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1、精品_精品资料_丽燕训练酸碱盐学问点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、物质的分类：金属： Fe、Cu、 Mg 、Al单质稀有气体： He、Ne、Ar固态非金属： C、S、P可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非金属气态非金属： H2、O2、Cl 2、 N2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_纯洁物酸性氧化物： CO2 、SO2、SO3可溶： K 2O、Na2O、BaO 、 CaO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化物碱性氧化物难溶： CuO、Fe2O3 、MgO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化合物酸物质碱其它氧化物：
2、H2O、CO、Fe3O4无氧酸： HCl 、H2S含氧酸： H 2SO4、HNO 3 、H 2CO3 、H 3PO4可溶碱： NaOH 、KOH 、BaOH 2、CaOH 2-难溶碱： CuOH 2、FeOH 3、MgOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可溶盐： K+、Na+、NH盐4+、NO3 、SO2 -4 除 BaSO-4) 、Cl除 AgCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_难溶盐： AgCl 、BaSO 4、CaCO3、BaCO 3、 Ag 2CO3混合物：空气、水煤气、煤、石油、自然气、石灰石二、各类物质的主要化学性质：（见下图.短线表示相互间能反
3、应,箭号表示相互间能转化）1. 单质：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1）金属：氧气氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属 +酸盐 +氢气（ H 前面的金属.不能是浓硫酸和硝酸） 盐盐 +金属（排在前面的金属.可溶性盐）2）非金属 + 氧气 氧化物0+2Fe Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 氧化物：1） 酸性氧化物：酸性氧化物 +水酸碱盐 +水（可溶性碱）2） 碱性氧化物：碱性氧化物 +水碱（可溶性碱）酸盐 +水金属碱性氧化物非金属酸性氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3） 水：酸性氧化物酸碱酸可编辑资料 - -
4、 - 欢迎下载精品_精品资料_水+碱性氧化物碱（可溶性碱）CuSO 4 CuSO4 5H2O盐盐3. 酸：石蕊变红.酚酞不变色金属盐 +氢气（ H 前面的金属.不能是浓硫酸和硝酸）酸+碱性氧化物盐 +水碱盐 +水盐酸 +盐（可溶反应物能生成、H 2 O.难溶反应物能生成、H2O）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 碱：碱+5. 盐：盐+石蕊变蓝.酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物盐+ 水（可溶性碱） 酸盐 + 水盐盐 + 碱（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）金属盐 +金属（排在前面的金属.可溶性盐）酸盐 +酸（可溶反应物能生成、H 2O.难溶反应物能生成、H 2O） 碱
5、盐 +碱（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）盐盐 +盐（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、化学反应的基本类型：1） 化合反应： （有单质时化合价转变）单质 +单质化合物Mg + O 2 P + O2 单质 +化合物化合物C + CO 2 化合物 +化合物化合物CaO + H 2O CuSO 4 + H 2 O 2） 分解反应： （有单质时化合价转变）氧化物分解H 2 O HgO酸分解H2 CO3 盐分解KMnO 4 KClO 3 CaCO3 CuSO4 5H2 O Cu2OH 2CO3 3） 置换反应： （化合价肯定转变）金属 +
6、酸盐 +氢气（ H 前面的金属.不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HClAl + H 2SO4 金属 +盐盐 +金属（排在前面的金属.可溶性盐）Fe + CuSO 4 Cu + AgNO 3 金属氧化物 +H 2 或 C 金属 +水 或 CO 2CuO + H 2 C + Fe 2O3 4） 复分解反应： （化合价肯定不变）碱性氧化物 +酸盐 +水Fe2 O3 + HClCuO + H 2 SO4 酸 +碱盐 +水NaOH + H 2 SO4 FeOH 3 + HCl酸 +盐盐 +酸（可溶反应物能生成、H 2O.难溶反应物能生成、H2O）H 2 SO4 + BaCl 2 HCl + CaCO 3
7、 碱 +盐碱 +盐（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物） CaOH 2 + Na 2CO3 NaOH + FeCl 3 盐 +盐盐 +盐（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）CaCl 2 + K 2CO 3 BaNO 3 2 + Na 2SO4 不属于四种基本类型的反应：金属氧化物 +CO 金属 +CO2Fe2O3 + CO 碱 +酸性氧化物盐 +水（可溶性碱）NaOH + CO 2 有机物 +O2 H 2 O+CO2C2H5OH + O2 氧化仍原反应：得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是仍原剂. 失去氧的物质被仍原,发生仍原反应,是氧化剂.如：在 2Mg+CO 2点燃2MgO+C
