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1、第二章 海水中的重要元素钠和氯 章节测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1下列物质中最大的是（）A溶液B溶液C溶液D溶液2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述错误的是（）A标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中所含原子数是2 NAB标准状况下，7.8克Na2O2固体中含有的离子总数是0.3 NAC5.6克Fe与氯气完全反应转移电子数是0.2 NAD1mol金属钠与足量氧气完全反应，氧气得到的电子数为NA3氯气是一种重要的化工原料。通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体。在加压的条件下，氯气转化为液态(成为液氯)，可储存于钢瓶中。
2、某化工厂的液氯泄露，消防人员喷洒石灰水处理。下列说法正确的是：（）A液氯的主要成分为氯水B发生的主要反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC将人群朝顺风向疏散D用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻4数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像不相符的是（）A溶液的pH值B瓶中氧气的体积分数C溶液中氯离子的物质的量浓度D溶液的电导率(导电能力)5下列对
3、于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.0210236某溶液中有溶质、，测得，则溶液中为（）ABCD7代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A分子中所含质子数目为44B和的混合物中含有氧原子的数目为2C氦气中所含原子数目为2D中所含有电子数目为58下列相关的实验现象描述正确的是（）A氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现B铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕红色烟，加水后溶液呈浅绿色C铜丝在氯气中燃烧
4、的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色D将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色9是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，中含有的物质的量为1molB与充分反应转移电子数为6C1molNO中含有N原子的数目为D溶液中含有的氧原子数为0.410设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A足量镁条在 1.12 L 氧气中燃烧，转移的电子数为 0.2NAB100g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为NAC0.1L 0.1molL-1K2Cr2O7 溶液中含有的 Cr2O离子数为 0.01NAD1mol 环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为 4NA11设为阿伏加德罗常数
5、的值，下列说法正确的是A固体中含离子总数为B标况下，与混和气体中含有中子数为C与足量盐酸反应生成，转移的电子数为D(分子结构：)中的共价键数目为12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA13下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是 （）ANaBNa2OCNa2O2DNa2SO314用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步
6、骤，下列说法不恰当的是（） A图1仪器的规格应选择1000mLB图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中C图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶D按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平15如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量 均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是（）A甲、乙、丙都属于氧化还原反应B甲反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1=w2=w316水是一种重要的资源，图中和水相连的物质都能和水反
7、应，下列说法正确的是（）A反应，1molNa与足量水反应，放出11.2L氢气B反应，与足量水反应的离子方程式为：C反应，生成和D反应，水为还原剂17NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图4所示转化反应都是氧化还原反应18表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为16NAB标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NAC物质的量浓度为0.5mol/L
8、的MgCl2溶液中，含有氯离子的物质的量为1molD常温常压下，28gN2和CO混合气体中含有2NA个原子19下列物质含氧原子数最多的是（） A4.9g H2SO4B11g CO2C4gO2D4.5g H2O20某药用泡腾片溶于水时产生的现象如图所示。经查阅资料知：药用泡腾片是将药物、固体酸、一些辅料及下列某种物质混在一起压制而成的，该物质可能是（）A碳酸氢钠B硫酸镁C硝酸钙D氯化铵二、综合题21钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：.（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都变为 (填化学式)。（2）小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为 ；若4.6g金属钠完全与水反
9、应，可产生标准状况下H2的体积是 L。（3）Na2O、Na2O2都属于 (“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象： 。（4）如图装置可用于鉴别NaHCO3和Na2CO3，这是根据它们具有不同的 性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为 (填名称)。（5）1mL0.1molL-1NaHCO3溶液与1mL0.01molL-1Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。生成CaCO3的反应过程：HCO+OH-=CO+H2O、Ca2+CO=CaCO3。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充
10、完整：实验步骤实验现象i.取1mL0.1molL-1NaHCO3溶液，向其中加入1mL0.01molL-1CaCl2溶液无明显现象ii.向上述溶液中滴加 22在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO2的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：（1）0a点发生反应的离子方程式为 （2）NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为 。（3）b= (用含a的代数式表示)。23已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液有效成分 NaClO规格 3.8L质量分数 28%密度 1.
