH)2Fe(OH)3(白色 ) (白色 ) (白色 ) (白色 ) (白色 ) (蓝色 ) (红褐色 ) 可溶于酸难溶于酸酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5 干燥剂碱性干燥剂：固体C
10、aO、固体 NaOH 中性干燥剂：无水CuSO4 酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl 气体碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CO精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 名师推荐精心整理学习必备注意 ：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：1物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg 金刚石、石墨、C；硫磺、 S；红磷、白磷、P干冰、固体CO2生石灰、氧化钙、CaO；氨气、 NH3（碱性
11、气体）盐酸、氢氯酸、HCl ；氢硫酸、 H2S；亚硫酸、 H2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、 NH3 H2O（碱）纯碱、 Na2CO3；碳酸钠晶体、 纯碱晶体、 Na2CO3 10H2O；碳酸氢钠、 小苏打、 NaHCO3；亚硝酸钠、 NaNO2（工业用盐） ； 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、 CuSO4 5H2O； 铜绿、Cu2(OH)2CO3甲烷、 CH4；甲醇、 CH3OH；酒精、乙醇、 C2H5OH；醋酸、 乙酸、 （冰醋酸） CH3COOH2常见混合物的主要成分：煤： C；石油： C、H、O 元素天然气： CH4水煤气： H2、CO 石灰石、 大
12、理石： CaCO3石灰水、 石灰乳、 石灰浆： Ca(OH)2 3常见物质的颜色： 白色固体： MgO、 P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态） 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色固体： Cu、 Fe2O3、HgO、红磷 蓝色晶体： CuSO4 5H2O KMnO4为紫黑色 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4溶液的颜色： 含 Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色） ； 含 Fe2+的溶液呈浅绿色； 含 Fe3+的溶液呈黄色； 其余溶液一般为无色。
13、（高锰酸钾溶液为紫红色）5.溶于水放热的物质：CaO、NaOH 固体、浓 H2SO46.刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl （均无色）刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体7.有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如 CuSO4)、Ba2+(如 BaCl2) 初中化学知识点总结- 酸碱盐提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。一、溶液的导电性1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？- 原因是溶液中有自由移动的离子。2、哪些物质的水溶液能够导电？-酸、碱、盐的水溶液能够导电。二
14、、酸、碱、盐的概念1、什么是酸？精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 名师推荐精心整理学习必备电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。可表示为：酸-氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：硫酸（ H2SO4） 、盐酸（ HCl ） 、硝酸 (HNO3)、碳酸（ H2CO3）2、什么是碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。可表示为：碱-金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）如：氢氧化钠（NaOH）
15、 、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氨水（ NH3H2O）3、什么是盐？由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。可表示为：盐-金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：氯化钠NaCl 、碳酸钠 (Na 2CO3)、硝酸银（ AgNO3）碳酸氢钠（ NaHCO3）三、常见的酸及酸的通性1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性、脱水性氧化性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸
16、的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）金属+ 酸 盐 + 氢气（置换反应）条件 :(1)金属 :在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；(2) 酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。注意 铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2 价）（3）金属氧化物+ 酸 盐 + 水（复分解反应）（4）碱+ 酸 盐 + 水（复分解反应）（5）盐+ 酸 另一种盐+ 另一种酸（复分解反应）条件：生成物中沉淀、气体或水。练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式3、三种离子的检
17、验离子试剂现象精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 名师推荐精心整理学习必备Cl-AgNO3溶液 及稀 HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42- Ba(NO3)2 溶液及稀 HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀盐酸及澄清的石灰水产生使澄清的石灰水变浑浊的气体三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火
18、碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）（1）与酸碱指示剂的反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（难溶于水的碱不能使指示剂变色）（2）非金属氧化物+碱 盐+水（不是复分解反应）（3）酸 +碱 盐+水（4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。注：常见沉淀：白色-AgC
19、l 、 BaSO4、 Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3蓝色 -Cu(OH)2红褐色 -F e(OH)3四、复分解反应1、定义： 由两种 化合物 互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2、符号表示：AB CD=AD CB 3、本质：是 溶液 中的 离子 结合成难 电离 的物质 （如水）、难溶的物质或气体 ，而使复分解反应趋于完成。(可简记为 :碱-盐、盐 -盐水中溶 ,沉淀、气体、水生成。) 4、反应发生的条件：注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。五、中和反应溶液酸碱度的表示法 pH 复分解反应对反应物的要求反应发生的条件酸+碱-盐 +水反应物之一可溶
20、生成物满足下列条件之一：有气体放出；有沉淀生成；有水生成。酸+盐-酸 +盐反应物之一可溶盐+碱-盐 +碱反应物均应可溶盐+盐-盐 +盐反应物均应可溶精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 名师推荐精心整理学习必备1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。2、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法 pH （1） pH 与溶液酸碱性的关系（记忆：小
21、7 酸，大 7 碱，是 7 中性显）0 14 酸性增强中性碱性增强（2） pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（因为溶有CO2）pH5.6 的雨水为酸雨精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -