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1、第二章海水中的重要元素钠和氯测试题一、单选题（共12题）1下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3AB.CD2NA为阿伏加德罗常数，下列各组物质所含物质的量最少的是A标准状况下448mL氧气B含个氦原子的氦气C4.4gCO2D12g C603地球之肺亚马孙森林小树们正被蹂躏的奄奄一息，CO2的过量排放形成温室效应，寻求将CO2催化还原成CO是一种不错的设想。南开大学、浙江大学和多伦多大学等多团队强强联手研制了一种纳米级氧化亚铜(C
2、u2O)，其催化性能显著。实验过程中发现，纳米级氧化亚铜(Cu2O)会在残留的Cl-作用下，被溶液中溶解的O2进一步氧化，该反应离子方程式为：2Cu2O + O2+ 2Cl-+ 4H2O = 2Cu2(OH)3Cl + 2OH-，下列有关说法正确的是A纳米氧化亚铜是一种胶体B若有2.24L O2被还原，则必有28.8 g Cu2O被氧化C为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸D为检验残留液中是否有Cl-，可以取样，加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成4下列有关物质性质(或用途)的描述中，不涉及氧化还原反应的是A片遇稀生成无色气体B新制氯水久置变为无色C常温下，铝制容器盛装浓硫酸D明矾作
3、净水剂5下列关于新制饱和氯水，说法错误的是A氯水为浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中加入少量Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中有H+C氯水可以漂白有色物质，是因为氯水中有强氧化性的Cl2分子D向氯水中加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，说明氯水中含有Cl-6下列有关实验原理或实验操作正确的是A用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol L1H2SO4溶液C实验室用图1所示装置制取少量氨气D实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl7同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的
4、气体，下列说法正确的是A两种气体的体积之比为23B两种气体的物质的量之比为32C两种气体的分子数之比为11D两种气体的密度之比是328同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的A分子数和气体物质的量均不同B分子数和质量均相同C分子数、原子数均相同D质子数和电子数均相同9NH3与Cl2反应的产物不可能是AN2、HClBNH4Cl、H2CN2、NH4ClDN2、HCl、NH4Cl10下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是ABCD11下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是A工业上用含的铁矿石炼铁B含氯消毒剂用于环境消毒C开采可燃冰，
5、将其作为能源使用D用盐酸去除铁锈(主要成分)12设NA为阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是标准状况下，22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目为22 NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NA28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAABCD二、非选择题（共10题）13探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)、久置空气中最终都是变为 (填化学式)；(2)投入溶液中发生反应的化学方程式有 ， 。(3)某课外活动小组设计以下装置进行实验：按如图所示装
6、置进行实验，填写相关内容：B中浓硫酸的作用是 。C中发生反应的化学方程式为 。D中的现象是 。(4)用如下图所示装置制取纯净的。若是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是 。洗气瓶(广口瓶)中装的试剂是 ，其作用是 。所制得的气体用 法收集。14钠的化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：（1）碳酸氢钠俗称 ，水溶液呈 性。（2）碳酸氢钠粉末可用于治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式是 ；（3）除去Na2CO3粉末中NaHCO3的方法是 ，所涉及的反应的化学方程式为 。15完成下列计算。（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为
7、20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为 。（2）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A = B 2C 3D，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是 。（3）在质量分数为28的KOH水溶液中，OH-与H2O分子数之比是 。（4）过氧化钙是一种安全无毒的物质，称取0.542g过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中（发生反应：2CaO2xH2O +4HCl 2CaCl2O2(2+x）H2O,然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。则样品中CaO2xH2O的x值为 。（5）某结晶水合物的化学式为A