11、20gcm-3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 molL-1(计算结果保留小数点后一位)。（2）某同学取10mL该84消毒液稀释至1000mL，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na+)= mol。 （3）“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为1.25gmL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1molL-1的盐酸240mL。 配制240 mL 0.1 molL-1的盐酸应选用 mL的容量瓶。下列操作对应所配溶液的浓度偏大的是 。A定容时，俯视刻度线；B用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线；C定容摇匀后发现溶液凹面低
12、于刻度线，加水至刻度线；D容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水。与洁厕灵(浓盐酸)不能混用的原因(用离子方程式表述)： 。24游泳池水中的氯气含量应该控制在0.51.0 mgL-1之间。（1）写出氯气溶于水的化学方程式： 。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒： (写化学式)。（2）如图显示一星期中每天19时游泳池水中的氯气含量，哪几天19时使用游泳池不安全？ 。（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈？ ，说出一种理由 。（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是 (花瓣所含色素性质与石蕊相似)。（5）小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气给池水消毒，用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠
13、： 。25按要求回答下列问题：（1）实验室中需要配制2 molL-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 、 。 （2）现用98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)配制浓度为0.5molL-1的稀硫酸500mL。 所需浓H2SO4的体积为 mL。配制过程中正确的操作顺序为 (填选项字母)。a.量取浓H2SO4 b.反复颠倒摇匀 c.加水定容 d.稀释浓H2SO4，冷却 e.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 f.将稀释溶液转入容量瓶分析下列操作对所配硫酸浓度的影响，选填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液
14、浓度 ；定容时仰视容量瓶刻度线将使所配溶液浓度 。答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】A=0.51=0.5mol/L；B=0.53=1.5mol/LC=0.751=0.75mol/LDKClO3电离出钾离子和，无氯离子；故答案为：B。【分析】物质的量浓度与溶液体积无关，根据物质的组成分析。2【答案】C【解析】【解答】AH2和N2都是双原子分子，标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体的物质的量为1mol，则所含原子数是2 NA，A不符合题意；B.7.8克Na2O2固体的物质的量为0.1mol，1个Na2O2含有3个离子，则7.8克Na2O2固体含有的离子总数是0.3 NA，B不符合题意；
15、C.5.6克Fe的物质的量为0.1mol，与氯气完全反应时生成FeCl3，转移电子数是0.3 NA，C符合题意；D.1mol金属钠与足量氧气完全反应生成Na2O2，1molNa失去1mole-，依据得失电子守恒，参加反应氧气得到的电子数为NA，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、结合公式n=V/Vm判断；B、结合公式n=m/M判断；C、铁和氯气反应，化合价由0升为+3；D、钠和氧气反应，化合价由0升为+1。3【答案】B【解析】【解答】A液氯的主要成分为Cl2，故A不符合题意；B液氯泄露，喷洒石灰水发生的主要反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故B符合题
16、意；C氯气有毒，氯气泄漏将人群朝逆风向疏散，故C不符合题意；D氢氧化钠具有强腐蚀性，氯气泄漏时用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、液氯的主要成分是氯分子，为单质；B、氯气呃氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸根和水；C、氯气密度有毒，应该朝逆风反应疏散；D、氢氧化钠具有腐蚀性，可以腐蚀皮肤。4【答案】A【解析】【解答】A次氯酸分解生成HCl，溶液的酸性增强，pH减小，故A可选；B次氯酸分解生成氧气，则瓶中氧气的体积分数增大，故B不符合题意；C光照时，发生次氯酸的分解反应：2HClO2HCl+O2，HCl在水中完全电离，则溶液中氯离子的物质的量浓度增大，故C不符合题意
