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1、学习必备欢迎下载初中化学总结：酸碱盐知识点初中化学总结：酸碱盐知识点1、固体 NaCl、KNO3 、NaOH 、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+Mg2+ Cl-=3 25，如 Na+为 3n 个，求 SO42-的个数， （此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x ，则 x= 4、盐中一定含有金属离子或金属元素（× ） 碱中一定
2、含有金属元素（× ）化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（ √）酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 NaHSO4 溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如 Na2CO3 溶液是盐溶液，但溶液显碱性）6、X-和 Cl- 具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢
3、迎下载的通性）i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在 H前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了 HNO3和浓 H2SO4 ，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水， H2CO3 酸性太弱）iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用pH来表示， pH=7时溶液呈中性，pH7 时呈酸性， pH7 时呈碱性。PH=0时呈酸性， pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的 pH
4、=7 （雨水的 pH7 显弱酸性），SO3溶于水，溶液 pH7，CO2溶于水，溶液pH7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水， pH降低可加酸或水。PH=3和 pH=4混合溶液 pH7，测定 pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载些相似的化学性质。(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可
5、溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如 Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2 不反应(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。9、盐的性质跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）盐与酸反应（与前面相同）盐与碱反应（与前面相同）
6、盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。 （除 Al2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载物大多数是酸性氧化物。 （除 CO 、H2O外） 性质与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O 、K2O 、BaO 、CaO外， Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2 外） SO3
7、+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O= 不反应。11、物质的检验酸液（ H+） ：只能用紫色石蕊试液碱液（ OH-） ：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和 Cl- ： 用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 硫酸和 SO42-： 用 BaCl2溶液和稀 HNO3 区别 Cl- 和 SO42-：只能用 BaCl2 溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用盐酸和石灰水铵盐（ NH4+ ） ：用浓 NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸） HCl 氯酸 HClO3 氢硫酸 H2S 硫酸 H2SO4 硝酸
8、 HNO3 磷酸 H3PO4 氧化钙 CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰消石灰） Ca(OH)2 水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠NaOH （火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠 NaCl（食盐）粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 杂质而易潮解尿素 CO(NH2)2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠 Na2SO3 碳酸钠Na2CO3 （纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3•10H
9、2O 波尔多液 CuSO4 和 Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4•5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸氢钠 NaHSO4 氨水 NH3•H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物有关物质的颜色：Fe(OH)3 红褐色沉淀 Fe2O3 红( 棕) 色 Fe2(SO4)3 、FeCl3 、Fe(NO3)3 溶液（即 Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、 （即 Fe2+）浅绿色 Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2 蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2 、 Cu(NO3)2 、 CuSO
10、4溶液 （即 Cu2+ 的溶液）蓝色无水 CuSO4 是白色 CuSO4•5H2O是蓝色 Cu（紫）红色BaSO4 、AgCl 是不溶于 HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3 是溶于 HNO3 的白色沉淀KClO3白色 KCl 白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色13、用途、性质浓 HCl、浓 HNO3 具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓 H2SO4 ：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载粗盐（因含有C
11、aCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH 必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。 NaOH 中含有的杂质是Na2CO3 。碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。无水 CuSO4 ：能吸水（检验水的存在）。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 需密封保存 : 浓 HCl、 浓 HNO3 、 浓 H2SO4 、 NaOH 、 CaO 、 C
12、a(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。稀 HCl、H2SO4 用于除锈。 NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4和 Ca(OH)2 粗盐中含有杂质是CaCl2、 MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2 （亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH 中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载 检验 Cl- ：AgNO3 、HNO3 溶液检验 SO42-
13、：BaCl2、HNO3溶液区别 HCl、H2SO4 ：用 BaCl2 溶液 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取 NaOH 用： Ca(OH)2+ Na2CO3 制取 Ca(OH)2 用： CaO+H2O 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe 不发生复分解反应的是：KNO3 、NaCl 14、制碱（1）可溶性碱碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2 2CuO ，CuO+2HCl=CuCl2+H2O ，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性碱可受热分解： Cu(OH)2 CuO+ H2O制金属铜：两种方法还原剂还原CuO 金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如 MgCl2：Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页