8、中,是氧化剂,是仍原剂,被氧化,被仍原.常见的原子团及其化合价：+1- 1- 2- 2- 1NH 4ClNaOHH 2SO4H 2CO 3HNO3铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中 N 为- 3价.硫酸根中S 为+6 价.碳酸根中C 为+4 价.硝酸根中N 为+5 价.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_四、金属活动性次序和复分解反应发生的条件：1. 金属活动性次序： KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu判定金属与酸反应时：金属必需排在H 前面.酸不行用硝酸.判定金属与盐反应时：必需同时满意排在前面的金属.可溶性盐.2. 复分解反应发生的条件：可溶的反应物,能生
9、成、或H 2O、或（ CO2 或 NH 3）难溶的反应物,能生成、或H 2O复分解反应生成的沉淀：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AgCl BaSO 4难溶性盐CaCO3BaCO 3Ag 2 CO3MgOH 2难溶性碱CuOH 2FeOH 3白色 白色 白色 白色 白色 蓝色 红褐色 难溶于酸可溶于酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂） 、分别：检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CO2CaOH 2.潮湿的蓝色石蕊试纸NH 3潮湿的红色石蕊试纸H +石蕊试液. Na2 CO3OH-石蕊试液.酚酞试液.Cu 2+. Fe
10、3+-ClAgNO 3 +HNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4SO 2 -Ba2+BaCl2、BaNO3 2、BaOH2+ HNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO-、CaCl 、CaNO22+3CaCaOH 223 2 . HCl鉴别： 鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程.写出鉴别以下各组物质所需的试剂或方法：鉴别 Na2CO3 和 CaCO 3：鉴别 Na2SO4 和 NaCl ：鉴别 H 2 和 CH 4：、鉴别 Na2 CO3 和 NaCl ：鉴定（检验） ： 检验是用肯定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的
11、过程.写出检验以下各物质所需的试剂或方法：盐酸：、 Fe2SO 4 3：、除杂： 除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程.所加试剂只与杂质反应,不与主要物质反应.除杂过程对所加试剂的要求：使杂质转化为易与主要物质分别（即状态不同）的物质.不能引入新的杂质.写出除去以下各物质中的杂质所需的试剂或方法：除去 MnO 2 中的 KCl ：除去 NaOH 中的 Na2CO3：提纯： 提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯洁物的过程.写出提纯以下各物质的试验步骤及所需的试剂或方法：从 KCl 与 MnO 2 的混合物中提纯KCl ：、从 MgCl 2 与 CaCl 2 的混合物中
12、提纯MgCl 2：、分别： 分别将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯洁物的过程.写出分别以下各物质的试验步骤及所需的试剂或方法：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分别 KCl 与 MnO 2 的混合物.分别 BaCl 2 与 NaCl 的混合物.六、气体的干燥：酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5干燥剂碱性干燥剂：固体CaO、固体 NaOH中性干燥剂：无水CuSO4酸性气体： CO2、SO2、H 2S、HCl气体碱性气体： NH 3中性气体： H2 、O2、CH 4、CO留意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体.碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体.七、其他：1. 物质的学名、俗名及
13、化学式：水银、汞、 Hg金刚石、石墨、 C.硫磺、 S.红磷、白磷、 P干冰、固体 CO 2生石灰、氧化钙、CaO.氨气、 NH 3（碱性气体）盐酸、氢氯酸、 HCl .氢硫酸、 H2S.亚硫酸、 H2SO3熟石灰、消石灰、CaOH 2.苛性钠、烧碱、火碱、NaOH .氨水、 NH 3H 2O（碱）纯碱、 Na2 CO3.碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO 310H 2O.碳酸氢钠、小苏打、NaHCO 3.亚硝酸钠、 NaNO 2（工业用盐） .胆矾、 蓝矾、 硫酸铜晶体、 CuSO45H2 O.铜绿、 Cu2OH 2 CO3甲烷、 CH 4.甲醇、 CH 3OH .酒精、乙醇、C2H 5OH
14、.醋酸、乙酸、 （冰醋酸） CH3COOH2. 常见混合物的主要成分：煤： C.石油： C、H 、O 元素自然气： CH 4水煤气： H 2、CO3常见物质的颜色：石灰石、大理石： CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：CaOH 2白色固体： MgO 、P2O5 、CaO、NaOH 、CaOH 2、KClO 3、KCl 、Na2CO 3、NaCl 、无水CuSO4银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4红色固体： Cu、Fe2O3 、HgO 、红磷蓝色晶体： CuSO45H 2 OKMnO 4 为紫黑色 硫：淡黄色 Cu2OH 2CO 3 为绿色
15、4溶液的颜色： 含 Cu2+ 的溶液呈蓝色（CuCl 2 溶液为蓝绿色） . 含 Fe2+的溶液呈浅绿色. 含 Fe3+的溶液呈黄色. 其余溶液一般为无色. （高锰酸钾溶液为紫红色）5 溶于水放热的物质：CaO、NaOH 固体、浓 H 2SO46 刺激性气味的气体：NH 3、SO2、HCl （均无色） 刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特别气体的液体7 有毒的物质： CO 、CH 3 OH、NaNO 2、Cu 2+如 CuSO 4 、Ba2+ 如 BaCl 28 氮肥的含氮量：NH 4HCO 3 17.7% . NH 4 2SO4 21.2% . NH 4Cl 26.2% . NH