17、；D次氯酸是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增强，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、氯水中含有次氯酸，次氯酸遇光分解生成氯化氢；B、次氯酸分解成氧气，有气体产生；C、次氯酸分解出氯化氢，溶于水电离出氯离子；D、次氯酸分解出氯化氢，弱酸变成强酸，导电性变强。5【答案】C【解析】【解答】A.物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；B.，联系物质的宏观数量与微观粒子的数量的是物质的量，摩尔是单位，B错误；C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，C正确；D.国际上规定0.012kg12C中所含有的碳原子数目约为
18、6.021023，D错误；故答案为 ：C【分析】本题考查了物质的量及其单位，掌握摩尔物质的量的单位、摩尔是单位不是物理量、使用摩尔时基本微粒应予指明等是正确解答本题的关键，题目难度不大6【答案】C【解析】【解答】溶液呈电中性，即阳离子总浓度等于阴离子总浓度，1.201+3=0.502+1.401，解得=，故答案为：C。【分析】根据溶液呈电中性计算。7【答案】A【解析】【解答】A每个分子中所含质子数为22，则分子中所含质子数目为22，A错误；B和 都是由O原子构成，32g混合气体中含O原子物质的量为，即含有氧原子的数目为2，B正确；C氦气为单原子分子，则 氦气中所含原子数目为2，C正确；D每个中
19、所含电子数为10， 中所含有电子数目为5，D正确；故选A。【分析】A每个分子中所含质子数为22；B和 都是由O原子构成，再依据计算；C氦气为单原子分子；D每个中所含电子数为10。8【答案】C【解析】【解答】A. 氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现，故A不符合题意；B. 铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕红色烟，加水后溶液呈棕黄色，故B不符合题意；C. 铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色 ，故C符合题意；D. 将干燥的有色布条放入液氯中不会褪色，故D不符合题意；故答案为：C【分析】A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾形成；B.铁丝在氯气中燃
20、烧生成棕红色的烟，加水后呈现棕黄色；C.铜丝在氯气中点燃产生棕红色的烟，加水后得到蓝绿色的溶液；D.液氯与干燥的有色布条不会褪色。9【答案】C【解析】【解答】A.标准状况下，SO3不是气体，无法计算，故A错误；B.氮气和氢气合成氨的的反应是可逆反应，无法进行到底，所以1molN2与3molH2充分反应转移电子数小于6NA，故B错误；C.依据原子守恒，1molNO中含有N原子的数目为NA，故C正确；D.题目没有说明溶液的体积，无法计算Na2SO3溶质的物质的的量，所以无法计算0.1mol/LNa2SO3含有的氧原子数为0.4NA，故D错误；故答案为：C。【分析】A.标准状况下，SO3不是气体；B
21、.反应是可逆反应；C.依据原子守恒判断；D.题目没有说明溶液的体积，无法计算。10【答案】D【解析】【解答】A未指明标准状况，难以计算1.12 L 氧气的物质的量、难以计算反应转移的电子数，A不符合题意；B 100g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子为、数目大于NA，B不符合题意；C 0.1L 0.1molL-1K2Cr2O7 溶液中存在化学平衡：，则含有的 Cr2O离子数小于0.01NA，C不符合题意；D 1mol 环辛四烯()的分子中含有碳碳双键为4mol、数目为 4NA，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.气体所处状态未知；B.尔马林溶液中甲醛和水均含有氧原子；C. Cr2O存在。11
22、【答案】C【解析】【解答】A.Na2O2=2Na+O22-，1mol过氧化钠含有3mol离子，故A不符合题意； B.一个氧气分子含有16个中子，一个臭氧分子含有24个中子，32g氧气含有含有16mol中子，32g臭氧也含有16mol中子，故混合气体含有16mol的中子，故B不符合题意； C.根据Fe+2HCl=FeCl2+H2，5.6g铁参与反应转移0.2mol电子，故C符合题意； D.16gS8的物质的量为16/32x8=0.0625mol，含有的共价键为0.0625x8=0.5mol，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.根据过氧化钠的电离方程式即可计算B.氧气和臭氧的最简式相同。C
23、.根据方程式计算出转移电子数。D.一个S8分子中有八个共价键。12【答案】D【解析】【解答】A、氦气是单原子的分子，所以1mol氦气含有的原子数为NA，A不符合题意；B、，8g甲烷的物质的量是0.5mol，1个甲烷分子中含有10个电子，所以0.5mol甲烷中的电子数是5NA，B不符合题意；C、NO2和N2O4混合气体的平均分子式是NO2，所以46g混合气体中NO2的物质的量是1mol，所以含有的原子总数是3NA，C不符合题意；D、标准状况下，四氯化碳不是气体，所以11.2L的四氯化碳的物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.氦气是单原子分