8、nH2O，其相对分子质量为M，在25时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为gmL-1的溶液，饱和溶液的物质的量浓度为 16过碳酸钠是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含和)的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：按下图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。(1)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭 打开 (均填“”、“”或“”)；导管A的作用是 。(2)当上述反应停止后，使处于关闭状态，处于打开状态，再缓缓打开。B中装的固体试剂是 ，若
9、快速打开，测得过碳酸酸钠质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。(3)实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒中有水，量筒中收集到了气体，则样品过碳酸钠的质量分数是 (用含有x、y的代数式表示)。17通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：(1)在完成操作之前，必须加入的X物质是 。(2)操作和操作的名称是 。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 (填序号)。(3)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。(4)判断加入的盐
10、酸“适量”的方法是 。(5)实验所得精盐的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐中NaCl的质量，原因是 。(6)猜想和验证：(并完成相应填空)猜想验证的方法现象结论猜想：沉淀物A中含CaCO3、MgCO3取少量沉淀物A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 猜想成立猜想：沉淀物A中含BaCO3取少量沉淀物A于试管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀 猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， 猜想成立18完成下列问题(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一
11、种黄绿色、有刺滶性气味的气体。该反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为 。(2)某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的，在虚线框内选用的发生装置 (填“甲”“乙”或“丙”)。(3)产生的中除外还含有 (填化学式)，试剂X是 。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为 。(4)通过大量实验证明，与反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是 ，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图 。19已知空气组成(体积分数)N2：0.800，O2：0.200，氨空气氧化后的
12、混合气体组成如下(高温下NO与O2可以共存)NO：16 mol；O2：7.00 mol；H2O：24.5 mol；N2：112 mol。完成下列计算： (1)该混合气体中NO全部转化为HNO3，需要 摩尔O2 。(2)参加反应的空气的体积是 升。(标准状况下)(3)向该混合气体中添加空气使NO完全转化为 HNO3，转化后剩余气体中(不含H2O)氧气体积分数为0.0500。添加空气多少摩尔？ (4)该混合气体的组成表明NH3氧化产生的NO超过16 mol，有部分NO已和O2、H2O 反应转化为HNO3。这部分NO是多少摩尔？ 20反应完成后得到的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液，对固体NaH
13、CO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为 g。21(1)某气体 XO2 的质量为 4.6g，含有 6.021022 个分子，则该气体为 。（填化学式）。(2)在一定条件下，21.6gA 单质与 1.20molCl2 完全反应，生成 0.800molAClx，AClx 为 。（填化学式）(3)标况下，将 224L 的 HCl 气体溶于 835ml（=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为 1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度 。(4)标况下 22.4LCO 和 CO2 的混合气体的质量为 40.8g，则混合气体中 C
14、O 和 CO2 的体积比为 。(5)同温同压条件下，等质量的 SO2 和 SO3，下列有关比较的叙述中，不正确的是 。所含氧原子个数比为 5：6密度之比为 4：5所含硫原子个数比为 1：1所含原子个数比为 5：422下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：请按要求书写：（1）反应的离子方程式： ； （2）物质K与物质L等物质的量离子方程式： ；（3）物质F转化为D的离子方程式： ；（4）物质G向物质J转化的化学方程式： ；学科网（北京）股份有限公司参考答
