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1、学习好资料欢迎下载初中化学中考知识点总结-酸碱盐提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。一、溶液的导电性1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？-原因是溶液中有自由移动的离子。2、哪些物质的水溶液能够导电？- 酸、碱、盐的水溶液能够导电。二、酸、碱、盐的概念1、什么是酸？电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。可表示为：酸 -氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：硫酸（ H2SO4） 、盐酸（ HCl） 、硝酸 (HNO3)、碳酸（ H2CO3）2、什么是碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（O
2、H-）的化合物叫做碱。可表示为：碱 -金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）如：氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氨水（ NH3H2O）3、什么是盐？由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。可表示为：盐 -金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：氯化钠NaCl 、碳酸钠 (Na 2CO3)、硝酸银（ AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）三、常见的酸及酸的通性1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性、脱水性氧化性、腐蚀性用
3、途金属除锈制造药物人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）金属+ 酸 盐 + 氢气（置换反应）条件 :(1)金属 :在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；(2) 酸 :无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气） 。注意 铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2 价）（3）金属氧化物+ 酸 盐 + 水（复分解反应）（4）碱+ 酸 盐 + 水（复分解反应）（5）盐+ 酸 另一种盐+ 另一种酸（
4、复分解反应）条件：生成物中沉淀、气体或水。练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习好资料欢迎下载3、三种离子的检验离子试剂现象Cl-AgNO3溶液 及稀 HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-Ba(NO3)2 溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀盐酸及澄清的石灰水产生使澄清的石灰水变浑浊的气体三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热）白色粉末，微溶于水俗
5、名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）（1）与酸碱指示剂的反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（难溶于水的碱不能使指示剂变色）（2）非金属氧化物+碱 盐+水（不是复分解反应）（3）酸 +碱 盐+水（4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。注：常见沉淀：
6、白色-AgCl、 BaSO4、 Mg(OH)2、 BaCO3、 CaCO3蓝色 -Cu(OH)2红褐色 -F e(OH)3四、复分解反应1、定义：由两种化合物 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2、符号表示：ABCD=ADCB 3、本质：是 溶液 中的 离子 结合成难 电离 的物质（如水）、难溶的物质或 气体 ，而使复分解反应趋于完成。 (可简记为 :碱 -盐、盐 -盐水中溶 ,沉淀、气体、水生成。) 4、反应发生的条件：复分解反应对反应物的要求反应发生的条件酸+碱-盐 +水反应物之一可溶生成物满足下列条件之一：有气体放出；有沉淀生成；有水生成。酸+盐-酸 +盐反应物之一
7、可溶盐+碱-盐 +碱反应物均应可溶盐+盐-盐 +盐反应物均应可溶注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。五、中和反应溶液酸碱度的表示法pH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习好资料欢迎下载1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。2、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH （1）pH 与溶液酸碱性的关系（记忆：小7 酸，大 7 碱，是 7 中性显）0 14 酸性增强中性碱性增强（2）pH 的测定：最简
8、单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（因为溶有CO2）pH5.6 的雨水为酸雨六、常见的盐及盐的性质1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式NaCl、 Na2CO3、NaHCO3、CaCO32、盐的化学性质：（1）金属 +盐新金属 +新盐（置换反应）条件： 金属的位置： 只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（前置后） ；盐（反应物中的盐）必须可溶于水注：特殊性：钾、钙、钠的化学性质非常活泼，与盐溶液反应时不会置换出盐中的金属；铁与盐溶液反应时生
9、成+2 价的亚铁盐。（2）酸 +盐新盐 +新酸（复分解反应）（3）碱 +盐新碱 +新盐（复分解反应）（4）盐 +盐两种新盐（复分解反应）练习：酸碱盐练习1. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（）AFe（ OH）3 FeCl3 BCO2 CaCO3CCu CuCl2DMgCl2 KCl 2. 在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某中固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计），则加入的固体物质可能是（）A.Cu B.Fe C.Ba(OH)2D.Zn 3. 某同学测定的下列数据中，不合理的是（）A.用 10mL 的量筒量取7.5mL
10、的水B.用 pH 试纸测得某河水的pH 为 5.2 C.用托盘天平称量某固体质量为16.7g D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习好资料欢迎下载4.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaO B. 碳酸钠、小苏打、Na2CO3C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 5.固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（）A.CO B.CO2C.H2D.O26.能于稀盐酸反应
11、，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是（）A.金属锌B.烧碱溶液C.氧化铁D.碳酸钠溶液7. 进行 Ba(OH)2溶液的导电实验时，如果向Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮暗灭亮”变化的是（）A.NaOH 溶液B.HCl 溶液C.H2SO4溶液D.Na2SO4溶液8. 不需其他试剂就能区别的一组溶液是（）A. FeCl3NaOH KCl Ba(NO3)2B. NaCl Na2CO3KNO3HCl C. Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3D. BaCl2CuSO4 NaOH NaCl 9. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表示镁粉的质量，
12、则纵坐标不能表示（）A.溶液的质量B.稀盐酸的质量C.氯化镁的质量D.生成气体的质量10. 下 列离子能在pH=13 的水溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Cl-、 Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C. Cl-、K+、 SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+11. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。 经过一段时间后， 下列有关叙述与事实相符合的是（）A.指针偏左，食盐溶液一定变稀B.指针偏右，食盐溶液一定饱和C.指针偏左，食盐溶液一定变浓D.指针偏右，食盐溶液一定变浓12. 某 K2CO3样品中含有Na2CO3、K
13、NO3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将 13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g 沉淀。对样品所含杂质的正确的判断是（）A.肯定有 KNO3，肯定没有Na2CO3B.肯定没有Ba(NO3)2，可能还含有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2 ，肯定有KNO3D.肯定没有 Ba(NO3)2和 Na2CO313.有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g 与足量稀盐酸反应生精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习好资料欢迎下载成 2.4 g
14、 CO2，则所混杂质可能是（）A. BaCO3B. K2CO3C. CaCO3D. MgCO314. 现将某一白色粉末溶于一无色中性液体中，按下列图示进行实验：试按下列要求推断未知物：(1)用化学式表示：B C D (2)若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是（填化学式）(3)若 A 是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是（填化学式）溶液或溶液。15. 某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数，设计如下实验：（1）收集 5L某同学呼出的气体样品，（ 2）在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡。充分反应。（3）把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入浓度为5%
15、的盐酸，到不产生气泡为止。产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如右图。回答下列问题：（1）加入 5.0g 盐酸前并没有气泡产生，原因是（用化学方程式表示）：_。 （2 分）（2）加入盐酸产生CO2的总质量是多少（溶于水中的二氧化碳忽略不计）？（4 分）（3）该气体样品中CO2的体积分数是多少？（精确到0.1%。已知：常温下CO2的密度为1.96gL-1） （4 分）16现有 16 g Fe2O3和 CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g 足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 % 的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。白色粉末 A 无色中性液体搅拌蓝色溶液加适量 B 溶液恰好沉淀完全过滤白色沉淀有色溶液加适量 C 溶液恰好沉淀完全蓝色沉淀 D纯净的 NaCl 溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页