24、子；B.家万分最10 电子微粒；C.二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO2，是三原子分子；D.标准状况下四氯化碳是液体，不适用气体摩尔体积进行计算其物质的量。13【答案】B【解析】【解答】A.钠在空气与氧气反应变为氧化钠，再变为氢氧化钠，变为碳酸钠晶体，最终变为碳酸钠，发生氧化还原反应，故A不符合题意；B.氧化钠与水反应，变为氢氧化钠，再变为碳酸钠不涉及到氧化还原反应，故B符合题意；C.过氧化钠与水和二氧化碳反应涉及到氧化还原反应，故C不符合题意；D.亚硫酸钠与空气中氧气作用变化为硫酸钠，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：B【分析】根据金属钠，过氧化钠，亚硫酸钠在空气中均变质均会涉及
25、到氧化还原反应，而氧化钠也会变质但是不会涉及到氧化还原反应结合选项判断。14【答案】D【解析】【解答】A浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，实验室没有950mL规格的容量瓶，所以应该选择1000mL的容量瓶，故A不符合题意； B浓硫酸稀释过程中会释放大量的热，所以应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故B不符合题意；C洗涤后的洗涤液中含有溶质，所以需将洗涤液转入容量瓶，故C不符合题意；D定容时当液面距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管继续定容至凹液面与刻度线相平，故D符合题意；故答案为：D。 【分析】A.配制950mL的硫酸溶液，由于没有950mL的容量瓶应该选择容量为1000mL B.
26、稀释时将浓硫酸加入水中并不断的进行搅拌，防止液体溅出 C.转移溶液时需要将洗涤液转移到容量瓶中防止配制浓度偏小 D.定容时不是直接用烧杯加水而是接近刻度线1-2cm时，利用胶头滴管进行滴加15【答案】C【解析】【解答】A.氧化钠和水反应生成氢氧化钠，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.甲的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故B不符合题意；C.过氧化钠和水反应时，过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作还原剂，所以丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子物质的
27、量=0.05mol2=0.1 mol，故C符合题意；D.钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+ H2，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+ O2，溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通
28、过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：w1= 、w2= 、w3= ，则：2w1w2=w3，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.根据化合价变化判断是否属于氧化还原反应；B.离子方程式中电荷不守恒；C.根据过氧化钠与水的反应进行计算；D.根据三个反应方程式判断NaOH的物质的量和溶剂的变化，然后判断溶液的质量分数大小关系即可。16【答案】C【解析】【解答】A.未说标况，无法计算氢气的体积，A选项是错误的；B.该反应是可逆反应，B选项是错误的；C.水蒸气和铁单质在高温下反应的产物是Fe3O4和H2，C选项是正确的；D. 反应，水为氧化剂，D选项是
29、错误的。故答案为：C。【分析】四个反应的方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；Cl2+H2O HClO+HCl；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；：H2O+C=CO+H2。17【答案】B【解析】【解答】A.25时NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，A不符合题意；B.Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2H2O，该反应中，Cl2中氯元素由0价变为1价、1价，因此Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B符合题意；C.常温下干燥的Cl2与Fe不反应，但在点燃条件下Cl2能与Fe反应，C不符合题意；D.图示中NaHCO3受热分解生成
30、Na2CO3的反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：B【分析】A、相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3；B、Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，结合反应过程中元素化合价变化分析；C、点燃条件下，Cl2能与Fe反应；D、NaHCO3受热分解的反应物不属于氧化还原反应；18【答案】D【解析】【解答】A、一个O2-中含有10个电子， 32gO2-的物质的量为2mol，所含电子的数目为20NA，故A错误；B、标准状况下四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C、溶液的体积未知，不能计算氯离子的物质的量，故C错误；D、N2和CO均