15、案：1B试题分析：氢氧化钠受热不分解，不能生成氧化钠，错误；Al2O3可以与氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2可以与盐酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，Al可以与氧气反应生成，与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，正确；FeCl2可以被氯气氧化为FeCl3，FeCl3可以与铜反应生成CuCl2，CuCl2可以与铁反应生成FeCl2，铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成FeCl3，正确；氮气与氧气只能生成NO，不能生成NO2，错误；答案选B。考点：考查了物质的性质和转化关系的相关知识。2DA. 标准状况下448mL氧气的物质的量为；B. 含个氦原子的氦气
16、的物质的量为1mol； C. 4.4gCO2的物质的量为；D. 12g C60的物质的量为；其中物质的量最少的为选项D，答案选D。3CA.纳米氧化亚铜只有分散到分散剂中才形成胶体，故A错误；B.气体的状态不一定是标准状况，故B错误；C.为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸，以除去溶解在水中的氧气，故C正确；D.为检验残留液中是否有Cl-，可以取样，先加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故D错误；故选C。4DA与反应的化学方程式为：，元素的化合价发生改变是氧化还原反应，A错误；B新制氯水久置变为无色的原因是：，元素的化合价发生改变是氧化还原反应，B错误；C金属钝化的实
17、质是金属被浓硫酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，利用的是浓硫酸的强氧化性，发生氧化还原反应，C错误；D明矾一碰到水，就会发生化学变化生成硫酸铝和硫酸钾，硫酸铝和水发生化学反应，生成白色的絮状沉淀氢氧化铝，元素和化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。5CA氯气是黄绿色，氯水为浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故A正确；B碳酸钠能和酸反应生成二氧化碳，向氯水中加入少量Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中有H+，故B正确；C氯水可以漂白有色物质，是因为氯水中有强氧化性的HClO分子，故C错误；DAg+能和Cl-反应生成白色沉淀AgCl，向氯水中加入酸化的
18、AgNO3溶液，有白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故D正确；故选C。6DA用水润湿的pH试纸，溶液稀释，则测定pH时试纸不能润湿，故A错误；B配制80mL0.1000 molL-1H2SO4溶液需要100mL容量瓶，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；C收集氨气的试管口不能密封，可塞一团棉花，故C错误；DHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl，故D正确；故选D。【点晴】把握相关物质的性质、实验操作、实验技能为解答的关键。解答此类试题的基本流程：原理反应物质仪器装置现象结论作用意义联想。具体分析为：实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目
19、的是什么？所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象：自下而上，自左而右全面观察。实验结论：直接结论或导出结论。7B向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，则两容器中气体物质的量之比为。A同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比即为32，故A错误；B根据前面分析两种气体的物质的量之比为32，故B正确；C两种气体的分子数之比等于物质的量之比即为32，故C错误；D同温同压下，两种气体的密度之比等于
20、摩尔质量之比即为23，故D错误。综上所述，答案为B。8C根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的气体具有相同的分子数，所以两容器中一氧化氮和一氧化碳分子数相同；14N18O、13C18O的摩尔质量分别为32 gmol-1、31 gmol-1。可在此认识基础对各选项作出判断。A. 根据分析，同温、同压、等体积的一氧化氮和一氧化碳分子数相同，则物质的量也相同，A选项错误；B. 根据分析，两容器含有的物质的量相同，但14N18O、13C18O的摩尔质量不同，所以二者质量不同，B选项错误；C. 根据分析，两容器含有的分子数相同，且均为双原子分子，所以原子数也相同，C选项正确；D. 14N18O、13C
21、18O的质子数不相同，分别为15和14，所以分子数相同的两种气体质子数不相同；电子数也如此，D选项错误；答案选C。9BA当Cl2足量时，2NH3+3Cl2=6HCl+N2，A不合题意；B若生成NH4Cl和H2，则只有化合价降低，没有化合价升高，B符合题意；C由B中分析可知，当NH3足量时，8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，C不合题意D当上面两个反应都发生时，产物为N2、HCl、NH4Cl，D不合题意；故选B。10DANa和氧气点燃生成Na2O2，Na2O2和CO2反应Na2CO3和氧气，故不选A；BHCl和二氧化锰固体加热反应生成Cl2，Cl2和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故不选
