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1、一、物质的分类：金 属： Fe、Cu、Mg 、Al单 质 稀有气体： He、Ne、Ar非金属:纯洁物氧化物酸性氧化物： CO2、SO2、SO3可溶： K 2O、Na2O、BaO、CaO碱性氧化物难溶： CuO、Fe2O3、MgO化合物酸碱盐其它氧化物： H2O、CO、无氧酸： HCl 、H 2S含氧酸： H2SO4、HNO 3、H 2CO3可溶碱： NaOH、KOH 、BaOH 2、CaOH 2难溶碱： CuOH 2、FeOH3、MgOH 2可溶盐： K、Na、NH 4、NO 3SO4除 BaSO4、Cl 除 AgCl难溶盐： AgCl 、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag 2CO3混合
2、物：空气、水煤气、煤、石油、自然气、石灰石二、各类物质的主要化学性质：（见下图；短线表示相互间能反应,箭号表示相互间能转化）金属非金属碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐盐金属 + 氧气氧化物1. 单质：1）金属：金属 +酸盐 + 氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）金属+盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐0+2Fe Fe2）非金属 + 氧气 氧化物2. 氧化物：1） 酸性氧化物：酸性氧化物 +水酸碱盐+水（可溶性碱）2） 碱性氧化物：碱性氧化物 +水碱（可溶性碱） 酸盐+水3） 水：酸性氧化物酸水+碱性氧化物碱（可溶性碱）CuSO4 CuSO45H 2O3. 酸：石蕊变红；酚酞不变色酸+金属
3、盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） 酸 +碱性氧化物盐 +水酸+碱盐 +水酸+盐酸+盐（可溶反应物能生成、 H 2O； 难溶反应物能生成、 H 2O）4. 碱：石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）碱+酸性氧化物盐 +水（可溶性碱）酸盐+水盐盐+碱（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）5. 盐：金属盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）盐+ 酸盐 +酸（可溶反应物能生成、H 2O；难溶反应物能生成、H 2O碱盐 +碱（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物） 盐盐 +盐（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）三、化学反应的基本类型：1） 化合反应： （有单质时化合价转变）单质 +
4、单质 化合物Mg + O 2 P + O2单质 +化合物 化合物C + CO 2 化合物 +化合物 化合物CaO + H 2O CuSO 4 + H 2O 2） 分解反应： （有单质时化合价转变）氧化物分解H 2O H2O2酸分解H 2CO 3 盐分解KClO 3CaCO 3CuSO 4 5H 2O CaHCO 323） 置换反应： （化合价肯定转变）金属 +酸盐 +氢气（ H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HClZn + H 2SO4 金属 +盐盐 +金属（排在前面的金属； 可溶性盐）Fe + CuSO 4 Cu + AgNO 3金属氧化物 +H 2 或 C 金属 +水 或 CO
5、2 CuO + H 2 C + Fe 2O 3 4） 复分解反应： （化合价肯定不变）碱性氧化物 +酸盐 +水Fe2O 3 + HClCuO + H 2SO 4酸 +碱盐 +水NaOH + H 2SO4 FeOH 3 +HCl酸 +盐盐 +酸（可溶反应物能生成、 、H2O；难溶反应物能生成、 H 2O）H 2SO4 + BaCl 2 HCl + CaCO 3 碱 +盐碱 +盐（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物） CaOH 2 + Na 2CO 3 NaOH + FeCl 3盐 +盐盐 +盐（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物） CaCl 2+K 2CO 3BaNO 32 + Na 2
6、SO4 不属于四种基本类型的反应：金属氧化物 +CO 金属+CO 2Fe2O3 + CO CuO + CO 碱 +酸性氧化物盐 +水（可溶性碱） NaOH + CO 2CaOH2 + CO 2有机物 +O2 H 2O + CO 2C2H5OH + O2CH 4 + O2氧化仍原反应：得到氧的物质被氧化,发生氧化反应, 是仍原剂；失去氧的物质被仍原,发生仍原反应, 是氧化剂；如：在 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 中, 是氧化剂 具有氧化性 .是仍原剂 具有仍原性 . 被氧化 发生氧化反应 , 被仍原发生仍原反应；常见的原子团及其化合价：+1- 1- 2- 2- 1NH 4ClNaOHH 2S
7、O4H2CO 3HNO 3铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中 N 为- 3 价；硫酸根中 S 为+6 价； 碳酸根中 C 为+4 价；硝酸根中 N 为+5 价；四、金属活动性次序和复分解反应发生的条件：1. 金属活动性次序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au判定金属与酸反应时：金属必需排在 H 前面； 酸不行用硝酸；判定金属与盐反应时：必需同时满意排在前面的金属；可溶性盐；2. 复分解反应发生的条件：可溶的反应物,能生成、或H 2O、或（ CO 2 或 NH 3）难溶的反应物,能生成、或H 2O复分解反应生成的沉淀：AgCl BaSO4难溶性
8、盐CaCO 3BaCO 3Ag2CO 3MgOH 2难溶性碱CuOH 2FeOH 3白色白色白色白色白色蓝色红褐色 难溶于酸可溶于酸五、物质的鉴别、鉴定（检验） 、提纯（除杂） 、分别：检验物质的试剂：被检物质可选用的试剂CO 2CaOH 2；潮湿的蓝色石蕊试纸NH 3潮湿的红色石蕊试纸H +酸石蕊试液； Na2CO 3OH -石蕊试液；酚酞试液；Cu 2+； Fe3+ Cl -AgNO 3+HNO 3SO42-Ba 2+BaCl2、BaNO32、BaOH2+ HNO 3CO 32-Ca 2+CaOH2、 CaCl2、CaNO32 ； HCl鉴别：写出鉴别以下各组物质所需的试剂或方法： 鉴别
9、Na2CO 3 和 CaCO 3：鉴别 Na2SO4 和 NaCl ：鉴别 H 2 和 CH 4：、鉴别 Na2CO 3 和 NaCl ：鉴定（检验） ：写出检验以下各物质所需的试剂或方法：盐酸：、 Fe2SO 43：、除杂：除杂过程对所加试剂的要求：所加试剂只与杂质反应,不与主要物质反应；使杂质转化为易与主要物质分别（即状态不同）的物质；不能引入新的杂质；写出除去以下各物质中的杂质所需的试剂或方法： 除去 MnO 2 中的 KCl ：除去 NaOH 中的 Na2CO 3：提纯：写出提纯以下各物质的试验步骤及所需的试剂或方法： 从KCl与MnO 2的 混合 物 中 提纯KCl ：、 从MgCl 2与CaCl 2的 混 合 物 中 提 纯MgCl 2：、分别：写出分别以下各物质的试验步骤及所需的试剂或方法：分别 KCl 与 MnO 2 的混合物；分别 BaCl 2 与 NaCl 的混合物；