31、为双原子分子，摩尔质量均为28g/mol，28gN2和CO混合气体的物质的量为1mol，所含原子数为2NA，故D正确；故答案为：D。【分析】 A、一个O2-中含有10个电子 ；B、标况下四氯化碳为液体；C、体积未知，无法计算；D、根据计算。19【答案】B【解析】【解答】A.4.9gH2SO4的物质的量，一个H2SO4分子中含有4个氧原子，因此4.9gH2SO4中所含氧原子数为：0.05mol4NA=0.2NA；B.11gCO2的物质的量，一个CO2分子中含有2个氧原子，因此11gCO2中所含氧原子数为：0.25mol2NA=0.5NA；C.4gO2的物质的量，一个O2分子中含有2个氧原子，因此
32、4gO2中所含氧原子数为：0.125mol2NA=0.25NA；D.4.5gH2O的物质的量，一个H2O分子中含有1个氧原子，因此4.5gH2O中所含氧原子数为：0.25mol1NA=0.25NA；综上，所含氧原子数最多的为11gCO2，B符合题意；故答案为：B【分析】根据公式计算所给物质的物质的量，再结合分子中所含氧原子个数进行计算。20【答案】A【解析】【解答】A固体酸与碳酸氢钠溶于水后，酸中的与碳酸氢钠中的会反应生成和，A项符合题意；B硫酸镁为微溶物，B项符不合题意；C硝酸钙溶于水显中性，没有现象，C项符不合题意；D氯化铵溶于水显中性，没有现象，D项符不合题意；故答案为：A。【分析】有分
33、析可知，该物质与酸反应可以生成气体，解答即可。21【答案】（1）Na2CO3（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；2.24（3）氧化物；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（4）热稳定性；碳酸钠（5）NaOH溶液；产生白色沉淀【解析】【解答】(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都变为能稳定存在的碳酸钠。(2)小块金属钠投入水中反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；若4.6g金属钠即0.2molNa完全与水反应，可产生0.1molH2，在标准状况下体积是2.24L。(3)过氧化钠与酸反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不属于碱
34、性氧化物，故Na2O、Na2O2都属于氧化物；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，反应化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。(4)碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，故如图装置可用于鉴别NaHCO3和Na2CO3是根据它们具有不同的热稳定性加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质B为碳酸氢钠，物质A为碳酸钠。(5)碳酸钠和氯化钙不反应，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。故为证明反应过程，应向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀产生。【分析】（1）钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠、过氧化钠和水蒸气反应
35、生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；（3）Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，两者均属于氧化物；过氧化钠和水反应生成氧气，观察到有气泡产生；（4）碳酸氢钠受热易分解生成CO2；碳酸钠不易分解；（5）NaHCO3溶液和CaCl2溶液在碱性条件下可以生成碳酸钙沉淀。22【答案】（1）CO+H+=HCO（2）32（3）2.5a【解析】【解答】加盐酸0a段不产生二氧化碳，发生的反应为Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，a3.5a段发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2.（1）0a点发生的反应为Na2CO3+HClNa
36、HCO3+NaCl，反应的离子方程式为CO+H+=HCO；（2）0a段是Na2CO3与HCl反应，n(Na2CO3)=n(HCl)=a mol，同时产生a mol NaHCO3，a3.5a段发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，消耗n(HCl)=3.5a-a=2.5a mol，消耗HCl包含原溶质的NaHCO3和0a段生成的NaHCO3，则a+n(NaHCO3)=2.5a，n(NaHCO3)=1.5a，则NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为1.5a：a=3：2；（3）a3.5a段发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，消耗n(HCl)=3.5a-a