22、B；CNH3发生催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，故不选C；DH2S不完全燃烧生成S，S和氧气点燃生成SO2，SSO3不能一步实现，故选D；选D。11DA工业上在高温下用CO还原含的铁矿石炼铁，发生了氧化还原反应，选项A不符合题意；B含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，选项B不符合题意；C可燃冰是甲烷水合物，用作燃料发生了氧化还原反应，选项C不符合题意；D用盐酸去除铁锈(主要成分)，发生的主要反应为，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，选项D符合题意；答案选D。12C标准状况下，22.4 L N2O和CO2混合气体所含物质的量为1mol， 1个N2O和CO
23、2分子均有22电子，所以含电子数目为22 NA，故正确；同温同压下同体积、同物质的量，故氢气和氩气所含的分子数相等，故正确；1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子的物质的量为4mol，故氯离子数为4NA，故正确；根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2，所以56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为2NA，故错误；乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的实验室均为CH2，所以28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA，故正确；故选C。13(1)(2) (3) 干燥二氧化碳 澄清石灰水变浑浊(4) 浓硫酸 除去中的水蒸气 向上排空气（1）在空气中与O2反应生成，与H
24、2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成，与CO2反应生成，故以上四种物质久置空气中最终都是变为；（2）投入溶液中，钠先与水反应：，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应：；（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B中浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳气体，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D中澄清石灰水与过量的二氧化碳反应，澄清石灰水变浑浊，E中集气瓶中收集氧气。根据分析，B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳；C中反应方程式为：；D中澄清石灰水变浑浊；（4）C为淡黄色固体，能制备氧气，C为Na2O2，制备氧气的方程式为：；B中盛放浓硫酸，即试剂D为浓硫酸，作用是除去中的水蒸气；要收集干燥纯净
25、的氧气，故用向上排空气法收集。14 小苏打 碱 +H+=H2O+CO2 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(1)碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢根离子水解，水溶液呈碱性，pH大于7；(2)碳酸氢钠粉末可用于治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，能与盐酸反应，反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2；(3)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，利用加热法除杂，化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。15 3:4 90g/mol 1:8 0.3 (1)观察两种物质的组成：都只含1个C原子，由题得气体总物质的量为，所以C原子的物质的量为0.6mol，质量为0.6mol12g/m
26、ol=7.2g，剩余O原子质量20-7.2=12.8g，物质的量为：，碳与氧两种原子的数目之比为：3:4，故答案为3:4；(2) 令A的物质的量为2mol，由方程式2A =B2C+3D，可知混合气体总物质的量为1mol+2mol+ 3mol= 6mol ，生成物总质量为6mol H2的15倍，由质量守恒定律可得：m(A)=m(生成物)=6mol2g/mol15=180，所以A的摩尔质量，故答案为：90g/mol；(3)设溶液的质量为m g，那么28%的KOH溶液中含有KOH为0.28m g，水为0.72m g，n(OH-)=n(KOH)= ，n(H2O)= ，根据粒子数目之比等于物质的量之比,
27、得N(OH-):N(H2O)=0.005:0.04=1:8，故答案为：1:8；(4) CaCO3的物质的量为：，根据质量守恒定律可知Ca元素的物质的量为0.007mol，则CaO2的物质的量为0.007mol，CaO2的质量为0.007mol72g/mol=0.504g，则H2O的质量为0.542-0.504g=0.038g，H2O的物质的量为，则x=0.0021:0.007=0.3，故答案为：0.3；(5) ，故答案为：。16 K1、K2 K3 平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下；同时消除滴下的稀盐酸体积对气体体积的影响 碱石灰 偏大 实验原理为：取一定量的样品，关闭K1、K2