16、4NO 3 35%.尿素 CONH 22 46.7%序号 原物 所含杂质除杂质试剂 除杂质的方法1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 CO CO2 石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和 NaHS 溶液 洗气6 SO2 HCl 饱和 NaHSO3 溶液 洗气7 Cl2 HCl饱和 NaCl 溶液 洗气8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤10 MnO2碳粉 / 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤12 Al2O3 Fe2O3
17、NaOH 溶液（过量） ,再通 CO2 过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液 过滤14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3.H2O 过滤、 加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸 / 过滤16 CuO ZnO NaOH 溶液 过滤17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤18 NaOH Na2CO3 Ba （OH）2 溶液（适量） 过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量 CO2 /20 Na2CO3 NaHCO3 /加热21 NaCl NaHCO3盐酸 蒸发结晶22 NH4Cl NH42SO4 Ba Cl2溶液（适量） 过滤23 FeCl3 FeCl2 通入过量 Cl
18、2 /24 FeCl3 CuCl2铁粉、 Cl2 过滤25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤26 FeOH3 胶体 FeCl3 （半透膜） 渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl /升华29 NaCl NH4Cl /加热30 KNO3 NaCl蒸馏水 重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气32 乙烷 乙烯 溴水 洗气33 溴苯 溴 稀 NaOH 溶液 分液34 硝基苯 NO2 稀 NaOH 溶液 分液35 甲苯 苯酚 NaOH 溶液 分液36 乙醛 乙酸 饱和 Na2CO3 溶液 蒸馏37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏38 苯酚 苯 NaOH 溶液、 CO2
19、分液39 乙酸乙酯 乙酸 饱和 Na2CO3 溶液 分液40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液41 肥皂 甘油 食盐 过滤42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 渗析43 乙烯 乙炔 AgNO3过滤考点名称： 物质的除杂混合物的分别和提纯 除杂 1. 分别与提纯的基本原理(1) 分别：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开,并将物质复原到原状态.(2) 提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质.在提纯过可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_程中,假如杂质发生了化学变化,不必复原成原物质.二者的方法在许多情形下是相像的,但分别比提纯的步骤要多,由于各组分均要保留,绎过化学
20、反应使混合物中各组分经转化而分别后仍要复原为原先的组分物质提纯和除杂过程中常常用到分别操作,二者有时又密不行分.2. 分别和提纯应遵循的原就(1) 不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应,不与要保留的物质反应.但在特殊情形下, 所加试剂可和保留物质应应,但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl 3, 溶液中的 NaCl ,可加过量的NaOH溶液过滤洗涤加适量稀盐酸.(2) “不增“不减”：即不增加新的杂质,不削减要保留的物质如除去FeCl 3 中的少量Fe 2SO 4 3 应选用 BaCl 2 而不应选用 BaNO 32 ,否就发生反应3BaNO 3 2+Fe 2SO 4 3 =3BaS
21、O4 +2FeNO3 3 溶液中又增加了 FeNO 3 3 .(3) 易分别：反应后,物质的状态不同,便于分别.(4) 不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质.(5) 不能“旧貌变新颜”：即除杂终止前,要复原保留物质的原有状态.常见除杂的方法：CO 2 O 2 ：将气体通过灼热的铜网CO 2 H 2 或 CO ：将气体通过灼热的氧化铜O 2 或 CO 2 或 H 2含 H 2 O ：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂O 2 或 H 2 或 CO 含 CO 2 或 SO2 ：将气体通入氢氧化钠溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu 含 Fe 或 Mg
22、 或 Zn ：加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤Fe 含 Cu ：用磁铁将铁粉吸引出来Cu 含 CuO , Fe含 Fe 2O 3 ：高温下与 H 2 或 CO 反应CuO 含 Cu 或 C：在空气中灼烧CaO 含 CaCO 3 ：高温煅烧 CaCO 3 分解成 CaO 和 CO 2 CaCO 3 含 CaO ：加足量水溶解,过滤,取滤渣CaOH 2 含 CaO 加足量水FeSO 4 溶液含 H 2 SO 4 或 CuSO 4 ,FeCl 2 溶液 含盐酸或 CuCl 2 ：加过量铁粉,过滤, 取滤液NaCl 溶液 含 Na 2CO 3 ：加适量稀盐酸Na 2SO 4 溶液 含 CuSO 4：加适