37、=2.5a mol，n(CO2)= n(HCl)= 2.5a mol，故b=2.5a。【分析】（1）依据图像，利用反应历程书写；（2）依据反应方程式，利用原子守恒计算；（3）依据反应方程式，利用终态产物法计算；23【答案】（1）4.5（2）0.045（3）250；AB；Cl- + ClO-+ 2H+=Cl2+ H2O【解析】【解答】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度。 （2）稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，因此稀释后溶液中n(Na)=4.5molL110103L=0.045mol。 （3）容量瓶具有一定的规格，常用的容量瓶的容积为100mL、250mL、500mL、1000mL。因此配制
38、240mL0.1molL1的溶液时，需选用250mL容量瓶。A、定容时俯视刻度线，则所得溶液的体积偏小，即V偏小，由公式可知，最终所得溶液的浓度偏大，A符合题意； B、用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，则所得浓盐酸的量偏大，即n偏大，由公式可知，最终所得溶液的浓度偏大，B符合题意； C、定容摇匀后继续加水，则溶液的体积偏大，即V偏大，由公式可知，最终所得溶液的浓度偏小，C不符合题意； D、容量瓶使用前为干燥，对实验结果无影响，D不符合题意； 故答案为：ABClO、Cl在酸性条件下可反应生成Cl2和H2O，该反应的离子方程式为：ClOCl2H=Cl2H2O。 【分析】（1）根据公式计算该溶液的物质
39、的量浓度。 （2）稀释前后，溶液中溶质的量保持不变，根据公式n=cV计算溶液中n(Na)。 （3）配制240mL溶液，应使用250mL容量瓶。分析错误操作对n、V的影响，结合公式分析实验误差。ClO、Cl在酸性条件下可反应生成Cl2，据此写出反应的离子方程式。24【答案】（1）Cl2+H2O= HCl+HClO；HClO（2）星期六、星期日（3）星期四、星期六；天气炎热，阳光强烈，水温升高，游泳池水中的氯气含量下降快（4）紫色花瓣先变红后褪色（5）Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O【解析】【解答】(1)氯气溶于水的化学方程式为：Cl2+H2O= HCl+HClO，溶于水后的HC
40、lO有强氧化性，可杀菌消毒；故答案为：Cl2+H2O= HCl+ HClO ；HClO；(2)由图中数据可知，星期六和星期日19时游泳池中氯气含量低于0.5 mgL-1，池中水未得到有效的杀菌消毒处理，因此使用游泳池不安全；故答案为：星期六、星期日；(3)由图中数据可知，星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低，表明这两天天气炎热，阳光强烈，水温升高，游泳池水中的氯气含量下降快；故答案为：星期四、星期六；天气炎热，阳光强烈，水温升高，游泳池水中的氯气含量下降快；(4)紫色的花瓣具有与石蕊相似的性质，而氯水中含有HCl和次氯酸，具有酸性和漂白性，因此能使紫色花瓣先变红后褪色；故答案为：紫色花瓣先变
41、红后褪色；(5)工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O。【分析】（1）氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，其中次氯酸有强氧化性。（2）氯气含量较高时生成的次氯酸较多，能有效杀菌。（3）温度升高越大，则氯气含量会显著降低。（4）氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，次氯酸具有漂白性，盐酸具有酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红。（5）工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液。25【答案】（1）1000 mL；80.0g（2）13.6；a-d-f-e-c-b；偏高；偏低【解析
42、】【解答】(1)实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaOH）=1L2mol/L=2mol，m（NaOH）=2mol40g/mol=80g； （2）浓H2SO4的物质的量浓度c= c=1000M=1000mL1.84g/cm398%98g/mol=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中
43、稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，向向容量瓶中加蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签、贮存实验操作正确的顺序a-d-f-e-c-b；浓硫酸稀释过程中放出大量的热，在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却到室温，否则导致配制的溶液体积偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏高；定容时若仰视，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低。 【分析】(1)容量瓶的选择采取大而近的原则，根据m=cVM计算溶质的质量； （2）根据c=和c浓V浓=c稀V稀计算；注意配制过程中溶液要用量筒量取，根据配制步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来排序；根据c=分析操作对物质的量和体积的影响判断对溶液浓度的影响。学科网（北京）股份有限公司