28、，打开K3，让样品与适量的稀盐酸反应，气球膨胀排挤气体到洗气瓶中，通过量筒I测量生成气体的总体积；再关闭K3，打开K2和K1，气体经B中的碱石灰吸收后，II中收集的气体就是纯净的氧气，再通过量筒II测量氧气的体积，根据两种气体的体积比可以求出样品中过碳酸钠的纯度，据此分析作答。(1)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭K1、K2，打开K3，产生的气体把广口瓶中的水排入量筒I中，即可测定反应生成气体的总体积；导管A可平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除滴下的稀盐酸体积对气体体积的影响故；故答案为：K1、K2；K3；平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下；
29、同时消除滴下的稀盐酸体积对气体体积的影响；(2)当上述反应停止后，使K1、K3 处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1，气球中的气体会通过B进入到II中，则B中装的固体试剂应能吸收CO2 ，最好的选择是碱石灰，缓缓打开K1的目的是：让生成的CO2 能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯净的O2，减小实验误差；故答案为：碱石灰；偏大；(3)实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到了y mL气体，则O2的体积为y mL、CO2的体积为(x-y)mL，n(O2)：n(CO2)=，由2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl
30、+CO2+H2O可知，样品中=，所以=，过碳酸钠的质量分数是100%=，故答案为100。17 水 过滤 D 间歇加热(或“来回移动酒精灯或蒸发皿”) 滴加盐酸至无气泡放出为止或测定pH 大于 提纯的过程中有氯化钠生成 有气泡放出 烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀) 滴入稀硝酸(或稀盐酸) 猜想不成立 滴入BaCl2或Ba(OH)2、或Ba(NO)3溶液，有白色沉淀(1)在完成操作之前，必须用水溶解粗盐。故必须加入的X物质是：水；(2)操作和操作的名称是过滤，通过过滤可以把不溶于水的物质除去；如图2中不该出现的情形是D，因为D出现了裂缝；(3)玻璃棒不断搅拌，来回移动酒精灯加热，
31、或间歇加热，都可以使液体均匀受热，能够防止液体外溅；(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止或测定pH；(5)因为除氯化镁和氯化钙杂质、除过量的氢氧化钠和碳酸钠的过程中都生成了氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量；(6)假设猜想1成立：则有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀)；猜想取少量沉淀物A于试管中，先滴入稀硝酸(或稀盐酸)，再滴入Na2SO4溶液无沉淀产生，说明溶液中不含钡离子，猜想II不成立；猜想取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，滴入BaCl2或Ba(OH)2、或Ba(NO)3溶液，有白色沉淀产生，证明晶体中含有硫酸钠，
32、猜想成立。18(1) 1:2(2)丙(3) HCl 饱和食盐水 (4) 次氯酸不稳定，见光分解为强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥后使用向上排空气法收集，尾气使用碱液吸收。（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，该反应的化学方程式是；反应中二氧化锰中锰元素化合价降低，为氧化剂，部分HCl中氯元素化合价升高，为还原剂，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为1:2；（2）该反应为固液加热制取氯气，发生装置选择丙；（3）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢能被饱和食盐水吸收，故产生的中除外还含有HCl，试剂X是饱和食盐水；
33、可用NaOH溶液吸收尾气氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，该反应的离子方程式为；（4）次氯酸不稳定，见光分解为强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强，氯水的pH下降；氧气的体积随次氯酸的分解而不断变大，图示为 。19 12 2352 69 0.500(1)NO完全转化为硝酸，发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，据此计算需要氧气总物质的量，减去混合气体中氧气物质的量即为需要加入的氧气；(2)氮气不参加反应，结合氮气体积分数计算通入空气体积，用通入的空气体积减去剩余空气的体积即为参加反应的空气体积；(3)剩余气体为氮气、氧气混合气体，假设需要通入空气为x mol，表示转化后氮气物质的量，根据方