23、量 NaOH溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1. 被提纯物与杂质所含阳离子相同时,选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子,再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂.如除去Na 2 SO4 溶液中的 NaOH ：可选用稀H 2 SO4 溶液为除杂试剂 2NaOH+ H2SO 4=Na2 SO4 +2H 2 O 、除去 KCl 溶液中的 K2 SO4 ：可选用 BaCl 2 溶液为除杂试制 K 2SO 4+BaCl 2 =2KCl+BaSO4 ,过滤除去2. 被提纯物与杂质所含阴离子相同时,选取与杂质中阳离子不共存的阴离子,再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂,如除去NaCl溶液中的 BaCl 2：可选用N
24、a 2SO 4 溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液为除杂试剂 BaCl 2 +Na 2SO 4=BaSO 4 +2NaCl,过滤除去 .再如除去 KNO 3 溶液中的AgNO 3：可选用 KCl 溶液为除杂试剂 AgNO 3+KCl=AgCl +KNO 3 ,过滤除去 .3. 被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时,应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、 阴离子组合出除杂试剂.如：除去 NaCl 溶液中的 CuSO 4 ：可选用 BaOH 2溶液为除杂试剂 CuSO 4 +BaOH 2 = BaSO 4+CuOH2,过滤除去.分别和提纯的方法：物质的分别和提纯有两种主要
25、的方法,即物理方法和化学方法. 实际上在试验过程中往往需通过综合法来进行.（ 1 ）物理方法主要包括过滤,蒸馏,结晶方适用范畴举例留意事项法过过滤时要“一贴、二低,三靠”.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分别不溶性固体和液体粗盐提纯滤必要时要洗涤沉淀物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结 利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度随温晶 度变化不同的性质来分别提纯物质分别氯化钠和硝酸钾混合物一般先配较高温度下的浓溶液,然后降温结晶：结晶后过滤,分别出晶体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_温度计水银球在蒸馏烧瓶
26、的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_蒸沸点不同的液体混合物石油的分馏馏支管口处.加沸石 或碎瓷片 .冷凝管水流方向可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2 ）化学方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_除杂方法除杂原理应用实例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化气法与杂质反应生成气体而除去除 Na2SO4中的 NaCO3 ,可加适量稀盐酸NaCO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_沉淀法将杂
27、质转化为沉淀过滤除去除去 NaCl中的 Na2SO4. 可加适量的 BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_置换法将杂质通过置换反应而除去c 除去 FeSO4 中的 CuSO4 可加过量的铁粉CuSO4+Fe=Cu+FeSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶解法将杂质溶丁某种试剂而除去除 C 粉中的 CuO 粉末,可加适量稀盐酸,再过滤CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品
28、资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加热法杂质受热易分解,通过加热将杂质除去除 CaO 中的 CaCO3 可加热CaCO3CaO+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去 CO2 中的 CO ,可将气体通过灼热的CuO CO+CuOCu+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3 ）综合法在进行混合物的分别或提纯时,采纳一种方法往往不能达到目的,而要采纳几种方法才能完成,这就是综合法.综合法主要有三种：物理方法的综合：主要是溶解、过滤、蒸发、结晶等方法的结
29、合：化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种时,通常需加入多种试剂除去或分别 不同的物质.物理与化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种,且有能用物理方法除去或分别的杂质时,第一应考虑用物理方法除去一种或几种杂质,然后再用化学方法除去其余杂质.4 除杂方法的几个优化原就如同时有多种方法能除去杂质,要挑选那些简洁易行、除杂完全的方法.应尽量挑选既可除去杂质,又可增加保留物质的方法,即“一举两得”.先考虑物理方法,再用化学方法.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常见的混合物类型及分类与提纯的方法见下表：混合物类型 采纳的方法物理方法化学方法可溶可溶结晶把杂质变成沉淀、气体等除去可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_固固混合可溶不溶过滤不溶不溶把杂质变成可溶物除去可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_固液混合过滤液液混合把杂质变成沉淀,气体或被提纯物气气混合把杂质变成固体、溶液或被提纯物可编辑资料 - - - 欢迎下载