34、程式计算参加反应氧气物质的量，进而表示出剩余氧气物质的量，利用体积分数列方程计算；(4)反应过程中氮气的量不变，结合氮气体积分数计算原空气中氧气物质的量，根据4NH3+5O24NO+6H2O计算参加反应的氧气，根据氧气物质的量守恒计算反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3中消耗的氧气，进而计算转化为HNO3的NO。(1)NO完全转化为硝酸，发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，根据方程式可知n(NO)：n(O2)=4：3，n(NO)=16 mol，所以反应需要氧气总物质的量n(O2)=16 mol=12 mol；(2)氮气不参加反应，N2的体积分数为0.800，故通入空气体积为V(
35、空气)=22.4 L/mol=3136 L，则参加反应的空气体积为：3136L-22.4 L/mol=2352L；(3)剩余气体为氮气、氧气混合气体，假设需要通入空气的物质的量为x mol，表示转化后N2物质的量为112 mol+0.8x mol，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，需要氧气总物质的量为n(O2)=16 mol=12 mol，则剩余氧气为0.2x mol+7.00 mol-12 mol=(0.2x-5)mol，转化后剩余气体中(不含H2O) O2体积分数为0.0500。则=0.0500，解得x=69 mol； (4)空气中N2与O2的物质的量比4：1，反应过程中N2的量不变，
36、原来O2的物质的量为112 mol=28 mol。设转化为HNO3的物质的量为n mol，则氨氧化产生的NO的物质的量为（16+n）mol，由4NH3+5O24NO+6H2O可知，生成（16+n）mol NO消耗氧气为（16+n）mol=（20+n）mol，则4NO+3O2+2H2O=4HNO3中消耗O2的物质的量为：28 mol-7 mol-（20+n）mol=n mol，解得n=0.500。【点睛】本题考查物质的量在混合物中的计算，涉及物质的量关于化学方程式计算。明确发生的化学反应是关键，掌握在反应转化过程中氮气的物质的量不变，充分利用空气中氮气、氧气的体积分数关系，结合NO完全转化为HN
37、O3的总方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3分析解答。200.84碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，产生的气体通过浓硫酸吸水，得到的气体为二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，每消耗1mol二氧化碳，过氧化钠增重28g，所以当Na2O2增重0.14g时，说明消耗了0.005mol二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成了0.005mol二氧化碳，则碳酸氢钠的物质的量为0.005mol2=0.01mol，碳酸氢钠的质量为0.01mol84g/mol=0.84g。21 NO2 AlCl3 10m
38、ol/L 1：4 (1)M(XO2)=46g/mol，M(X)=46-162=14，则X为N元素，该气体为NO2。答案为：NO2；(2)依据元素守恒：0.800x =1.202，x=3；M(A)=27g/mol，则A为Al，从而得出AClx 为AlCl3。答案为：AlCl3；(3)标况下，将 224L 的 HCl 气体溶于 835ml（=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为 1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为 =10mol/L。答案为：10mol/L；(4)标况下 22.4LCO 和 CO2 的混合气体的物质的量为1mol，设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(1-x)，从而得出
39、28x+44(1-x)=40.8，x=0.2mol，1-x=0.8mol，则混合气体中 CO 和 CO2 的体积比为0.2:0.8=1：4。答案为：1：4；(5)同温同压条件下，等质量的 SO2 和 SO3的物质的量之比为5：4。所含氧原子个数比为52：43=5：6，正确；阿伏加德罗定律的推论告诉我们，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以密度之比为64：80= 4：5，正确；所含硫原子个数比等于二种气体的物质的量之比，所以等于5：4，不正确；所含原子个数比为53：44=15：16，不正确；故选。答案为：。22 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 CO32-+H+= HCO3- 2N
40、a2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+ NaHCO3A、B、C三种为单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，则A为Na、G为NaCl，故C为Cl2A与B反应生成的F是一种淡黄色的固体，可知B为O2、F为Na2O2，可推知E为Na2OH是一种常见的无色液体、I是造成温室效应的“元凶”，结合转化关系可知H为H2O、I为CO2，故D为NaOH、K为Na2CO3、J为NaHCO3、L为HCl。（1）反应为钠单质与水的反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；（2）K为碳酸钠，L为HCl，等物质的量反应生成氯化钠和碳酸氢钠，离子方程式为：CO32-+H+= HCO3-；（3）F为Na2O2，D为NaOH，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；（4）G为氯化钠，J为碳酸氢钠，侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入氨气之后再通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+ NaHCO3；学科网（北京）股份有限公司